2026年江苏省苏州市吴中区中考一模考试化学试题

初三年级阳光调研试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最 1.在垃圾分类中，废旧的书报应属于 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 A B C 2.下列变化属于物理变化的是 A.粮食酿醋 B.铜器生锈 C.冰雪融化 3.下列说法不正确的是 A。空气是由多种气体组成的混合物 B.光合作用会消耗二氧化碳 C.氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 D.O2的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体 4.下列物质能用作复合肥料的是 A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 5.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂L2$)属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 6.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.泥土 B.面粉 C.植物油 7.下列化学用语的描述正确的是 A.2个氮原子一N2B.硝酸根—HNO,C.硅元素S 初三化学第1页（供8页） 2026.04 S32 Zn65 符合题意。) 其他垃圾 D D.钻木取火 D.K2CO3 D.盐 D.食盐 D.3个水分子—3H0 8。在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列有关装置和操作正确的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 9.下列营养物质中能为人体提供能量的是 A.水 B.淀粉 C.维生素 D.无机盐 10.硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.硒元素凤于金凤元素 B.硒原子的最外层电子数为34 34S0 硒 C.硒的元素符号为Se 78.96 D.硒的相对原子质量为78.96g 11.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化疏除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应： Na2SO,十Ca(OHD2=CaS0l+2NaOH,该反应属于 A.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.分解反应 12.家艾是一种传统中药，其富含黄酮素(C1sH1oO2)。下列叙述正确的是 人.黄酮素属于有机物 B.黄酮素中含有1个氧分子 C.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 D.黄酮素中氧元素的质量分数最小 13.下列有关金属的说法正确的是 A.金凤都是银白色 B.硬铝片比纯铝片硬度小 C.金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 14.用右图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A.改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B.实验可以把稀盐酸换成稀疏酸 C.用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 稀盐政 块状 D.收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 大理石 15.下列有关燃烧与灭火的说法，不正确的是 A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭一隔绝氧气 B.图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火一降低可然物的着火点 C.森林灭火时，设置隔离带—清除可燃物 D.酒蒲酒在实验泉上渚火，用湿抹布盖灭一隔绝氧气并降温 初三化学第2页（供8页） 16.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.浓疏酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B.酒精具有可燃性，可用于杀菌消 C.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 +溶解度g 169 17.KCl、KNO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 KNO] A.NO的溶解度一定大于KCl B.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40% 63.9 KC 40 C.80C将269gKN03饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D.用降温结晶方法可除去KCI中混有的少量NO, 80温度C 18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 ⊙ 除去C02中少量的C0 将混合气体通过澄清石灰水 c 探究铜、银的金属活动性强弱 将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象 D 鉴别H4NO,与NaOH固体 分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 19.向酸性含铜废水（含C2*、SO?、H力中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不 正确的是 A.反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B.反应过程中，铁粉能与CuSO4和HSO4发生置换反应 C.反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D.反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备FeSO4晶体 20.捕集CO2合成尿素[C0NH2)2]可实现C02资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是 反应H,0不 CO(NH)2 ① H, 反应③ 反应\② NNH C0, A.该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现 B.理论上，反应②中合成6.8tNH3需要0.3tH2 C.该转化流程中，HO可循环利用，但仍需额外补充 D.理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为2：1 初三化学第3页（共8页） 非选择题（共60分） 21.(门分)化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 ()生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点▲（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、 冷凝而获得。 (②)炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的 ▲共同作用发生了缀慢氧化，生成铁锈（主要成分是F2O,·xHO)。 (3)炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾KO)会发生分解，生成碘化钾K)和氧气。请写出碘酸 钾受热分解的化学方程式：▲一。 (④)古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋（含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性 质与盐酸相似以)。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉PbCO),加热浮粉得 铅白PbO)固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式▲。（醋酸铅中铅的化合价为十2） ②浮粉变铅白，固体质量▲一。（填“减少”、“不变”、“增加”） 22.(13分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 I.实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气 3 题22图-1 (1)仪器①的名称： (2)某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1.1gmL)米配制100g5%的过氧化氢溶液，所落30%的 过氧化氢溶液的体积为▲L。(结果保留一位小数) ②该反应制取氧气的化学方程式为▲，应选择的发生装置为▲（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为▲（填“a”或“b”)。 (3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为： NHNO,二N2↑+O2↑+4H2O,与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应 不适用于实验室制取氧气的原因是▲一。 Ⅱ.基于特定需求设计供氯方案 查阅资料： ①除过氧化氨外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠Na2O2)和过氧化钙(CaO2): ②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：2Na2O2十2H20一4NaOH十O2↑，常用作供氧剂； ③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似. 初三化学第4页（共8页） ①10gNa202和10gCaO2因体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如题22图-2所示. 个02的质g 6 NaO, CaO, 反应时间/小时 题22图-2 (4)写出Ca02与水反应的化学方程式：▲ (5)10gN2O2与H0完全反应，计算理论能生成氧气的质量是▲。（结果保留一位小数） (6CaO2比N2O2更合适给鱼池增氧，结合题22图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认 为还有的原因是：▲一。 23.(10分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量Fc0、MnO、CuO)为原料制备ZnS04的工艺流程如 题23图-1所示(“----·”表示部分过程略去)： 过量稀硫酸 KMnO Zn粉 锌灰·没取 氧化上 ◆过滤1 置换 过泷2 --ZnSO4 滤渣1 滤渣2 Fe(OHDa、MnO] (Cu、Z) 题23图-1 (I)“漫取”时，Z0与疏酸反应的化学方程式为▲。 (2)“没取”后所得滤液中阳离子有Mn2*、Z2*和▲_（填离子符号）。 (3)“氧化”反应之一为3MnS04+2KMnO4+2H20=K2S04+5MmO2↓+2H2S04. 描述该反应前后锰元素化合价的变化为▲。 (④)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲ (5)“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是▲一· (⑤硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 ZS0,·H0 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出 2ns0,·6H,6 产物如题23图-2所示。疏酸锌溶液经过蒸发浓缩、 ▲、过滤、洗涤得到ZnS06HzO。 2nso,·7H0 02039608010024度r℃ ②查阅资料，ZnS047H20在加热条件下发生反应： 题23图-2 ZnS07H20AZnS04nH20+(7-n)H0,温度不同，产物不同。取57.4g2S047H0, 加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g,则最终所得含锌产物的化学式为 ▲一。（请写出计算过程） 已知ZnS07H0的相对分子质量为287. 初三化学第5页（供8页） 24.(8分)阅读科普短文并回答相关问题。 锂L)是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为0.534gcm3,浮在液体石蚶表面. 锂遇水能反应，生成氢氧化锂LiOH)和氢气 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.碳酸锂L2CO)是制备锂电池的重要原 料，工业上常以锂辉石新矿（主要成分为LO)为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温 度的升高而减小。制取的工艺流程如題24图所示. 过量饱和 过量稀硫酸 碳酸钠溶液 热水 锂辉矿 酸浸 反应 洗涤 题24图 某研究所研制出了一种独特的锂-氨电池（①iN2),该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻 璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应， ()锂电池工作时能量的转化形式为▲。（填序号） A.化学能转化成电能 B.电能转化成化学能 (②)在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子▲（填“得到”或“失去”）电子。 (3)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的▲一。 (4)“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为▲、▲。 (⑤)“洗涤”时，使用热水的目的是▲一。 25.(10分)的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 【.储氢 (I)氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是▲。 (2)储氢时，Mg与H在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。 ①构成Mg2的离子是Mg2+和▲。 ②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣， MgH的质量储氢密度为▲。（结果保留一位小数） (3)我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇 CH3OH(题25图-1)。氢气与甲醇沸点如右下表所示。 H.O ※ CO 燃料 沸点℃(101kPa) 氢气 -252.9 太阳 电能 电解装 合成装置 内燃肌始料 甲醇 64.7 HO 9 CH,OR 题25图-1 初三化学第页（供8页） ①写出合成甲醇的化学方程式：▲。 ②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是▲。 Ⅱ.释氢 (4)MgH与水反应生成氢气。己知：Mg(OHD2难溶于水。MgH2十2H0一Mg(OHD2十2H↑。 释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是▲一。 Ⅲ.用氢 100F CaCO, H co 50 1c0 H反应器→C0→反应器2 →乙 25 CaO 600 700 750 800 洱度/℃ 题25图2 题25图-3 (⑤)氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇(C2H50HD,该新方法流程 如题25图-2。 ①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaC03反应的化学方程式为▲。 ②“反应器1”还生成一定量的C02,产生C02的原因是▲。 ③“反应器1”的C0和C02的质量分数随反应温度的变化如题25图-3所示，反应器1 中，将温度控制在▲℃时，抑制C02生成的效果最佳。 26.(12分)有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一。最 简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断： 酚歃试液 稀盐酸 NaOH的乙醇 饱和溶液 目NaOH溶液 题26图-2 题26图-1 (I)某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如题26图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振 荡，溶液显▲色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到▲，说明氢氧化钠溶 液与稀盐酸发生了化学反应。 (2)乙同学提出CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。 常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难溶 初三化学第7页（供8页） ①如题26图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入CO2,观察到的现象是▲一，证明反 应的发生。 ②从生成物的角度来证明CO2与NOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸 钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，▲，说明产物中含有碳酸钠或碳 酸氢钠。（必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水） (3)小组同学将产生的C02持续通入等体积0.4%的NOH溶液和蒸馏水中，如题26图-3所示 (夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情况，如题26图4、题26图5所示（实 线表示二氧化碳持续通入0.4%的NOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中)。 强度 什感器 价志容 4温度C 24 PH 伦点容 22 00 20 6 0.4%直最化纳记液 CacO,份木 蒸位水 100 200时向/s 100 200时间/9 题26图3 题26图4 题26图-5 注： a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b.向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：2NaOH+CO2=Na2CO,+H20, BC段发生反应的化学方程式：▲一。 ②DB段温度变化的原因是▲一。 ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是▲ ④题26图4中虚线下降的主要原因是▲。（用化学方程式表示） 初三化学第8页（共8页）