化学（无锡卷01）学易金卷：2026年中考考前预测卷

**基本信息** 2026年无锡中考化学预测卷，融合科技前沿（如二氧化碳人工合成、氢能储存）、文化传承（文房四宝、炒钢法）及生活情境（家庭小药箱、运动饮料），覆盖化学核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/30分|物质性质、化学史、实验操作等|以“绿色化学”“文房四宝”创设情境，考查化学观念与科学态度| |非选择题|8题/50分|化学计算、实验探究、工艺流程等|“氢能储存”“炒钢法”等综合题，体现科学思维与跨学科实践，契合中考命题趋势|

2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B A B B A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B A D D D C A A C 第II卷（非选择题 共50分） 除标明外，每空1分。 21．（4分）（1） （2）有机物 （3）溶剂 （4） 22．（2分）（1）温度升高，水分子运动速率加快，更容易从液体表面逸出 （2）氮 23.（4分）（1） +5价 B （2）（2分） 24.（6分）（1） （2）活性炭 （3）（2分） （4）16.9 （5）AC 25.（7分）（1）防止碳酸氢铵分解 （2）（2分） （3）反应Ⅲ中加入的固体KCl磨成粉末 降低硫酸钾在水中的溶解度 （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（2分） 26.（8分）（1）无 ABE （2）OH-和H+ （3）氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） （4）（2分） 27.（9分）（1）分子之间间隔 （2分） （2）H （3）在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透气量越大 （4）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （5）1:2 （6）化合 变小 28.（10分）（1）（2分） （2）逆流 （3）碳/C （4）（2分） （5）氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢 （6）将装置内生成的二氧化碳气体全部排到B装置中吸收 （7）5：2 （8）偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 17AJ[B][C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJIB][C][D] 4[AJIB][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C]ID] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 除标明外，每空1分。 21.(4分)(1) (2) (3) (4) 22. (2分)(1) (2) 23.(4分)(1) (2) (2分) 24.(6分)(1) (2) (3) (2分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(7分)(1) (2) (2分) (3) (4) (2分) 26.(8分)(1) (2) (3) (2分) (4) (2分) 27.(9分)(1) (2分) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(10分)(1) (2分) (2) (3) (4) (2分) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B．研究、开发、利用太阳能 C．将工业废水排入沙漠深层土壤中 D．禁止化工厂生产化工产品 2．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．燃松制墨 C．晾晒压纸 D．雕石成砚 3．下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是 A．水 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 4．下列人物与其贡献不相符的是 A．门捷列夫——提出分子学说 B．徐寿——合译《化学鉴原》 C．拉瓦锡——发现质量守恒定律 D．张青莲——主持测定铟、锌等的相对原子质量新值 5．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．Cu B． C． D． 6．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 7．医疗器械常用的消毒剂除酒精外，还有戊二醛()。下列说法正确的是 A．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 C．戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为 D．戊二醛的相对分子质量为 8．钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，钛元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87g C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子核外电子数为22 9．化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．苏打—— B．氧气中氧元素的化合价： C．保持水化学性质的最小微粒： D．铁粉在氧气中燃烧： 10．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 11．家庭小药箱是许多家庭必备用品。下列有关说法错误的是 A．胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B．碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C．碳酸钙可以作为补钙剂服用 D．使用药物时应仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．Cu(OH)2CuO B．Fe2O3FeCl2 C．C6H12O6CO2 D．SO3H2O 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 碱溶液 单质 氧化反应 复分解反应 Y 碱性溶液 化合物 化合反应 中和反应 14．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是      A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 15．2022年4月29日《科技日报》报道我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是    A．该反应属于置换反应 B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成 D．反应中甲和丁的分子个数比是 16．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 17．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 18．下列实验设计，能达到目的的是 选项 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律 19．我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是 A．上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应 B．从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有或 C．反应Ⅱ的化学方程式是 D．草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用 20．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 A．m的范围是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的质量为4.4g C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g 第II卷（非选择题 共50分） 21．（4分）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的_____。（填写微粒符号） （2）甜：白糖是甜味剂，其主要成分是，蔗糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可撒_____（填化学式）降低土壤酸性。 22．（2分）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释_____。 （2）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于_____肥。 23．（4分）研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 ①硝酸盐属于氮的化合物，存在，其中的化合价为_____。 ②下列不属于氮的固定的是_____。（填字母） A．和反应生成  B．经催化氧化生成  C．和在一定条件下合成氨 （2）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式_____。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 25．（7分）用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____。 （2）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____。 （4）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。 26．（8分）学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A．镁粉    B．紫色石蕊试液溶液    C．溶液    D．溶液    E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 27．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。 I.制取氢： （1）我国在工业上以甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图： ①从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是_____。 ②重整反应器中发生的化学反应方程式：_____。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是_____。（写符号） （3）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是_____。 III.储存氢 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；热解法：MgH2Mg+H2↑ （4）贮氢反应中通入氩气的目的是_____。 （5）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为_____。 IV.利用氢 （6）如图4是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于_____反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH值会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 28．（10分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 （1）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式___________________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物______（顺流、逆流）而行可使反应更充分。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III.金属的锈蚀 （4）铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。 （5）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点___________。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 （6）A中通入O2的作用①与含铁物质反应,②___________。（不考虑原有空气影响） （7）FexCy中，x：y=_______。 （8）若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B．研究、开发、利用太阳能 C．将工业废水排入沙漠深层土壤中 D．禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 【解析】“绿色化学”的核心是从源头消除污染，而非末端治理。 A、焚烧垃圾时浇汽油会生成更多有害气体（如CO、硫氧化物），加剧污染，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； B、太阳能是清洁能源，开发使用可减少化石燃料燃烧产生的污染，从源头预防污染，符合“绿色化学”理念，符合题意； C、将废水排入沙漠可能污染地下水，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； D、禁止化工生产不现实，“绿色化学”核心是从源头上消除污染而非禁止生产，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； 故选B。 2．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．燃松制墨 C．晾晒压纸 D．雕石成砚 【答案】B 【解析】伐竹制笔仅改变竹子的形状，晾晒压纸仅改变纸的形态、除去水分，雕石成砚仅改变石头的形状，均无新物质生成，属于物理变化；燃松制墨过程中松树燃烧有新物质生成，属于化学变化。 3．下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是 A．水 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 【答案】B 【解析】A. 水是人体细胞的重要组成成分，不能为人体提供能量，故A错误。 B. 糖类是人体最主要的供能物质，可用于补充能量，故B正确。 C. 无机盐主要作用是维持人体正常生理活动，不能提供能量，故C错误。 D. 维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病，不能提供能量，故D错误。 4．下列人物与其贡献不相符的是 A．门捷列夫——提出分子学说 B．徐寿——合译《化学鉴原》 C．拉瓦锡——发现质量守恒定律 D．张青莲——主持测定铟、锌等的相对原子质量新值 【答案】A 【解析】A、门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表，提出分子学说的科学家是阿伏加德罗，对应关系错误； B、徐寿是我国近代化学启蒙者，合译了《化学鉴原》等化学著作，对应关系正确； C、拉瓦锡通过定量实验研究化学反应，最早验证并提出质量守恒定律，对应关系正确； D、张青莲院士主持测定了铟、锌等多种元素的相对原子质量新值，成果被国际原子量委员会采用，对应关系正确。 5．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．Cu B． C． D． 【答案】B 【解析】A、Cu由铜原子构成； B、由镁离子和氯离子构成； C、由分子构成； D、由甲烷分子构成。 6．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 【答案】B 【解析】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 7．医疗器械常用的消毒剂除酒精外，还有戊二醛()。下列说法正确的是 A．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 C．戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为 D．戊二醛的相对分子质量为 【答案】A 【解析】A、正确； B、戊二醛由戊二醛分子构成，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，错误； C、戊二醛中碳、氢、氧元素质量比为：，错误； D、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“”，错误。 8．钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，钛元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87g C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子核外电子数为22 【答案】B 【解析】A、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钛原子核内有22个质子，说法正确。 D、原子中原子序数=核外电子数，因此钛元素的原子核外电子数为22，说法正确。 9．化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．苏打—— B．氧气中氧元素的化合价： C．保持水化学性质的最小微粒： D．铁粉在氧气中燃烧： 【答案】C 【解析】A、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为：Na2CO3，NaHCO3是小苏打的化学式，不符合题意； B、氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧气中氧元素的化合价表示为：，不符合题意； C、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O，符合题意； D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 10．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 【答案】C 【解析】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确。 B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。 11．家庭小药箱是许多家庭必备用品。下列有关说法错误的是 A．胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B．碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C．碳酸钙可以作为补钙剂服用 D．使用药物时应仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 【答案】B 【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），胃酸过多时可服用弱碱性药物（如氢氧化铝、碳酸氢钠等），通过中和反应降低胃酸浓度，缓解消化不良，该说法正确。 B、碘酒是碘单质溶于酒精（乙醇）形成的溶液，并非溶于水，该说法错误。 C、碳酸钙（CaCO3）中含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此常作为补钙剂服用，该说法正确。 D、使用药物前必须仔细阅读说明书，严格按照正确的时间、剂量、用法用药，避免滥用药物导致不良反应，该说法正确。 故选B。 12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．Cu(OH)2CuO B．Fe2O3FeCl2 C．C6H12O6CO2 D．SO3H2O 【答案】B 【解析】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意； C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意； D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意； 故选B。 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 碱溶液 单质 氧化反应 复分解反应 Y 碱性溶液 化合物 化合反应 中和反应 【答案】A 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液一定是碱性溶液，故碱性溶液包含碱溶液，符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们属于并列关系，不符合题意； C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，故复分解反应包含中和反应，不符合题意。 故选A。 14．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是      A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 【答案】D 【解析】A、水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意； B、“暖冰”中的水分子之间存在间隔，不符合题意； C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； D、由以上分析可知，在该条件下，氢气燃烧生成过氧化氢，而一般情况下，氢气燃烧生成水，说明相同反应物在不同反应条件下产物可能不同，符合题意。 故选D。 15．2022年4月29日《科技日报》报道我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是    A．该反应属于置换反应 B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成 D．反应中甲和丁的分子个数比是 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为2CO+2H2OC2H4O2+O2。 A、根据化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，错误； B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，错误； C、丙物质是由分子构成的，每个丙物质的分子是由8个原子构成的，错误； D、由化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比是2：1，正确。 故选D。 16．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 【答案】D 【解析】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 17．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度无法比较二者溶解度大小，该项错误。 B. 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大后减小，该项错误。 C. a℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，该项正确。 D. 的溶解度受温度变化影响很小，提纯应采用蒸发结晶的方法，该项错误。 故选C。 18．下列实验设计，能达到目的的是 选项 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、面粉是可燃性粉尘，与空气充分混合后遇明火，在有限空间内可发生爆炸，该装置能达到实验目的，正确； B、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对分解速率的影响，错误； C、该实验中左边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，错误； D、该实验中稀盐酸和铁片反应生成氢气，装置为敞口，氢气逸出到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 19．我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是 A．上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应 B．从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有或 C．反应Ⅱ的化学方程式是 D．草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用 【答案】A 【分析】根据反应Ⅰ中X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，故X为氢氧化钙，反应Ⅱ中氢氧化钾与Y反应生成碳酸钾与水，故Y为二氧化碳。 【解析】A、贝壳的主要成分是碳酸钙，上述流程中，根据分析，X为氢氧化钙，根据图示，物质X变为贝壳只需一步反应，但碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳转变为物质X需两步反应，该选项叙述错误； B、根据分析，反应Ⅰ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，该反应不一定恰好完全反应，若氢氧化钙过量，所得KOH溶液中可能含有Ca2+，若碳酸钾过量，所得KOH溶液中可能含有碳酸根，该选项叙述正确； C、根据分析，反应Ⅱ中氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，该选项叙述正确； D、草木灰的主要成分是碳酸钾，可以做钾肥，溶液呈碱性，氨态氮肥不能与碱性物质混用，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效降低，该选项叙述正确； 故选A。 20．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 A．m的范围是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的质量为4.4g C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，可得关系CaC2O4～CO2， 则设生成的一氧化碳质量为y ； y =2.8g 10g+2.8g=12.8，所以m＜12.8g，综上m的质量范围是10.0＜m＜12.8，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，生成CO2的质量为4.4g，说法正确，不符合题意； C、若m=11.4，则生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量）：11.4g-10g=1.4g，则生成气体中CO2和CO的质量之比：4.4g：1.4g=22：7，故说法错误，符合题意； D、冷却得到5.6gCaO，根据质量守恒定律可知，CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：，说法正确，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 21．（4分）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的_____。（填写微粒符号） （2）甜：白糖是甜味剂，其主要成分是，蔗糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可撒_____（填化学式）降低土壤酸性。 【答案】（1） （2）有机物 （3）溶剂 （4） 【解析】（1）食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的； （2）蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物； （3）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （4）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，辣椒最适宜在为的土壤中种植，因此若某地区土壤，想种植辣椒，可撒降低土壤酸性。 22．（2分）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释_____。 （2）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于_____肥。 【答案】（1）温度升高，水分子运动速率加快，更容易从液体表面逸出 （2）氮 【解析】（1）太阳光照加快卤水蒸发的微观解释：温度升高，水分子运动速率加快，更容易从液体表面逸出。 （2）氯化铵含氮元素，属于氮肥。 23．（4分）研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 ①硝酸盐属于氮的化合物，存在，其中的化合价为_____。 ②下列不属于氮的固定的是_____。（填字母） A．和反应生成  B．经催化氧化生成  C．和在一定条件下合成氨 （2）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）+5价 B （2） 【解析】（1）在中，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团所带电荷量，可得，解得x=+5，故填：+5价。 氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程： A、N2 和 O2 反应生成NO属于氮的固定； B、NH3 经催化氧化生成NO不属于氮的固定； C、N2和H2在一定条件下合成氨属于氮的固定；故选B。 （2）据图示可知，电解过程是水和氮气反应生成氧气和氨气，化学方程式为：。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 【答案】（1） （2）活性炭 （3） （4）16.9 （5）AC 【解析】（1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阳离子为Na+，则阴离子为。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 （3）谷氨酸和氢氧化钠反应生成谷氨酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）5.85g氯化钠中钠元素的质量为，则含有2.3g钠元素的谷氨酸钠的质量为。 （5）A、由题干可知，谷氨酸钠常温下不易溶于水，则拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，该选项说法合理； B、不是所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美，该选项说法不合理； C、由题干可知，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味，则最好在火熄灭后，温度不太高时添加，该选项说法合理； D、“味精致癌论”没有依据，但也不能大量使用味精，该选项说法不合理。 故选AC。 25．（7分）用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____。 （2）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____。 （4）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。 【答案】（1）防止碳酸氢铵分解 （2） （3）反应Ⅲ中加入的固体KCl磨成粉末 降低硫酸钾在水中的溶解度 （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 【解析】（1）如果温度过高，会导致NH4HCO3分解，这样会使原料利用率降低； （2）过量的碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）增大反应物接触面积可加快反应，反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为反应Ⅲ加入的固体KCl磨成粉末； 由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在水中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，需要降低其溶解度，所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出； （4）根据质量守恒定律可知，FeCO3在空气中煅烧还生成了二氧化碳，即FeCO3与氧气高温下反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 26．（8分）学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A．镁粉    B．紫色石蕊试液溶液    C．溶液    D．溶液    E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 【答案】（1）无 ABE （2）OH-和H+ （3）氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） 【解析】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，溶液变为无色。 A、镁粉可以和稀盐酸反应生成氢气体，可以鉴别； B、稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可以鉴别； C、溶液和稀盐酸不反应，不可以鉴别； D、溶液和稀盐酸、氯化钠都反应生成白色沉淀，不可以鉴别； E、粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以鉴别； 故选ABE。 （2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：OH-和H+。 （3）实验①②为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）实验中观察到小试管内壁有水珠出现，说明小苏打分解生成了水，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打分解生成了二氧化碳，化学反应方程式为。 27．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。 I.制取氢： （1）我国在工业上以甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图： ①从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是_____。 ②重整反应器中发生的化学反应方程式：_____。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是_____。（写符号） （3）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是_____。 III.储存氢 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；热解法：MgH2Mg+H2↑ （4）贮氢反应中通入氩气的目的是_____。 （5）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为_____。 IV.利用氢 （6）如图4是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于_____反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH值会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）分子之间间隔 （2）H （3）在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透气量越大 （4）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （5）1:2 （6）化合 变小 【解析】（1）①蒸发器中液态的甲醇和水，变为气态的甲醇和水，该过程中甲醇分子和水分子之间的间隔发生了变化，间隔变大，故填写：分子之间间隔。 ②由流程图可知，甲醇和水在一定条件下，生成氢气和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是氢原子，符号为：H，故填写：H。 （3）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透气量越大，故填写：在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透气量越大。 （4）图3中，开始工作时须先通氩气排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸，故填写：防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸。 （5）解：设产生2g氢气，“水解法”消耗MgH2质量为x 解：设产生2g氢气，“加热法”消耗MgH2质量为y 则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为13g:26g=1:2，故填写：1:2。 （6）该反应反应物是H2和O2，生成物是水，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合。该反应，生成水，由于水的增多，使氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小，故碱性减弱，pH变小，故填写：变小。 28．（10分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 （1）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式___________________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物______（顺流、逆流）而行可使反应更充分。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III.金属的锈蚀 （4）铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。 （5）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点___________。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 （6）A中通入O2的作用①与含铁物质反应,②___________。（不考虑原有空气影响） （7）FexCy中，x：y=_______。 （8）若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)。 【答案】（1） （2）逆流 （3）碳/C （4） （5）氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢 （6）将装置内生成的二氧化碳气体全部排到B装置中吸收 （7）5：2 （8）偏小 【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸亚铁与胃酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）为使空气与矿物充分接触，反应充分，在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行； （3）不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应而除去，即不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量； （4）根据铁生锈的原理可知，Fe（OH）2与氧气和水反应生成Fe（OH）3，化学方程式为：； （5）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，可以得出氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢； （6）A中通入O2的作用①与含铁物质反应，②可以将装置内生成的二氧化碳气体全部排到B装置中吸收； （7）由于FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，A中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只有氧化铁是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，化学式为Fe2O3； 设36.0g样品中铁的质量为a， a=5．6g； 所以FexCy的质量=36.0g-5.6g=30.4g，装置B的质量增加了8.8g，为二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳来自于FexCy中，即FexCy中C的质量=，所以FexCy中Fe的质量=30.4g-2.4g=28g。因此，FexCy中，x：y=； （8）由于空气中含有二氧化碳，将使FexCy中C的质量偏大，Fe的质量偏小，所以若用空气（过量）替代O2进行实验，测得x：y的值偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[AJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.AJ[B1[C1[D1 17.A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 除标明外，每空1分。 21. (4分)(1) (2) (3) (4) 22. (2分)(1) (2) 23.(4分)(1) (2) (2分) 24.(6分)(1) (2) (3) (2分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(7分)(1) (2) (2分) (3) (4) (2分) 26.(8分)(1) (2) (3) (2分) (4) (2分) 27.(9分)(1) (2分) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(10分)(1) (2分) (2) (3) (4) (2分) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前预测卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B．研究、开发、利用太阳能 C．将工业废水排入沙漠深层土壤中 D．禁止化工厂生产化工产品 2．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．燃松制墨 C．晾晒压纸 D．雕石成砚 3．下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是 A．水 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 4．下列人物与其贡献不相符的是 A．门捷列夫——提出分子学说 B．徐寿——合译《化学鉴原》 C．拉瓦锡——发现质量守恒定律 D．张青莲——主持测定铟、锌等的相对原子质量新值 5．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．Cu B． C． D． 6．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 7．医疗器械常用的消毒剂除酒精外，还有戊二醛()。下列说法正确的是 A．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 C．戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为 D．戊二醛的相对分子质量为 8．钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，钛元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87g C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子核外电子数为22 9．化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．苏打—— B．氧气中氧元素的化合价： C．保持水化学性质的最小微粒： D．铁粉在氧气中燃烧： 10．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 11．家庭小药箱是许多家庭必备用品。下列有关说法错误的是 A．胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B．碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C．碳酸钙可以作为补钙剂服用 D．使用药物时应仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．Cu(OH)2CuO B．Fe2O3FeCl2 C．C6H12O6CO2 D．SO3H2O 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 碱溶液 单质 氧化反应 复分解反应 Y 碱性溶液 化合物 化合反应 中和反应 14．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是      A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 15．2022年4月29日《科技日报》报道我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是    A．该反应属于置换反应 B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成 D．反应中甲和丁的分子个数比是 16．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 17．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 18．下列实验设计，能达到目的的是 选项 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律 19．我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是 A．上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应 B．从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有或 C．反应Ⅱ的化学方程式是 D．草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用 20．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 A．m的范围是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的质量为4.4g C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g 第II卷（非选择题 共50分） 21．（4分）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的_____。（填写微粒符号） （2）甜：白糖是甜味剂，其主要成分是，蔗糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可撒_____（填化学式）降低土壤酸性。 22．（2分）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释_____。 （2）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于_____肥。 23．（4分）研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 ①硝酸盐属于氮的化合物，存在，其中的化合价为_____。 ②下列不属于氮的固定的是_____。（填字母） A．和反应生成  B．经催化氧化生成  C．和在一定条件下合成氨 （2）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式_____。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 25．（7分）用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____。 （2）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____。 （4）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。 26．（8分）学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A．镁粉    B．紫色石蕊试液溶液    C．溶液    D．溶液    E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 27．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。 I.制取氢： （1）我国在工业上以甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图： ①从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是_____。 ②重整反应器中发生的化学反应方程式：_____。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是_____。（写符号） （3）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是_____。 III.储存氢 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；热解法：MgH2Mg+H2↑ （4）贮氢反应中通入氩气的目的是_____。 （5）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为_____。 IV.利用氢 （6）如图4是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于_____反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH值会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 28．（10分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 （1）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式___________________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物______（顺流、逆流）而行可使反应更充分。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III.金属的锈蚀 （4）铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。 （5）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点___________。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 （6）A中通入O2的作用①与含铁物质反应,②___________。（不考虑原有空气影响） （7）FexCy中，x：y=_______。 （8）若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $