化学（无锡卷02）学易金卷：2026年中考考前预测卷

**基本信息** 立足无锡本土，融合传统文化与科技前沿，通过真实情境与实验探究，全面覆盖初中化学核心知识，梯度设计适配中考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/30分|物质分类、化学变化、实验安全等|本土生态（如“恒久青绿无锡”低碳出行）、传统文化（春节剪窗花化学变化）| |非选择题|8题/50分|水净化、化学方程式、实验探究等|氢能储氢（镁基材料储氢原理）、CO₂溶解探究（pH传感器实验）、铜综合应用（合金、锈蚀、制备）|

2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[AJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 17.A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D1 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 除标明外，每空1分。 21. (3分)(1) (2) (3) 22. (4分)(1) (2分) (2) (3) 23. (3分)(1) (2) 24. (7分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25. (8分)(1) (2) (3) (2分) (4) 26.(7分)(1) (2) (3) (2分) (4) (5) (2分) 27.(7分)(1) (2分) (2) (3) (4) 28.(11分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) (6) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．【本土风情】下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是 A．积极鼓励低碳出行 B．大力发展化石能源 C．随意丢弃废旧电池 D．任意排放工业废水 2．【传统文化】万马奔腾新春到。下列春节民俗活动中一般不涉及化学变化的是 A．蒸年糕 B．剪窗花 C．煮饺子 D．放鞭炮 3．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A．碱：苛性钠、熟石灰 B．氧化物：二氧化硫、碳酸 C．有机合成材料：合金、合成橡胶 D．人体必需微量元素：钙、铁 4．在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 5．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 6．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银 7．《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是 A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．加热 8．下列化学用语表达正确的是 A．3个氧原子： B．2个氮分子：2N C．2个镁离子： D．高锰酸钾： 阅读下列材料，完成下面2个小题。 钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。 9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物 C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变 10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A．钛原子的质子数为22 B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 11．2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A．不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B．炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 12．化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．用甲醛给蔬菜保鲜 C．用食盐水来选种 D．用钢丝球擦洗铝制炊具 13．荷叶茶富含荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降血脂，抑菌等作用，下列关于荷叶碱的说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱中碳、氮两种元素的质量比为19：1 D．1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 14．铁是生活中常见且重要的金属之一。下列有关“铁”的物质在给定条件下能一步实现转化的是 A．FeFe2O3 B．FeFeCl3 C．Fe2O3Fe D．Fe2O3FeSO4 15．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 18．下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 19．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 20．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气混入1体积二氧化碳，在高温下与足量的焦炭反应，假设氧气与二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约为 A．33.3％ B．50％ C．67％ D．75％ 第II卷（非选择题 共50分） 21．（3分）化学与日常生活、工农业生产和社会发展等息息相关 （1）自然界中的水都不是纯水、通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。 （2）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。农业上硝酸钾（KNO3）属于______。 （3）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 a.禁止使用化肥和农药、防止水体污染 b.推广新能源汽车、减少汽车尾气排放 c.发展废旧电池回收技术、促进资源循环利用 22．（4分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这些名字中也蕴藏着化学知识。 （1）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和、可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用Hg与硫磺（S8）加热制成的硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为____________。 （3）缃叶：缃叶取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷（As）元素为+3价，则硫化砷的化学式为______。 （5）沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 23．（3分）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 （1）用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 （2）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 （3）镁基材料储氢量大的原因是___________。 （4）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．“造气”过程中发生了多个化学反应 B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C．出炉烟气中的氢气可回收利用 25．（8分）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需：    （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价。 （2）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。 （3）写出反应③的化学方程式______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （4）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的______（填药品名称），充分反应后______（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 26．（7分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，原因可能是___________。 27．（7分）兴趣小组开展了“探索火箭发射奥秘”实践探究。 Ⅰ．制作“火火箭” 甲组同学设计了如图所示的“有尾翼、有头锥版火火箭”，并在矿泉水瓶内提前喷入酒精，在瓶盖处点火，火箭射程为6.3m。 （1）酒精属于___________(填“有机物”或“无机物”)。火箭点火时，瓶内发生的反应的化学方程式为___________。 （2）如果去除尾翼、头锥，火箭的射程会___________(选填“变大”或“变小”)。 Ⅱ．制作“气火箭” 乙组同学设计了如图所示的“气火箭”。在火箭箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上，“气火箭”腾空而起。 （3）“气火箭”产生的气体主要是___________(填化学式)。实验时除选择含碳酸根的化合物、金属粉末作样品和酸反应外，还可以利用___________(填试剂组合名称)接触迅速产生气体制作“气火箭”。 （4）除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有___________(写一种)。 28．（11分）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 _____（填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．【本土风情】下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是 A．积极鼓励低碳出行 B．大力发展化石能源 C．随意丢弃废旧电池 D．任意排放工业废水 【答案】A 【解析】A、低碳出行（如步行、骑行、公共交通等）可以减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳、污染物的排放，符合生态环保理念，该做法正确。 B、化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量污染物（如等），加剧温室效应与空气污染，大力发展化石能源不符合生态理念，该做法错误。 C、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，破坏生态环境，不符合生态理念，该做法错误。 D、工业废水中含有大量有害物质（如重金属、酸碱、有机物等），任意排放会严重污染水体，危害水生生态与人类健康，不符合生态理念，该做法错误。 故选：A。 2．【传统文化】万马奔腾新春到。下列春节民俗活动中一般不涉及化学变化的是 A．蒸年糕 B．剪窗花 C．煮饺子 D．放鞭炮 【答案】B 【解析】蒸年糕、煮饺子、放鞭炮有新物质生成，属于化学变化，剪窗花仅改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 3．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A．碱：苛性钠、熟石灰 B．氧化物：二氧化硫、碳酸 C．有机合成材料：合金、合成橡胶 D．人体必需微量元素：钙、铁 【答案】A 【解析】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，分类正确，符合题意； B、二氧化硫是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，分类错误，不符合题意； C、合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料，分类错误，不符合题意； D、铁元素是人体必需微量元素，钙元素是人体必需常量元素，分类错误，不符合题意。 故选：A。 4．在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】A、 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油化工催化剂研究方面作出了卓越贡献，该说法正确； B、 徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术研究领域贡献突出，该说法正确； C、 屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；测定锌、铟等元素相对原子质量的科学家是张青莲，该说法错误； D、 拉瓦锡最早通过经典汞燃烧实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，该说法正确。 5．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 【答案】B 【解析】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 6．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银 【答案】D 【解析】金刚石由碳原子直接构成； A、氧气由氧分子构成； B、水蒸气由水分子构成； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成； D、银由银原子直接构成，和金刚石的构成微粒种类相同。 7．《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是 A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．加热 【答案】B 【解析】A、 过滤用于分离难溶性固体和液体，不符合汽化后冷凝收集液体的过程，错误。 B、蒸馏是利用物质沸点不同，加热使沸点低的组分汽化，再冷凝为液体进行分离的操作，与“蒸令气上，用器承取滴露”的原理完全一致，正确。 C、蒸发是加热使溶剂挥发以得到固体溶质的操作，无冷凝收集液体的步骤，错误。 D、 加热只是基础操作，不是对应的分离提纯操作，不符合题意，错误。 8．下列化学用语表达正确的是 A．3个氧原子： B．2个氮分子：2N C．2个镁离子： D．高锰酸钾： 【答案】D 【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为，说法错误，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为，说法错误，不符合题意； D、高锰酸钾的化学式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。 9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物 C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变 10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A．钛原子的质子数为22 B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 【答案】9．D 10．B 【解析】9．A、苯由苯分子构成，1个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，表述错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醛含C、H、O三种元素，不属于氧化物，表述错误。 C、催化剂的化学性质在反应前后不变，但物理性质可能改变，表述错误。 D、根据质量守恒定律微观本质，化学反应前后原子的种类和数目不变，表述正确。 10．A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钛原子的质子数为22，表述正确。 B、氦原子核外只有1层电子，且该层有2个电子，为稳定结构；钛原子最外层2个电子，反应中易失电子，二者化学性质不相似，表述错误。 C、元素周期表信息示意图中，下方数字为相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，表述正确。 D、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 11．2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A．不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B．炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】A、不慎打翻酒精灯失火，用湿抹布盖灭可通过隔绝氧气、降低温度灭火，操作正确，该选项不符合题意。 B、油的密度小于水，油锅着火时浇水会使油浮在水面持续燃烧，还可能引发油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭，该操作错误，该选项符合题意。 C、电磁炉着火先关闭电源可防止触电，再用干粉灭火器灭火，操作正确，该选项不符合题意。 D、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，操作正确，该选项不符合题意。 故选B。 12．化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．用甲醛给蔬菜保鲜 C．用食盐水来选种 D．用钢丝球擦洗铝制炊具 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 B、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于蔬菜保鲜，不符合题意。 C、一定浓度的食盐水密度适中，饱满的种子密度大于食盐水会下沉，空瘪的种子密度小于食盐水会上浮，可实现选种，符合题意。 D、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被腐蚀，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，不符合题意。 故选C。 13．荷叶茶富含荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降血脂，抑菌等作用，下列关于荷叶碱的说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱中碳、氮两种元素的质量比为19：1 D．1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、荷叶碱是纯净物，是由荷叶碱分子构成，不含氧分子，选项错误； B、荷叶碱中碳元素、氢元素氮元素和氧元素的质量比是，由此可知碳元素的质量分数最大，选项错误； C、荷叶碱中碳、氮两种元素的质量比为，选项错误； D、根据化学式可知，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，选项正确； 故选：D。 14．铁是生活中常见且重要的金属之一。下列有关“铁”的物质在给定条件下能一步实现转化的是 A．FeFe2O3 B．FeFeCl3 C．Fe2O3Fe D．Fe2O3FeSO4 【答案】C 【解析】A、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，符合题意； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，不符合题意。 故选C。 15．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 【答案】C 【解析】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确； D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。 故选C。 16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】A、某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，溶液的pH大于7，说明该溶液一定是碱性溶液，推理合理； B、铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀；事实上铝比铁活泼，推理不合理； C、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但不是中和反应，推理不合理； D、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，推理不合理； 答案：A。 17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确； B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确； C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确； D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。 故选C。 18．下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，故B不正确，符合题意； C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故C正确，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到纯净的二氧化锰，故D正确，不符合题意； 故选B。 19．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 【答案】B 【解析】A、该实验中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意； B、该实验中，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，符合题意； C、该实验中温度和水的体积均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； D、该实验中水的温度不同，一个搅拌，一个不搅拌，变量不唯一，无法探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素，不符合题意。 故选B。 20．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气混入1体积二氧化碳，在高温下与足量的焦炭反应，假设氧气与二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约为 A．33.3％ B．50％ C．67％ D．75％ 【答案】D 【解析】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（）；因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后（）得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积；一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积， 所以一氧化碳的体积分数为。 故选：D。 第II卷（非选择题 共50分） 21．（3分）化学与日常生活、工农业生产和社会发展等息息相关 （1）自然界中的水都不是纯水、通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。 （2）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。农业上硝酸钾（KNO3）属于______。 （3）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 a.禁止使用化肥和农药、防止水体污染 b.推广新能源汽车、减少汽车尾气排放 c.发展废旧电池回收技术、促进资源循环利用 【答案】（1）蒸馏 （2）复合肥 （3）bc 【解析】（1） 蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。 （2）硝酸钾同时含氮、钾两种营养元素，属于复合肥； （3）a、化肥农药需合理施用，完全禁止会降低农业产量，错误；b、正确；c、正确。 22．（4分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这些名字中也蕴藏着化学知识。 （1）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和、可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用Hg与硫磺（S8）加热制成的硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为____________。 （3）缃叶：缃叶取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷（As）元素为+3价，则硫化砷的化学式为______。 （5）沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 【答案】（1） （2） （3）稳定 【解析】（1）反应物为和，生成物为，化学方程式为。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价，十字交叉得化学式； （3）炭黑颜料历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定； 23．（3分）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 （1）用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 （2）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 【答案】（1）淀粉 元素 （2）高 【解析】（1）淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应，可用碘液检验；食品中描述的“铁、锌”指宏观组成的元素，不是具体微粒。 （2）合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此纯铜熔点比铜锡合金更高； 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 （3）镁基材料储氢量大的原因是___________。 （4）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．“造气”过程中发生了多个化学反应 B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C．出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】（1）低 （2）吸附 （3）镁可与氢气反应生成固态，单位体积镁基材料能储存大量氢气 （4） （5）ABC 【解析】（1）低温下沸点更高的气体会优先液化，CO被液化分离，说明H2沸点比CO更低。 （2）MOFs的多孔孔道结构可以吸附氢气，利用了其吸附性。 （3）结合题干信息，Mg与H2反应生成固体，1镁基材料储存的H2常温常压下体积可达1345，因此储氢量大。 （4）变换过程反应物为CO和水蒸气，生成物为CO2和H2，反应条件为高温，配平即得该方程式。 （5）A、造气过程中煤和氧气、煤和水蒸气分别发生反应，存在多个化学反应，正确； B、氢气还原铁的氧化物生成水，无CO2生成，替代焦炭炼铁可减少CO2排放，正确； C、出炉烟气中未反应的氢气可回收再利用，正确。 25．（8分）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需：    （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价。 （2）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。 （3）写出反应③的化学方程式______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （4）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的______（填药品名称），充分反应后______（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 【答案】（1） 增大反应物的接触面积，使反应更充分 +4 （2）CO （3） 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （4）稀盐酸/稀硫酸 过滤 【解析】（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分；钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO； （3）由流程图可知，反应③为镁粉还原TiCl4，即镁与TiCl4在高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为；该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气可做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； （4）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 26．（7分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，原因可能是___________。 【答案】（1）干冰升华产生大量二氧化碳气体 （2）t1开始pH小于7 （3） （4）温度 （5）②中压强更大，导致二氧化碳溶解度更高，溶液中氢离子浓度更高 【解析】（1）干冰是固态二氧化碳，干冰升华直接从固态变为气态，在这个过程中会释放出大量的二氧化碳气体，所以看到水中产生大量气泡； （2）如果二氧化碳不与水反应，那么水是中性的，pH应该接近7。但由于观察到pH不断下降，说明溶液酸性增强，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性； （3）实验2中，t2～t3时pH增大，是由于碳酸不稳定受热易分解，发生的化学反应方程式为； （4）根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，而在t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。 （5）pH数据：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，说明图3中水中溶解更多的二氧化碳，反应生成的碳酸更多，溶液酸性更强。图2是开放体系，图3是密闭体系，图3中产生的气体导致内部压强增大，气体溶解度增大，二氧化碳和水反应生成更多碳酸，解离出更多的氢离子，溶液中氢离子浓度更高，酸性更强。 27．（7分）兴趣小组开展了“探索火箭发射奥秘”实践探究。 Ⅰ．制作“火火箭” 甲组同学设计了如图所示的“有尾翼、有头锥版火火箭”，并在矿泉水瓶内提前喷入酒精，在瓶盖处点火，火箭射程为6.3m。 （1）酒精属于___________(填“有机物”或“无机物”)。火箭点火时，瓶内发生的反应的化学方程式为___________。 （2）如果去除尾翼、头锥，火箭的射程会___________(选填“变大”或“变小”)。 Ⅱ．制作“气火箭” 乙组同学设计了如图所示的“气火箭”。在火箭箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上，“气火箭”腾空而起。 （3）“气火箭”产生的气体主要是___________(填化学式)。实验时除选择含碳酸根的化合物、金属粉末作样品和酸反应外，还可以利用___________(填试剂组合名称)接触迅速产生气体制作“气火箭”。 （4）除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有___________(写一种)。 【答案】（1）有机物 （2）变小 （3）CO2 过氧化氢和二氧化锰（合理即可） （4）食醋浓度（或反应温度、碳酸氢钠颗粒大小，合理即可） 【解析】（1）酒精的化学式为C2H5OH，含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物； 火箭点火时，酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）尾翼可保持火箭飞行时的稳定性，头锥可减小空气阻力，去除尾翼、头锥后，火箭飞行稳定性变差，空气阻力增大，所以射程会变小。 （3）食醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以 “气火箭” 产生的气体主要是CO2； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成氧气和水，所以除碳酸盐、金属粉末与酸反应外，还可用过氧化氢溶液和二氧化锰接触迅速产生气体制作 “气火箭”。 （4）在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，食醋浓度、反应温度、碳酸氢钠颗粒大小，都会影响反应速率，也会影响射程。 28．（11分）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】（1）大于 （2）SO2 （3）H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） Cl- （4）2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 【解析】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度大于纯铜。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共6个铜原子、3个硫原子和6个氧原子，反应后现有6个铜原子，因此3个X分子中含3个硫原子和6个氧原子，则X化学式为SO2。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3含氢元素和碳元素，因此反应物还需要水和二氧化碳。 ②有害锈Cu2(OH)2Cl中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将氯离子除去，转化为含碳酸根的无害锈。 （4）反应①是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 （5）酸浸时，铁和锡与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸锡。由于稀硫酸过量，且铜、金不与稀硫酸反应，因此溶液甲中还含硫酸和硫酸亚铁。 （6）过氧化氢不稳定，在铜离子等催化作用下会自行分解，因此消耗的过氧化氢比理论值更多。 （7）A、潮湿环境会促进青铜生锈，因此青铜文物存放需保持干燥洁净，故该选项符合题意； B、铜可以先和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜也可以通过和铁的置换反应得到铜，二者一定条件下可相互转化，故该选项符合题意； C、回收电子垃圾中的金属，实现了资源循环利用，符合绿色低碳发展，故该选项符合题意。 故选ABC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A C B D B D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D C C A C B B D 第II卷（非选择题 共50分） 除标明外，每空1分。 21．（3分）（1）蒸馏 （2）复合肥 （3）bc 22．（4分）（1）（2分） （2） （3）稳定 23．（3分）（1）淀粉 元素 （2）高 24．（7分）（1）低 （2）吸附 （3）镁可与氢气反应生成固态，单位体积镁基材料能储存大量氢气 （4）（2分） （5）ABC（2分） 25．（8分）（1） 增大反应物的接触面积，使反应更充分 +4 （2）CO （3）（2分） 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （4）稀盐酸/稀硫酸 过滤 26．（7分）（1）干冰升华产生大量二氧化碳气体 （2）t1开始pH小于7 （3）（2分） （4）温度 （5）②中压强更大，导致二氧化碳溶解度更高，溶液中氢离子浓度更高（2分） 27．（7分）（1）有机物 （2分） （2）变小 （3）CO2 过氧化氢和二氧化锰（合理即可） （4）食醋浓度（或反应温度、碳酸氢钠颗粒大小，合理即可） 28．（11分）（1）大于 （2）SO2 （3）H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） Cl- （4）2Cu+O22CuO（2分） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2SO4​、FeSO4（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16A][B[C][D 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 17AJ[B][C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJIB][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C]ID] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 除标明外，每空1分。 21.(3分)(1) (2) (3) 22. (4分)(1) (2分) (2) (3) 23. (3分)(1) (2) 24. (7分)(1) (2) (3) 4 (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25. (8分)(1) (2) (3) (2分) (4) 26.(7分)(1) (2) (3) (2分) (4) (5) (2分) 27.(7分)(1) (2分) (2) (3) (4) 28.(11分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) (6) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．【本土风情】下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是 A．积极鼓励低碳出行 B．大力发展化石能源 C．随意丢弃废旧电池 D．任意排放工业废水 2．【传统文化】万马奔腾新春到。下列春节民俗活动中一般不涉及化学变化的是 A．蒸年糕 B．剪窗花 C．煮饺子 D．放鞭炮 3．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A．碱：苛性钠、熟石灰 B．氧化物：二氧化硫、碳酸 C．有机合成材料：合金、合成橡胶 D．人体必需微量元素：钙、铁 4．在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 5．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 6．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银 7．《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是 A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．加热 8．下列化学用语表达正确的是 A．3个氧原子： B．2个氮分子：2N C．2个镁离子： D．高锰酸钾： 阅读下列材料，完成下面2个小题。 钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。 9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物 C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变 10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A．钛原子的质子数为22 B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 11．2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A．不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B．炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 12．化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．用甲醛给蔬菜保鲜 C．用食盐水来选种 D．用钢丝球擦洗铝制炊具 13．荷叶茶富含荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降血脂，抑菌等作用，下列关于荷叶碱的说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱中碳、氮两种元素的质量比为19：1 D．1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 14．铁是生活中常见且重要的金属之一。下列有关“铁”的物质在给定条件下能一步实现转化的是 A．FeFe2O3 B．FeFeCl3 C．Fe2O3Fe D．Fe2O3FeSO4 15．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 18．下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 19．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 20．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气混入1体积二氧化碳，在高温下与足量的焦炭反应，假设氧气与二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约为 A．33.3％ B．50％ C．67％ D．75％ 第II卷（非选择题 共50分） 21．（3分）化学与日常生活、工农业生产和社会发展等息息相关 （1）自然界中的水都不是纯水、通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。 （2）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。农业上硝酸钾（KNO3）属于______。 （3）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 a.禁止使用化肥和农药、防止水体污染 b.推广新能源汽车、减少汽车尾气排放 c.发展废旧电池回收技术、促进资源循环利用 22．（4分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这些名字中也蕴藏着化学知识。 （1）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和、可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用Hg与硫磺（S8）加热制成的硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为____________。 （3）缃叶：缃叶取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷（As）元素为+3价，则硫化砷的化学式为______。 （5）沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 23．（3分）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 （1）用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 （2）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 （3）镁基材料储氢量大的原因是___________。 （4）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．“造气”过程中发生了多个化学反应 B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C．出炉烟气中的氢气可回收利用 25．（8分）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需：    （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价。 （2）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。 （3）写出反应③的化学方程式______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （4）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的______（填药品名称），充分反应后______（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 26．（7分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，原因可能是___________。 27．（7分）兴趣小组开展了“探索火箭发射奥秘”实践探究。 Ⅰ．制作“火火箭” 甲组同学设计了如图所示的“有尾翼、有头锥版火火箭”，并在矿泉水瓶内提前喷入酒精，在瓶盖处点火，火箭射程为6.3m。 （1）酒精属于___________(填“有机物”或“无机物”)。火箭点火时，瓶内发生的反应的化学方程式为___________。 （2）如果去除尾翼、头锥，火箭的射程会___________(选填“变大”或“变小”)。 Ⅱ．制作“气火箭” 乙组同学设计了如图所示的“气火箭”。在火箭箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上，“气火箭”腾空而起。 （3）“气火箭”产生的气体主要是___________(填化学式)。实验时除选择含碳酸根的化合物、金属粉末作样品和酸反应外，还可以利用___________(填试剂组合名称)接触迅速产生气体制作“气火箭”。 （4）除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有___________(写一种)。 28．（11分）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 _____（填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $