专题06 化学实验方案的评价-备战2026年高考化学真题题源解密（全国通用）

专题06 化学实验方案的评价 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，高考对化学实验方案评价的考查主要有三种命题形式：①实验装置（操作）— 仪器 — 目的型,主要考查根据实验装置、操作以及使用的仪器来判断实验目的是否能够达成；②实验操作 — 现象 — 结论型,侧重于通过实验操作、观察到的现象来推断实验结论，实质是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识；③微型实验探究与问题分析型，这种命题形式综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。考查内容为①注重对教材实验的考查，很多题目中的实验装置、操作或原理都源于教材；②融合元素化合物、化学反应原理等知识，考查学生对知识的综合运用能力。预计2026年高考预计①会更加注重对化学实验常识及仪器使用的考查，如仪器的选择、基本操作的正确性判断等；②根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作可能会成为高考命题的新趋势，这需要学生具备灵活运用知识的能力；③依然会考查学生对化学实验原理的理解和设计能力，以及对实验方案中原理科学性的评价；④要求学生能够根据实验目的和物质性质，正确选择试剂和仪器，并对其合理性进行评价。 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 2025·湖北卷T4 2025·广东卷T6 2024·安徽卷T9 2024·湖南卷T8 2023·全国乙卷T9 2023·北京卷T8 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 2025·河北卷T13 2025·陕晋青宁卷T10 2024·山东卷T12 2024·江苏卷T11 2023·新课标卷T11 2023·浙江卷T16 考向三 微型实验探究与问分析型 2025·湖南卷T11 2025·湖北卷T10 2024·湖北卷T11 2024·山东卷T14 2023·湖北卷T8 2023·湖北卷T13 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 【典题1】（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。 ◆一句话点评：试题综合考查了化学实验中量热、分液、电镀、蒸发等操作的原理与装置匹配性，能很好地检验对化学实验基本操作的掌握程度。 【仿照题】（2025·陕西·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜丝灼烧时会呈现绿色焰色，干扰钾元素的紫色焰色，观察K2CO3的焰色实验需使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取样品，然后灼烧，并通过透过蓝色钴玻璃观察，以避免杂质元素焰色试验产生的干扰，A错误；B．锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，该反应是放热反应，气囊膨胀可能是生成的气体H2导致，也可能是反应放热使装置中空气体积膨胀所致，因此无法确定是哪知原因引起的气球体积膨胀，B错误；C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热。若是直接向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，就会发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不能制取得到Fe(OH)3胶体，C错误；D．饱和食盐水为中性环境，若铁钉发生吸氧腐蚀就会消耗试管中的氧气，具支试管中气体体积减少，气体压强小于外界大气压，右侧试管中液体在外界大气压强作用下会进入导气管中，从而使导气管中液面上升，因此可用于探究铁是否发生吸氧腐蚀，D正确；故合理选项是D。 【典题2】（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；故选D。 ◆一句话点评：试题围绕铁钉预处理及镀铜实验，考查多个化学实验操作与目的的匹配性，能有效检验对化学实验原理和操作的综合理解。 【仿照题2】（2025·四川·三模）下列实验装置(夹持装置略去)或操作不能达成预期目的的是 A．探究干燥和湿润的性质差异(在通风橱中进行实验) B．比较和的稳定性 C．测定一定质量锌粒与某浓度稀硫酸的反应速率 D．验证牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．装置中浓硫酸可干燥Cl2，干燥的Cl2通入干燥红色布条不褪色，若对比湿润Cl2（未经干燥）能使湿润布条褪色，可探究性质差异，A正确；B．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，即生成[Cu(NH3)4]2+，说明与Cu2+配位能力：NH3＞H2O，配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+˃[Cu(H2O)4]2+，B正确；C．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此，通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，C正确；D．牺牲阳极法为原电池原理（无电源），装置中存在电源，为电解池（铁为阴极，若阴极区没有蓝色沉淀证明铁被保护），属于外加电流的阴极保护法，D错误；故选D。 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 【典题1】（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；答案选C。 ◆一句话点评：试题通过不同化学实验方案，综合考查金属活动性、氧化性强弱、基团对苯环影响以及浓度对反应速率的影响等化学知识，能很好地检验对化学原理和实验设计的理解与应用能力。 【仿照题】（2025·湖南长沙·三模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碳酸铵分解生成NH3和CO2，通入BaCl2溶液时，NH3溶于水形成碱性环境，CO2转化为，与Ba2+生成BaCO3沉淀。但实验中无明显现象，说明X不可能是(NH4)2CO3，A错误；B．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸，H⁺中和OH⁻并降低NH3浓度，导致配离子解离，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。此现象是由于NH3浓度降低，而非Cl⁻的配位能力更强，B错误；C．加入过量氯水后溶液不显红色，可能是Cl2将SCN⁻氧化，导致无法显色，不能排除Fe2+的存在，C错误；D．AgCl溶解于Na2S2O3生成可溶络合物，说明AgCl生成可溶性的稳定化合物；加入Na2S后生成Ag2S沉淀，说明Ag2S的溶度积更小，溶解度更小，结论正确，D正确；故选D。 【典题2】（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误；C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。 ◆一句话点评：试题结合多种化学实验操作、现象与结论，综合考查化学平衡移动、溶度积比较、离子性质及蛋白质性质等知识，能有效检验对化学核心概念和实验分析的掌握程度。 【仿照题】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性：Na>Cu B 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 Mg可以与热水反应 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果：KMnO4>MnO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，首先与水反应：，生成的NaOH再与CuSO4反应：。该实验并未发生钠置换铜的反应，不能直接据此判断钠和铜的金属性强弱，A错误；B．镁与冷水无明显反应，加热后溶液变红，说明Mg与热水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液显碱性，结论正确，B正确；C．水解后加NaOH至碱性，再加碘水未变蓝，但碱性条件下碘会与氢氧化钠反应，无法检测淀粉，实验设计错误，结论不可靠，C错误；D．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应，而非催化作用，气泡快是因反应剧烈，结论错误，D错误；故选B。 考向三 微型实验探究与问题分析型 【典题1】（2025·湖南卷）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【解析】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确；B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确；C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；故选C。 ◆一句话点评：试题围绕SnCl2的制备装置与相关性质，综合考查实验操作、物质性质及溶液配制等化学知识，能很好地检验对化学实验和物质性质的综合理解与应用能力。 【仿照题】（2025·广东深圳·模拟预测）已知：甲酸可以分解制取；某学习小组设计实验制取并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B．碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和 C．该装置可验证具有还原性 D．可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气 【答案】D 【分析】利用浓硫酸的催化性和脱水性，浓硫酸与甲酸作用得到CO和H2O，经过碱石灰干燥，得到干燥的CO，CO还原热的氧化铁，得到CO2和Fe单质，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，最后尾气处理防止CO污染空气。 【解析】A．浓硫酸与甲酸作用得到CO和H2O，浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂，A正确；B．浓硫酸具有氧化性，与HCOOH反应可能产生SO2、CO2，碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和，B正确；C．CO与氧化铁反应生成CO2和Fe单质，CO2能使石灰水变浑浊，该装置可验证具有还原性，C正确；D．尾气中的有毒气体是CO，不能与NaOH反应，D错误；答案选D。 【典题2】（2025·湖北卷）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【解析】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确；D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；答案选D。 ◆一句话点评：试题围绕 α - 氯代异丁酸的制备装置与反应，综合考查实验装置作用、试剂选择及反应条件控制等化学知识，能很好地检验对有机化学实验原理和操作的理解与分析能力。 【仿照题】（2025·江西·模拟预测）利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是 A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C．乙装置的作用主要是吸收 D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 【答案】A 【分析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境，据此分析； 【解析】A．甲中加试剂顺序：铁粉、甲苯和液溴的混合液，当反应结束后，再加入NaOH溶液除去部分杂质，A错误；B．冷凝管中冷水下进上出，则从a进，B正确；C．由分析可知，乙装置吸收挥发的溴和甲苯，C正确；D．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应，D正确；故选A。 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 1．（2025·浙江卷）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；故选B。 2．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。 3．（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故答案为：B。 4．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C．小块的Na与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 5．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 【答案】C 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；【解析】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；本题选C。 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 6．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。 7．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。 8．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】AB 【解析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；答案选AB。 9．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 【答案】B 【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误；D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。 10．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【答案】C 【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。 11．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 考向三 微型实验探究与问题分析型 12．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误；故选D。 13．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【解析】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确；C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确；D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；故选D。 14．（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【解析】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；答案选A。 15．（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确；B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。 16．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；故选B。 一、实验原理方面 1.忽视反应实质：容易只看表面反应，未深入理解其内在化学原理，比如有些氧化还原反应中，错判氧化剂、还原剂以及电子转移情况，导致对实验方案中试剂选择合理性评价出错，像在探究某物质氧化性实验时，没考虑到溶液中其他离子可能参与反应干扰结果判断。 2.未考虑副反应：很多化学反应存在副反应，在评价实验方案时若忽略这点，会认为方案完美无缺。例如在制备某些有机物时，高温等条件可能引发副反应生成杂质，影响产物纯度，但却错误地觉得按给定方案就能顺利得到高纯度目标产物。 二、实验装置方面 1.仪器选用错误：对仪器的适用范围和功能掌握不精准，出现选错仪器的情况。比如量取一定体积的碱性溶液，选用了酸式滴定管，没有考虑到酸式滴定管的活塞处玻璃会被碱液腐蚀，进而影响量取准确性和仪器寿命，导致对整个实验装置搭建合理性评价失误。 2.装置连接顺序不当：在有多个实验环节、需要不同装置连接的复杂实验中，常弄错装置先后顺序。比如在进行气体除杂、干燥后再收集的实验里，可能错误地将收集装置放在了除杂装置之前，使得后续收集到的气体不纯，而在评价时却未能指出这种连接顺序的错误。 三、实验材料选择方面 1.材料材质不符要求：对于一些需要特定材质的实验仪器或材料，选择错误。比如在进行氢氧化钾溶液的蒸发浓缩实验时，不能使用瓷质蒸发皿，因为瓷质材料中含有的二氧化硅会与氢氧化钾反应，应选用铁制蒸发皿，但在评价实验方案时没有关注到实验材料材质选择与反应物性质不匹配的问题。 2.材料纯度影响未考虑：在有些实验中，材料的纯度对实验结果影响很大，却未加以重视。例如在进行高精度的定量分析化学实验时，使用了纯度较低的试剂，其中含有的杂质会参与反应或者干扰分析过程，影响最终结果的准确性，但在评价时没有考虑到材料纯度这一因素对实验的作用。 四、实验操作方面 1.操作步骤遗漏或多余：有时没注意到实验操作中关键的步骤，或者加入了不必要的操作。例如在沉淀洗涤的实验操作评价中，遗漏了检验沉淀是否洗涤干净的步骤，或者无端增加多次没必要的过滤操作，增加实验时长且可能造成产物损失，而在分析方案时没能准确识别这些问题。 2.操作规范性错误：对一些基本操作规范不清楚，像给试管中的液体加热时，液体体积超过了试管容积的三分之一，有液体飞溅伤人的风险，在评价实验操作方案时却忽视了这类不符合规范的操作点。 五、实验条件控制方面 1.温度控制不当：对于温度敏感的化学反应，没有正确评估温度设置的合理性。比如在需要特定温度进行酶催化反应的实验中，温度过高导致酶失活，使实验无法达到预期效果，但在评价实验方案时未考虑温度这个关键控制因素对反应的影响。 2.浓度、用量控制有误：在涉及溶液浓度、反应物用量时，把握不好合适范围。例如在进行酸碱中和滴定实验时，标准液浓度配置不准确，或者取用待测液的量超出合适区间，影响滴定终点判断的准确性，而在评价方案时未察觉这些浓度、用量方面的问题。 六、对比实验设计方面 1.缺乏对照原则：在探究某个因素对实验结果影响时，没有设置合理的对照组，使得实验结论缺乏说服力。例如在探究催化剂对某化学反应速率影响的实验中，只做了有催化剂参与的实验组，却未设置无催化剂的空白对照实验，这样就难以确切证明是催化剂在起作用，而在评价实验方案时可能忽略了对照实验缺失这一关键问题。 2.变量控制不准确：当进行多组对比实验时，不能保证只有一个变量改变，其他条件均相同。比如在探究温度和浓度对化学反应速率影响的双因素实验中，本应固定浓度改变温度、再固定温度改变浓度来分别对比，但实际操作中可能出现同时改变了两种反应物用量等其他无关变量的情况，干扰了对结果的准确判断，而评价时容易忽视变量控制混乱这一易错点。 七、实验现象观察方面 1.观察角度片面：只关注到了比较明显的实验现象，忽略了其他可能同样重要的细节现象。比如在金属与酸反应的实验中，只看到了有气体产生这一现象，却没有留意到金属表面颜色变化、溶液温度变化等情况，而这些现象对于判断反应过程、产物等可能都有重要意义，在评价实验方案时没有强调全面观察实验现象的重要性。 2.现象描述不准确：不能用科学、准确的语言描述实验现象。例如在描述沉淀生成的实验现象时，只是简单说有东西出现了，而没有说明沉淀的颜色、形态（是絮状、块状还是颗粒状等），这样模糊的描述不利于后续对实验的准确分析和结论的得出，在评价时也容易放过对现象描述规范性的要求。 八、实验数据处理方面 1.数据记录不准确：没有按照正确的有效数字位数进行数据记录，导致数据的精确性出现问题。比如在使用托盘天平称量物质质量时，只能精确到 0.1 克，却记录到了 0.01 克这样不符合实际精度的数据；在使用量筒量取液体体积时，记录的数值超过了量筒的最小刻度对应的精度，而在评价实验方案时往往忽略了对数据记录准确性的考量。 2.数据分析不合理：不能正确运用统计学方法或化学原理对实验数据进行分析。例如在多个平行实验得到的数据有一定差异时，不会判断哪些是合理误差范围内的数据，哪些是异常值需要舍去，直接取平均值计算，使得最终结果偏离真实值；或者在根据实验数据绘制图表后，不能准确分析出数据呈现的趋势、规律以及与化学原理之间的关联，在评价时没有指出数据分析环节存在的缺陷。 九、实验结果与误差分析方面 1.结果预期不合理：对实验能达到的预期结果判断不准确，设定了过高或过低的目标。比如在粗盐提纯实验后，预期得到绝对纯净的氯化钠，却忽略了实际操作中很难完全除去所有杂质离子这一情况，在评价方案时对最终结果的预期不符合实际化学实验的特点。 2.误差来源分析不全：在分析实验误差时，往往只能找出部分影响因素，遗漏了关键的误差来源。例如在利用天平称量药品质量时，只考虑了砝码生锈使称量结果偏大这一因素，却忽略了称量时物品和砝码放反了也会造成误差，导致对整个实验方案误差分析的评价不够全面。 十、实验安全与环保方面 1.忽视安全隐患：有些实验涉及易燃易爆、有毒有害的物质，却没考虑相应的安全防护和应急措施。像在制取氢气的实验中，没有对氢气验纯这一关乎安全的操作进行强调，一旦氢气不纯点燃就可能发生爆炸，而在评价时遗漏了对安全隐患方面的考量。 2.环保意识欠缺：未关注实验产生的废弃物对环境的污染以及缺少必要的尾气处理等环保措施。例如在制备氯气的实验中，没有尾气吸收装置来处理多余的氯气，会造成氯气泄漏污染空气，在评价实验方案时忽略了环保角度的评价。 1．（2025·江西·模拟预测）某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的 C．干燥乙炔 D．收集乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．电石与水反应过于剧烈且放出大量热，生成的氢氧化钙为糊状容易阻塞装置，无法用启普发生器控制反应的发生与停止， A错误；B．除去应选用能与反应的试剂（如NaOH溶液或溶液），而饱和NaHS溶液与不反应，无法除杂，B错误；C．乙炔含碳碳三键，具有还原性，浓硫酸为强氧化性酸，会与乙炔发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于干燥乙炔，C错误；D．乙炔密度比空气略小（26＜29），应用排水法收集（乙炔难溶于水），D正确；故答案选D。 2．（2025·江西·三模）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测量84消毒液的pH 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的NO杂质 D．验证浓硫酸有脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，A可以达到目的；B．84消毒液主要成分为NaClO，水解显碱性，利用计可以检测其值，B可以达到目的；C．除去NO2中的NO杂质时，NO2会与NaOH溶液反应（），而NO不反应，导致主体气体NO2被吸收，杂质NO残留，无法达到除杂目的，C不能达到目的；D．浓硫酸滴入蔗糖，蔗糖变黑体现脱水性，碳与浓硫酸反应生成SO2（体现浓硫酸的强氧化性），可观察到变黑及刺激性气体，D可以达到目的；故选C。 3．（2025·湖南长沙·二模）用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．检验氯化铵受热分解的产物 C．验证 D．制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误；B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，生成氨气被五氧化二磷吸收，氯化氢的溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误；C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C错误；D．饱和食盐水中先通溶解度较大的氨气，再通入二氧化碳气体，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D正确；故选D。 4．（2025·安徽芜湖·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 实验室随开随用制取乙炔 收集NO气体 析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 进行石油的分馏实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验室制取乙炔用电石与水反应，反应剧烈且生成糊状Ca(OH)2易堵塞导管，不能用随开随用的类似启普发生器装置，A错误；B．NO密度小于二氧化碳，收集NO应该从短导管进气，长导管出气，B错误；C．硫酸四氨合铜溶液中加入浓乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜溶解度降低，析出硫酸四氨合铜晶体，C正确；D．石油分馏需要用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，D错误；故答案为C。 5．（2025·安徽蚌埠·三模）下列实验设计、实验现象及得出的结论都正确的一组是 选项 实验设计 实验现象 结论 A 室温下，取溶液和溶液混合后充分反应，再加入溶液振荡、静置后，取上层溶液滴加少量溶液 溶液变成红色 和的反应有一定的限度 B 取溴丙烷和饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入稀的酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 不能证明有丙烯生成 C 向的溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 D 将含有二氧化硫的气体通入足量的高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)中，然后加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应离子方程式为：，浓度是KI的两倍，铁离子过量，加KSCN溶液变红色，不能证明反应有一定的限度，A错误；B．1-溴丙烷消去反应生成的丙烯可能使高锰酸钾褪色，反应物中的乙醇挥发也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，结论正确，B正确；C．过量，加入的和均与剩余Cu2+反应，无法证明转化为，不能比较，C错误；D．酸化高锰酸钾的硫酸引入，加入生成的包含原有硫酸根，无法推算的物质的量，D错误；故答案选B。 6．（2025·重庆·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将氧化为，硝酸被还原为 B 向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离 C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数： D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．常温下，铁在过量浓硝酸中会发生钝化，在其表面形成致密的氧化膜而阻止进一步反应，铁片不会溶解，则不会出现 “铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色” 的现象，现象和结论均错误，A不符合题意；B．向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液，产生黄色的沉淀，即溶液中存在，说明能电离出，但不能说明能够完全电离，结论错误，B不符合题意；C．和均属于强碱弱酸盐，常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，溶液均变红，溶液红色更深，说明两者均能水解使其溶液呈碱性，且水解程度：，水解程度越大，对应的水解常数越大，能说明常温下的水解平衡常数：，现象及结论都正确且二者之间有因果关系，C符合题意；D．使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液，酸性溶液褪色，即石蜡油裂解产生的气体能使酸性溶液褪色，说明产生了不饱和烃，但不饱和烃不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，则不能说明石蜡油裂解一定生成了乙烯，结论错误，D不符合题意；故选C。 7．（2025·甘肃白银·一模）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．若固体试样中存在Fe和Fe3+的氧化物（如Fe2O3），盐酸溶解固体时，Fe会将Fe2O3与酸反应产生的Fe3+全部还原为Fe2+，此时向溶液中滴加KSCN溶液，不显示红色，因此不能证明Fe3+是否存在，A错误；B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，应该先向水解后的溶液中加入HNO3酸化，排除OH-的干扰，然后再滴加AgNO3溶液，根据是否产生淡黄色沉淀进行判断，B错误；C．CaSO4、CaCO3构型相同。饱和CaSO4溶液中Ca2+浓度由Ksp(CaSO4)决定，向CaSO4饱和溶液中加入Na2CO3溶液后，若生成CaCO3沉淀，说明此时Qc(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)，结合Ca2+浓度固定，可推断溶度积常数Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，C正确；D．电石中含硫杂质CaS与水反应会生成H2S等气体，H2S具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此无法根据溶液褪色确定是由乙炔气体引起，D错误；故合理选项是C。 8．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确；B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误；C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误；D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc<K即可，与的大小无关，D项错误；答案选A。 9．（2025·河北沧州·三模）硫代尿素俗称硫脲，是一种白色晶体，熔点为178℃，易溶于水和乙醇，溶解度随温度升高而增大，温度过高时部分转化为硫氰化铵(NH4SCN)。可用石灰氨(CaCN2)与H2S在80℃时反应制备硫脲，同时生成石灰乳，实验装置如下图所示： 下列说法错误的是 A．a中试剂可选择浓硫酸和硫化钠 B．b中瓶的作用是作安全瓶，防倒吸，e中为氢氧化钠溶液 C．实验结束后，将c中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到产品 D．实验开始前和结束后都需要通入N2，开始通入是为了排尽装置内空气，结束通入是为了将未反应完的H2S排出 【答案】A 【分析】本实验的目的，利用石灰氨(CaCN2)与H2S在80℃时反应制备硫脲，则a装置为H2S的制取装置，b装置中两导管都短，则起安全瓶作用；为防止H2S被空气中O2氧化及H2S滞留在装置内，反应前后两次通入N2；为防止倒吸，使用d装置；为防止H2S逸出污染大气，使用盛有NaOH溶液的e装置吸收尾气。 【解析】A．a装置用于制备H2S，浓硫酸具有强氧化性，会与具有还原性的H2S发生氧化还原反应（如生成S、SO2等），无法得到H2S气体，应选用稀硫酸等非氧化性酸与硫化物反应，A错误；B．b装置为空集气瓶，连接在气体发生装置与反应装置之间，起到安全瓶防倒吸的作用；e为尾气处理装置，H2S有毒，需用NaOH溶液吸收，B正确；C．反应生成硫脲和石灰乳（Ca(OH)2沉淀），先过滤除去沉淀，硫脲溶解度随温度升高增大但高温易转化为NH4SCN，减压蒸发可降低沸点防止分解，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品，C正确；D．开始通N2可排尽装置内空气（避免O2氧化H2S等），结束通N2可将残留H2S赶入e中吸收，防止污染，D正确；故选A。 10．（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误；B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确；C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误；D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误；故选B。 11．（2025·云南大理·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，说明NaOH恰好反应完，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正确；B．乙醇、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2，可以用溴水检验，故B错误；C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计，故C错误；D．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，钠和过氧化钠与水反应都可能会产生气体，所以不能证明钠与氧气反应生成了Na2O2，故D错误；答案选A。 12．（2025·甘肃白银·模拟预测）利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，其中不能达到实验目的的是 A．分离溴苯与苯的混合溶液 B．验证稀硝酸的氧化性 C．收集少量钠与水反应生成的气体 D．从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溴苯与苯互溶，不能用分液的方式分离，可用蒸馏的方式分离，A项符合题意；B．铜与稀硝酸反应，溶液变蓝，生成无色气体，通入氧气后，气体变为红棕色，说明硝酸被还原，具有氧化性，B项不符合题意；C．钠与水反应生成的气体为氢气，可用向下排空气法收集，C项不符合题意；D．色谱法是一种有效的分离和纯化技术，能够根据物质在固定相和流动相之间的不同分配系数来实现分离，由于青蒿素与其他成分在固定相和流动相之间的分配系数不同，它们会在色谱柱中以不同的速度移动，从而实现分离，D项不符合题意；选A。 13．（2025·海南·模拟预测）某小组探究的性质，装置如图所示，向烧瓶中滴加浓盐酸，下列推理错误的是 A．装置I中可能会发生熵减反应并产生“白烟” B．装置II可以防止溶液倒吸进烧瓶中 C．装置III中最终一定会得到蓝色沉淀 D．氮化镁的水解方程式为 【答案】C 【分析】氮化镁的水解方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑‌‌，氨气与浓盐酸产白烟NH4Cl，因此装置I中反应为Mg3N2+6H2O+2HCl=3Mg(OH)2+2NH4Cl，据此分析： 【解析】A．白烟产生为NH3+HCl=NH4Cl，反应物为气体，产物为固体，反应为熵减，故A正确；B．氮化镁的水解产生的氨气被浓盐酸消耗，瓶内压强减小，装置II可以防止CuSO4溶液倒吸进烧瓶中，故B正确；C．氮化镁的水解产生的氨气被浓盐酸消耗，无碱性气体进入CuSO4溶液，不产生蓝色沉淀，故C错误；D．氮化镁的水解方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑‌‌，故D正确；故答案为C。 14．（2025·河北石家庄·三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中 B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．甲基橙的变色范围为3.1－4.4，pH>4.4时溶液显黄色，溶液中滴加甲基橙溶液变为黄色，说明溶液pH>4.4，但不能确定溶液中c(H+)和c(OH-)大小关系，A错误；B．能与石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生无色无味气体的离子不一定是，也可能是，B错误；C．保持温度不变，向外拉动活塞，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，但由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误；D．甲酸中含有醛基-CHO，向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中的Ag+还原为Ag，体现了甲酸的还原性，D正确；答案选D。 15．（2025·河南安阳·一模）四氮化四硫(，为价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．最佳的试剂a为饱和溶液 B．试剂b可为无水氯化钙，用于除去中的水蒸气 C．装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体 D．装置D可以吸收尾气并防止倒吸 【答案】D 【分析】根据已知信息可知装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2(红棕色液体)反应制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸。 【解析】A．根据分析，装置A用于制备氨气，浓氨水与生石灰反应生成氨气，所以a是浓氨水，A错误；B．b装置的作用是干燥氨气，无水氯化钙会和氨气，不能用来干燥氨气，应该使用碱石灰，B错误；C．装置C中与(红棕色液体)反应生成S4N4，反应现象是溶液红棕色褪去，由于能溶于等有机溶剂，不会有橙黄色固体生成，C错误；D．根据分析，装置D可以吸收多余的氨气，并且氨气不直接和稀硫酸接触，可以防止倒吸，D正确；故选D。 16．（2025·河南郑州·二模）下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目的 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中的含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体的体积 D．制备氢氧化亚铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．探究粉与的反应及验证，酒精灯应对准铁粉加热，故A错误；B．探究食品膨松剂中的含量，应该通入氮气把分解放出的二氧化碳全部赶入U形管中被碱石灰吸收，故B错误；C．读取滴定管内液体的体积，眼睛平视凹液面最低点，故C错误；D．制备氢氧化亚铁，要隔绝空气，防止氢氧化亚铁氧化变质，故D正确；选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学实验方案的评价 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，高考对化学实验方案评价的考查主要有三种命题形式：①实验装置（操作）— 仪器 — 目的型,主要考查根据实验装置、操作以及使用的仪器来判断实验目的是否能够达成；②实验操作 — 现象 — 结论型,侧重于通过实验操作、观察到的现象来推断实验结论，实质是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识；③微型实验探究与问题分析型，这种命题形式综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。考查内容为①注重对教材实验的考查，很多题目中的实验装置、操作或原理都源于教材；②融合元素化合物、化学反应原理等知识，考查学生对知识的综合运用能力。预计2026年高考预计①会更加注重对化学实验常识及仪器使用的考查，如仪器的选择、基本操作的正确性判断等；②根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作可能会成为高考命题的新趋势，这需要学生具备灵活运用知识的能力；③依然会考查学生对化学实验原理的理解和设计能力，以及对实验方案中原理科学性的评价；④要求学生能够根据实验目的和物质性质，正确选择试剂和仪器，并对其合理性进行评价。 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 2025·湖北卷T4 2025·广东卷T6 2024·安徽卷T9 2024·湖南卷T8 2023·全国乙卷T9 2023·北京卷T8 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 2025·河北卷T13 2025·陕晋青宁卷T10 2024·山东卷T12 2024·江苏卷T11 2023·新课标卷T11 2023·浙江卷T16 考向三 微型实验探究与问分析型 2025·湖南卷T11 2025·湖北卷T10 2024·湖北卷T11 2024·山东卷T14 2023·湖北卷T8 2023·湖北卷T13 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 【典题1】（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【仿照题】（2025·陕西·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 【仿照题2】（2025·四川·三模）下列实验装置(夹持装置略去)或操作不能达成预期目的的是 A．探究干燥和湿润的性质差异(在通风橱中进行实验) B．比较和的稳定性 C．测定一定质量锌粒与某浓度稀硫酸的反应速率 D．验证牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 【典题1】（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【仿照题】（2025·湖南长沙·三模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 【仿照题】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性：Na>Cu B 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 Mg可以与热水反应 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果：KMnO4>MnO2 A．A B．B C．C D．D 考向三 微型实验探究与问题分析型 【典题1】（2025·湖南卷）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 【仿照题】（2025·广东深圳·模拟预测）已知：甲酸可以分解制取；某学习小组设计实验制取并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B．碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和 C．该装置可验证具有还原性 D．可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气 【典题2】（2025·湖北卷）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 【仿照题】（2025·江西·模拟预测）利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是 A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C．乙装置的作用主要是吸收 D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 1．（2025·浙江卷）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 6．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 7．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 8．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 9．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 10．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 11．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 考向三 微型实验探究与问题分析型 12．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 13．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 14．（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 15．（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 16．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 一、实验原理方面 1.忽视反应实质：容易只看表面反应，未深入理解其内在化学原理，比如有些氧化还原反应中，错判氧化剂、还原剂以及电子转移情况，导致对实验方案中试剂选择合理性评价出错，像在探究某物质氧化性实验时，没考虑到溶液中其他离子可能参与反应干扰结果判断。 2.未考虑副反应：很多化学反应存在副反应，在评价实验方案时若忽略这点，会认为方案完美无缺。例如在制备某些有机物时，高温等条件可能引发副反应生成杂质，影响产物纯度，但却错误地觉得按给定方案就能顺利得到高纯度目标产物。 二、实验装置方面 1.仪器选用错误：对仪器的适用范围和功能掌握不精准，出现选错仪器的情况。比如量取一定体积的碱性溶液，选用了酸式滴定管，没有考虑到酸式滴定管的活塞处玻璃会被碱液腐蚀，进而影响量取准确性和仪器寿命，导致对整个实验装置搭建合理性评价失误。 2.装置连接顺序不当：在有多个实验环节、需要不同装置连接的复杂实验中，常弄错装置先后顺序。比如在进行气体除杂、干燥后再收集的实验里，可能错误地将收集装置放在了除杂装置之前，使得后续收集到的气体不纯，而在评价时却未能指出这种连接顺序的错误。 三、实验材料选择方面 1.材料材质不符要求：对于一些需要特定材质的实验仪器或材料，选择错误。比如在进行氢氧化钾溶液的蒸发浓缩实验时，不能使用瓷质蒸发皿，因为瓷质材料中含有的二氧化硅会与氢氧化钾反应，应选用铁制蒸发皿，但在评价实验方案时没有关注到实验材料材质选择与反应物性质不匹配的问题。 2.材料纯度影响未考虑：在有些实验中，材料的纯度对实验结果影响很大，却未加以重视。例如在进行高精度的定量分析化学实验时，使用了纯度较低的试剂，其中含有的杂质会参与反应或者干扰分析过程，影响最终结果的准确性，但在评价时没有考虑到材料纯度这一因素对实验的作用。 四、实验操作方面 1.操作步骤遗漏或多余：有时没注意到实验操作中关键的步骤，或者加入了不必要的操作。例如在沉淀洗涤的实验操作评价中，遗漏了检验沉淀是否洗涤干净的步骤，或者无端增加多次没必要的过滤操作，增加实验时长且可能造成产物损失，而在分析方案时没能准确识别这些问题。 2.操作规范性错误：对一些基本操作规范不清楚，像给试管中的液体加热时，液体体积超过了试管容积的三分之一，有液体飞溅伤人的风险，在评价实验操作方案时却忽视了这类不符合规范的操作点。 五、实验条件控制方面 1.温度控制不当：对于温度敏感的化学反应，没有正确评估温度设置的合理性。比如在需要特定温度进行酶催化反应的实验中，温度过高导致酶失活，使实验无法达到预期效果，但在评价实验方案时未考虑温度这个关键控制因素对反应的影响。 2.浓度、用量控制有误：在涉及溶液浓度、反应物用量时，把握不好合适范围。例如在进行酸碱中和滴定实验时，标准液浓度配置不准确，或者取用待测液的量超出合适区间，影响滴定终点判断的准确性，而在评价方案时未察觉这些浓度、用量方面的问题。 六、对比实验设计方面 1.缺乏对照原则：在探究某个因素对实验结果影响时，没有设置合理的对照组，使得实验结论缺乏说服力。例如在探究催化剂对某化学反应速率影响的实验中，只做了有催化剂参与的实验组，却未设置无催化剂的空白对照实验，这样就难以确切证明是催化剂在起作用，而在评价实验方案时可能忽略了对照实验缺失这一关键问题。 2.变量控制不准确：当进行多组对比实验时，不能保证只有一个变量改变，其他条件均相同。比如在探究温度和浓度对化学反应速率影响的双因素实验中，本应固定浓度改变温度、再固定温度改变浓度来分别对比，但实际操作中可能出现同时改变了两种反应物用量等其他无关变量的情况，干扰了对结果的准确判断，而评价时容易忽视变量控制混乱这一易错点。 七、实验现象观察方面 1.观察角度片面：只关注到了比较明显的实验现象，忽略了其他可能同样重要的细节现象。比如在金属与酸反应的实验中，只看到了有气体产生这一现象，却没有留意到金属表面颜色变化、溶液温度变化等情况，而这些现象对于判断反应过程、产物等可能都有重要意义，在评价实验方案时没有强调全面观察实验现象的重要性。 2.现象描述不准确：不能用科学、准确的语言描述实验现象。例如在描述沉淀生成的实验现象时，只是简单说有东西出现了，而没有说明沉淀的颜色、形态（是絮状、块状还是颗粒状等），这样模糊的描述不利于后续对实验的准确分析和结论的得出，在评价时也容易放过对现象描述规范性的要求。 八、实验数据处理方面 1.数据记录不准确：没有按照正确的有效数字位数进行数据记录，导致数据的精确性出现问题。比如在使用托盘天平称量物质质量时，只能精确到 0.1 克，却记录到了 0.01 克这样不符合实际精度的数据；在使用量筒量取液体体积时，记录的数值超过了量筒的最小刻度对应的精度，而在评价实验方案时往往忽略了对数据记录准确性的考量。 2.数据分析不合理：不能正确运用统计学方法或化学原理对实验数据进行分析。例如在多个平行实验得到的数据有一定差异时，不会判断哪些是合理误差范围内的数据，哪些是异常值需要舍去，直接取平均值计算，使得最终结果偏离真实值；或者在根据实验数据绘制图表后，不能准确分析出数据呈现的趋势、规律以及与化学原理之间的关联，在评价时没有指出数据分析环节存在的缺陷。 九、实验结果与误差分析方面 1.结果预期不合理：对实验能达到的预期结果判断不准确，设定了过高或过低的目标。比如在粗盐提纯实验后，预期得到绝对纯净的氯化钠，却忽略了实际操作中很难完全除去所有杂质离子这一情况，在评价方案时对最终结果的预期不符合实际化学实验的特点。 2.误差来源分析不全：在分析实验误差时，往往只能找出部分影响因素，遗漏了关键的误差来源。例如在利用天平称量药品质量时，只考虑了砝码生锈使称量结果偏大这一因素，却忽略了称量时物品和砝码放反了也会造成误差，导致对整个实验方案误差分析的评价不够全面。 十、实验安全与环保方面 1.忽视安全隐患：有些实验涉及易燃易爆、有毒有害的物质，却没考虑相应的安全防护和应急措施。像在制取氢气的实验中，没有对氢气验纯这一关乎安全的操作进行强调，一旦氢气不纯点燃就可能发生爆炸，而在评价时遗漏了对安全隐患方面的考量。 2.环保意识欠缺：未关注实验产生的废弃物对环境的污染以及缺少必要的尾气处理等环保措施。例如在制备氯气的实验中，没有尾气吸收装置来处理多余的氯气，会造成氯气泄漏污染空气，在评价实验方案时忽略了环保角度的评价。 1．（2025·江西·模拟预测）某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的 C．干燥乙炔 D．收集乙炔 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江西·三模）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测量84消毒液的pH 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的NO杂质 D．验证浓硫酸有脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖南长沙·二模）用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．检验氯化铵受热分解的产物 C．验证 D．制取 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·安徽芜湖·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 实验室随开随用制取乙炔 收集NO气体 析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 进行石油的分馏实验 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·安徽蚌埠·三模）下列实验设计、实验现象及得出的结论都正确的一组是 选项 实验设计 实验现象 结论 A 室温下，取溶液和溶液混合后充分反应，再加入溶液振荡、静置后，取上层溶液滴加少量溶液 溶液变成红色 和的反应有一定的限度 B 取溴丙烷和饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入稀的酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 不能证明有丙烯生成 C 向的溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 D 将含有二氧化硫的气体通入足量的高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)中，然后加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·重庆·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将氧化为，硝酸被还原为 B 向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离 C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数： D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·甘肃白银·一模）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·河北沧州·三模）硫代尿素俗称硫脲，是一种白色晶体，熔点为178℃，易溶于水和乙醇，溶解度随温度升高而增大，温度过高时部分转化为硫氰化铵(NH4SCN)。可用石灰氨(CaCN2)与H2S在80℃时反应制备硫脲，同时生成石灰乳，实验装置如下图所示： 下列说法错误的是 A．a中试剂可选择浓硫酸和硫化钠 B．b中瓶的作用是作安全瓶，防倒吸，e中为氢氧化钠溶液 C．实验结束后，将c中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到产品 D．实验开始前和结束后都需要通入N2，开始通入是为了排尽装置内空气，结束通入是为了将未反应完的H2S排出 10．（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 11．（2025·云南大理·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·甘肃白银·模拟预测）利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，其中不能达到实验目的的是 A．分离溴苯与苯的混合溶液 B．验证稀硝酸的氧化性 C．收集少量钠与水反应生成的气体 D．从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·海南·模拟预测）某小组探究的性质，装置如图所示，向烧瓶中滴加浓盐酸，下列推理错误的是 A．装置I中可能会发生熵减反应并产生“白烟” B．装置II可以防止溶液倒吸进烧瓶中 C．装置III中最终一定会得到蓝色沉淀 D．氮化镁的水解方程式为 14．（2025·河北石家庄·三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中 B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·河南安阳·一模）四氮化四硫(，为价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．最佳的试剂a为饱和溶液 B．试剂b可为无水氯化钙，用于除去中的水蒸气 C．装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体 D．装置D可以吸收尾气并防止倒吸 16．（2025·河南郑州·二模）下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目的 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中的含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体的体积 D．制备氢氧化亚铁 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $