精品解析：浙江稽阳联谊学校2026年4月高三联考化学选考试题卷

2026年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.本卷可能用到相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 福尔马林 B. 金刚石 C. 超分子 D. 聚四氟乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．福尔马林是甲醛水溶液，是混合物，A错误； B．金刚石是碳元素组成的单质，只含一种物质，属于纯净物，B正确； C．超分子是多个分子通过分子间作用力结合形成的复杂聚集体，由多种分子构成，属于混合物，若为单一、结构确定的超分子，则为纯净物，但超分子泛指一类物质，通常不视为纯净物，C错误； D．聚四氟乙烯属于高分子化合物，聚合度不是固定值，是不同聚合度的高分子的混合物，D错误； 故选B。 2. 下列有关铁及其化合物说法正确的是 A. 纯铁的硬度比生铁高 B. 铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁硬度比纯铁硬度高，故A错误； B．铁粉可用作食品脱氧剂，生石灰用作食品干燥剂，故B错误；； C．在空气中受热能迅速被氧化成，故C正确； D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误； 选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的实验式： B. 的名称为：3，3-甲基戊烷 C. 铬的基态原子的电子排布式： D. 1-丁炔的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-丁烯的分子式为，实验式，A正确； B．的结构简式可写成：，主链有5个C，第三个C上连有2个甲基，故名称为：3，3-二甲基戊烷，B错误； C．铬的基态原子的电子排布式，选项中是价层电子态排布式，C错误； D．1-丁炔的碳碳三键空间结构为直线形，键线式为，D错误； 故答案选A。 4. 物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是 A. 硫磺难溶于水，易溶于 B. 乙醇的沸点比二甲醚()高 C. 乙酸()的酸性比丙酸()弱 D. 甘氨酸()在水中的溶解性比乙酸乙酯好 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫磺为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，A正确； B．乙醇分子含羟基，可形成分子间氢键，二甲醚分子间无氢键，因此乙醇沸点更高，B正确； C．烷基为给电子基团，丙酸的乙基给电子效应强于乙酸的甲基，使丙酸羧基中O-H键极性更弱，更难电离出，酸性乙酸强于丙酸，选项说法错误，C错误； D．甘氨酸含亲水的氨基和羧基，可与水分子形成氢键，还能形成内盐，乙酸乙酯疏水基团占比大、亲水能力弱，因此甘氨酸在水中溶解性更好，D正确； 故选C。 5. 关于元素周期律的认识不正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下离子半径增大，Mg2＋半径小于Ca2＋，原子核最外层电子吸引力更强，镁离子的电离能更大，A正确； B．H-F键键能远大于H-Cl键，HF在水溶液中更难电离出，属于弱酸，HCl是强酸，B正确； C．同主族ⅦA族元素非金属性，单质氧化性越强对应阴离子还原性越弱，C正确； D．同主族ⅤA族元素非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性应为，D错误； 故选D。 6. 氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. HOF中氧的化合价为 B. 反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C. 反应②中作氧化剂 D. 反应②中HF为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．HOF中F的非金属性最强，化合价为-1，H的为+1，根据化合物的化合价代数和为0，O的化合价为0，不是-2，A错误； B．反应①中F元素化合价从0降低为-1，1 mol F2参与反应时，2个F原子各得1个电子，所以转移2 mol电子，B正确； C．反应②中H2O中O元素化合价从-2升高到-1，被氧化作还原剂，C错误； D．反应②中F元素的化合价未变化，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用碳酸氢钠溶液擦拭 C. 可用酒精萃取碘水中的碘 D. 酸溶液，若，则该酸是强酸，若，则为弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2少量直接点燃安全，无需验纯，A正确； B．苯酚不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗，碳酸氢钠溶液与苯酚不反应，也难溶解，B错误； C．酒精与水互溶，无法萃取碘水中的碘单质，萃取剂应该选苯或者CCl4等与水互不相溶的有机溶剂，C错误； D．若，可能是弱酸或多元强酸，D错误。 8. 下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是 A. 尾气处理： B. 羟胺还原溴化银： C. 石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅： D. 尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：n+2n+(n−1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．尾气用碱液处理，发生歧化反应：，符合氧化还原规律，原子、电荷均守恒，A正确； B．方程式未配平，应该是，B错误； C．该反应是工业制备氮化硅(Si3N4)的反应，C过量时生成CO，C正确； D．尿素()与甲醛在催化剂下缩聚生成线型脲醛树脂，反应符合缩聚反应规律，脱去(n-1)H2O，D正确； 故选B。 9. M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M中可能共面的碳原子最多有9个 B. M、N、P均有手性碳原子 C. 苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有6种(不考虑立体异构) D. 1mol P最多与5mol发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，单键可以旋转，苯环上的6个C、与苯环相连的C、三键C、甲基上的C可能共面，所以最多有9个C共面，故A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，M、N、P中均存在连有四个不同基团的碳原子，即均有手性碳原子，故B正确； C．能与碳酸氢钠反应说明含有，苯环上含一个取代基为，符合条件的N的同分异构体为：　一共5种，C错误； D．P中苯环、羰基、碳碳双键与氢气均能发生加成反应，1mol P最多与5 mol发生加成反应，故D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲不可用于已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度 B. 装置乙用于的制备，具体操作为：止水夹先打开，反应一段时间后关闭，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边 C. 装置丙用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤，操作③为分液 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲可以用未知浓度的盐酸滴定NaOH溶液来测定盐酸的浓度，A错误； B．装置乙反应一开始打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，B正确； C．装置丙用(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，C错误； D．装置丁蒸干MgCl2溶液会促进镁离子水解生成氢氧化镁，得到Mg(OH)2固体，D错误； 故选B。 11. 水溶液中的之间通过氢键形成了二聚体，结构为：下列说法不正确的是 A. 中C原子是杂化 B. 之间的聚合作用会降低在水中的溶解度 C. 二聚体是通过个氢键自组装构成的 D. 二聚体解离为单体的过程中 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C含有三条σ键，不含孤对电子，杂化方式为sp2，A正确， B．由于溶解需要破坏原有的作用力，故中的氢键聚合会影响其溶解度，B正确， C．一个二聚体含有2个氢键，C错误； D．解离过程，反应系数增大，属于熵增过程，D正确； 故选 C。 12. 一种电催化还原制备多碳()产物的装置示意图如图所示，该装置利用Ag掺杂CuO和电解液中碘离子双调控，促进C—C偶联反应的进行。已知可以通过范德华力等吸附在电极表面，增大电极有效表面积。下列说法中正确的是 A. Ag掺杂CuO后，降低C-C偶联反应的活化能，提高多碳()产物的选择性 B. 可以用代替，且能提高电解效率 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 在电催化还原反应中，生成0.1mol ，则电极上转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag掺杂通过调整Cu的电子结构，优化了对CO中间体的吸附强度，同时Ag本身也促进了CO的生成，二者协同降低了C—C偶联的活化能，从而提高了多碳产物的选择性,A正确； B．Cl-代替I-，半径减小，范德华力减小，电解效率降低，B错误； C．应该是阳离子交换膜，若迁移到阳极室 遇到大量H⁺，立刻反应：+ H⁺ = CO2 + H₂O，产生大量CO2气体，破坏电解液组成。I-迁移到阳极室，I-在阳极会被氧化成I2，消耗碘离子，破坏电解液调控作用，应该是质子交换膜，阳极产生H+迁移到阴极室作为CO2电还原的氢源，C错误； D．CO2还原反应中，生成0.1 mol C2H4气体时，还有乙醇等副产物的生成，则电极上转移的电子数大于1.2NA，D错误； 故选A。 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B. 结构1钴硫化物的化学式为 C. 晶胞2中Li与Li的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子核电荷数为16，核外电子排布式为，共占据9个轨道，原子核外电子的空间运动状态数目等于轨道数，因此空间运动状态共9种，不是16种，A错误； B．由均摊法可得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，因此结构1的化学式为，B错误； C．晶胞2边长为，Li原子位于晶胞内部，Li与Li的最短距离为，C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，只是晶胞（重复单元）的选取切割方式不同，晶体中原子的种类、数目、空间排列完全一致，因此二者表示同一晶体，D正确； 故选D。 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。已知：R、代表烷基。下列说法不正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 在该反应过程中作催化剂 C. 物质Ⅲ→物质IV有配位键的形成 D. 发生上述反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中双键碳原子上连有２个R基团，不可能存在顺反异构，A正确； B．由反应历程可知，物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，氢离子是反应的反应物，物质Ⅳ转化为物质Ⅴ时，氢离子是反应的生成物，所以氢离子在该反应过程中作催化剂，B正确； C．由图可知，物质Ⅲ转化为物质IV时，物质Ⅲ中具有空轨道的碳正离子与水分子中具有孤对电子的氧原子形成了配位键，Ｃ正确； D．由题意可知，Beckmann重排反应的机理是酮肟分子中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，则发生重排反应生成，D错误； 故选D。 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. 0.1mol/L 溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在 C. 向溶液中滴加，值不变 D. 0.1mol 在1L 0.1mol/L 溶液中不能完全溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．，则K====，A正确； B．溶液与溶液反应至中性时，溶液中存在电荷守恒：，且，则，故，因此，溶液体积变大，故，因此，B错误； C．向溶液中滴加，，平衡常数只与温度有关，只要温度不变，比值为定值，C正确； D．在溶液中发生反应：，，按照完全溶解，假设需要，若完全溶解则生成和均为，因此有，解得。而硫酸不足此浓度，无法完全溶解，D正确； 故选B。 16. 研究小组制备CuCl，用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸中。下列说法不正确的是 A. 反应过程中可采用水浴加热 B. 混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成 C. 步骤Ⅰ过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质 D. 最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质 【答案】D 【解析】 【分析】工艺流程中通过以过量亚硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠及硫酸铜在条件下，混合搅拌，过滤、洗涤、干燥得到；得到的溶于盐酸与在下，生成氯苯，以此进行分析； 【详解】A．整个流程中反应温度为，低于，水浴加热受热均匀、温度易控，适合该反应，A正确。 B．反应物中电离出的为蓝色，反应完全后全部转化为沉淀，蓝色消失，因此可通过蓝色是否褪去初步判断反应是否完成，B正确； C．已知在空气中易被氧化，过滤时沉淀表面覆盖溶液可以隔绝空气，防止被氧气氧化变质，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水易溶于氯苯，且溴也会溶于氯苯，无法除去杂质，还会引入新杂质，因此不能用浓溴水除杂，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。 （1）部分晶体结构如图所示，其中被6个包围形成正八面体结构。 ①基态核外价层电子的轨道表示式为___________。 ②在一个晶胞中与距离相等且最近的有___________个。 （2）是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水双重作用，其水溶液的颜色与溶液颜色相同，且在酸性条件下不稳定。 ①实验室用、、KOH混合共熔可制取。中阴离子的VSEPR模型为___________；设计实验检验生成物中的铁元素___________。 ②研究表明，碱性条件下，可有效将废水中的转化为毒性极低的，书写该反应的离子方程式___________。已知的中心原子为C，写出2种的可能的结构式___________。 （3）钴、镍元素可与多种配体形成配合物。 ①是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是___________。 ②与丁二酮肟()按微粒数反应，可生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮肟合镍的分子结构示意图___________。 ③含溶液放置于空气中会缓慢氧化生成，请从结构角度解释原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 12 （2） ①. 平面三角形 ②. 取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素 ③. 2 + 3CN- +5H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CNO- + 4OH- ④. 、 （3） ①. Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力 ②. ③. Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+ 【解析】 【小问1详解】 ①Ni是28号元素，价层电子排布式为，故价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为； ②位于顶点时，位于面心，如图，由晶胞结构可知，每个(位于面心)与4个(位于顶点)距离最近，即的配位数为4，根据化学式中与的个数比为1:3，可得的配位数为3 × 4 = 12； 【小问2详解】 ① 阴离子为，其中心原子N形成3个键，孤电子对数为，故VSEPR模型为：平面三角形；检验基本思路：利用在酸性条件下不稳定，会发生自身氧化还原反应生成，再用检验；故实验设计为：取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素； ②由题干信息转化为，C由+2价升到+4价，升高2价；转化为，Fe由+6价降到+3价，降低3价，根据电子转移守恒，原子、电荷守恒书写离子方程式为：；中心C原子的价电子为4，N为5，O为6，加上离子带的1个负电荷，总价电子数为：4+5+6+1=16，三个原子共16个价电子，中心C与N、O成键，形成直线型结构，可能结构为：结构1，成键方式：C与O双键，C与N 双键，负电荷在N上；结构2，成键方式：C与O单键，C与N三键，负电荷在O上； 【小问3详解】 ①是分子晶体，熔化克服分子间作用力，是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力； ②因为 与丁二酮肟()按微粒数1：2反应，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键，故2个丁二酮肟各失去一个，与形成分子结构示意图； ③比的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故稳定性远高于，因此会被氧化生成更稳定的。 18. 接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： （1）已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) -296.8 -395.7 0 该反应的___________，该反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （2）关于上述反应，下列说法不正确的是___________。 A. 反应在不同温度下的和都小于零 B. 控制温度(627K-727K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C. 一定条件下，若检测不到的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 （3）将起始(g)和(g)按充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为，时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为100kPa，气体的平衡转化率为75％，则反应的平衡常数___________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 （4）氧化反应分二步进行： Ⅰ： Ⅱ： 说明：反应Ⅱ为总反应的决速步骤。 ①元素钒在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 ②工业制硫酸常采用煅烧含硫矿石制得原料气()，其中含有砷氧化物()等杂质，进入接触室之前的气流需净化处理，目的是防止催化剂中毒，请解释具体原因(答出两点即可)___________。 ③在图1中作出的催化氧化的分步反应能量曲线图___________。 （5）的催化氧化反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图2所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图3中b-c段对应降温操作的过程，在不改变(g)和(g)投料比的前提下实现该过程的一种操作方法是___________。 【答案】（1） ①. -98.9 ②. B （2）BC （3）0.9 （4） ①. 四 ②. VB族 ③. As2O3会与催化剂反应；As2O3或其与催化剂反应后的生成物占据催化剂表面活性位点；破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失 ④. （5）按原SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息：“反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和”可知ΔH=−395.7−(−296.8+0)=−395.7+296.8=−98.9 kJ/mol ；该反应放热，ΔH<0；又反应前后气体分子数减少，ΔS<0，由ΔG=ΔH−TΔS，低温时ΔG<0可自发。 【小问2详解】 A．ΔH<0、ΔS<0 ，变温时 ΔH、ΔS变化微小，A正确； B．控制温度 627K–727K 高于室温，是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，温度越高，平衡转化率越低，B错误； C．低温时反应自发，若检测不到 SO3 生成，可能因为反应速率过慢，C错误； D．催化剂可以改变活化能，加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快速率进行，D 正确。 【小问3详解】 设起始 n(SO2)=2a，n(O2)=a，平衡时 SO2转化率 75%，则SO2转化的物质的量为2a×0.75=1.5a。 平衡时：n(SO2)=2a−1.5a=0.5a ， n(O2)=a−0.5×1.5a=0.25a ，n(SO3)=1.5a 平衡总物质的量：n(总)=0.5a+0.25a+1.5a=2.25a，因平衡总压：P=100，则各物质的 分压为：p(SO2)= kPa， p(O2)= kPa 。p(SO3)= kPa，所以反应的平衡常数为：Kp==0.90 kPa−0.5。 【小问4详解】 ① V 的原子序数为23，位于元素周期表第四周期VB族； ② 催化剂中毒可能是因为i.As₂O₃会与催化剂反应；ii.生成物覆盖催化剂表面活性位点；iii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失（答案符合题意即可） ③根据题意可知，第一步为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步为放热反应，且放出的热量值较多，反应物的能量远大于生成物的能量，根据说明中“反应Ⅱ为总反应的决速步骤”可知，第一步的活化能的小于第二步的，据此画图如下： 【小问5详解】 需满足SO2(g)和O2(g)投料比不变且降温以及SO2转化率不变，所以是按原SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气(或通过热交换器对气体进行降温)。 19. 某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含，含少量Al、Fe、C粉等)制备电池级，实验装置与流程如下： 已知：Ⅰ．在酸性条件下可将氧化为。 Ⅱ．金属离子沉淀pH： 金属离子 开始沉淀pH 3.4 1.8 6.9 — 完全沉淀pH 4.7 3.2 9.4 1.1 Ⅲ．微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水)。 请回答： （1）仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ先加入浓硫酸和，再加热回流。步骤Ⅰ需在通风橱中进行，原因是___________。 （2）将反应后的三颈烧瓶内的试剂适当稀释后再进行后续操作。步骤Ⅲ中，调节pH至5.0的目的是使___________完全沉淀而除去。 （3）步骤Ⅳ加入将转化为沉淀，该转化过程的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和，可能会产生有毒气体，且Co浸出率降低 B. 步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH试纸精确控制 C. 步骤Ⅴ沉锂时，应将滤液蒸发浓缩后迅速冷却结晶，以得到更多晶体 D. 步骤Ⅴ中操作b是趁热过滤，目的是减少溶解损失 （5）通过重量法测定产品纯度。称取a g 产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，蒸发至干后得到b g 固体。产品中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾 （2）Al3+和Fe3+ （3）+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2+6H+ （4）AD （5） 【解析】 【分析】正极材料（LiCoO2及Al、Fe、C粉等）加入浓硫酸和H2O2，在加热回流条件下反应，LiCoO2被溶解，其中的Li、Co、Al、Fe元素转化为对应的硫酸盐进入溶液，不溶的C粉等固体杂质留在体系中；反应会产生酸雾或可能的有毒气体，因此需要在通风橱中进行；将反应后的混合物过滤，除去C粉等不溶性固体杂质，得到含Li+、Co2+、Al3+、Fe3+的滤液；向滤液中加入NaOH调节pH至5.0，此时Fe3+和Al3+分别在pH为3.2和4.7时已完全沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，而Co2+（开始沉淀pH=6.9）和Li+仍留在溶液中，过滤除去氢氧化物沉淀，实现Fe3+、Al3+的去除；向滤液中加入强氧化剂Na2S2O8，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，并转化为Co(OH)3沉淀，过滤除去含钴沉淀，此时滤液中主要杂质已去除，仅含Li+的溶液；向含Li+的滤液中加入饱和Na2CO3溶液并加热沸腾，利用Li2CO3溶解度随温度升高而降低的特性，促使Li+转化为Li2CO3沉淀；趁热过滤（操作b）减少Li2CO3因温度降低而溶解的损失，得到电池级Li2CO3产品； 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶； 酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾，通风橱用于排出有毒/可燃气体； 【小问2详解】 根据金属离子沉淀pH表：Al3+完全沉淀pH=4.7，Fe3+完全沉淀pH=3.2，Co2+开始沉淀pH=6.9；调节pH至5.0，目的是使Al3+和Fe3+完全沉淀而除去（此时Co2+、Li+仍在溶液中）； 【小问3详解】 Na2S2O8中具有强氧化性，将Co2+氧化为Co(OH)3，被还原为，反应方程式为：+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+；由于Co3+在pH=1.1时即完全沉淀，因此Co(OH)3和H+可以共存； 【小问4详解】 A．浓盐酸替代时，Cl⁻会被氧化为有毒的Cl2，且Co3+氧化Cl⁻会降低Co的浸出率，A正确； B．广泛pH试纸只能测整数pH，无法精确控制到5.0，B错误； C．Li2CO3溶解度随温度升高而降低，蒸发浓缩后迅速冷却结晶，溶解度反而增大，会析出更少晶体，应趁热过滤，C错误； D．操作b是趁热过滤，利用Li2CO3高温溶解度低的特点，减少溶解损失，D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 反应关系：Li2CO3~ 2LiCl；设纯Li2CO3的质量为x，则：Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2↑；摩尔质量：M(Li2CO3)=74g/mol，M(LiCl)=42.5g/mol；根据Li守恒：×2 = ；解得：x=g；则Li2CO3的质量分数为： = ×100%。 20. 他非诺喹主要用于生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体H的一种合成路线如下(部分条件已省略)，其中E与F互为同分异构体，且F具有两个六元环结构。 已知：①++ R2OH ②+R7NH2+R6OH ③ （1）H中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出D的结构简式___________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A具有还原性 B. B到C的反应属于加成反应 C. 相同条件下，X比E的碱性强 D. 化合物H的分子式为 （5）请设计实验鉴别化合物F和化合物G___________(需写出所用到的试剂和观测到的现象)。 （6）请设计由乙烯和物质Ⅰ()合成对苯二甲酸()的合成路线___________。 【答案】（1）醚键、羟基 （2） （3） （4）AC （5）取少量溶液，滴加到溴水中或溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色的即为G，另一个为F； （6） 【解析】 【分析】他非诺喹主要用于生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体H的一种合成路线如下，以乙烯(A)为起始原料合成步骤为：乙烯转化为乙醇(B)，乙醇和乙酸反应，得到分子式为的中间体C；C在乙醇钠、乙酸条件下反应，得到分子式为​的中间体D；D与试剂X反应，得到酰胺类化合物E；E经酸处理得到同分异构体F，F脱去1分子水得到分子式为​的G，G经异构化最终得到目标喹啉类中间体H。 【小问1详解】 观察H的结构，H中含氧官能团的名称是醚键、羟基； 【小问2详解】 A为乙烯，加成得B为乙醇，乙醇与乙酸酯化得C为乙酸乙酯（，分子式​）；结合已知①，2分子乙酸乙酯发生酯缩合，脱去1分子乙醇，得到分子式为的D 【小问3详解】 结合已知②，酯D与氨基发生取代得到酰胺E，对比E的结构，X为 【小问4详解】 A．A为乙烯，含碳碳双键，易被氧化，具有还原性，A正确； B．B（乙醇）到C是和乙酸的酯化反应，属于取代反应，不是加成反应，B错误； C．X是芳香胺，氨基碱性强，E中氨基形成酰胺，氮的孤对电子共轭到羰基，碱性减弱，故X碱性强于E，C正确； D．数H的原子个数，H分子式为，不是​，D错误。 故选AC； 【小问5详解】 物质F结构简式为，不含碳碳双键；物质G结构简式为，含碳碳双键，能与溴水(或溴的四氯化碳溶液)发生加成反应褪色的是G，无明显现象的是F； 【小问6详解】 乙烯和发生D-A共轭加成，得到六元环烯醛，再根据信息得到对苯二甲醛，然后被高锰酸钾氧化为目标产物，合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.本卷可能用到相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 福尔马林 B. 金刚石 C. 超分子 D. 聚四氟乙烯 2. 下列有关铁及其化合物说法正确的是 A. 纯铁的硬度比生铁高 B. 铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的实验式： B. 的名称为：3，3-甲基戊烷 C. 铬的基态原子的电子排布式： D. 1-丁炔的键线式： 4. 物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是 A. 硫磺难溶于水，易溶于 B. 乙醇的沸点比二甲醚()高 C. 乙酸()的酸性比丙酸()弱 D. 甘氨酸()在水中的溶解性比乙酸乙酯好 5. 关于元素周期律的认识不正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性： 6. 氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. HOF中氧的化合价为 B. 反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C. 反应②中作氧化剂 D. 反应②中HF为还原产物 7. 下列说法正确的是 A. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用碳酸氢钠溶液擦拭 C. 可用酒精萃取碘水中的碘 D. 酸溶液，若，则该酸是强酸，若，则为弱酸 8. 下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是 A. 尾气处理： B. 羟胺还原溴化银： C. 石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅： D. 尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：n+2n+(n−1)H2O 9. M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M中可能共面的碳原子最多有9个 B. M、N、P均有手性碳原子 C. 苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有6种(不考虑立体异构) D. 1mol P最多与5mol发生加成反应 10. 下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲不可用于已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度 B. 装置乙用于的制备，具体操作为：止水夹先打开，反应一段时间后关闭，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边 C. 装置丙用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤，操作③为分液 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 11. 水溶液中的之间通过氢键形成了二聚体，结构为：下列说法不正确的是 A. 中C原子是杂化 B. 之间的聚合作用会降低在水中的溶解度 C. 二聚体是通过个氢键自组装构成的 D. 二聚体解离为单体的过程中 12. 一种电催化还原制备多碳()产物的装置示意图如图所示，该装置利用Ag掺杂CuO和电解液中碘离子双调控，促进C—C偶联反应的进行。已知可以通过范德华力等吸附在电极表面，增大电极有效表面积。下列说法中正确的是 A. Ag掺杂CuO后，降低C-C偶联反应的活化能，提高多碳()产物的选择性 B. 可以用代替，且能提高电解效率 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 在电催化还原反应中，生成0.1mol ，则电极上转移的电子数为 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B. 结构1钴硫化物的化学式为 C. 晶胞2中Li与Li的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。已知：R、代表烷基。下列说法不正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 在该反应过程中作催化剂 C. 物质Ⅲ→物质IV有配位键的形成 D. 发生上述反应生成 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. 0.1mol/L 溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在 C. 向溶液中滴加，值不变 D. 0.1mol 在1L 0.1mol/L 溶液中不能完全溶解 16. 研究小组制备CuCl，用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸中。下列说法不正确的是 A. 反应过程中可采用水浴加热 B. 混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成 C. 步骤Ⅰ过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质 D. 最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。 （1）部分晶体结构如图所示，其中被6个包围形成正八面体结构。 ①基态核外价层电子的轨道表示式为___________。 ②在一个晶胞中与距离相等且最近的有___________个。 （2）是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水双重作用，其水溶液的颜色与溶液颜色相同，且在酸性条件下不稳定。 ①实验室用、、KOH混合共熔可制取。中阴离子的VSEPR模型为___________；设计实验检验生成物中的铁元素___________。 ②研究表明，碱性条件下，可有效将废水中的转化为毒性极低的，书写该反应的离子方程式___________。已知的中心原子为C，写出2种的可能的结构式___________。 （3）钴、镍元素可与多种配体形成配合物。 ①是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是___________。 ②与丁二酮肟()按微粒数反应，可生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮肟合镍的分子结构示意图___________。 ③含溶液放置于空气中会缓慢氧化生成，请从结构角度解释原因___________。 18. 接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： （1）已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) -296.8 -395.7 0 该反应的___________，该反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （2）关于上述反应，下列说法不正确的是___________。 A. 反应在不同温度下的和都小于零 B. 控制温度(627K-727K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C. 一定条件下，若检测不到的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 （3）将起始(g)和(g)按充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为，时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为100kPa，气体的平衡转化率为75％，则反应的平衡常数___________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 （4）氧化反应分二步进行： Ⅰ： Ⅱ： 说明：反应Ⅱ为总反应的决速步骤。 ①元素钒在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 ②工业制硫酸常采用煅烧含硫矿石制得原料气()，其中含有砷氧化物()等杂质，进入接触室之前的气流需净化处理，目的是防止催化剂中毒，请解释具体原因(答出两点即可)___________。 ③在图1中作出的催化氧化的分步反应能量曲线图___________。 （5）的催化氧化反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图2所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图3中b-c段对应降温操作的过程，在不改变(g)和(g)投料比的前提下实现该过程的一种操作方法是___________。 19. 某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含，含少量Al、Fe、C粉等)制备电池级，实验装置与流程如下： 已知：Ⅰ．在酸性条件下可将氧化为。 Ⅱ．金属离子沉淀pH： 金属离子 开始沉淀pH 3.4 1.8 6.9 — 完全沉淀pH 4.7 3.2 9.4 1.1 Ⅲ．微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水)。 请回答： （1）仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ先加入浓硫酸和，再加热回流。步骤Ⅰ需在通风橱中进行，原因是___________。 （2）将反应后的三颈烧瓶内的试剂适当稀释后再进行后续操作。步骤Ⅲ中，调节pH至5.0的目的是使___________完全沉淀而除去。 （3）步骤Ⅳ加入将转化为沉淀，该转化过程的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和，可能会产生有毒气体，且Co浸出率降低 B. 步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH试纸精确控制 C. 步骤Ⅴ沉锂时，应将滤液蒸发浓缩后迅速冷却结晶，以得到更多晶体 D. 步骤Ⅴ中操作b是趁热过滤，目的是减少溶解损失 （5）通过重量法测定产品纯度。称取a g 产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，蒸发至干后得到b g 固体。产品中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 20. 他非诺喹主要用于生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体H的一种合成路线如下(部分条件已省略)，其中E与F互为同分异构体，且F具有两个六元环结构。 已知：①++ R2OH ②+R7NH2+R6OH ③ （1）H中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出D的结构简式___________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A具有还原性 B. B到C的反应属于加成反应 C. 相同条件下，X比E的碱性强 D. 化合物H的分子式为 （5）请设计实验鉴别化合物F和化合物G___________(需写出所用到的试剂和观测到的现象)。 （6）请设计由乙烯和物质Ⅰ()合成对苯二甲酸()的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $