压轴08 微型化学实验设计与评价（压轴题专练）（全国通用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴08 微型化学实验设计与评价 典例·靶向·突破 考向01 有机物部分 例1 A 【变式探究】C 考向02 比较物质的酸性 例2 D 【变式探究】A 考向03 比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 例3 A 【变式探究】C 考向04 常见气体的检验 例4 A 【变式探究】D 考向05 重要离子的检验与推断依据 例4 B 【变式探究】A 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A B C D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C D B D C B B / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴08 微型化学实验设计与评价 命题预测 微型化学实验设计与评价仍为高考高频考点，命题将紧扣绿色化学理念，以元素化合物为载体，融合仪器创新、操作优化与数字化传感应用。侧重考查方案设计、装置改进、安全环保评价及异常分析，情境更真实，强调探究与跨模块整合，突出“减量、安全、易操作”的微型化核心素养。 高频考法 1. 有机物部分 2. 比较物质的酸性 3.比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 4. 常见气体的检验 5. 重要离子的检验与推断依据 知识·技法·思维 考向01 有机物部分 (1)卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子 实验流程 相关方程式 R—X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 (2)蔗糖水解及水解产物的检验 实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 (3)淀粉的水解及水解进程判断 实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全 实验步骤 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 (4)蛋白质的盐析与变性的比较 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒 实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性 (5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应 考向02 比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 ①利用较强酸制较弱酸来比较 如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－ 特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB ③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较 如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB (2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较 如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度 考向03 比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强 ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强 ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 考向04 常见气体的检验 原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂 除杂原则 不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质） 装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶 吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质 温馨提醒 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用KMnO4溶液 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中 常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO 考向05 重要离子的检验与推断依据 1．常见阳离子的检验 NaOH溶液 产生蓝色沉淀，则待测中含Cu2＋ 产生红褐色沉淀，则待测中含Fe3＋ 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，则待测中含Fe2＋ 先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，则待测中含Al3＋ 微热能使湿润的红色石蕊主试纸变蓝色，则待测中含NH KSCN溶液 溶液变红色，则待测中含Fe3＋ 溶液无明显变化，加入氯水后变红色，则待测中含Fe2＋ 2．常见阴离子的检验 BaCl2与稀盐酸 加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，则待测中含CO32－ HCO3－ 加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色刺激性味气体，则待测中含SO32－ HSO3－ 加入稀盐酸无沉淀生成，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则待测中含SO42－ AgNO3溶液与稀硝酸 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含Cl－ 加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含Br－ 加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含I－ 3．常考四种离子的检验排“干扰”措施 ①SO的检验 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H＋)氧化成SO，从而得出错误结论。 ②CO的检验 HCO的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 ③Cl－的检验 干扰离子 排干扰措施 SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀HNO3酸化 OH－ ④Fe2＋的检验 Ⅰ.溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 Ⅱ.溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 Ⅲ.溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 典例·靶向·突破 考向01 有机物部分 1．【热点——有机物部分】（2026·河北邯郸·二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖水解常用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性环境下才能发生。该操作没有先加入氢氧化钠溶液中和酸性的稀硫酸，直接加入银氨溶液无法产生银镜，不能达到检验水解产物的目的，A错误； B．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、杂质，硫酸铜溶液可以除去这些杂质，无水氯化钙可以干燥乙炔，最终得到纯净的乙炔，能达到实验目的，B正确； C．存在平衡，初始时与物质的量之比为1:3，平衡后增大浓度，若溶液红色加深，可证明平衡正向移动，能达到实验目的，C正确； D．点燃的氢气伸入氯气中，可观察到氢气安静燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾的现象，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 情境链接 该考点常融合元素化合物性质（如乙炔、蔗糖、铁离子等物质的特性）、化学平衡原理（浓度对平衡的影响）、物质制备与检验（银镜反应、气体除杂干燥）、实验安全与绿色化学，同时结合实验操作规范、误差分析、反应条件控制，考查综合实验探究与证据推理能力。 考向解码 解题需紧扣实验目的，从反应环境、操作逻辑、试剂选择、方案优劣分析；考点融合实验操作、元素化合物、化学平衡、实验评价等，侧重综合实验能力 总结考点： 1. 看反应环境：如银镜反应需碱性、乙炔制备需除杂； 2. 查操作逻辑：如平衡移动需控制变量、气体实验需防干扰； 3. 验试剂选择：如除杂试剂、检验试剂是否合理； 4. 评方案优劣：从安全、环保、简约等角度判断。 【变式探究】（2026·山东聊城·一模）下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 苯和液溴在光照条件下反应 B Mg在加热下与空气反应 C HI NaI固体与浓混合后温和加热 D 向氨化的饱和食盐水中通入足量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯和液溴在光照条件下发生的是加成反应，生成六溴环己烷；而制备溴苯需要在（或Fe粉）催化下发生取代反应，A错误； B．Mg在加热下与空气反应时，会同时生成和（空气中含和），无法得到纯净的，B错误； C．浓是高沸点难挥发性酸，且氧化性较弱，与混合后温和加热，发生反应：，可以制备气体，C正确； D．向氨化的饱和食盐水中通入足量，发生反应：，由于溶解度较小，会直接析出晶体，不需要蒸发浓缩，直接过滤、洗涤即可得到；若蒸发浓缩，会导致受热分解，D错误； 故答案选C。 考向02 比较物质的酸性 2．【热点——比较物质的酸性】（2026·四川成都·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH 溶液的pH更小 极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．新制氯水中的HClO也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明反应后有剩余，不能说明氯气与水的反应存在限度，A错误； B．未说明酸的元数，若为二元强酸，0.01 mol/L溶液的pH会小于2；若为中强酸，第一步电离程度较高时也可能使溶液pH接近2，无法证明该酸为强酸，B错误； C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，无论是否发生水解，在碱性条件下都能与新制氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，不能证明麦芽糖已水解，C错误； D．等浓度的两种钠盐溶液，溶液pH更小，说明水解程度更弱，对应酸的酸性更强，原因是F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基更易电离出，结论正确，D正确； 故选D。 情境链接 该考点常融合元素化合物性质（氯水成分、糖类水解、盐类水解）、弱电解质电离、酸性强弱比较、化学实验操作与现象分析等内容，结合电离平衡、水解平衡原理，考查实验结论推导与证据推理能力，体现宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 考向解码 解题用逐项分析、原理对照、变量控制、反例排除法；考点涵盖酸性比较、弱电解质电离、盐类水解、元素化合物性质、实验基础等。 总结考点： 酸性强弱比较：利用盐类水解规律（越弱越水解）、强酸制弱酸原理判断。 弱电解质电离：判断强酸/弱酸、电离平衡、反应限度。 元素化合物性质：氯水成分、糖类水解、卤代羧酸盐的性质等。 化学实验基础：实验操作规范、现象与结论的对应关系、实验误差与干扰分析。 盐类水解：水解原理、pH与酸根对应酸性的关系。 【变式探究】（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向和中分别加入等物质的量浓度、等体积溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 酸性：HF> C 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；只能溶于酸，属于中强碱，既能溶于酸又能溶于强碱，属于两性氢氧化物，碱性：，故金属性：，A正确； B．两种溶液中铵根离子浓度不同，中浓度是的2倍，且亚硫酸根离子的水解与亚硫酸的二级电离有关，而结论是比较一级酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．酸性既能氧化亚铁离子也能氧化氯离子，实验只能证明氧化性：、，无法证明，C错误； D．AgCl是AB型难溶物，是A2B型难溶物，二者组成类型不同，不能直接根据沉淀先后判断大小，D错误； 故选A。 考向03 比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 3．【热点——比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性】（2026·甘肃武威·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与浓溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验溶液中的，A正确； B．酸性具有强氧化性，在此反应中体现还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，并非的漂白性，B错误； C．溶液呈酸性，加入后，酸性环境下氧化性强于，会优先氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应的不是的最高价含氧酸，不能证明非金属性，D错误； 故选A。 情境链接 该考点融合离子检验（如NH4+）、氧化还原反应（氧化性、还原性判断）、元素周期律（金属性、非金属性比较）、物质性质（如H2O2、SO2）等内容，结合实验操作与现象分析，考查实验逻辑、原理应用与结论推导，覆盖元素化合物、化学实验核心知识。 考向解码 1. 逐项验证法：逐一核对操作、现象、结论三者的逻辑一致性，判断是否能由现象推出结论。2. 原理对照法：对照离子检验、氧化还原、元素周期律等核心原理，排查逻辑漏洞。3. 干扰排除法：识别题目中的干扰因素（如酸性环境下NO3-的氧化性、非最高价含氧酸不能比较非金属性）。4. 反例排除法：对每个选项举反例验证，快速排除错误选项。 总结考点： 离子检验：NH4+等常见离子的检验方法与现象。 氧化还原反应：氧化性、还原性强弱判断，氧化剂/还原剂的性质分析。 元素周期律：金属性、非金属性的比较规则（最高价含氧酸酸性、置换反应等）。 物质性质：（如H2O2、SO2）Fe3+}等典型物质的化学性质。 化学实验基础：实验操作规范、现象与结论的对应关系、实验干扰分析。 【变式探究】（2026·河北张家口·一模）下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A      石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊溶液，A项错误； B．NaCl固体和浓生成HCl，再通入溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误； C．将稀硫酸滴入中能制得，通入溶液中出现白色沉淀，，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，C项正确； D．浓硝酸易挥发，也能氧化KI生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，无法确定NO2的氧化性，D项错误； 答案选C。 考向04 常见气体的检验 4．【热点——常见气体的检验】（2026·湖南怀化·二模）根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．非金属性： B．具有漂白性 实验操作及现象 实验结论 C．证明气体中含有水蒸气 D．极易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．比较非金属性强弱，需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是元素的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发出的也可以和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，因此不能推导出非金属性，A符合题意； B．能使品红溶液褪色，是漂白性的特征反应，可以推导出具有漂白性，B不符合题意； C．无水硫酸铜遇水蒸气会变为蓝色的五水硫酸铜，因此无水硫酸铜变蓝可以证明中含有水蒸气，C不符合题意； D．极易溶于水，挤出滴管中的水后，烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，该现象可以证明极易溶于水，D不符合题意； 答案选A。 情境链接 该考点融合常见气体（如SO₂、CO₂等）的检验、元素非金属性比较、物质漂白性、强酸制弱酸原理等内容，结合实验装置、操作与现象分析，考查实验逻辑、原理应用与结论推导，覆盖元素化合物性质、化学实验基础、元素周期律等核心知识。 考向解码 解题用逐项分析、干扰排除、原理对照、性质匹配法；考点涵盖气体检验、非金属性比较、物质性质、实验严谨性、强酸制弱酸原理等。 总结考点： 常见气体（SO₂、CO₂等）的检验方法与特性。 元素非金属性的比较规则（最高价含氧酸酸性、最高价态原则）。 物质漂白性、酸性等化学性质的应用。 实验设计的严谨性（干扰因素、变量控制）。 强酸制弱酸原理的适用条件与限制。 【变式探究】（2026·甘肃酒泉·二模）下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是 实验方案及实验现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释， 平衡一定向左移动 в 向的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 反应存在限度 C 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 D 常温下，向2 mL浓度均为0.1 mol/L的KI和KCl的混合溶液中滴加4滴0.1 mol/L的溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加水稀释时溶液体积增大也会降低的浓度使红色变浅，无法证明平衡一定向左移动，A错误； B．，的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应，实验中过量，反应后仍有剩余的，滴加KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，B错误； C．反应挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明一定有乙烯生成，C错误； D．和浓度相同，滴加少量时优先生成黄色沉淀，说明更难溶，且二者沉淀类型相同，则，D正确； 故选D。 考向05 重要离子的检验与推断依据 5．【热点——重要离子的检验与推断依据】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确； C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误； D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误； 故选B。 情境链接 该考点融合常见离子（Fe²⁺、I⁻、Br⁻、NH₄⁺等）的检验、物质性质（Fe₃O₄的氧化性、卤代烃的消去反应、NH₄⁺与碱的反应）、**实验操作规范（酸化、试剂用量、反应条件）**等内容，覆盖元素化合物性质、化学实验基础，考查实验操作、现象与结论的逻辑一致性。 考向解码 解题用逐项验证、干扰排除、原理对照、规范核查法；考点涵盖离子检验、物质性质、实验操作规范、实验逻辑推导。 总结考点： 常见离子（Fe2+、Br-、I-、NH4+）的检验原理与操作。 元素化合物性质（Fe3O4}氧化性、卤代烃消去、NH4+与碱反应）。 实验操作规范（酸化、试剂用量、反应条件）。 实验现象与结论的逻辑推导，排除干扰因素的影响。 【变式探究】（2026·江西新余·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 比较AgCl和AgI的Ksp大小 B 向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子 C 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 验证酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验中NaCl过量，Ag+完全沉淀为AgCl，滴加KI溶液后若出现黄色AgI沉淀，说明AgCl转化为更难溶的AgI，可证明，能达到实验目的，A正确； B．铁为负极，既会发生原电池反应生成Fe2+，也会和稀硫酸直接发生反应生成Fe2+，无法证明检测到的Fe2+是原电池负极反应产生的，不能达到实验目的，B错误； C．等pH的弱酸稀释相同倍数时，酸性越强，pH变化越大。稀释后对硝基苯甲酸pH更大，说明对硝基苯甲酸的酸性强于苯甲酸，C错误； D．与反应生成无色的硫酸盐和水，无明显现象，无法判断反应速率快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故答案选A。 1．（2026·陕西西安·模拟预测）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．氨气的尾气吸收 B．钠的燃烧反应 C．验证苯与液溴的反应为取代反应 D．制取大颗粒明矾晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．极易溶于水，该装置中导管末端直接伸入水层，直接溶于水会使导管内压强迅速降低，发生倒吸，不能达到防倒吸的目的，A错误； B．钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿不耐高温，加热会发生炸裂，钠燃烧实验应在坩埚中进行，B错误； C．苯与液溴若发生取代反应会生成，若为加成反应则无生成；反应放热会挥发出溴蒸气，溴易溶于，而不溶于，因此可以除去中混有的溴蒸气，排除溴对检验的干扰；进入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，即可证明反应生成，验证该反应为取代反应，装置正确，C正确； D．获得大颗粒明矾晶体需要将晶种悬挂在明矾的饱和溶液中，缓慢结晶；若为稀明矾溶液，不仅无法析出晶体，还会导致晶种溶解，D错误； 故答案选C。 2．（2026·河北沧州·一模）下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KI-淀粉溶液 B 70%硫酸 品红溶液 C 稀硫酸 FeS 溶液 D 液溴 苯 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．常温下浓盐酸与反应生成，可将中的氧化为使淀粉溶液变蓝，可完成制备和检验，A不符合题意； B．70%硫酸与反应生成，具有漂白性可使品红溶液褪色，可完成制备和检验，B不符合题意； C．稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成黑色沉淀，可完成制备和检验，C不符合题意； D．苯与液溴的取代反应需要等催化剂，无催化剂时不反应，无法生成，且挥发的溴蒸气也会与溶液反应生成沉淀干扰检验，不能完成制备和检验，D符合题意； 故选D。 3．（2026·辽宁·三模）下列实验设计合理的是 A．使发黑的银手镯恢复光亮 B．滴定法测定KI溶液的浓度 C．分离I2和NH4Cl固体混合物 D．制备溴苯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．银手镯发黑是因为表面生成了Ag2​S，该装置中锡、Ag2​S与NaCl溶液形成原电池，锡比银活泼，锡作负极失电子，Ag2​S在正极得电子被还原为Ag，可以使发黑的银手镯恢复光亮，实验设计合理，A正确； B．Fe3+与I−会发生反应，滴定一开始就会生成I2​，使淀粉溶液变蓝，无法判断滴定终点，B错误； C．加热时，I2​升华，NH4​Cl受热也会分解为NH3​和HCl气体，二者遇冷后，I2​凝华、NH3​和HCl又重新化合为NH4​Cl固体，都附着在烧瓶底部，无法分离，C错误； D．苯制备溴苯需要液溴才能在溴化铁催化下发生取代反应，浓溴水的溴浓度低，无法发生该反应，D错误； 故答案为A。 4．（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A． B． 发生装置 收集装置 选项 C． D． 发生装置 收集装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CaO与浓氨水反应方程式为：，发生装置可用分液漏斗滴加浓氨水，控制气体生成速率，的密度小于空气且易溶于水，可通过向下排空气法收集，选项中的装置可用于制备，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成的反应需在加热条件下进行，该装置中没有加热设备，不能用Cu和浓硫酸制备，B错误； C．与HCl反应制备的反应需使用浓盐酸，用稀盐酸反应速率较慢，不利于制备，不能用该装置制备，C错误； D．该发生装置为简易启普发生器，适用于利用块状固体与液体制备气体且无明显放热的反应。是粉末状固体，与水反应剧烈放热，可能造成液体沸腾，试管内压强剧烈增加，可能造成试管破裂爆炸，因此不能用该装置制备，D错误； 故答案选A。 5．（2026·河北沧州·一模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，在水中的溶解度比大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．的酸性强于，即使两种酸浓度相同，溶液pH也更小，因此不能仅通过pH更小得出溶解度更大的结论，A错误； B．草酸根可与结合，更大的难溶草酸盐饱和溶液中浓度更高，更容易与结合使沉淀溶解，仅溶解说明，B正确； C．该补铁剂的酸根中含有碳碳双键，碳碳双键也可还原酸性使紫色褪去，不能证明含有，C错误； D．2-丁醇属于仲醇，被氧化的产物为2-丁酮，不是2-丁醛，D错误； 故选B。 6．（2026·内蒙古包头·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物中滴加溶液，显色 该分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去 该糖属于还原性糖 C 同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH，前者pH大 氨基属于推电子基 D 以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该有机物不饱和度，含酚羟基的物质一定含苯环，不饱和度至少为4，因此不可能存在酚羟基，A错误； B．酸性高锰酸钾是强氧化剂，可氧化羟基、碳碳双键等多种基团，还原糖的特征是能与银氨溶液、斐林试剂等弱氧化剂反应，该现象不能证明该糖为还原糖，B错误； C．甘氨酸结构为，丙酸为，等浓度时甘氨酸pH更大说明其羧基酸性更弱，氨基推电子会使羧基中O-H键极性减弱，电离能力下降，可证明氨基是推电子基，C正确； D．原电池中负极溶解的结论受电解质溶液影响，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al溶解但活泼性Mg>Al，无法直接判断X更活泼，D错误； 故答案选C。 7．（2026·四川绵阳·三模）下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．等浓度的和溶液，后者pH更大只能说明<，无法推导与的大小关系，A错误； B．乙炔与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，该实验主要体现了乙炔能发生加成反应的性质，通常用于检验不饱和键，而非证明其还原性，B错误； C．浓盐酸中含有的也可还原酸性KMnO4使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含二价铁，C错误； D．铜丝灼烧生成黑色CuO，遇乙醇蒸气后恢复红色，是因为乙醇将CuO还原为Cu，说明乙醇能够还原氧化铜，D正确； 故答案选D。 8．（2026·河北邯郸·二模）下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热蒸发溶液时，会发生水解，且加热时生成的挥发，会促进水解，最终得到，灼烧后转化为，无法得到无水，A错误； B．二氧化硫通入足量溶液会发生氧化还原反应，反应除生成外，还生成了。加入溶液后，是微溶于水的白色沉淀，和沉淀外观相似，会干扰的检验，B错误； C．铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属，活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼金属镁，工业冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误； D．该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减小，外界大气压会使U型管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确； 故选D。 9．（2026·陕西西安·模拟预测）下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．验证金属锌保护铁 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 【答案】C 【详解】 A．理想情况：锌作负极被氧化，铁作正极被保护，不会产生，滴入铁氰化钾溶液就不会出现蓝色沉淀；但图中 Fe 电极直接与酸化的 NaCl 溶液接触，Fe 电极本身可能会与溶液中的氢离子反应产生而干扰实验，A错误； B．MnO2和浓盐酸反应制取Cl2​需要加热才能发生，该装置缺少加热仪器，无法反应得到氯气，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的新制Cu(OH)2悬浊液需要碱性环境，要求NaOH过量，该操作中CuSO4过量，NaOH量严重不足，无法得到符合要求的悬浊液，D错误； 故选C。 10．（2026·内蒙古赤峰·一模）下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 B 探究能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 比较和的大小 向AgBr悬浊液中加入NaCl饱和溶液，固体由淡黄色转化为白色 D 探究压强对化学平衡的影响 向和混合气体的恒压密闭容器中通入一定量，气体颜色变浅 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中存在平衡，加入消耗，平衡正向移动，溶液由橙变黄，可探究浓度对化学平衡的影响，A正确； B．会与发生氧化还原反应生成，无法证明是催化分解，实际起催化作用的可能是生成的，B错误； C．加入的是饱和溶液，浓度过高，只要离子积就会生成沉淀，不能证明，C错误； D．恒压容器中通入，容器体积增大，浓度直接降低就会使颜色变浅，同时平衡因压强减小逆向移动，变量不唯一，无法探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故选A。 11．（2026·广东中山·三模）实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是 A．为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B．装置b中品红溶液褪色，体现的还原性 C．装置c中溴水吸收后，溶液酸性增强 D．装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 【答案】C 【分析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置b中的品红溶液可验证二氧化硫的漂白性，装置c中的溴水具有一定的氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可验证二氧化硫的还原性，装置d为尾气吸收装置，据此分析解答。 【详解】A．因反应后有浓硫酸剩余，所以为检验装置a中是否生成，应将剩余溶液缓慢导入盛水的试管中，若将水注入a中，可能会使液体飞溅，A错误； B．装置b中品红溶液褪色，体现的漂白性，B错误； C．装置c中溴水吸收发生的离子反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，则溶液酸性增强，C正确； D．澄清石灰水的溶解度小，不适合作为酸性氧化物的吸收试剂，所以装置d用于尾气吸收，物质X可为氢氧化钠溶液等，D错误； 故选C。 12．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由电镀原理可知，铁件镀铜时，与直流电源正极相连的铜片作阳极，铁件作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到铁件镀铜的实验目的，A不符合题意； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验待测液是否含有硫酸根离子，正确检验硫酸根离子的操作是先向待测液中加入足量的稀盐酸，无明显现象后再加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，B符合题意； C．氢氧化亚铁具有还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入滴有植物油的硫酸亚铁溶液中，防止反应生成的氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，放入热水中的混合气体颜色变深，放入冷水中的混合气体颜色变浅，则题给装置能达到探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故选B。 13．（2026·北京东城·一模）下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备并检验乙烯，加热混合液使液体温度迅速升到，以减少副反应，因此温度计水银球应伸入反应液中测定反应温度，A错误； B．图中构成的原电池，锌为负极，铁为正极，从电极区域取少量溶液加，若无现象，则无，说明锌失电子，可验证牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．粗苯甲酸提纯利用重结晶法，苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，加热溶解后趁热过滤可以除去不溶性泥沙，同时防止苯甲酸提前析出，冷却结晶后过滤即可得到提纯的苯甲酸，操作正确，C正确； D．根据强酸制弱酸原理，醋酸过量，和碳酸钠反应若生成气泡（），即可证明酸性：，酸性越强电离常数越大，因此可以比较和的大小，操作正确，D正确； 故答案选A。 14．（2026·湖南长沙·一模）下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛分子中含碳碳双键，A错误； B．不能确定白色沉淀是与溶液反应生成的还是浓硝酸挥发出的蒸气与溶液反应生成的，故不能证明非金属性：，B错误； C．鉴定某一卤丙烷中的氯元素应该先加入溶液使其水解产生，然后加入稀硝酸酸化，用于中和溶液，防止与溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，最后加入溶液生成白色沉淀，说明含有氯元素，C正确； D．在溶液中先滴入几滴溶液，因为过量，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，更不能说明，D错误； 故选C。 15．（2026·陕西西安·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装溴水，应将溴水置于酸式滴定管中，而且一旦滴定开始，溶液就会变蓝，也无法确定滴定终点，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，B错误； C．萃取时应倒置分液漏斗进行振荡，C错误； D．碳酸钠溶于水是放热过程，温度计示数会增大，碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度计示数会降低，D正确； 故选D。 16．（2026·广东·二模）下列实验操作、现象和解释的对应关系错误的是 选项 操作 现象 解释 A 向溶液中逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向苯酚悬浊液中加入溶液 溶液变澄清 苯环对羟基有影响 D 向饱和碳酸钠溶液里通入过量的 有晶体析出 溶解度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中逐滴加过量氨水，先生成蓝色沉淀，沉淀与结合生成可溶性的，得到深蓝色溶液，给出的反应式正确，故A正确； B．蔗糖在稀硫酸催化下水解后溶液呈酸性，新制氢氧化铜会先与酸发生中和反应，无法与水解生成的葡萄糖（含醛基）反应，因此无砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故B错误； C．苯酚的羟基受苯环影响，氢的电离活性增强，酸性强于，可与反应生成可溶性苯酚钠和，溶液变澄清，故C正确； D．饱和溶液与过量反应生成，同温下溶解度小于，且反应消耗水，溶质质量增加，因此有晶体析出，故D正确； 因此答案选B。 17．（2026·江西·模拟预测）常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验现象 目的 A 用惰性电极电解KF溶液 两极均有气体产生 制取 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH大于溶液的pH 验证酸性： C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的各向异性 D 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中 AgCl溶解，AgI不溶解 验证 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．惰性电极电解KF溶液时，阴极放电生成，阳极放电能力强于，生成，其反应实质为电解水，只能得到和，无法制取，故A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，故B错误； C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完整晶体，验证的是晶体的自范性（可自发形成规则几何外形），而非各向异性，故C错误； D．AgCl和AgI均存在溶解平衡，饱和氨水中可与Ag+形成配离子，AgCl溶解说明其电离出的Ag+浓度足以形成配离子，AgI不溶解说明其电离出的Ag+浓度更低，可证明，故D正确； 故答案选D。 18．（2026·河北沧州·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的氧化反应，A错误； B．KBrO3溶液中通入少量的氯气，生成溴和氯酸钾，可知Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性: KBrO3＞KClO3，该反应不能证明Cl和Br的非金属性强弱，若要证明Cl和Br的非金属性强弱，需要向KBr溶液通入少量氯气，再加入四氯化碳，B错误； C．加入NaF后红色褪去，说明可取代与形成更稳定的配离子，配位能力；加淀粉KI溶液无明显现象，说明无法氧化，而可氧化，故氧化性，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热的副反应会生成，具有还原性也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生加成反应，D错误； 故答案选C。 19．（2026·河北沧州·二模）下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．检验氯气是否具有漂白性 C．检验煤干馏产生的H2S D．检验淀粉是否发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．为强酸弱碱盐，直接蒸发结晶无法得到无水，需在气流中加热蒸发，以抑制的水解，A项错误； B．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，B项正确； C．煤的干馏应隔绝空气加强热，C项错误； D．检验醛基应先加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液，D项错误； 故答案选B。 20．（2026·安徽淮南·二模）下列实验方案现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热2 mL0.5 mol/L溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 B 取绿豆大的钠迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚，钠熔化后撤掉酒精灯，观察 钠熔化，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 生成了过氧化钠 C 向两支大小相同的试管中各加入2 mL10%溶液，再向两支试管中分别加入2滴1 mol/L的溶液和溶液 前者立即产生大量气泡，后者无气泡产生 溶液与溶液反应，与溶液不反应 D 在试管中加0.5 g淀粉和4 mL2 mol/L溶液加热，冷却后加入少量的新制的，加热 无明显现象 淀粉水解产物无还原性糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中，为蓝色，为黄绿色，加热溶液变为黄绿色说明平衡逆向移动，正反应，结论错误，A不符合题意； B．钠在加热条件下与氧气反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，实验现象和结论均正确，B符合题意； C．可被氧化为，生成的同样可以催化分解，结论错误，C不符合题意； D．淀粉水解时硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，需先加氢氧化钠中和硫酸至碱性，再加新制加热才能检验还原糖，未中和酸会导致实验失败，无法得出对应结论，D不符合题意； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴08 微型化学实验设计与评价 命题预测 微型化学实验设计与评价仍为高考高频考点，命题将紧扣绿色化学理念，以元素化合物为载体，融合仪器创新、操作优化与数字化传感应用。侧重考查方案设计、装置改进、安全环保评价及异常分析，情境更真实，强调探究与跨模块整合，突出“减量、安全、易操作”的微型化核心素养。 高频考法 1. 有机物部分 2. 比较物质的酸性 3.比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 4. 常见气体的检验 5. 重要离子的检验与推断依据 知识·技法·思维 考向01 有机物部分 (1)卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子 实验流程 相关方程式 R—X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 (2)蔗糖水解及水解产物的检验 实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 (3)淀粉的水解及水解进程判断 实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全 实验步骤 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 (4)蛋白质的盐析与变性的比较 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒 实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性 (5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应 考向02 比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 ①利用较强酸制较弱酸来比较 如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－ 特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB ③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较 如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB (2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较 如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度 考向03 比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强 ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强 ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 考向04 常见气体的检验 原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂 除杂原则 不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质） 装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶 吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质 温馨提醒 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用KMnO4溶液 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中 常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO 考向05 重要离子的检验与推断依据 1．常见阳离子的检验 NaOH溶液 产生蓝色沉淀，则待测中含Cu2＋ 产生红褐色沉淀，则待测中含Fe3＋ 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，则待测中含Fe2＋ 先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，则待测中含Al3＋ 微热能使湿润的红色石蕊主试纸变蓝色，则待测中含NH KSCN溶液 溶液变红色，则待测中含Fe3＋ 溶液无明显变化，加入氯水后变红色，则待测中含Fe2＋ 2．常见阴离子的检验 BaCl2与稀盐酸 加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，则待测中含CO32－ HCO3－ 加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色刺激性味气体，则待测中含SO32－ HSO3－ 加入稀盐酸无沉淀生成，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则待测中含SO42－ AgNO3溶液与稀硝酸 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含Cl－ 加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含Br－ 加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含I－ 3．常考四种离子的检验排“干扰”措施 ①SO的检验 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H＋)氧化成SO，从而得出错误结论。 ②CO的检验 HCO的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 ③Cl－的检验 干扰离子 排干扰措施 SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀HNO3酸化 OH－ ④Fe2＋的检验 Ⅰ.溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 Ⅱ.溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 Ⅲ.溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 典例·靶向·突破 考向01 有机物部分 1．【热点——有机物部分】（2026·河北邯郸·二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 情境链接 该考点常融合元素化合物性质（如乙炔、蔗糖、铁离子等物质的特性）、化学平衡原理（浓度对平衡的影响）、物质制备与检验（银镜反应、气体除杂干燥）、实验安全与绿色化学，同时结合实验操作规范、误差分析、反应条件控制，考查综合实验探究与证据推理能力。 考向解码 解题需紧扣实验目的，从反应环境、操作逻辑、试剂选择、方案优劣分析；考点融合实验操作、元素化合物、化学平衡、实验评价等，侧重综合实验能力 总结考点： 1. 看反应环境：如银镜反应需碱性、乙炔制备需除杂； 2. 查操作逻辑：如平衡移动需控制变量、气体实验需防干扰； 3. 验试剂选择：如除杂试剂、检验试剂是否合理； 4. 评方案优劣：从安全、环保、简约等角度判断。 【变式探究】（2026·山东聊城·一模）下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 苯和液溴在光照条件下反应 B Mg在加热下与空气反应 C HI NaI固体与浓混合后温和加热 D 向氨化的饱和食盐水中通入足量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 A．A B．B C．C D．D 考向02 比较物质的酸性 2．【热点——比较物质的酸性】（2026·四川成都·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH 溶液的pH更小 极性： A．A B．B C．C D．D 情境链接 该考点常融合元素化合物性质（氯水成分、糖类水解、盐类水解）、弱电解质电离、酸性强弱比较、化学实验操作与现象分析等内容，结合电离平衡、水解平衡原理，考查实验结论推导与证据推理能力，体现宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 考向解码 解题用逐项分析、原理对照、变量控制、反例排除法；考点涵盖酸性比较、弱电解质电离、盐类水解、元素化合物性质、实验基础等。 总结考点： 酸性强弱比较：利用盐类水解规律（越弱越水解）、强酸制弱酸原理判断。 弱电解质电离：判断强酸/弱酸、电离平衡、反应限度。 元素化合物性质：氯水成分、糖类水解、卤代羧酸盐的性质等。 化学实验基础：实验操作规范、现象与结论的对应关系、实验误差与干扰分析。 盐类水解：水解原理、pH与酸根对应酸性的关系。 【变式探究】（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向和中分别加入等物质的量浓度、等体积溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 酸性：HF> C 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 考向03 比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 3．【热点——比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性】（2026·甘肃武威·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 情境链接 该考点融合离子检验（如NH4+）、氧化还原反应（氧化性、还原性判断）、元素周期律（金属性、非金属性比较）、物质性质（如H2O2、SO2）等内容，结合实验操作与现象分析，考查实验逻辑、原理应用与结论推导，覆盖元素化合物、化学实验核心知识。 考向解码 1. 逐项验证法：逐一核对操作、现象、结论三者的逻辑一致性，判断是否能由现象推出结论。2. 原理对照法：对照离子检验、氧化还原、元素周期律等核心原理，排查逻辑漏洞。3. 干扰排除法：识别题目中的干扰因素（如酸性环境下NO3-的氧化性、非最高价含氧酸不能比较非金属性）。4. 反例排除法：对每个选项举反例验证，快速排除错误选项。 总结考点： 离子检验：NH4+等常见离子的检验方法与现象。 氧化还原反应：氧化性、还原性强弱判断，氧化剂/还原剂的性质分析。 元素周期律：金属性、非金属性的比较规则（最高价含氧酸酸性、置换反应等）。 物质性质：（如H2O2、SO2）Fe3+}等典型物质的化学性质。 化学实验基础：实验操作规范、现象与结论的对应关系、实验干扰分析。 【变式探究】（2026·河北张家口·一模）下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A      石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 考向04 常见气体的检验 4．【热点——常见气体的检验】（2026·湖南怀化·二模）根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．非金属性： B．具有漂白性 实验操作及现象 实验结论 C．证明气体中含有水蒸气 D．极易溶于水 A．A B．B C．C D．D 情境链接 该考点融合常见气体（如SO₂、CO₂等）的检验、元素非金属性比较、物质漂白性、强酸制弱酸原理等内容，结合实验装置、操作与现象分析，考查实验逻辑、原理应用与结论推导，覆盖元素化合物性质、化学实验基础、元素周期律等核心知识。 考向解码 解题用逐项分析、干扰排除、原理对照、性质匹配法；考点涵盖气体检验、非金属性比较、物质性质、实验严谨性、强酸制弱酸原理等。 总结考点： 常见气体（SO₂、CO₂等）的检验方法与特性。 元素非金属性的比较规则（最高价含氧酸酸性、最高价态原则）。 物质漂白性、酸性等化学性质的应用。 实验设计的严谨性（干扰因素、变量控制）。 强酸制弱酸原理的适用条件与限制。 【变式探究】（2026·甘肃酒泉·二模）下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是 实验方案及实验现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释， 平衡一定向左移动 в 向的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 反应存在限度 C 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 D 常温下，向2 mL浓度均为0.1 mol/L的KI和KCl的混合溶液中滴加4滴0.1 mol/L的溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 考向05 重要离子的检验与推断依据 5．【热点——重要离子的检验与推断依据】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 情境链接 该考点融合常见离子（Fe²⁺、I⁻、Br⁻、NH₄⁺等）的检验、物质性质（Fe₃O₄的氧化性、卤代烃的消去反应、NH₄⁺与碱的反应）、**实验操作规范（酸化、试剂用量、反应条件）**等内容，覆盖元素化合物性质、化学实验基础，考查实验操作、现象与结论的逻辑一致性。 考向解码 解题用逐项验证、干扰排除、原理对照、规范核查法；考点涵盖离子检验、物质性质、实验操作规范、实验逻辑推导。 总结考点： 常见离子（Fe2+、Br-、I-、NH4+）的检验原理与操作。 元素化合物性质（Fe3O4}氧化性、卤代烃消去、NH4+与碱反应）。 实验操作规范（酸化、试剂用量、反应条件）。 实验现象与结论的逻辑推导，排除干扰因素的影响。 【变式探究】（2026·江西新余·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 比较AgCl和AgI的Ksp大小 B 向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子 C 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 验证酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 1．（2026·陕西西安·模拟预测）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．氨气的尾气吸收 B．钠的燃烧反应 C．验证苯与液溴的反应为取代反应 D．制取大颗粒明矾晶体 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·河北沧州·一模）下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KI-淀粉溶液 B 70%硫酸 品红溶液 C 稀硫酸 FeS 溶液 D 液溴 苯 溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·辽宁·三模）下列实验设计合理的是 A．使发黑的银手镯恢复光亮 B．滴定法测定KI溶液的浓度 C．分离I2和NH4Cl固体混合物 D．制备溴苯 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A． B． 发生装置 收集装置 选项 C． D． 发生装置 收集装置 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河北沧州·一模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，在水中的溶解度比大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·内蒙古包头·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物中滴加溶液，显色 该分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去 该糖属于还原性糖 C 同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH，前者pH大 氨基属于推电子基 D 以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 7．（2026·四川绵阳·三模）下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·河北邯郸·二模）下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·陕西西安·模拟预测）下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．验证金属锌保护铁 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 10．（2026·内蒙古赤峰·一模）下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 B 探究能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 比较和的大小 向AgBr悬浊液中加入NaCl饱和溶液，固体由淡黄色转化为白色 D 探究压强对化学平衡的影响 向和混合气体的恒压密闭容器中通入一定量，气体颜色变浅 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·广东中山·三模）实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是 A．为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B．装置b中品红溶液褪色，体现的还原性 C．装置c中溴水吸收后，溶液酸性增强 D．装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 12．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·北京东城·一模）下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·湖南长沙·一模）下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·陕西西安·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·广东·二模）下列实验操作、现象和解释的对应关系错误的是 选项 操作 现象 解释 A 向溶液中逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向苯酚悬浊液中加入溶液 溶液变澄清 苯环对羟基有影响 D 向饱和碳酸钠溶液里通入过量的 有晶体析出 溶解度小 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·江西·模拟预测）常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验现象 目的 A 用惰性电极电解KF溶液 两极均有气体产生 制取 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH大于溶液的pH 验证酸性： C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的各向异性 D 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中 AgCl溶解，AgI不溶解 验证 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·河北沧州·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·河北沧州·二模）下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．检验氯气是否具有漂白性 C．检验煤干馏产生的H2S D．检验淀粉是否发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 20．（2026·安徽淮南·二模）下列实验方案现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热2 mL0.5 mol/L溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 B 取绿豆大的钠迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚，钠熔化后撤掉酒精灯，观察 钠熔化，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 生成了过氧化钠 C 向两支大小相同的试管中各加入2 mL10%溶液，再向两支试管中分别加入2滴1 mol/L的溶液和溶液 前者立即产生大量气泡，后者无气泡产生 溶液与溶液反应，与溶液不反应 D 在试管中加0.5 g淀粉和4 mL2 mol/L溶液加热，冷却后加入少量的新制的，加热 无明显现象 淀粉水解产物无还原性糖 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $