2026年中考化学一轮复习：铁的冶炼 铁的锈蚀和防护备课包

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：铁的冶炼 铁的锈蚀和防护 考点一、铁的冶炼 1.铁在自然界中的存在： 铁在自然界分布很广，主要以化合物的形式存在于矿石中，在地壳中的含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝。 2.铁的冶炼(以赤铁矿为例)： (1)原理：_____________________________________ (2)操作步骤：①连接并检查装置的气密性； ②装入药品并固定； ③通入经过验纯的CO气体；④点燃酒精喷灯加热； ⑤待红棕色粉末变成黑色固体时停止加热； ⑥待硬质玻璃管冷却后停止通CO气体。 (3)反应产生的现象： _______色粉末逐渐变成_____色，澄清石灰水_________。 (4)检验生成的黑色粉末的方法有： ①用磁铁吸引观察是否被吸引； ②取少量于试管中，加少量稀硫酸观察是否有气泡等。 (5)实验开始时，应该先通入经过验纯的CO气体，再加热氧化铁，目的是为了____________________ __________________________________。 (6)实验结束时，应该先熄灭给Fe2O3加热的酒精喷灯，待玻璃管冷却后再停止通一氧化碳，目的是： ______________________________________。 (7)实验过程中处理尾气的方法： 或_______。处理的目的是______________________。 3.工业炼铁 (1)主要设备是高炉。 (2)原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量并产生CO)、石灰石(将矿石中的杂质转化为炉渣而除去)、空气(提供氧气）。 (3)高炉中冶炼出的铁往往含有较多的碳、硫、磷等元素，所以属于混合物(生铁)。 4.铁的合金：生铁和钢(都是混合物)。 (1)生铁和钢的主要区别是：含碳量不同。生铁含碳量是__________，钢含碳量是____________。 (2)炼钢原理是 ，化学方程式是_____________________。 (3)把少量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，总有少量黑色固体残留，该黑色固体是_____。 5.常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿(主要成分是________)、磁铁矿(主要成分是________)等，铜的矿物主要有孔雀石［主要成分是_________________］等。 所有的金属矿石都不属于合金！ 自然界中除少数很不活泼的金属有单质外(银、铂、金)，其余大多数以化合物存在。 6.金属冶炼的方法： (1)活泼金属置换法：如Fe+CuSO4 ＝FeSO4+ Cu (湿法炼铜的原理) (2)还原剂还原：一般可以用H2、CO、C还原金属氧化物。 (3)电解某些化合物：如电解氧化铝_________________________， 电解氯化镁_________________________。 (4)加热分解某些化合物：如加热氧化汞_________________________。 考点二、金属的防护和回收 1.钢铁的锈蚀及其防护： (1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，是铁单质转化为铁的化合物的过程。 (2)铁锈疏松多孔，成分复杂，主要是氧化铁(Fe2O3，红棕色)。 (3)食品袋中的“双吸剂”往往是铁粉，用于除去袋中氧气和水分(保鲜、防潮)。 ★上册课本P127【活动与探究】中试管④用稀硫酸或醋酸浸泡过的铁钉、试管⑤用氯化钠溶液浸泡的铁钉更容易锈蚀，是因为 、 等加快了铁的锈蚀。 (4)防止钢铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥； ②刷漆、涂防锈油； ③烧制搪瓷、烤蓝； ④电镀一层起保护作用的其他金属(如锡、铬、锌等)； ⑤改变内部结构，制成不锈钢(添加铬和镍制成的合金)。 思考：根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，推测出铜制品锈蚀变成铜绿跟 、______、______等有关。 相关反应：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3 2.废金属的回收利用： (1)回收原因：废金属不但造成资源浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染。 (2)回收利用废金属的意义：节约资源，减少污染。 3.保护金属资源的方法： (1)防止金属锈蚀； (2)合理开采金属矿物； (3)回收利用废旧金属； (4)寻找金属的替代品。 考点三、实验室制取氢气 1.药品：锌粒、稀硫酸 2.反应原理：_________________________________ _________反应 3.一般不用镁，因为反应太快；一般不用铁，因为反应太慢。 一般不用浓盐酸，因为收集的氢气会混有较多的氯化氢气体，使氢气不纯。 一般不用浓硫酸和硝酸，因为它们是强氧化性酸，与锌反应时，生成水而不生成氢气。 4.发生装置：固液不加热型装置，类似于实验室制取二氧化碳的装置。 实验室制取氢气，可以使用右图所示装置，其中锌粒放在________________上， 稀硫酸从______________中加入。该装置制取氢气的好处是________________ _______________，使反应暂时停止的操作是________________。 5.收集方法：①排水法：因为氢气_________________________________________。 ②向下排空气法：因为氢气_______________________________________。 考点四、氧化还原反应与四种反应基本类型之间的关系 凡是化学反应前后有元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。 化合反应________(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)是氧化还原反应； 分解反应________是氧化还原反应；置换反应_______是氧化还原反应； 复分解反应_________是氧化还原反应。 【典型例题】 例1.某同学在实验室用CO与氧化铁反应，若得到5.6克铁，则实际消耗的CO的质量是 A.4.2克 B.大于4.2克 C.小于4.2克 D.无法判断 例2.某铁的氧化物24g与足量的一氧化碳充分反应得到16.8g的铁，该铁的氧化物的化学式为 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法判断 例3.利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该 装置导管的连接顺序是 。图乙中利用量气管和水准管也可以用 来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的 过程中，应注意 (填字母编号）。 A.读数时视线与凹液面最低处相平 B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 用图乙装置测量的氢气体积通常比实际体积大，可能原因是_____________________________。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习 铁的冶炼 铁的锈蚀和防护 考点一、铁的冶炼 1.铁在自然界中的存在： 铁在自然界分布很广，主要以化合物的形式存在于矿石中， 在地壳中的含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝。 2.铁的冶炼(以赤铁矿为例)： (1)原理：___________________________ (2)操作步骤：①连接并检查装置的气密性； ②装入药品并固 定； ③通入经过验纯的CO气体；④点燃酒精喷灯加热； ⑤待红棕色粉末变成黑色固体时停止加热； ⑥待硬质玻璃 管冷却后停止通CO气体。 (3)反应产生的现象： _______色粉末逐渐变成_____色，澄清 石灰水_________。 (4)检验生成的黑色粉末的方法有： ①用磁铁吸引观察是否被吸引； ②取少量于试管中，加少量稀硫酸观察是否有气泡等。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 红棕 黑 变浑浊 (5)实验开始时，应该先通入经过验纯的CO，再加热氧化铁，目 的是为了_____________________________________。 (6)实验结束时，应该先熄灭给Fe2O3加热的酒精喷灯，待玻璃管 冷却后再停止通CO，目的是：_______________________。 (7)实验过程中处理尾气的方法：________或_______。处理的 目的是________________。 3.工业炼铁 (1)主要设备是高炉。 (2)原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量并产生CO)、石 灰石(将矿石中的杂质转化为炉渣而除去)、空气(提供O2）。 (3)高炉中冶炼出的铁往往含有较多的碳、硫、磷等元素，所以 属于混合物(生铁)。 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 防止生成的铁重新被氧化 点燃 收集 防止CO污染空气 4.铁的合金：生铁和钢(都是混合物)。 (1)生铁和钢的主要区别是：含碳量不同。 生铁含碳量是_________，钢含碳量是___________。 (2)炼钢原理是___________，化学方程式是_______________。 (3)把少量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，总有少量 黑色固体残留，该黑色固体是_____。 5.常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿(主要成分是______) 磁铁矿(主要成分是_______)等，铜的矿物主要有孔雀石［主 要成分是_____________］等。 所有的金属矿石都不属于合金！ 自然界中除少数很不活泼的金属有单质外(银、铂、金)，其余 大多数以化合物存在。 2%～4.3% 0.03%～2% 降低含碳量 C + O2 CO2 碳 Fe2O3 Fe3O4 Cu2(OH)2 CO3 6.金属冶炼的方法： (1)活泼金属置换法：如Fe + CuSO4 ＝FeSO4 + Cu (湿法炼铜的原理) (2)还原剂还原：一般可以用H2、CO、C还原金属氧化物。 (3)电解某些化合物：如电解氧化铝______________________， 电解氯化镁______________________。 (4)加热分解某些化合物：如加热氧化汞__________________。 2Al2O3 4Al + 3O2↑ MgCl2 Mg + Cl2↑ 2HgO 2Hg + O2↑ 考点二、金属的防护和回收 1.钢铁的锈蚀及其防护： (1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________等物质相互作用， 发生一系列复杂的化学反应，是铁单质转化为铁的化合物的 过程。 (2)铁锈疏松多孔，成分复杂，主要是氧化铁(Fe2O3，红棕色)。 (3)食品袋中的“双吸剂”往往是铁粉，用于除去袋中氧气和水 分(保鲜、防潮)。 ★上册课本P127【活动与探究】中试管④用稀硫酸或醋酸浸泡过 的铁钉、试管⑤用氯化钠溶液浸泡的铁钉更容易锈蚀，是因为 ________、________等加快了铁的锈蚀。 氧气、水 食盐水 酸溶液 (4)防止钢铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥； ②刷漆、涂防锈油； ③烧制搪瓷、烤蓝； ④电镀一层起保护作用的其他金属(如锡、铬、锌等)； ⑤改变内部结构，制成不锈钢(添加铬和镍制成的合金)。 思考：根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，推测出铜制品锈 蚀变成铜绿跟_____、____、______等有关。 相关反应：2Cu + O2 + H2O + CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3 氧气 水 CO2 2.废金属的回收利用： (1)回收原因：废金属不但造成资源浪费，还会造成镉、汞等 有毒金属对环境的污染。 (2)回收利用废金属的意义：节约资源，减少污染。 3.保护金属资源的方法： (1)防止金属锈蚀； (2)合理开采金属矿物； (3)回收利用废旧金属； (4)寻找金属的替代品。 考点三、实验室制取氢气 1.药品：锌粒、稀硫酸 2.反应原理：____________________________ ______反应 3.一般不用镁，因为反应太快；一般不用铁，因为反应太慢。 一般不用浓盐酸，因为收集的氢气会混有较多的氯化氢气体， 使氢气不纯。一般不用浓硫酸和硝酸，因为它们是强氧化性 酸，与锌反应时，生成水而不生成氢气。 4.发生装置：固液不加热型装置，类似于实验室制取 二氧化碳的装置。实验室制取氢气，可以使用右图 所示装置，其中锌粒放在___________上，稀硫酸 从__________中加入。该装置制取氢气的好处是 ___________________________，使反应暂时停止的操作是 _____________。 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　 置换 多孔隔板 长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 关闭止水夹 5.收集方法： ①排水法：因为氢气_____________________。 ②向下排空气法：因为氢气___________________________。 考点四、氧化还原反应与四种反应基本类型之间的关系 凡是化学反应前后有元素化合价发生改变的反应都是氧化还 原反应。 化合反应________(填“一定”、“不一定”或“一定不”， 下同)是氧化还原反应； 分解反应_______是氧化还原反应； 置换反应______是氧化还原反应； 复分解反应_______是氧化还原反应。 难溶于水且不与水反应 密度比空气小且不与空气反应 不一定 不一定 一定 一定不 【典型例题】 例1.某同学在实验室用CO与氧化铁反应，若得到5.6克铁，则实 际消耗的CO的质量是 A.4.2克 B.大于4.2克 C.小于4.2克 D.无法判断 例2.某铁的氧化物24g与足量的一氧化碳充分反应得到16.8g的 铁，该铁的氧化物的化学式为 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法判断 根据化学方程式计算，得到5.6g铁需要4.2gCO参加反应。而反 应前要先通入CO，反应停止后还要继续通入CO。 B 根据题意，铁的氧化物中铁、氧元素质量分别是16.8g和7.2g B 例3.利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积 的装置，该装置导管的连接顺序是_________。图乙中利用量 气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气 体积，在读取量气管中液面读数的过程中， 应注意_____(填字母编号）。 A.读数时视线与凹液面最低处相平 B.读数前应上下移动水准管，待两 管液面相平再读数 C.保持水准管静止，待水准管中液 面不再上升时再读数 用图乙装置测量的氢气体积通常比实际 体积大，可能原因是________________ ________。 a→b→c A B 包含了加入液体 的体积 用H2O2溶液制取O2并测定产生O2的体积，按图2所示组装实验装置 ①向锥形瓶中加入一定量的MnO2，注射器中吸入20mLH2O2溶液。 ②将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2 溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因 素对测量结果造成的影响)见下表：   第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 收集气体的总体积/mL 60 120 x y 表中的数据x=______，根据表中的数据可以推测20mLH2O2溶液总共产生O2的体积为______mL。 第1次产生O2的体积为_____mL。 180 220 55 $