精品解析：河南省新乡市河南师范大学附属中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年第二学期九年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 Ca-40 K-39 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共14分) 1. 下列生活中的常见现象中，主要发生化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 樟脑丸变小 C. 冰化成水 D. 食物腐烂 2. 2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 3. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是 A. 高纯玻璃 B. 铝锂合金 C. 合成橡胶 D. 陶瓷 4. 保护环境，是每个公民的义务和责任。下列措施中不合理的是 A. 用竹篮代替塑料袋购物 B. 减少使用一次性木筷 C. 推广使用新能源汽车 D. 工业废水直接浇灌农田 5. 学稼园中种植的植物叶色发黄，应施用下列哪种化肥 A. B. KCl C. D. 6. 化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作要正确规范。下列实验操作中正确的是 A. 检测溶液pH B. 验证蜡烛燃烧产物有水 C. 装入金属锌粒 D. 取用液体药品 7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对于海水、生石灰、液氧三种物质的分类正确的是 A. 混合物、化合物、氧化物 B. 单质、混合物、纯净物 C. 氧化物、混合物、单质 D. 混合物、氧化物、单质 8. 下列物质及其俗名能对应上的是 A. 纯碱——NaOH B. 大理石—— C. 生石灰—— D. 小苏打—— 9. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 10. 雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯()。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A. 甘油三酯由三种元素组成 B. 甘油三酯中C、H原子个数比为 C. 甘油三酯中含量最高的元素为碳元素 D. 甘油三酯是由碳、氢、氧原子构成的 11. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 某饱和溶液降温后有晶体析出，溶质质量减小，溶液会变为不饱和溶液 12. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用扇闻法区分白醋、盐水 B. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 13. 某化学反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应中存在元素化合价的升高和降低 B. 根据微观示意图可知该反应的化学方程式为： C. 反应物中有2种单质 D. 生成丙、丁的分子个数比为 14. 某固体混合物可能含有、、和中的两种，取20 g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。该混合物的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 高铁连通全国，高铁列车的受电弓的滑板用到石墨，这主要利用了石墨优良的______性，铁丝生锈是接触到了空气中的_______，高铁所用的主要材料是不锈钢，其抗腐蚀性能比铁更_______(填“强”或“弱”)。 16. 学习化学要建立元素观、微粒观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： 碘元素是_______(填“常量”或“微量”)元素，它位于元素周期表的第______周期，碘盐中的碘是碘酸钾，请标出其中碘元素的化合价______。 17. 每年的3月22日为世界水日，人的日常活动离不开水，某项目小组利用下图装置电解水，并设计实验验证和收集了氢气和氧气。 （1）a处得到的气体是________。 （2）该实验证明水是由_______组成的。 18. 如图是和NaCl的溶解度曲线图。完成下列问题： （1）现有一瓶接近饱和的溶液，要使其变为饱和溶液的方法有______(写一种) （2）中混有少量NaCl，提纯可采用的方法是______结晶。 （3）时溶解相同质量的和NaCl，配制成饱和溶液，______需要的水更多。 19. 甲烷燃烧的化学方程式为______________________。如果氧气不足，还会 生成一氧化碳，取一定质量的甲烷和 25.6 g 氧气在密闭容器中点燃，恰好完 全反应，生成 a g CO、b g CO2 和 18 g H2O，则 a+b=____________g。 20. A~E是五种不同类别的物质，A、B的溶液均能使无色酚酞变红，B俗称火碱，D是世界上年产量最高的金属，请回答下列问题： （1）写出的化学反应方程式______。 （2）空气中有气体E，导致正常雨水，请写出相关化学方程式______。 （3）请写出C与D反应时能观察到的实验现象______。 三、简答题(每空1分，共10分) 21. 请从微观的角度解释下列现象。 （1）逍遥镇胡辣汤是河南的特色小吃。人们常常在卖胡辣汤店铺的门口就能闻到胡辣汤的香味。 （2）金刚石和石墨的物理性质差异很大。 22. 某化学小组用下图所示装置进行探究实验，向烧杯中加入生石灰后，观察到只有Y型管中的白磷燃烧。 （1）写出加入生石灰时烧杯内发生的反应的化学方程式。 （2）由Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧可得出可燃物燃烧需要什么条件？ 23. 金属与人类的生活密切相关。 （1）商周太阳神鸟金箔历经3000余年仍金光灿灿，说明黄金的化学性质______。 （2）向和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出有关反应的化学方程式______。 ②请设计实验方案，确定滤渣成分______。 24. 下列实验装置可制取气体，请完成下列问题。 （1）仪器①的名称是______。B和D可用来制取氧气，写出相关化学方程式：______。 （2）实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是_______。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 25. 中和反应在生活生产中有着广泛的应用。 （1）中和反应应用于医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用碱性药物。一种胃药叫胃舒平，主要成分是，写出其与人体中胃酸反应的化学方程式：______。 （2）粗盐提纯中也存在中和反应，工业上粗盐含、、等杂质，精制的工艺流程如下： ①X中含有的阳离子是_______；沉淀C的化学式是_______。 ②溶液的作用是_______。 ③写出粗盐提纯中发生的中和反应的微观本质_______。 （3）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该图像中X表示______试剂。 ②取B点的溶液，分别加入下列物质，能发生化学反应的是______(填序号)。 a．铜 b．铝 c．氧化铜 d．小苏打 ③实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，氢氧化钠恰好完全反应，计算此时生成水的质量______。(写成计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 Ca-40 K-39 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共14分) 1. 下列生活中的常见现象中，主要发生化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 樟脑丸变小 C. 冰化成水 D. 食物腐烂 【答案】D 【解析】 【详解】灯泡发光、樟脑丸变小、冰化成水的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；食物腐烂过程中食物发生缓慢氧化，生成新物质，属于化学变化，故选D。 2. 2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】 糖类主要来源于谷物、薯类等食物。蛋白质主要来源于瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物。维生素主要来源于蔬菜、水果类食物，番茄属于蔬果，富含维生素。 油脂主要来源于动物脂肪、植物油等。 故选C。 3. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是 A. 高纯玻璃 B. 铝锂合金 C. 合成橡胶 D. 陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。 B、铝锂合金属于合金，是金属材料，不属于合成材料。 C、合成橡胶属于三大有机合成材料之一，符合要求。 D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 4. 保护环境，是每个公民的义务和责任。下列措施中不合理的是 A. 用竹篮代替塑料袋购物 B. 减少使用一次性木筷 C. 推广使用新能源汽车 D. 工业废水直接浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、用竹篮代替塑料袋购物可减少塑料制品使用，缓解白色污染，合理。 B、减少使用一次性木筷可减少树木砍伐，保护森林资源，合理。 C、推广使用新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，改善空气质量，合理。 D、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接浇灌农田会污染土壤、危害农作物安全，不合理。 5. 学稼园中种植的植物叶色发黄，应施用下列哪种化肥 A. B. KCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】植物叶色发黄是缺乏氮元素的表现，需施用氮肥。 A、含有磷元素，属于磷肥，故A不符合题意； B、含有钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、含有氮元素，属于氮肥，故C符合题意； D、含有钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 6. 化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作要正确规范。下列实验操作中正确的是 A. 检测溶液pH B. 验证蜡烛燃烧产物有水 C. 装入金属锌粒 D. 取用液体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故选项错误； B、蜡烛燃烧生成的水蒸气遇干冷烧杯会冷凝成水雾，将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方可验证产物有水，故选项正确； C、向竖直的试管中直接投放块状锌粒，易砸破试管底部，应先横放试管，将锌粒放在管口后慢慢竖立试管，故选项错误； D、取用液体药品时，瓶塞正放在桌面会污染试剂，瓶塞应倒放，故选项错误。 7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对于海水、生石灰、液氧三种物质的分类正确的是 A. 混合物、化合物、氧化物 B. 单质、混合物、纯净物 C. 氧化物、混合物、单质 D. 混合物、氧化物、单质 【答案】D 【解析】 【详解】海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；生石灰是氧化钙（）的俗称，是由钙、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，是只由氧元素组成的纯净物，属于单质。故选D。 8. 下列物质及其俗名能对应上的是 A. 纯碱——NaOH B. 大理石—— C. 生石灰—— D. 小苏打—— 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是的俗名，的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，错误； B、大理石是混合物，主要成分为，不能直接将大理石与等同，错误； C、生石灰是的俗名，的俗名是熟石灰、消石灰，错误； D、正确。 9. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A. 张青莲主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量，与炼油催化剂无关。 B. 侯德榜主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），与炼油催化剂无关。 C. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 D. 徐光宪是我国稀土研究领域的先驱，被称为“中国稀土之父”，与炼油催化剂无关。 10. 雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯()。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A. 甘油三酯由三种元素组成 B. 甘油三酯中C、H原子个数比为 C. 甘油三酯中含量最高的元素为碳元素 D. 甘油三酯是由碳、氢、氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甘油三酯由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 B、化学式中元素的下标表示对应原子的个数，因此甘油三酯中C、H原子个数比为，正确。 C、元素的质量分数=，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×39）：（1×74）：（16×6）=234:37:48，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，正确； D、甘油三酯是由甘油三酯分子构成的，甘油三酯分子才是由碳、氢、氧原子构成，错误。 11. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 某饱和溶液降温后有晶体析出，溶质质量减小，溶液会变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、不带电的微粒除原子外，还有分子、中子等，错误； B、化合物是由多种元素组成的纯净物，但由多种元素组成的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口出现白雾，正确； D、饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液在该温度下不能继续溶解该溶质，仍为饱和溶液，错误。 12. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用扇闻法区分白醋、盐水 B. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有挥发性酸味，盐水无特殊气味，扇闻法可区分，方法正确，故选项不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热使温度升高，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，用水可区分，方法正确，故选项不符合题意； C、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味且灰烬为硬球，灼烧法可区分，方法正确，故选项不符合题意； D、氮气和二氧化碳都不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条区分，方法错误，故选项符合题意。 13. 某化学反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应中存在元素化合价的升高和降低 B. 根据微观示意图可知该反应的化学方程式为： C. 反应物中有2种单质 D. 生成丙、丁的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，配平得反应方程式为。 【详解】A、单质中元素化合价为零，且H2O中氧元素化合价为-2价，且NH3中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，故氮元素化合价升高（由-3价变为0价），氧元素化合价降低（由0价变为-2价），正确； B、正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，反应物中只有属于单质，错误； D、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为，正确。 14. 某固体混合物可能含有、、和中的两种，取20 g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。该混合物的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】设生成8.8gCO2时需要的、、和质量分别为x、y、z、a，则： 、、、 、、、 解得x=16.8g、y=21.2g、z=20g、a=27.6g 固体混合物质量为20g，则可能为和或和两种情况。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 高铁连通全国，高铁列车的受电弓的滑板用到石墨，这主要利用了石墨优良的______性，铁丝生锈是接触到了空气中的_______，高铁所用的主要材料是不锈钢，其抗腐蚀性能比铁更_______(填“强”或“弱”)。 【答案】 ①. 导电 ②. 氧气和水蒸气 ③. 强 【解析】 【详解】受电弓滑板的作用是将接触网的电流传导到列车上，石墨具有优良的导电性，符合该使用场景的核心需求； 铁生锈的必要条件是同时接触空气中的氧气和水蒸气，二者缺一不可； 不锈钢为铁合金，抗腐蚀性能远优于纯铁。 16. 学习化学要建立元素观、微粒观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： 碘元素是_______(填“常量”或“微量”)元素，它位于元素周期表的第______周期，碘盐中的碘是碘酸钾，请标出其中碘元素的化合价______。 【答案】 ①. 微量 ②. 五 ③. 【解析】 【详解】碘在人体中含量较少，属于微量元素； 元素周期数=原子的核外电子层数，碘原子核外有5个电子层，则碘元素位于第五周期； 碘酸钾（）中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，则x=+5，化合价标注在对应元素符号正上方，即。 17. 每年的3月22日为世界水日，人的日常活动离不开水，某项目小组利用下图装置电解水，并设计实验验证和收集了氢气和氧气。 （1）a处得到的气体是________。 （2）该实验证明水是由_______组成的。 【答案】（1） 氧气## （2） 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 根据电解水实验中“正氧负氢”的规律，a端连接电源正极，因此产生的气体为氧气。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 18. 如图是和NaCl的溶解度曲线图。完成下列问题： （1）现有一瓶接近饱和的溶液，要使其变为饱和溶液的方法有______(写一种) （2）中混有少量NaCl，提纯可采用的方法是______结晶。 （3）时溶解相同质量的和NaCl，配制成饱和溶液，______需要的水更多。 【答案】（1） 加入硝酸钾固体（合理即可） （2） 降温 （3） NaCl##氯化钠 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，则将其不饱和溶液转化为饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度等方法。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此采用降温结晶提纯硝酸钾。 【小问3详解】 50℃时KNO3溶解度（85.5g）远大于NaCl溶解度（36.0g），即等量水中最多溶解的KNO3质量更大，因此溶解相同质量的两种物质配饱和溶液时，溶解度更小的NaCl需要更多的水。 19. 甲烷燃烧的化学方程式为______________________。如果氧气不足，还会 生成一氧化碳，取一定质量的甲烷和 25.6 g 氧气在密闭容器中点燃，恰好完 全反应，生成 a g CO、b g CO2 和 18 g H2O，则 a+b=____________g。 【答案】 ①. CH4+2O2 CO2+2H2O ②. 15.6 【解析】 【详解】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O； 甲烷质量为：18g× 8g，由质量守恒定律可知，ag+bg=8g+25.6g-18g， a+b=15.6。 20. A~E是五种不同类别的物质，A、B的溶液均能使无色酚酞变红，B俗称火碱，D是世界上年产量最高的金属，请回答下列问题： （1）写出的化学反应方程式______。 （2）空气中有气体E，导致正常雨水，请写出相关化学方程式______。 （3）请写出C与D反应时能观察到的实验现象______。 【答案】（1） （2） （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【分析】氢氧化钠俗称火碱，则B为NaOH；碳酸钠和氢氧化钠能相互转化（氢氧化钠和二氧化碳转化为碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠），且氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，则A为Na2CO3；目前年产量最高的金属为铁，则D为Fe；酸能和碳酸钠、氢氧化钠、铁反应，则C为酸；A~E是五种不同类别的物质，则E为氧化物。 【小问1详解】 的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 正常雨水显酸性，是因为空气中含有二氧化碳（是氧化物），且二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，则现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 三、简答题(每空1分，共10分) 21. 请从微观的角度解释下列现象。 （1）逍遥镇胡辣汤是河南的特色小吃。人们常常在卖胡辣汤店铺的门口就能闻到胡辣汤的香味。 （2）金刚石和石墨的物理性质差异很大。 【答案】（1）分子在不断地运动。 （2）碳原子的排列方式不同。 【解析】 【小问1详解】 胡辣汤中具有香味的分子在不断地运动，扩散到空气中，当这些分子运动到人的鼻腔时，人就闻到了胡辣汤的香味。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，结构不同，所以性质不同。 22. 某化学小组用下图所示装置进行探究实验，向烧杯中加入生石灰后，观察到只有Y型管中的白磷燃烧。 （1）写出加入生石灰时烧杯内发生的反应的化学方程式。 （2）由Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧可得出可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙； 【小问2详解】 氧化钙与水反应放出热量，水的温度升高，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，该实验说明的燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 23. 金属与人类的生活密切相关。 （1）商周太阳神鸟金箔历经3000余年仍金光灿灿，说明黄金的化学性质______。 （2）向和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出有关反应的化学方程式______。 ②请设计实验方案，确定滤渣成分______。 【答案】（1） 不活泼##性质稳定 （2） ①. Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag ②. 取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，滤渣为银和锌的混合物；若无气泡产生，滤渣为银。 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质不活泼，常温下几乎不与其他物质发生反应，因此能长时间保持金属光泽。 【小问2详解】 ① 根据金属活动性顺序，则锌不能和硝酸镁反应，只能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：。 ②滤渣一定含银，可能含有过量的锌；锌为氢前金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应，但银不能，则通过加稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡即可判断是否有锌剩余，确定滤渣成分。 24. 下列实验装置可制取气体，请完成下列问题。 （1）仪器①的名称是______。B和D可用来制取氧气，写出相关化学方程式：______。 （2）实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是_______。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. （2）控制反应的开始与停止 【解析】 【小问1详解】 仪器①是常见的气体收集仪器集气瓶； B为固液不加热型发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 C装置的多孔塑料片可放置块状大理石，关闭活塞时试管内气压升高，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞时气压降低，液体回流与固体接触反应开始，因此可实现反应的开始与停止。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 25. 中和反应在生活生产中有着广泛的应用。 （1）中和反应应用于医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用碱性药物。一种胃药叫胃舒平，主要成分是，写出其与人体中胃酸反应的化学方程式：______。 （2）粗盐提纯中也存在中和反应，工业上粗盐含、、等杂质，精制的工艺流程如下： ①X中含有的阳离子是_______；沉淀C的化学式是_______。 ②溶液的作用是_______。 ③写出粗盐提纯中发生的中和反应的微观本质_______。 （3）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该图像中X表示______试剂。 ②取B点的溶液，分别加入下列物质，能发生化学反应的是______(填序号)。 a．铜 b．铝 c．氧化铜 d．小苏打 ③实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，氢氧化钠恰好完全反应，计算此时生成水的质量______。(写成计算过程) 【答案】（1） （2） ①. Ba2+ ②. Mg(OH)2 ③. 除去氯化钙以及剩余的氯化钡 ④. H+和OH-结合生成水 （3） ①. 稀盐酸 ②. bcd ③. 解：设生成水的质量为 答：生成水的质量为0.36g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①要除去Na2SO4，需要加入含Ba2+的试剂 (如BaCl2)，生成BaSO4沉淀，所以X溶液中含有的阳离子是Ba2+；溶液A中含有MgCl2、CaCl2，过量的 BaCl2，加入过量NaOH溶液时，OH-会和 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C的化学式是Mg(OH)2； ②溶液B中含有CaCl2，过量的BaCl2，加入 Na2CO3溶液时，会分别和Ca2+、Ba2+反应生成CaCO3、BaCO3沉淀，所以Na2CO3的作用是除去氯化钙以及剩余的氯化钡； ③粗盐提纯中，最后加入过量稀盐酸，是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，其中属于中和反应的是HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的微观本质是：H+和OH-结合生成H2O； 【小问3详解】 ①由图可知，一开始pH大于7，说明溶液呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故X为稀盐酸； ②B点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢； a、在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢的后边，铜不与稀盐酸反应，选项不符合题意； b、在金属活动性顺序表中，铝的活动性在氢的前边，铝与稀盐酸反应，选项符合题意； c、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到溶液变为蓝色，选项符合题意； d、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，选项符合题意； ③解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $