天津市渤油一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练化学学科试卷

渤油一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练 化学学科试卷 说明： 1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两个部分， 3.请将答案按照题号正确填写在答题纸上：如不按要求答题，视为无效答卷，上交答题纸 4.可能用到的相对原子量Cu-64 N-14 O-16 H-1 S-32 Na-23 Fe-56 C-12 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(每题2分共60分) 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 2. 下列做法值得提倡的是 A. 使用含磷洗涤剂 B. 将落叶进行焚烧处理 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 3. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是 A. B. C. D. 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 5. 为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④ 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 7. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 8. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 9. 某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是 单质氧化物酸(或碱) 盐 A. Fe B. Si C. N D. S 10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为H2S，则丁可能是O2 B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 12. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 13. 浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ①Cu→CuSO4　②C→CO2　③FeO→Fe2(SO4)3　④Fe2O3→Fe2(SO4)3 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 14. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 15. 下列实验事实可用同一原理解释的是 A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸 D. 氯水和活性炭使红墨水褪色 16. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B. 硫黄粉保存在无色广口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 17. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中仅体现出酸性 B. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 18. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 19. 下列物品所用材料含有硅单质的是 A. 计算机芯片 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 门窗玻璃 20. 熔融苛性钠应选用的器皿是 A. 陶瓷坩埚 B. 石英坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 铁坩埚 21. 分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C. 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 22. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 23. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. NH3与氯化氢反应 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 24. 下列气体能用排水法收集的是 A. NO B. Cl2 C. SO2 D. NH3 25. 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　) A. 氯化氢和水 B. 氧气和水 C. 氨气和水 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 26. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 27. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 28. 要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 A. NaOH溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 29. 将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积 A. 2.24L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L 30. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B. A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C. 原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D. 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、填空题 31. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。 ③实验室中，检验的操作方法是___________。 32. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是___________(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液 （3）装置C中需要480 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH___________g，溶解后，全部转移到___________。 （4）装置C中的现象是___________，书写离子方程式___________。 （5）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是___________。 （6）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：___________，反应的离子方程式为___________。 33. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为___________。 （2）反应E+G→C的离子方程式为___________。 （3）D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：___________。 渤油一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练 化学学科试卷 说明： 1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两个部分， 3.请将答案按照题号正确填写在答题纸上：如不按要求答题，视为无效答卷，上交答题纸 4.可能用到的相对原子量Cu-64 N-14 O-16 H-1 S-32 Na-23 Fe-56 C-12 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(每题2分共60分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】B 【30题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、填空题 【31题答案】 【答案】（1）98.3%浓硫酸 （2）二硫化碳或热NaOH溶液 （3） ①. ②. 0.6 （4） ①. ②. ③. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为） 【32题答案】 【答案】（1） （2）b （3） ①. 12.0 ②. 500mL容量瓶 （4） ①. 红色变为无色 ②. （5）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色 （6） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. 【33题答案】 【答案】（1） （2） （3）1:2 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $