广东茂名市化州市2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中考试 高中一年级化学参考答案 题号 2 3 5 7 8 9 10 答案 B D B C A A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B 1.B 【详解】A.比亚迪刀片电池是将化学能转化为电能的装置，主要能量转化为化学能→电能，A错误： B.快舟火箭燃料燃烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能等，主要能量转化为化学能→ 热能，B正确； C.天霸光伏热水器利用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错误； D.大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能， D错误； 2.D 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误： B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误： C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误： D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 3.B 【详解】A.SO,与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B.单质硫能溶于溶液CS,中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确： C.硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误： D.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误： 4.C 【详解】A.晶体硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故A错误： B.传统陶瓷的主要成分都是硅酸盐，新型陶瓷的主要成分为氧化物、硅酸盐和氨化物等，故B错误； C.碳纳米管和足球烯(C)是碳元素的同素异形体，物理性质有较大差异，故C正确： D.硅氧四面体结构（如上图）中，每个Si结合4个O,每个O结合2个Si,故D错误： 5.A【详解】A.能量变化图中，生成物能量高于反应物能量，反应过程吸收热量，属于吸热反应，A符 合题意： B.能量变化图中，反应物总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应，B不符合题意： C.浓硫酸溶于水放热，这是物理变化，不是化学反应，C不符合题意： D.锌与稀盐酸反应是活泼金属与酸置换出氢气的反应，属于放热反应，D不符合题意： 6.A【详解】A.在食盐中加入碘酸钾KIO3)是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，主要目的是提供营养成分， 而非改变反应速率，虽然KIO,稳定性较好，但题目中未涉及储存分解问题，因此与反应速率无关，A符合 题意； B.制取H时使用铁触媒催化剂是为了加快反应速率，属于催化剂对反应速率的影响，B不合题意： C.冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗成分的分解速率，与反应速率有关，C不合题意： D. 真空包装通过减少氧气浓度来抑制氧化反应和微生物生长，属于改变反应速率，D不合题意： 7.B【详解】A.10℃20mL3mol-L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L; B.20C30mL2mol-L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L: C.20c10mL4molL1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L: D.10c10mL2molL1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4moL: 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大， 则反应最快，故B正确： 8.B【详解】A.稀硫酸溶液中含有大量H,能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确： B.浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具 有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误： C.浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可 用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确： 高中一化学答案第1页共4页 D.铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸 性，D正确： 9.D【分析】根据反应：2Ag+C=C2++2Ag,铜失电子，为负极，电极反应：Cu-2e=Cu2+,则X为 正极，得到电子，电极反应：Ag+e=Ag。 【详解】A.X为正极，则X是比铜不活泼的金属或者石墨等，即可能是银但不是只能是银，A错误： B.因为正极电极反应：Ag+e=Ag,则Y溶液含银离子，B错误； C.电子从负极流向正极，电子不经过溶液，即铜电极经导线流向X电极，C错误： D.经分析知，X极上的电极反应式为Ag+e=Ag,D正确； 10.D【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的 钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了， 只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为： ②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③：答案选D; 11.C【分析】短周期某种非金属元素的“价-类”二维图分析可知，元素最高价+5价，最低价-3价，为N元 素的价类图，a为NH3,b为NO,c为NO2,d为NO3,e为铵盐，结合物质的性质和应用分析选项。 【详解】A.由分析可知，a为NH3,d为NO3,a与d反应产物为NHNO3,含离子键，A正确： B.由分析可知，a为NH,b为NO,c为NO2,d为HNO3,可存在ab→c→d的转化，如 NH,MA→NO0→NO2H0→HNO3,B正确； C.由分析可知，d为HNO3,常温下，d的浓溶液浓硝酸能与铁发生反应，发生钝化现象，不能继续反应， C错误： D.铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，D正确； 12.D【详解】A.常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于1mol,氧原子数小于2NA,A正确； B.6gSiO2的物质的量为0.1mol,1 nolSiO2含4 nolSi-0键，总键数为0.1×4N4=0.4NA,B正确： C.100g46%乙醇溶液中，乙醇含1mol0,水含3mol0,总氧原子数为4NA,C正确： D.浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际参与反应的HCl少于0.6mol,转移电 子数小于0.3NA,D错误； 13.C【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，N2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2,根据实验现象探究 SO2的性质。 【详解】A.SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错 误： B.SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误： C.滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和NS反应生成S,SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化 性，C正确； D.滤纸④上析出的固体为S,S的物质的量为32gm 9.6g ,-0.3mol,反应中S元素的化合价由S02中的+4价 降至0价、由N2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比 为2：1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol,反应中转移电子物质的量为0.4mol, D错误； 14.C 【详解】A.酸雨的形成与SO2、NO2与水反应生成酸有关，A正确： B.SO2具有还原性可作抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，作 防腐剂，B正确： C.由难挥发性物质制得挥发性物质，跟酸性强弱无关，C错误： D.通入氯气，能将腐蚀电路板的刻蚀液中的Fε2+氧化成Fe+,使刻蚀液再生，D正确： 15.B【详解】A.H,极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B.P2O;为酸性氧化物，H具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用PO干燥H,故B不可以达到 预期： C.H的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期： D.CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使H,挥发，可用此装置制备H,故D可以达到 预期： 16.A 【详解】(1)a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2*在b极得电子 高中一化学答案第2页共4页 生成Cu附着在b极，则金属活动性：a>b; (2)b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H发生置换反应，而c极不能，则金属活动性：b >c; (3)d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性：d>c: (4)导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，则金属活动性：d>a; 综合以上分析，金属活动性：d>a>b>c,故选A。 17.(14分)①2NH,C1+Ca(Om,合caCL,+2NH,↑+2H,02分) a(1分) A(2分) (2)极易溶于水(1分) 与水反应生成碱性物质(1分)(3)②④2分) (4)C1+4HNO,(浓)=Cu(NO)2+2NO2↑+2H,0(2分) 浓(1分) 常温下，铁遇浓硝酸钝化，而 铜能与浓硝酸反应，从而可除去铜镀层而不损伤铁制品(2分) 【分析】装置A中H4Cl和Ca(OHD2反应制NH,采用向下排空气法收集NH,通过红色喷泉实验，证明 NH3具有碱性及极易溶于水的特性：随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2,通过实验探究 氨气与二氧化氮的反应，验证氨气的还原性。 【详解】(1)①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为： 2NH,CI+Ca(OHDCaCl,+2NH,1+2H,O: ②装置B是一个倒置的圆底烧瓶，用于收集氨气。由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。 气体应从短管(a)进入，长管(b)排出，进气口应为a。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸或无水CaCl2干 燥氨气，只有碱石灰可有效干燥氨气，故选A。 (2)喷泉实验的核心是烧瓶内外产生压强差。氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将 酚酞溶液压入烧瓶，形成喷泉。此外，氨气溶于水后生成NHHO,部分电离为NH和OH,使溶液呈碱 性，酚酞变红。因此，该现象说明氨气具有的性质是：极易溶于水和与水反应生成碱性物质。 (3)因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干 燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置。 (4)铜与浓硝酸反应生成CuNO)2、NO2和H20,方程式为：C1+4HNO,(浓)=C1(NO,)2+2NO2个+2H,O, 常温下，F在浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行；而Cu可与浓硝酸反应： C+4HNO,(浓)=Cu(NO,)2+2NO,个+2H,O,因此，可用浓硝酸除去Cu,同时保护Fe。 18.（14分)(1)除油污(2分)(2)S02(2分)3)C+H,O,+H,S0,=CuSO,+2H0(2分) (4)胆矾晶体易溶于水(2分) (5)溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水己完全分解(2分)2Cu2++4I-=I2+2C(2分)（⑥25.0(2分） 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污：滤渣固体B与 过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH田2均转化为CuSO4,溶液C为硫酸铜溶液和稀 硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【详解】(1)原料表面含有少量的油污，N2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤① 的目的是：除去原料表面的油污。 (2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CSO4、SO2和HO,二氧化硫是一种大气污染物， 步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成SO2污染环境。 (3)步骤②中，在HO2存在下Cu溶于稀HSO4,生成CuS04和H0,该反应的化学方程式为Cu叶HO+ H2SO4=CuSO4+2H2O。 (4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易 溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。 (5)iHO,常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤② 中过量H2O2将1氧化为12，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 iⅱ.根据信息，铜离子将碘离子氧化，可得到2Cu2*+4I-=I2+2C↓ (6)配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液需要胆矾0.1mol,需要称量25.0g。 19.(14分)0N,+0,高温2N02分) (2)放热(2分) (3)CD(2分) (4)>(2分) 1.00×103 i(1分) ii(1分) (2分) 50%(2分) t, 【详解】(1)空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温条件下生成一氧化氮，化学方程式为： 高中一化学答案第3页共4页 高温 N,+0,2NO: （2)根据反应过程能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应属于放热反应： (3)A.反应开始时加入反应物，反应正向进行时CO2和N2的物质的量之比始终维持2：1不变，故CO2和 N2的物质的量之比为2：1不能说明反应己达到平衡，A错误： B.单位时间内生成mol CO2的同时消耗nmol NO,均表示正反应速率，不能说明反应是否达到平衡，B 错误； C.该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，能说明反应达到化学平衡，C正确： D.反应开始时加入反应物，反应正向进行时CO的含量保持不断减少，若CO的含量保持不变，则能说明 反应达到化学平衡，D正确； 故答案为：CD; (4)①由曲线图可知，在t1时，实验ⅱ的反应速率大于实验i,结合已知信息，其他条件不变时，催化剂 的比表面积越大，催化效率越高，故表中x80: ②实验i和实验ⅱ只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验ⅱ可得出结论：温度越高，CO 的转化速率越大； ③实验i开始至t1时，消耗了2.0x103 mol/L C0,生成了1.0x103 nolL N2,则N2的平均反应速率为 1.0×103mol/L_1.0×103 一mol L min；实验ii达到平衡时，C0的转化率为 t min t 4.00×103-2.00×10 -×1006=50%。 4.00×103 20.（14分)(1)Ba2++S0=BaS04↓(2分) (2)2S02+2H,0+0,=2H,S0,(2分) (3)气密性检验(2分) 增大了接触面积，有利于$O2被充分吸收(2分) (4)5S02+2MnO,+2H,0=5S0+2Mn2++4H*(2分) 还原(2分) (⑤32bc」 (2分) 【分析】亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出 现说明酸雨中含有硫酸；由实验数据可知，雨水中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，溶液的酸性增 强，氢离子浓度增大，pH减小。 【详解】(1)亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，酸雨中含有硫酸，硫酸溶液中的硫酸根与钡 离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba++SO=BaSO,↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO,↓： (2)酸雨中的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，弱酸转化为强酸，雨水中的氢 离子浓度增大，pH降低，反应的离子方程式为：2SO2+2H,O+O,=2H,S0,故答案为： 2S02+2H,0+02=2H,S04: (3)该实验有气体参与反应，为防止实验时漏气导致实验失败，实验前应先进行气密性检验：多空结构表面 积增大，能增大二氧化硫与高锰酸钾溶液的接触面积，使反应更加充分，有利于二氧化硫被充分吸收，故 答案为：气密性检验：增大了接触面积，有利于$O,被充分吸收： (⑤)二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应 的离子方程式为5S0,+2MmO,+2H,0=5S0:+2Mn2++4H*,由题意可知，气体体积为L·min1×5min=5aL, 高锰酸钾的物质的量为cmol:L'×bL-bcmol,由方程式可知，被吸收的S0,物质的量为bcmol,则空气中 氧化底含导为eo-沙gr,皮齐家有：0,2hDt080aH,泛 5aL 32bc 原； a 高中一化学答案第4页 共4页2025-2026学年度第二学期期中考试 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第1卷和第川卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在 试卷上无效；第卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收 回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23Si-28S-32Cu-64 第卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小 题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时 ，主要将化学能转化为热能的是 A.比亚迪刀片电池 B.快舟火箭燃料燃烧 C.天霸光伏热水器D.大亚湾核能发电 A.A B.B C.C D.D 2.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.C02、NO2或S02都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 3.下列关于单质硫及S02的说法中，正确的是 A.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 高中一年级化学试卷 第1页共8页 B.可用cS2或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的疏 C.硫跟铁单质反应生成硫化铁 D.S02有毒，不能用作食品添加剂 4.下列说法正确的是 A.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 Si B.传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C.碳纳米管和足球烯(C60)的物理性质有较大差异 D.硅氧四面体结构（如右上图）中，每个Si结合4个0，每个O结合1个Si 5.下列图示变化为吸热反应的是 ↑能量 能量kJmo) 生成物，( B 508 600 N2+3H 反应物 -.12NH 0 反应过程 反应过程 D 稀盐酸 浓硫酸 水 6.化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A.在食盐中加入KIO3 B.制取NH3时使用铁触媒催化剂 C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.真空包装食品以延长保质期 7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是() A.10℃20mL3moL-1的X溶液 B.20C30mL2moL-1的X溶液 C.20℃10mL4mol-L-1的X溶液 D.10℃10mL2mo-L1的X溶液 8.下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是 A.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红-酸性 /B.浓硫酸久置于空气中浓度降低-脱水性 高中一年级化学试卷 第2页共8页 C.浓硫酸可用于干燥氧气-吸水性 D.铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫-强氧化性和酸性 9.根据反应：2Ag++Cu=C++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A.X只能是银 电流表 B.Y溶液是硫酸铜溶液 A C.电子从铜电极经溶液流向向X电极 铜 D.X极上的电极反应式为Ag++e=Ag 10.除去粗盐中的Ca+、g+S0及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Wa2COs溶液⑤加过量BaCI2溶液。正确的 操作顺序是 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ .c.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 11.如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是 化合价 +5 +4 +2 b 氢化物单质氧化物酸盐 3 ●e A.a与d反应产物中有离子键 B.可存在a→b→c→d的转化 C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 12.设V4为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.常温常压下，22.4LC02气体中含有的氧原子数小于2W B.6gSi02中含有的si-0键的数目为0.4N C.100g46%的乙醇溶液含氧原子数目为4W D.50mL12moL-1盐酸与足量M02共热，转移的电子数为0.3NA 高中一年级化学试卷 第3页共8页 13.如图所示为探究S02性质的微型实验，微 气球 型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分 别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴 浓硫酸 浓硫酸。下列说法正确的是 ④硫化钠溶液卢 ③品红溶液 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有 ②碘水日 漂白性和酸性氧化物的性质 ①紫色石蕊溶液卢 B、滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 yNa,SO,固体 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明S02具有氧化性 D.若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mo1电子 14.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的pH<5.6 雨水中可能溶解了S02、NO2 B 葡萄酒生产时用$02作食品添加剂 S02具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H2CO3>H2SiO D 通入C12使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： C12>Fe+ A.A B.B C.C D.D 15.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置 ,进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 H,0 滴有酚酞 的水溶液 图1 浓氨水 图2 图3 A.图1：喷泉实验 B.图2：千燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 16.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四 种金属的活动性顺序是 高中一年级化学试卷第4页共8页 br©ha 6 cr©hd ar©d 8克2 cuss(ay) 稀硫酸 布硫酸 怖吭牧 (1) (2) (3) (4) a极质量减小，b极质量 b极有气体产生，c极无 d极溶解，c极有气体 电流从a极流向 增加 变化 产生 d极 A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c 第卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某兴趣小组通过查阅资料了解到，在一定条件下，利用NH3与W02反应转化为 无污染物质W2可进行汽车尾气无害化处理。 NH,CI和 Ca(OH)2 酚酞溶液 A B (1)①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为。②B中圆底烧瓶收集氨 气时，请你选择氨气的进气口一（填“a"或"6"）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择 的干燥剂为 (填序号)。 A.碱石灰 B.无水CaCl2 C.浓硫酸 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是和。 (3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气（填序号）。 高中一年级化学试卷 第5页共8页 (4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为，要除去 铁制品表面的铜镀层应选择（填“浓”或“稀”）硝酸，原因是。 18.(14分)胆矾(CuS045H20)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原 料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH2]制备胆矾。流程如下 国是 滤液A 加热浓缩 过量稀Hs0,0密液C冷结品过德液卫 ② ③ ④L胆砚 回答问题： (1)步骤①的目的是。 (2)步骤②中，若仅用浓S0加热溶解固体B,将生成（填化学式）污染环境。 (3)步骤②中，在02存在下Cu溶于稀SO4,反应的化学方程式为。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。 (5)实验证明，滤液D能将-氧化为2。 甲同学认为不可能是步骤②中过量02将1-氧化为2，理由是 ⅱ乙同学通过实验证实，只能是C+将一氧化为2，实验时得到一种白色难溶于水 的固体，写出与反应的离子方程式： (6)该研究小组想用制得的胆矾配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液进行其它实验 ,应该用托盘天平称量g胆矾进行溶解。 19.(14分)汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 1.汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中NO产生的原因为（用化学方程式表示）。 I.在催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可转化成CO2和N2,其反应为： 2NO(g)+2cO(g)=2Co,(g)+N,(g) (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 能 2NO(g)+2C0(g) 量 能量 变化 N,(g)+2CO,(g) 反应过程 高中一年级化学试卷第6页共8页 (3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的 有 (填标号)。 A.CC02和N2的物质的量之比为2：1 B.单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmol NO C.容器内的压强不再变化 D.C0的含量保持不变 (4)在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中c(C0)随时间t变 化的曲线如图所示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高） 0 编号 T/C c(No/mol·L) c(CO)/(mol.L-1) 催化剂的比表面积/.g) il 280 6.50×103 4.00×103 80 280 6.50×103 4.00×103 360 6.50×103 4.00×103 80 个 :灰 委 0m2南心 3.00 2.00 ⅲ 1.00 0 1 t/min ①结合图、表信息，表中x 80(填">"<"或“=”)。 ②由实验 (填编号，下同)和实验 可得出结论：温度越高，CO的 转化速率越大。 ③实验i始至t1min,,W的平均反应速率为 mol:L1.min(mim1(用含t1的 代数式表示)；实验ii达到平衡时co的转化率为 (已知：转化率是指已被转 化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 高中一年级化学试卷 第7页共8页 20.(14分)某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测 试。 1.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验： ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现： ②每隔一段时间测定其pH,数据如下表所示： 测定时间/小时 0 1 2 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 (1)出现白色浑浊的离子方程式为 (2)分析上述H变化数据，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） L.第二组，用下列装置定量分析空气中S02的含量： 固体颗粒吸附剂 C外罗心平大伞：3 小艺 气体流速管 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 酸性KnO,溶液 通过的气体体积 (3)开始通气实验前应先进行的实验操作是 KMnO4溶液中导管末端做成球 状多孔结构的作用是 (4)随着空气的不断通入，酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知MnO;变成 Mn2+,s02变成sS0M,写出此离子方程式 ，说明S02具有性。 (5)若实验中气体流速为aL·min1、酸性KMnO4溶液的体积bL,其浓度为cmol·L, ，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5mi。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 gL。 高中一年级化学试卷 第8页共8页