化学（天津卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 【答案】B 【解析】A．氮化镓属于具有半导体特性的新型无机非金属材料，适用于光电器件制造，A正确； B．甘油作冷却剂是利用其比热容大、导热性好、沸点高的性质，与其强吸水性无关，B错误； C．电激发氧气发光是电子跃迁释放光子的过程，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．卤化银具有光敏性，光照下可发生分解反应生成Ag原子和卤素单质，适合作为光敏材料，D正确。 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的离子结构示意图： B．晶体中硅原子和键的个数比为 C．用电子式表示的形成过程： D．的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】A．Ca2+是钙原子失去最外层2个电子形成的，核电荷数为20，核外电子排布2，8，8，离子示意图正确，A正确； B．在SiO2原子晶体中，每个Si原子与周围4个O原子形成4个Si-O共价键，因此硅原子与Si-O键的个数比为1：4，B正确； C．HCl是共价化合物，形成过程中H原子与Cl原子通过共用电子对成键，用电子式表示为，符合共价化合物的成键规律，C正确； D．该分子中最长碳链为5个C，所以主链为戊烷，正确的系统命名为：2,3,3-三甲基戊烷，D错误。 3．【改编题】解释下列实验现象的反应方程式正确的是 A．醋酸铵的水解： B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 【答案】D 【解析】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，和均会发生水解且相互促进，选项只写出了的水解，离子方程式错误：，A错误； B．与发生双水解反应，应生成沉淀和气体，正确离子方程式为，选项方程式产物错误，B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，可将中+1价全部氧化为，不会生成单质：，C错误； D．加热条件下乙醇被氧化为乙醛，被还原为单质，方程式符合反应事实，D正确。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B．溶液中阳离子的数目小于 C．中键的数目为 D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 【答案】A 【解析】A．葡萄糖和果糖分子式均为，摩尔质量均为，18.0g混合物总物质的量为0.1mol，且每个葡萄糖和果糖分子均含5个羟基，羟基数目为，A正确； B．溶液中发生水解反应，1个水解生成3个，阳离子总数增加，1 L  0.1该溶液中阳离子数目大于，B错误； C．每个配离子中，配位键（均为σ键）共6个，4个含个 σ键，2个含个 σ键，1个配合物分子共含22个σ键，0.1mol该配合物中σ键数目为，C错误； D．碱性锌锰电池中Zn失电子生成，13.0g Zn物质的量为，共失0.4mol电子，正极得电子数目等于负极失电子数目，为，D错误。 5．实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 【答案】B 【解析】A．未反应的苯甲醛是不溶于水的油状液体，可随水蒸气蒸出，当馏出液无油珠时，说明苯甲醛已经完全除去，可以停止蒸馏，A正确； B．加入饱和溶液，不仅需要中和反应生成的乙酸，还需要将产物肉桂酸中和，转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于和苯甲醛分离，因此其主要作用不只是中和乙酸，B错误； C．肉桂酸和碳酸钠反应生成羧酸盐，易溶于水进入水相，苯甲醛易溶于乙酸乙酯进入有机相，从而实现二者分离，C正确； D．乙酸乙酯沸点较低，与其他物质沸点差异较大，可通过蒸馏的方法回收再利用，D正确。 6．【改编题】下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘 B．制备晶体 C．配制检验醛基的悬浊液 D．铁钉除油污 【答案】D 【解析】A．苯的密度比水小，萃取后有机层在上层，水层在下层，分液漏斗操作时，应先打开活塞放出下层的水层，再从上口倒出上层的苯层。图操作错误，无法正确分液，A错误； B．溶液蒸发时，根据水解方程式：，铝离子水解产生，同时挥发，使得平衡正向移动，生成更多，在高温下分解，最终得到Al2O3，无法达到目的，B错误； C．检验醛基的新制Cu(OH)2悬浊液需要碱性环境，要求NaOH过量，该操作中CuSO4过量，NaOH量严重不足，无法得到符合要求的悬浊液，C错误； D．铁钉表面的油污属于油脂，油脂在热的碱性溶液中会发生水解反应，生成可溶于水的物质，从而除去油污，该实验用溶液浸泡铁钉，水浴加热，装置、操作、试剂均合理，能达到实验目的，D正确。 7．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【解析】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确； B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误； C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。 选B。 8．【改编题】可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质错误的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B S-H的极性：H2S＞CH3SH 酸性：H2S＞CH3SH C 电子跃迁到能量较低的能级会释放能量 铜盐用作烟花原料发出绿色的光 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子体积大，晶格能较低，熔点应低于，推测两者熔点相近不合理，A错误； B．甲基是给电子基团，使CH3SH中极性弱于中的，极性越强越易电离出H+、酸性越强，B正确； C．铜盐作烟花原料发绿色光是焰色反应，原理是激发态的电子跃迁到能量较低的能级时，将多余能量以光的形式释放，C正确； D．臭氧极性弱，根据“相似相溶”原理，在非极性溶剂中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，推测合理，D正确。 9．【改编题】下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体通过硫酸铜溶液 制出纯净乙炔气体 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH更大 酸性： D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 【答案】B 【解析】A．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、杂质，硫酸铜溶液可以除去这些杂质，但是最终没有干燥，因此乙炔中还含有水蒸气，不能达到实验目的，A错误； B．草酸根可与结合，更大的难溶草酸盐饱和溶液中浓度更高，更容易与结合使沉淀溶解，仅溶解说明，B正确； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，C错误； D．2-丁醇属于仲醇，被氧化的产物为2-丁酮，不是2-丁醛，D错误。 10．【新情境】某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时负极反应： B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C．放电时每转移电子，理论上吸收 D．充电过程中，溶液浓度增大 【答案】A 【解析】放电时负极反应：，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2。 A． 放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：，A正确； B． 放电时，阴离子移向负极，放电时透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，B错误； C． 放电时每转移电子，正极：Cl2+2e-=2Cl-，理论上释放，C错误； D． 充电过程中，阳极：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯离子，溶液浓度减小，D错误。 11．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 【答案】D 【解析】A．温度升高，的平衡转化率升高，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此分解是吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能改变平衡转化率，因此加入不会提高的平衡转化率，B错误； C．时，后达到平衡，平衡转化率为50%，转化的n()=0.5a mol，根据反应，生成n(H2)=0.5a mol，容器容积为2 L，则v(H2)==，与选项给出的速率不符，C错误； D．曲线Ⅱ（有催化剂）、Ⅲ（无催化剂）都是未达平衡时的转化率，相同温度下，原本有催化剂反应速率更快，相同时间转化率更高；1100℃以上二者几乎重合，说明有无催化剂反应速率几乎相同，证明​失去催化活性，D正确。 12．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是 A．曲线③代表的物质的量分数随的变化 B．室温下，在的含的水溶液中存在： C．用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D．忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小： 【答案】D 【解析】A．在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，A错误； B．由①和②交点的可知，的水溶液，该项中溶液是因为额外加入了酸，电荷守恒表达式中缺少额外加入的酸根阴离子浓度，B错误； C．滴定终点溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，不能用甲基橙作该反应的指示剂，C错误； D．溶液中存在水解平衡（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为，则，解得，的水解率约为，溶液中存在：，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)基态Pt原子的价电子排布式为，与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有___________(任填2个，填元素符号)。 (2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为_________________。 ②基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)，解释其原因____________________ __________________________________________________________________________________。 (3)合成顺铂的一种工艺流程如下。 上述流程中，的作用是________________________________________________________。 (4)氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，边长为a nm。晶胞中的离子为和PtCl6－。 图中黑球表示_____________(填离子符号)。N-Pt最近距离为_____________cm。 【答案】(1) Ti、Ni、Ge、Se（任填2个）（2分，各1分） (2) ①C、N（2分） ②>（2分） 基态C2+的价电子排布式为2s2，基态N2+的价电子排布式为2s22p1，2p能级的能量高于2s能级，N2+失去电子的能力强于C2+，所以碳元素的第三电离能大于氮元素（2分） (3) 还原剂（2分） (4) （2分） （2分） 【解析】（1）由价电子排布式可知，铂核外未成对电子数为2；第四周期元素中有2个未成对电子的原子共有4种，元素符号分别为Ti、Ni、Ge、Se； （2）①由图可知，配离子的中心离子为铂离子，配位原子为碳原子和氮原子； ②碳元素的原子序数为6，基态C2+的价电子排布式为2s2，氮元素的原子序数为7，基态N2+的价电子排布式为2s22p1，2p能级的能量高于2s能级，则N2+失去电子的能力强于C2+，所以碳元素的第三电离能大于氮元素； （3）上述流程中，在反应中作还原剂，将还原为； （4）由化学式可知，氯铂酸铵中铵根离子与六氯合铂离子的个数比为2：1，晶胞结构为：；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的六氯合铂离子与位于体对角线处铵根离子的距离最近，则N-Pt最近距离为cm。 14．化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮； ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇； ③，中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。 回答下列问题： (1)B中含有的官能团的名称为___________________。 (2)A→B的原子利用率为100%，则M为___________________。 (3)C→D的反应类型为___________________________。 (4)D的结构简式为___________________________。 (5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，写出H的结构简式：___________________________。 (6)E或F发生消去反应后，得到的具有手性碳原子的产物的结构简式为___________________________。 (7)1mol X与足量NaOH溶液反应时消耗____________molNaOH。 (8)是重要的化工原料。以为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。 【答案】(1)酯基、(醇)羟基（2分） (2)C2H5OH（2分） (3)加成反应（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)3（2分） (8)（4分） 【解析】A与乙醇(M)开环生成B，B中醇羟基被PCC选择性氧化为醛基得到C，C与发生加成反应生成D()，D中醛基被NaBH4还原为醇羟基得到E，E中酯基与自身羟基发生酯交换得到F，F与发生取代反应生成G，G用BBr3脱甲基得到X； （1）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团的名称是酯基、(醇)羟基； （2）A→B的原子利用率为100%，则该反应没有其他小分子生成，对比A、B的结构可知，M为乙醇(C2H5OH)； （3）根据分子式可知，C()与()反应生成D()的反应类型为加成反应； （4）NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇，结合E的结构简式，可推出D的结构简式为； （5）E→F的过程中，E中的酯基可与另一个羟基()发生取代反应，生成少量F的同分异构体H，其结构简式为； （6）E中两个羟基发生消去反应后产物()分子中不含手性碳；F发生消去反应后产物()也不含手性碳；但E中若只有1个羟基发生消去反应，得到的产物含有手性碳，如图：. （7）1molX中含有1mol酯基，消耗1molNaOH，2mol酚羟基，消耗2molNaOH，最多消耗3molNaOH。 （8）利用逆推法设计合成路线，目标产物需要的原料为(与G→X的路线一致)，合成的原料为和，可以由被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，可以由和反应得到。 15．【改编题】（18分）某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是________________，判断步骤I反应结束的实验现象是_____________________________________________。试管中的浓硫酸作用为_________________________________________________。 (2)步骤Ⅲ中，将烧瓶内混合物过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出。浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是：_________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，洗涤晶体时使用“冷的正己烷”的目的是_________________________________________。 (4)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_____________________。 (5)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤____________________________。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_____________________。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 【答案】(1)球形冷凝管（2分） 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）（2分） 防止外界的水蒸气进入到装置中（2分） (2)晶膜中AlI3会被空气中氧气氧化（2分） (3)除去晶体表面的杂质，减少碘化铝溶解损失（2分） (4)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有（2分） (5) a e d f（2分） 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断（2分） （2分） 【解析】（1）由实验装置图中仪器的结构可知，图中仪器A的名称是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液显紫红色，是无色晶体，当碘反应完全后，溶液变为无色，因此，判断步骤I反应结束的实验现象是：溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）。具有很强的吸湿性，浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入到装置中。 （2）步骤Ⅲ中，将烧瓶内混合物过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出，浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是晶膜中AlI3会被空气中的氧气氧化。 （3）AlI3是一种无色晶体，可溶于热的正己烷；使用“冷的正己烷”洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，减少碘化铝溶解损失。 （4）碘易溶于正己烷，而可溶于热的正己烷、不易溶于冷的正己烷，因此，可以取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有。 （5）①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加待测溶液，后加标准溶液，两者充分反应后，剩余的浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵溶液作指示剂，可以防止生成沉淀；由于使用标准溶液滴定，应该选用溶液，其中的可以与过量的半滴溶液中的反应生成溶液呈红色的配合物，滴定至溶液呈浅红色；综上所述，需要补全的操作步骤依次是：a e d f。 ②和均易发生水解，溶液中含有，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 ③由滴定步骤可知，标准溶液分别与溶液中的、标准溶液中的发生反应生成和；由守恒可知，，则；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则=，由I守恒可知，因此，产品纯度为。 16．【改编题】（14分）I．合成气制备甲醇的原理为。向容积为1 L的绝热恒容容器中，加入和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。 已知：的燃烧热()分别为、，该反应的Ea(正)。 回答下列问题： (1)该反应的逆___________(用字母表示)。 (2)向绝热反应器中通入和过量的，发生合成气的转换反应：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_________________________________________。 II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应： i． ii． iii． (3)在恒温、恒压反应器中通入发生反应i和ii，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：产率；的选择性。 下列说法错误的是___________。 A．， B．的平衡选择性随温度的升高而减小 C．525 K时，的平衡选择性约为 D．525K时，减小的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 (4)将一定比例和流速的和通过装有催化剂的容器，发生反应i和ii，经过相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示___________(填“5 Mpa时反应温度变化”或“时压强变化”)。增大压强，产物中的体积分数增大的原因是______________________。 (5)已知：对于反应，压强平衡常数为，为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经后达到平衡，此时体系压强为，反应iii的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 (6)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。 【答案】(1)（2分） (2) 水蒸气比热容大，可吸收反应放出的热量，避免体系温度过高导致催化剂失活，同时增大反应物与催化剂的接触面积，保持催化剂活性（2分） (3)AD（2分） (4)250℃时压强变化（2分） 反应i是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，生成更多；反应ii反应前后气体分子数不变，平衡不移动，因此的体积分数增大（2分） (5)（2分） (6)c()＞c()＞c()（2分） 【解析】（1）根据燃烧热写热化学方程式： ①，② ，③；根据盖斯定律，目标反应；又因为，。 （2）催化剂活性通常会受到温度的影响，该反应又是放热反应，容器温度会一直升高。而水蒸气的比热容大，可吸收热量，使温度不至于太高影响催化剂活性。 （3）A：甲醇产率随温度升高而降低，说明反应i；反应ii的，能自发进行，满足，则必须满足，A错误； B：升温，反应i平衡左移，反应ii平衡右移，更多转化为，甲醇选择性降低，B正确； C：525K时，转化率为30%，甲醇产率为10%，选择性，C正确； D：减小，相当于增加用量，平衡转化率降低，无法达到b点更高的转化率，D错误。 （4）温度升高时，低温阶段反应速率加快，甲醇产量升高，高温阶段反应i平衡逆向移动，甲醇产量下降，符合Y曲线先升后降的趋势；增大压强，反应i正向移动，甲醇产量一直增大，符合X曲线一直升高的趋势，X为250℃时压强变化。 （5）设平衡时，，根据反应i和ii的化学计量关系，生成的分压等于生成的分压与生成的分压之和，；反应ii分子数不变，反应iii是反应 i - 反应 ii 得到的，其分压关系由前两个反应决定，因此总压变化仅由反应i引起，每反应，总压减少，，得，则。 平衡分压：，，，。 。 （6）由电离常数可知酸性：，因此和反应：，反应后生成、，剩余；水解常数大小顺序为，水解程度远大于，水解生成，因此浓度：。 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D D A B D B A B A D D 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分） (1) Ti、Ni、Ge、Se（任填2个）（2分，各1分） (2) ①C、N（2分） ②>（2分） 基态C2+的价电子排布式为2s2，基态N2+的价电子排布式为2s22p1，2p能级的能量高于2s能级，N2+失去电子的能力强于C2+，所以碳元素的第三电离能大于氮元素（2分） (3) 还原剂（2分） (4) （2分） （2分） 14．（18分） (1)酯基、(醇)羟基（2分） (2)C2H5OH（2分） (3)加成反应（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)3（2分） (8)（4分） 15．（18分） (1)球形冷凝管（2分） 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）（2分） 防止外界的水蒸气进入到装置中（2分） (2)晶膜中AlI3会被空气中氧气氧化（2分） (3)除去晶体表面的杂质，减少碘化铝溶解损失（2分） (4)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有（2分） (5) a e d f（2分） 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断（2分） （2分） 16．（14分） (1)（2分） (2) 水蒸气比热容大，可吸收反应放出的热量，避免体系温度过高导致催化剂失活，同时增大反应物与催化剂的接触面积，保持催化剂活性（2分） (3)AD（2分） (4)250℃时压强变化（2分） 反应i是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，生成更多；反应ii反应前后气体分子数不变，平衡不移动，因此的体积分数增大（2分） (5)（2分） (6)c()＞c()＞c()（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） ( 1 3 ．(1 4 分) （1） （2） ① _ ② （ 3 ） （ 4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（1 8 分） （1） ___________________ （2） ________________________ （3） ____________________________ （4） ____________________________ （5） ______ （ 6 ） ____________________________ （7） ____________________________ （8） ____________________________________________________________________________________ 1 5 ．（1 8 分） （1） _______________________ _______ ____________________________ （2） _____________ ___ （3） ____________________ ___________________ （4） ______________________________________________________________________________ （5） ① ___________________ ② __________________________________________________ ③ ______________ 1 6 ．（1 4 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） ____________________ （ 4 ） _______________________ ________________________________________________________ （5） ____________________________ （6） ____________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D1 3.A1[B1[CJ[D] 8.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分)(1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 15.(18分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的离子结构示意图： B．晶体中硅原子和键的个数比为 C．用电子式表示的形成过程： D．的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 3．【改编题】解释下列实验现象的反应方程式正确的是 A．醋酸铵的水解： B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B．溶液中阳离子的数目小于 C．中键的数目为 D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 5．实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 6．【改编题】下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘 B．制备晶体 C．配制检验醛基的悬浊液 D．铁钉除油污 7．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 8．【改编题】可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质错误的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B S-H的极性：H2S＞CH3SH 酸性：H2S＞CH3SH C 电子跃迁到能量较低的能级会释放能量 铜盐用作烟花原料发出绿色的光 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 9．【改编题】下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体通过硫酸铜溶液 制出纯净乙炔气体 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH更大 酸性： D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 10．【新情境】某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时负极反应： B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C．放电时每转移电子，理论上吸收 D．充电过程中，溶液浓度增大 11．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 12．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是 A．曲线③代表的物质的量分数随的变化 B．室温下，在的含的水溶液中存在： C．用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D．忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)基态Pt原子的价电子排布式为，与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有___________(任填2个，填元素符号)。 (2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为_________________。 ②基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)，解释其原因____________________ __________________________________________________________________________________。 (3)合成顺铂的一种工艺流程如下。 上述流程中，的作用是________________________________________________________。 (4)氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，边长为a nm。晶胞中的离子为和PtCl6－。 图中黑球表示_____________(填离子符号)。N-Pt最近距离为_____________cm。 14．化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮； ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇； ③，中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。 回答下列问题： (1)B中含有的官能团的名称为___________________。 (2)A→B的原子利用率为100%，则M为___________________。 (3)C→D的反应类型为___________________________。 (4)D的结构简式为___________________________。 (5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，写出H的结构简式：___________________________。 (6)E或F发生消去反应后，得到的具有手性碳原子的产物的结构简式为___________________________。 (7)1mol X与足量NaOH溶液反应时消耗____________molNaOH。 (8)是重要的化工原料。以为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。 15．【改编题】（18分）某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是________________，判断步骤I反应结束的实验现象是_____________________________________________。试管中的浓硫酸作用为_________________________________________________。 (2)步骤Ⅲ中，将烧瓶内混合物过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出。浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是：_________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，洗涤晶体时使用“冷的正己烷”的目的是_________________________________________。 (4)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_____________________。 (5)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤____________________________。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_____________________。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 16．【改编题】（14分）I．合成气制备甲醇的原理为。向容积为1 L的绝热恒容容器中，加入和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。 已知：的燃烧热()分别为、，该反应的Ea(正)。 回答下列问题： (1)该反应的逆___________(用字母表示)。 (2)向绝热反应器中通入和过量的，发生合成气的转换反应：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_________________________________________。 II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应： i． ii． iii． (3)在恒温、恒压反应器中通入发生反应i和ii，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：产率；的选择性。 下列说法错误的是___________。 A．， B．的平衡选择性随温度的升高而减小 C．525 K时，的平衡选择性约为 D．525K时，减小的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 (4)将一定比例和流速的和通过装有催化剂的容器，发生反应i和ii，经过相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示___________(填“5 Mpa时反应温度变化”或“时压强变化”)。增大压强，产物中的体积分数增大的原因是______________________。 (5)已知：对于反应，压强平衡常数为，为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经后达到平衡，此时体系压强为，反应iii的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 (6)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的离子结构示意图： B．晶体中硅原子和键的个数比为 C．用电子式表示的形成过程： D．的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 3．【改编题】解释下列实验现象的反应方程式正确的是 A．醋酸铵的水解： B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B．溶液中阳离子的数目小于 C．中键的数目为 D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 5．实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 6．【改编题】下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘 B．制备晶体 C．配制检验醛基的悬浊液 D．铁钉除油污 7．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 8．【改编题】可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质错误的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B S-H的极性：H2S＞CH3SH 酸性：H2S＞CH3SH C 电子跃迁到能量较低的能级会释放能量 铜盐用作烟花原料发出绿色的光 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 9．【改编题】下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体通过硫酸铜溶液 制出纯净乙炔气体 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH更大 酸性： D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 10．【新情境】某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时负极反应： B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C．放电时每转移电子，理论上吸收 D．充电过程中，溶液浓度增大 11．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 12．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是 A．曲线③代表的物质的量分数随的变化 B．室温下，在的含的水溶液中存在： C．用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D．忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)基态Pt原子的价电子排布式为，与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有___________(任填2个，填元素符号)。 (2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为_________________。 ②基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)，解释其原因____________________ __________________________________________________________________________________。 (3)合成顺铂的一种工艺流程如下。 上述流程中，的作用是________________________________________________________。 (4)氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，边长为a nm。晶胞中的离子为和PtCl6－。 图中黑球表示_____________(填离子符号)。N-Pt最近距离为_____________cm。 14．化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮； ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇； ③，中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。 回答下列问题： (1)B中含有的官能团的名称为___________________。 (2)A→B的原子利用率为100%，则M为___________________。 (3)C→D的反应类型为___________________________。 (4)D的结构简式为___________________________。 (5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，写出H的结构简式：___________________________。 (6)E或F发生消去反应后，得到的具有手性碳原子的产物的结构简式为___________________________。 (7)1mol X与足量NaOH溶液反应时消耗____________molNaOH。 (8)是重要的化工原料。以为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。 15．【改编题】（18分）某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是________________，判断步骤I反应结束的实验现象是_____________________________________________。试管中的浓硫酸作用为_________________________________________________。 (2)步骤Ⅲ中，将烧瓶内混合物过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出。浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是：_________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，洗涤晶体时使用“冷的正己烷”的目的是_________________________________________。 (4)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_____________________。 (5)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤____________________________。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_____________________。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 16．【改编题】（14分）I．合成气制备甲醇的原理为。向容积为1 L的绝热恒容容器中，加入和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。 已知：的燃烧热()分别为、，该反应的Ea(正)。 回答下列问题： (1)该反应的逆___________(用字母表示)。 (2)向绝热反应器中通入和过量的，发生合成气的转换反应：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_________________________________________。 II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应： i． ii． iii． (3)在恒温、恒压反应器中通入发生反应i和ii，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：产率；的选择性。 下列说法错误的是___________。 A．， B．的平衡选择性随温度的升高而减小 C．525 K时，的平衡选择性约为 D．525K时，减小的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 (4)将一定比例和流速的和通过装有催化剂的容器，发生反应i和ii，经过相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示___________(填“5 Mpa时反应温度变化”或“时压强变化”)。增大压强，产物中的体积分数增大的原因是______________________。 (5)已知：对于反应，压强平衡常数为，为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经后达到平衡，此时体系压强为，反应iii的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 (6)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $