浙江稽阳联谊学校2026年4月高三联考化学选考试题卷

2026年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.本卷可能用到相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 福尔马林 B. 金刚石 C. 超分子 D. 聚四氟乙烯 2. 下列有关铁及其化合物说法正确的是 A. 纯铁的硬度比生铁高 B. 铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的实验式： B. 的名称为：3，3-甲基戊烷 C. 铬的基态原子的电子排布式： D. 1-丁炔的键线式： 4. 物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是 A. 硫磺难溶于水，易溶于 B. 乙醇的沸点比二甲醚()高 C. 乙酸()的酸性比丙酸()弱 D. 甘氨酸()在水中的溶解性比乙酸乙酯好 5. 关于元素周期律的认识不正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性： 6. 氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. HOF中氧的化合价为 B. 反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C. 反应②中作氧化剂 D. 反应②中HF为还原产物 7. 下列说法正确的是 A. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用碳酸氢钠溶液擦拭 C. 可用酒精萃取碘水中的碘 D. 酸溶液，若，则该酸是强酸，若，则为弱酸 8. 下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是 A. 尾气处理： B. 羟胺还原溴化银： C. 石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅： D. 尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：n+2n+(n−1)H2O 9. M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M中可能共面的碳原子最多有9个 B. M、N、P均有手性碳原子 C. 苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有6种(不考虑立体异构) D. 1mol P最多与5mol发生加成反应 10. 下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲不可用于已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度 B. 装置乙用于的制备，具体操作为：止水夹先打开，反应一段时间后关闭，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边 C. 装置丙用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤，操作③为分液 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 11. 水溶液中的之间通过氢键形成了二聚体，结构为：下列说法不正确的是 A. 中C原子是杂化 B. 之间的聚合作用会降低在水中的溶解度 C. 二聚体是通过个氢键自组装构成的 D. 二聚体解离为单体的过程中 12. 一种电催化还原制备多碳()产物的装置示意图如图所示，该装置利用Ag掺杂CuO和电解液中碘离子双调控，促进C—C偶联反应的进行。已知可以通过范德华力等吸附在电极表面，增大电极有效表面积。下列说法中正确的是 A. Ag掺杂CuO后，降低C-C偶联反应的活化能，提高多碳()产物的选择性 B. 可以用代替，且能提高电解效率 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 在电催化还原反应中，生成0.1mol ，则电极上转移的电子数为 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B. 结构1钴硫化物的化学式为 C. 晶胞2中Li与Li的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。已知：R、代表烷基。下列说法不正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 在该反应过程中作催化剂 C. 物质Ⅲ→物质IV有配位键的形成 D. 发生上述反应生成 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. 0.1mol/L 溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在 C. 向溶液中滴加，值不变 D. 0.1mol 在1L 0.1mol/L 溶液中不能完全溶解 16. 研究小组制备CuCl，用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸中。下列说法不正确的是 A. 反应过程中可采用水浴加热 B. 混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成 C. 步骤Ⅰ过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质 D. 最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。 （1）部分晶体结构如图所示，其中被6个包围形成正八面体结构。 ①基态核外价层电子的轨道表示式为___________。 ②在一个晶胞中与距离相等且最近的有___________个。 （2）是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水双重作用，其水溶液的颜色与溶液颜色相同，且在酸性条件下不稳定。 ①实验室用、、KOH混合共熔可制取。中阴离子的VSEPR模型为___________；设计实验检验生成物中的铁元素___________。 ②研究表明，碱性条件下，可有效将废水中的转化为毒性极低的，书写该反应的离子方程式___________。已知的中心原子为C，写出2种的可能的结构式___________。 （3）钴、镍元素可与多种配体形成配合物。 ①是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是___________。 ②与丁二酮肟()按微粒数反应，可生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮肟合镍的分子结构示意图___________。 ③含溶液放置于空气中会缓慢氧化生成，请从结构角度解释原因___________。 18. 接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： （1）已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) -296.8 -395.7 0 该反应的___________，该反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （2）关于上述反应，下列说法不正确的是___________。 A. 反应在不同温度下的和都小于零 B. 控制温度(627K-727K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C. 一定条件下，若检测不到的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 （3）将起始(g)和(g)按充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为，时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为100kPa，气体的平衡转化率为75％，则反应的平衡常数___________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 （4）氧化反应分二步进行： Ⅰ： Ⅱ： 说明：反应Ⅱ为总反应的决速步骤。 ①元素钒在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 ②工业制硫酸常采用煅烧含硫矿石制得原料气()，其中含有砷氧化物()等杂质，进入接触室之前的气流需净化处理，目的是防止催化剂中毒，请解释具体原因(答出两点即可)___________。 ③在图1中作出的催化氧化的分步反应能量曲线图___________。 （5）的催化氧化反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图2所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图3中b-c段对应降温操作的过程，在不改变(g)和(g)投料比的前提下实现该过程的一种操作方法是___________。 19. 某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含，含少量Al、Fe、C粉等)制备电池级，实验装置与流程如下： 已知：Ⅰ．在酸性条件下可将氧化为。 Ⅱ．金属离子沉淀pH： 金属离子 开始沉淀pH 3.4 1.8 6.9 — 完全沉淀pH 4.7 3.2 9.4 1.1 Ⅲ．微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水)。 请回答： （1）仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ先加入浓硫酸和，再加热回流。步骤Ⅰ需在通风橱中进行，原因是___________。 （2）将反应后的三颈烧瓶内的试剂适当稀释后再进行后续操作。步骤Ⅲ中，调节pH至5.0的目的是使___________完全沉淀而除去。 （3）步骤Ⅳ加入将转化为沉淀，该转化过程的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和，可能会产生有毒气体，且Co浸出率降低 B. 步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH试纸精确控制 C. 步骤Ⅴ沉锂时，应将滤液蒸发浓缩后迅速冷却结晶，以得到更多晶体 D. 步骤Ⅴ中操作b是趁热过滤，目的是减少溶解损失 （5）通过重量法测定产品纯度。称取a g 产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，蒸发至干后得到b g 固体。产品中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 20. 他非诺喹主要用于生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体H的一种合成路线如下(部分条件已省略)，其中E与F互为同分异构体，且F具有两个六元环结构。 已知：①++ R2OH ②+R7NH2+R6OH ③ （1）H中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出D的结构简式___________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A具有还原性 B. B到C的反应属于加成反应 C. 相同条件下，X比E的碱性强 D. 化合物H的分子式为 （5）请设计实验鉴别化合物F和化合物G___________(需写出所用到的试剂和观测到的现象)。 （6）请设计由乙烯和物质Ⅰ()合成对苯二甲酸()的合成路线___________。 2026年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.本卷可能用到相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 12 （2） ①. 平面三角形 ②. 取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素 ③. 2 + 3CN- +5H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CNO- + 4OH- ④. 、 （3） ①. Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力 ②. ③. Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+ 【18题答案】 【答案】（1） ①. -98.9 ②. B （2）BC （3）0.9 （4） ①. 四 ②. VB族 ③. As2O3会与催化剂反应；As2O3或其与催化剂反应后的生成物占据催化剂表面活性位点；破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失 ④. （5）按原SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾 （2）Al3+和Fe3+ （3）+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2+6H+ （4）AD （5） 【20题答案】 【答案】（1）醚键、羟基 （2） （3） （4）AC （5）取少量溶液，滴加到溴水中或溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色的即为G，另一个为F； （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $