化学（贵州卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（贵州专用) 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分) 1.Al[BIICIID] 5.1A][BIIC]IDI 2.[AIIBIICI[D] 6.[A]IBIICI[D] 3.JAlIBIICIIDI 7.AIIBIICI[DI 4.AJIBIICIIDI 第Ⅱ卷 8.(1)】 (2) (3)】 (4) (5)】 9.1) (2) (3) (4) 10.(1)】 (2) 害在夕斯日的签斯反械内作竺超山单色拓形计辉阳宁反械的竺安干效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) 11.(1)_ (2) 0 (3) 12.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前预测卷（贵州专用) 化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 □ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1I√1「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1AIIBIICIIDI 5.AIBIICIIDI 2.IAIIBIICIIDI 6.IAIIBIICIIDI 3.AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 4.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 8.(1) (2) (3) (4) (5) 9.(1) (2) (3) (4) 10.(1)】 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)】 11.(1) (2)】 (3) 12.(1) 0 (2) (3)】 (4) (5)】 (6) 13.(1) (2)】 (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（贵州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年1月15日，生态环境部发布《关于建设美丽中国先行区的实施意见》，计划到2027年底前形成一批低碳环保示范样板。下列做法符合这一目标的是 A．经常使用一次性木质餐筷 B．提倡大量使用化石燃料 C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．不用电器时及时关闭电源 2．下列实验操作正确的是    A．测溶液pH B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸 3．苗族银饰锻制技艺可将白银制成薄片或银丝，利用了银的性质是 A．有光泽 B．熔点低 C．导电性 D．延展性 4．青少年打乒乓球能全面提升身体协调性、心肺功能、反应速度和专注力，有助于缓解压力和预防近视。乒乓球的主要成分是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的聚酯纤维。对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中含氧元素，属于氧化物 B．1个对苯二甲酸分子由18个原子构成 C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D．对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为6：4 5．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是 A．正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应 C．单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D．由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成 6．硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 途径I：FeFeSO4 途径Ⅱ：Fe(OH)2FeSO4 途径Ⅲ：Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4  [Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4] 下列说法中不正确的是 A．途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有3种 B．上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型 C．等质量的Fe和Fe(OH)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多 D．硫酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈是否与水有关 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 D．鉴别氢气和甲烷 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．请从化学视角回答下列问题。 (1)贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是___________。 (2)我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有___________(合理即可)的优点。 (3)吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中___________ 能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 (4)南瓜一般在春季3-4月时进行播种，北方早春时节天气还很寒冷，需要施加磷肥，增强耐寒耐旱的能力，若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养素的复合肥是___________(填化学式)。 (5)垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是 ___________(填字母)。 A． B． C． D． 9．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，根据相关知识回答下列问题： (1)水的组成 ①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是_________。已知在相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（）将（填“大于”或“小于”或“等于”）______。 ②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填序号）。 A．水的净化        B．氢气在氧气中燃烧 C．氢气和氧化铜反应        D．水的蒸发 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为KCl和Na2SO4在水中的溶解度曲线，请回答。 ①在图中，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是_________。 ②下列有关说法错误的是______。 A．t＝61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．t＜27℃时，饱和溶液溶质质量分数 C．27℃＜t≤61℃时，饱和溶液中所含溶质质量 D．t＝40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 (3)40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需要加入水的质量为______g。 (4)现有40℃时一种同时含有KCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，你采取的措施是_________。 10．人类的生产、生活离不开金属，金属材料推动社会发展。 (1)中国共产党成立 100 周年庆祝活动时，贵州全省 10 万余名符合条件的党员成为中国共产党首次颁发“光荣在党 50 年 ”纪念章的获得者，纪念章的制作材料为黄铜(铜锌合金俗称黄铜)，利用了黄铜的___________优点。 (2)某兴趣小组为探究金属 R、铁(Fe)、铜(Cu)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的硫酸体积相同)，请完成下面表格。 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 立即产生气泡，速度缓慢，溶液由无色逐渐变为___________ 立即产生气泡，速度较快 实验结论 R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________ (3)金属锈蚀是致使金属资源消耗的一大重要原因。为了弄清金属锈蚀的原因，实验小组借助右图所示装置进行了相关的探究。 ①该实验用到了一个很重要的方法是 ___________。实验中使用煮沸的蒸馏水目的是 ___________。 ②一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 ___________。 ③实验中使用干燥剂目的是 ___________；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出改进方案 ___________。 ④了解金属锈蚀的原因，请你提出一条防止金属锈蚀的一条措施 ___________。 11．根据图示完成实验，回答下列问题： (1)仪器①的名称是  ___________。 (2)实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ，基本反应类型是___________反应，若收集纯净的氧气，收集装置为___________ (填序号)；若用装置 E 收集氧气，氧气应从___________(填“a ”或“b ”)端通入。 (3)某同学连接装置 B 和 F 进行实验，装置 B 中所加药品不同。 ①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，则装置 B 中所加的药品是___________。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 ___________。 12．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。 Ⅰ.通过现象认识物质性质 (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_____性。 (2)向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是______。 (3)取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是______。 向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。 Ⅱ.反思与交流 经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验： 方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应 实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。 (4)小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应______(填“吸热”或“放热”)，证据二是______。 (5)小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验： 实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③：将80mL的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是______。 方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应 (6)将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 ②m的理论取值范围为______时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 13．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 (3)天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 (4)我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 (5)“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（贵州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年1月15日，生态环境部发布《关于建设美丽中国先行区的实施意见》，计划到2027年底前形成一批低碳环保示范样板。下列做法符合这一目标的是 A．经常使用一次性木质餐筷 B．提倡大量使用化石燃料 C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．不用电器时及时关闭电源 【答案】D 【详解】A、经常使用一次性木质餐筷，增加了对树木的砍伐，且空气中二氧化碳的排放也会相应增加，不符合目标要求，故错误； B、大量使用化石燃料，增加温室气体排放，做法与目标的要求不相符，故错误； C、焚烧纸质垃圾会造成空气污染，做法与目标的要求不相符，故错误； D、不用电器时及时关闭电源节约能源，减少碳排放，符合低碳环保目标，故正确。 故选D。 2．下列实验操作正确的是    A．测溶液pH B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断． B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则． C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误． B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误． C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误． D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确． 故选D。 3．苗族银饰锻制技艺可将白银制成薄片或银丝，利用了银的性质是 A．有光泽 B．熔点低 C．导电性 D．延展性 【答案】D 【详解】A、有光泽是银的外观特征，和将银制成薄片、银丝的加工过程无关，错误。 B、熔点低对应物质易熔化的性质，该锻制过程没有涉及银的熔化，错误。 C、导电性是银传导电流的性质，与改变银的形状的加工过程无关，错误。 D、延展性是指金属可被拉成丝、压成片的性质，将白银制成薄片或银丝正是利用了银的延展性，正确。 4．青少年打乒乓球能全面提升身体协调性、心肺功能、反应速度和专注力，有助于缓解压力和预防近视。乒乓球的主要成分是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的聚酯纤维。对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中含氧元素，属于氧化物 B．1个对苯二甲酸分子由18个原子构成 C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D．对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为6：4 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，对苯二甲酸含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 B、1个对苯二甲酸分子中含8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子，总原子数为，该选项符合题意。 C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，即氢元素质量分数最小，该选项不符合题意。 D、对苯二甲酸中氢、氧元素质量比为，该选项不符合题意。 故选B。 5．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是 A．正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应 C．单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D．由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成 【答案】D 【详解】A、正常雨水因溶解空气中的CO2生成碳酸，pH约为5.6，本身小于7；但是酸雨的定义为pH<5.6的降雨，因此正常降雨不属于酸雨，错误； B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，则中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，属于混合物，错误； D、由同种分子构成的物质一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成的，如铁属于纯净物，铁由同种原子构成，正确。 故选D。 6．硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 途径I：FeFeSO4 途径Ⅱ：Fe(OH)2FeSO4 途径Ⅲ：Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4  [Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4] 下列说法中不正确的是 A．途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有3种 B．上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型 C．等质量的Fe和Fe(OH)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多 D．硫酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备 【答案】C 【详解】A. 途径Ⅲ含铁物质中Fe元素化合价分别为：Fe单质中0价、Fe2O3和Fe2(SO4)3中+3价、FeSO4中+2价，共3种，故选项说法正确； B. 稀硫酸参与的反应中，Fe与稀硫酸的反应属于置换反应，Fe(OH)2、Fe2O3与稀硫酸的反应属于复分解反应，共2种基本反应类型，故选项说法正确； C. 设铁和氢氧化亚铁的质量为m，铁和稀硫酸反应的质量关系为：，氢氧化亚铁和稀硫酸反应的质量关系为：，根据质量关系可知，Fe反应生成的FeSO4更多，故选项说法错误； D. 硫酸亚铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可通过金属单质、碱、金属氧化物等不同类别物质为原料制备，故选项说法正确。 故选：C。 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈是否与水有关 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 D．鉴别氢气和甲烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，该实验能达到目的； B、用控制变量法探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，实验中硫的量相同，氧气和空气中含有的氧气浓度不同，该实验能达到实验目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。 D、氢气和甲烷中都含有氢元素，燃烧都有水生成，所以不论点燃氢气还是甲烷，在干燥的烧杯内壁都会形成水雾，该实验不能达到实验目的。 故选D。 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．请从化学视角回答下列问题。 (1)贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是___________。 (2)我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有___________(合理即可)的优点。 (3)吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中___________ 能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 (4)南瓜一般在春季3-4月时进行播种，北方早春时节天气还很寒冷，需要施加磷肥，增强耐寒耐旱的能力，若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养素的复合肥是___________(填化学式)。 (5)垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是 ___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)青菜 (2)强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀等（合理即可） (3)一氧化碳/CO (4)(NH4)3PO4/NH4H2PO4/(NH4)2HPO4 (5)B 【详解】（1）羊肉中富含蛋白质，米粉中富含糖类，青菜中富含维生素，高汤中富含无机盐和水，因此传统小吃“羊肉粉”中富含维生素的物质是青菜。 （2）合成纤维的结构决定了它与天然纤维相比，具有强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀的优点。（合理即可） （3）吸烟产生的有害物质有：一氧化碳（化学式为CO）、尼古丁和含有致癌物的焦油等，人血液中的血红蛋白能与一氧化碳结合，而且结合能力很强，大约是血红蛋白与氧气结合能力的200~300倍，一旦结合便不容易分离，且不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。故烟气中的一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合使人缺氧中毒。 （4）施加磷肥，能增强植物（如南瓜）耐寒耐旱的能力；施加氮肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。因此要既增强南瓜耐寒耐旱的能力，又使南瓜叶色浓绿，需同时提供这两种营养素，同时含有P、N两种营养素的复合肥有：(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。（填一种即可） （5）A、该标志表示可回收物，如废弃塑料瓶、金属易拉罐，不符合题意； B、该标志表示有害垃圾，废旧干电池中含有汞、铅、镉等有害重金属元素，废旧干电池应投入该垃圾桶中，符合题意； C、该标志表示其它垃圾，其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾和厨余垃圾之外，难以回收利用且危害较小的生活垃圾，如受污染或不宜再生利用的纸类，不符合题意； D、该标志表示厨余垃圾，如果皮、蛋壳等，不符合题意。 故选B。 9．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，根据相关知识回答下列问题： (1)水的组成 ①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是_________。已知在相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（）将（填“大于”或“小于”或“等于”）______。 ②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填序号）。 A．水的净化        B．氢气在氧气中燃烧 C．氢气和氧化铜反应        D．水的蒸发 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为KCl和Na2SO4在水中的溶解度曲线，请回答。 ①在图中，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是_________。 ②下列有关说法错误的是______。 A．t＝61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．t＜27℃时，饱和溶液溶质质量分数 C．27℃＜t≤61℃时，饱和溶液中所含溶质质量 D．t＝40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 (3)40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需要加入水的质量为______g。 (4)现有40℃时一种同时含有KCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，你采取的措施是_________。 【答案】(1) 大于 BC (2) 0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小（合理即可） BC (3)52 (4)将40℃下的饱和溶液升温 【详解】（1）①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，所以实验中测得结果大于2：1； ②A、水的净化过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成； B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验可以证明水的组成； C、氢气与氧化铜反应生成铜与水，氢气是由氢元素组成的，氧化铜是由铜元素、氧元素组成的，铜是由铜元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验能证明水的组成； D、水的蒸发过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成； 故选BC； （2）①由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是：0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小； ②A、由溶解度曲线可知，t=61℃时，KCl与Na2SO4溶解度相等，故说法正确； B、温度低于27℃时，溶解度恒有KCl＞Na2SO4，故两者的饱和溶液溶质质量分数：KCl＞Na2SO4），故说法错误： C、由溶解度曲线可知，27℃＜t≤61℃时，由于不知道饱和溶液的质量，所含溶质的质量大小关系无法确定，故说法错误； D、t=40℃时，可通过降低温度或增加溶质的方法将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，故说法正确； 故选BC； （3）依据溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，设加入水的质量为x，则： 解得x=52g； （4）由溶解度曲线可知，温度大于40℃时，KCl的溶解度逐渐增大，Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以将40℃下的饱和溶液升温，KCl溶解度升高，Na2SO4溶解度降低，有Na2SO4晶体析出。 10．人类的生产、生活离不开金属，金属材料推动社会发展。 (1)中国共产党成立 100 周年庆祝活动时，贵州全省 10 万余名符合条件的党员成为中国共产党首次颁发“光荣在党 50 年 ”纪念章的获得者，纪念章的制作材料为黄铜(铜锌合金俗称黄铜)，利用了黄铜的___________优点。 (2)某兴趣小组为探究金属 R、铁(Fe)、铜(Cu)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的硫酸体积相同)，请完成下面表格。 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 立即产生气泡，速度缓慢，溶液由无色逐渐变为___________ 立即产生气泡，速度较快 实验结论 R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________ (3)金属锈蚀是致使金属资源消耗的一大重要原因。为了弄清金属锈蚀的原因，实验小组借助右图所示装置进行了相关的探究。 ①该实验用到了一个很重要的方法是 ___________。实验中使用煮沸的蒸馏水目的是 ___________。 ②一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 ___________。 ③实验中使用干燥剂目的是 ___________；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出改进方案 ___________。 ④了解金属锈蚀的原因，请你提出一条防止金属锈蚀的一条措施 ___________。 【答案】(1)硬度大、耐腐蚀、光泽好 (2) 浅绿色 R> Fe >Cu (3) 控制变量法 除去水中溶解的氧气，防止对实验产生影响 金属锈蚀需要与水接触 除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气 在盛有冷却蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油 喷漆、涂油 【详解】（1）中国共产党成立 100 周年庆祝活动时，贵州全省 10 万余名符合条件的党员成为中国共产党首次颁发“光荣在党 50 年 ”纪念章的获得者，纪念章的制作材料为黄铜(铜锌合金俗称黄铜)，利用了黄铜硬度大、耐腐蚀、光泽好的优点。 （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，含亚铁离子的溶液为浅绿色。所以实验二的实验现象是：立即产生气泡，速度缓慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色。金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。实验一中铜片表面无现象，说明H > Cu ，实验二中产生气泡，速度缓慢，说明Fe >H，实验三中产生气泡，速度较快，说明R >H  ，R> Fe，所以铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为：R> Fe >Cu。 （3）①该实验用到了一个很重要的方法是控制变量法。实验中使用煮沸的蒸馏水目的是除去水中溶解的氧气，防止对实验产生影响。 ②对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明金属锈蚀需要与水接触。 ③实验中使用干燥剂目的是除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气，防止对实验产生影响；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，原有装置的改进方案为：在盛有冷却蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油，以隔绝空气。 ④金属锈蚀是与空气中的气体发生了反应，所以防止金属锈蚀的措施有：喷漆、涂油。 11．根据图示完成实验，回答下列问题： (1)仪器①的名称是  ___________。 (2)实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ，基本反应类型是___________反应，若收集纯净的氧气，收集装置为___________ (填序号)；若用装置 E 收集氧气，氧气应从___________(填“a ”或“b ”)端通入。 (3)某同学连接装置 B 和 F 进行实验，装置 B 中所加药品不同。 ①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，则装置 B 中所加的药品是___________。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 ___________。 ( △ )【答案】(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 D a (3) 过氧化氢和二氧化锰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)50 【详解】（1）仪器①是长颈漏斗。 （2）装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口没有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。该反应是一种物质生成三种物质，基本反应类型是分解反应。氧气不易溶于水，若收集纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置为D；氧气的密度比空气大，若用装置 E 收集氧气，氧气应从a端通入，空气从b端排出。 （3）①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，所以装置 B 中所加的药品是 过氧化氢溶液和二氧化锰。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，说明生成的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 12．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。 Ⅰ.通过现象认识物质性质 (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_____性。 (2)向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是______。 (3)取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是______。 向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。 Ⅱ.反思与交流 经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验： 方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应 实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。 (4)小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应______(填“吸热”或“放热”)，证据二是______。 (5)小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验： 实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③：将80mL的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是______。 方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应 (6)将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 ②m的理论取值范围为______时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 【答案】(1)挥发 (2)能与酸碱指示剂发生反应。(或能使石蕊变红) (3)能与活泼金属和金属氧化物反应 (4) 放热 pH值从大于7变成小于7 (5) 80mL蒸馏水 实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量 (6) 防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确 8＜m≤11.7 【详解】（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾； （2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是：能与酸碱指示剂发生反应； （3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，产生气泡，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则说明盐酸具有的性质是：能与活泼金属和金属氧化物反应； （4）由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放热； 向NaOH溶液加入稀盐酸，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，加入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，pH值从大于7变成小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （5）还可能是氢氧化钠溶液溶于水或是稀盐酸溶于水放出热量，故小红同学的证据一不完整，结合实验②，实验③应是将80mL的稀盐酸与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化； 由图3可知，实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量，故盐酸能与氢氧化钠发生反应； （6）①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是：防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确； ②80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液中溶质质量为：，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体的质量为氢氧化钠的质量（因为盐酸具有挥发性，蒸干过程中氯化氢会挥发出去），即m=8。 解：设8g氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为x x=11.7g 如果8g氢氧化钠完全反应，所得固体的质量为11.7g，即m=11.7，故m的理论取值范围为：8＜m≤11.7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 13．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 (3)天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 (4)我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 (5)“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 【答案】(1)补充充足的氧气（合理即可） (2) 上升 使温度达到汽油的着火点 (3)44 (4) C、H、O (5)低碳环保 【详解】（1）提高煤的燃烧效率的方法有将煤块粉碎成煤粉、提供充足的空气等。 （2）压缩空气做功，会使空气温度升高；汽油机需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。 （3）以16吨甲烷作为已知量，根据化学方程式可以计算二氧化碳的质量为44吨：。 （4）①化学变化过程中不变的微观粒子是原子，因此填：C、H、O； ②由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（贵州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年1月15日，生态环境部发布《关于建设美丽中国先行区的实施意见》，计划到2027年底前形成一批低碳环保示范样板。下列做法符合这一目标的是 A．经常使用一次性木质餐筷 B．提倡大量使用化石燃料 C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．不用电器时及时关闭电源 2．下列实验操作正确的是    A．测溶液pH B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸 3．苗族银饰锻制技艺可将白银制成薄片或银丝，利用了银的性质是 A．有光泽 B．熔点低 C．导电性 D．延展性 4．青少年打乒乓球能全面提升身体协调性、心肺功能、反应速度和专注力，有助于缓解压力和预防近视。乒乓球的主要成分是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的聚酯纤维。对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中含氧元素，属于氧化物 B．1个对苯二甲酸分子由18个原子构成 C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D．对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为6：4 5．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是 A．正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应 C．单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D．由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成 6．硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 途径I：FeFeSO4 途径Ⅱ：Fe(OH)2FeSO4 途径Ⅲ：Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4  [Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4] 下列说法中不正确的是 A．途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有3种 B．上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型 C．等质量的Fe和Fe(OH)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多 D．硫酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈是否与水有关 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 D．鉴别氢气和甲烷 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．请从化学视角回答下列问题。 (1)贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是___________。 (2)我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有___________(合理即可)的优点。 (3)吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中___________ 能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 (4)南瓜一般在春季3-4月时进行播种，北方早春时节天气还很寒冷，需要施加磷肥，增强耐寒耐旱的能力，若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养素的复合肥是___________(填化学式)。 (5)垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是 ___________(填字母)。 A． B． C． D． 9．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，根据相关知识回答下列问题： (1)水的组成 ①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是_________。已知在相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（）将（填“大于”或“小于”或“等于”）______。 ②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填序号）。 A．水的净化        B．氢气在氧气中燃烧 C．氢气和氧化铜反应        D．水的蒸发 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为KCl和Na2SO4在水中的溶解度曲线，请回答。 ①在图中，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是_________。 ②下列有关说法错误的是______。 A．t＝61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．t＜27℃时，饱和溶液溶质质量分数 C．27℃＜t≤61℃时，饱和溶液中所含溶质质量 D．t＝40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 (3)40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需要加入水的质量为______g。 (4)现有40℃时一种同时含有KCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，你采取的措施是_________。 10．人类的生产、生活离不开金属，金属材料推动社会发展。 (1)中国共产党成立 100 周年庆祝活动时，贵州全省 10 万余名符合条件的党员成为中国共产党首次颁发“光荣在党 50 年 ”纪念章的获得者，纪念章的制作材料为黄铜(铜锌合金俗称黄铜)，利用了黄铜的___________优点。 (2)某兴趣小组为探究金属 R、铁(Fe)、铜(Cu)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的硫酸体积相同)，请完成下面表格。 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 立即产生气泡，速度缓慢，溶液由无色逐渐变为___________ 立即产生气泡，速度较快 实验结论 R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________ (3)金属锈蚀是致使金属资源消耗的一大重要原因。为了弄清金属锈蚀的原因，实验小组借助右图所示装置进行了相关的探究。 ①该实验用到了一个很重要的方法是 ___________。实验中使用煮沸的蒸馏水目的是 ___________。 ②一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 ___________。 ③实验中使用干燥剂目的是 ___________；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出改进方案 ___________。 ④了解金属锈蚀的原因，请你提出一条防止金属锈蚀的一条措施 ___________。 11．根据图示完成实验，回答下列问题： (1)仪器①的名称是  ___________。 (2)实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ，基本反应类型是___________反应，若收集纯净的氧气，收集装置为___________ (填序号)；若用装置 E 收集氧气，氧气应从___________(填“a ”或“b ”)端通入。 (3)某同学连接装置 B 和 F 进行实验，装置 B 中所加药品不同。 ①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，则装置 B 中所加的药品是___________。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 ___________。 12．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。 Ⅰ.通过现象认识物质性质 (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_____性。 (2)向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是______。 (3)取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是______。 向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。 Ⅱ.反思与交流 经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验： 方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应 实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。 (4)小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应______(填“吸热”或“放热”)，证据二是______。 (5)小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验： 实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③：将80mL的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是______。 方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应 (6)将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 ②m的理论取值范围为______时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 13．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 (3)天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 (4)我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 (5)“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（贵州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共14分） 一、选择题本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 D D D B D C D 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）（除标注外每空1分） 8．（5分）(1)青菜 (2)强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀等（合理即可） (3)一氧化碳/CO (4)(NH4)3PO4/NH4H2PO4/(NH4)2HPO4 (5)B 9．（7分）(1) 大于 BC (2) 0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小（合理即可） BC (3)52 (4)将40℃下的饱和溶液升温 10．（9分）(1)硬度大、耐腐蚀、光泽好 (2) 浅绿色 R> Fe >Cu (3) 控制变量法 除去水中溶解的氧气，防止对实验产生影响 金属锈蚀需要与水接触 除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气 在盛有冷却蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油 喷漆、涂油 ( △ )11．（7分）(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 D a (3) 过氧化氢和二氧化锰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12．（10分）(1)挥发 (2)能与酸碱指示剂发生反应。(或能使石蕊变红) (3)能与活泼金属和金属氧化物反应 (4) 放热 pH值从大于7变成小于7 (5) 80mL蒸馏水 实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量 (6) 防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确 8＜m≤11.7（2分） 13．（8分）(1)补充充足的氧气（合理即可） (2) 上升 使温度达到汽油的着火点 (3)44 (4) C、H、O (5)低碳环保 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $