河南许昌第二高级中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性和耐腐蚀性等 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. —OH的电子式为： B. 结构式为 C. 键电子云轮廓图为 D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 难溶于水和酸且不能被X射线穿透，可用作“钡餐” B. 次氯酸具有强氧化性，可用作漂白剂 C. 的医用酒精有氧化性，可用来消毒杀菌 D. 胶体有吸附性，明矾可用于净水 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. NaClO溶液中通入少量气体： C. 溶液中加入盐酸酸化的： D. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液： 5. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能与发生取代反应 B. 有2种官能团 C. 分子中②处N原子的碱性较强 D. 1 mol该有机物可以与发生加成反应 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯 B.除去乙烷中的乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 C.验证铜与浓硝酸的反应是放热反应 D.测定盐酸浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 高性能炸药BNCP的结构如图所示，已知：配体离子是平面结构，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 键角：分子中大于BNCP中 B. 1 mol配体离子中键的数目为 C. 中N原子的杂化方式为 D. 的配位数为6 8. 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞棱长分别为、、(其中)，其储氢原理是镧镍合金吸附，解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心和面心。下列说法错误的是 A. 合金中La和Ni的原子个数比为5：1 B. 下底面两个Ni的距离为 C. 形成的储氢化合物的化学式为 D. 设其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则其密度为 9. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A 熔点： 离子电荷 B 的沸点高于 分子间作用力 C 碱性： 元素电负性 D 硬度：晶体硅>晶体锗 原子半径 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是铁或铝元素的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A. 黑色粉末a与水蒸气反应生成b B. c在空气中颜色会逐渐发生变化 C. g的水溶液一定呈酸性 D. e能与NaOH溶液反应 11. 已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z分别位于不同周期，R为第四周期元素，Y在同周期元素中电负性最强，Z为同周期主族元素中简单离子半径最小的，W的最高价氧化物对应的水化物是二元弱酸，Q的单质为黄绿色气体，可用于自来水消毒，R的某氧化物常用作红色颜料。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小为 B. 的价层电子排布式可以为 C. Y、Q分别形成的氢化物的稳定性： D. W的氧化物可用于计算机芯片 12. 某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A. 加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B. 该制备装置中存在2处错误 C. 反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D. 为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 13. 火星探测器采用电池供电，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 通过离子交换膜向Li电极移动 B. 催化电极上的还原产物和无机碳可吸附，减小电阻 C. 可采用含的水溶液作电解质溶液 D. 若将装置中的Li电极改为Na电极，电池的比能量降低 14. 常温下，向CaX饱和溶液中(有足量CaX固体，忽略反应过程中温度的变化)通入HCl气体，发生反应，，与的关系如图所示［其中代表、或］。已知：常温下，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示与的关系 B. 任意pH时 C. 常温下的平衡常数 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己烯是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室通常采用环己醇在催化剂作用下脱水制备环己烯，其反应原理如下。 已知： 物质 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶 环己烯 82 0.8102 83 难溶 磷酸 98 1.88 261 易溶 某实验小组制备环己烯的实验步骤如下： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 ①向干燥的圆底烧瓶中，加入20 g环己醇、浓磷酸和适量沸石，充分振摇使混合均匀。烧瓶上安装分水器，上接球形冷凝管(如图)。 ②将烧瓶置于陶土网上加热。 ③反应结束后，向烧瓶内的混合溶液中加入氯化钠固体至饱和，接着将此溶液倒入分液漏斗中，充分振摇后静置，分去下层液体。再加入适量碳酸钠溶液，振摇后静置分层。 ④将上层粗产品倒入干燥的锥形瓶中，用适量无水氯化钙干燥。 ⑤将干燥好的粗产品转移至新的干燥的圆底烧瓶中，加入沸石，水浴加热蒸馏，收集的馏分。 回答下列问题： （1）与浓硫酸相比，使用浓磷酸作催化剂的优点是_______；若加热后发现忘加沸石，应_______。 （2）在加热回流的过程中，控制分水器活塞，使水层高度始终在支管口略向下处，目的是_______；反应结束的标志是_______。 （3）反应结束后，将烧瓶中的混合溶液中加入氯化钠固体至饱和的目的是_______；粗产品用的碳酸钠溶液洗涤的目的是_______。 Ⅱ.环己烯含量的测定 ①准确称取环己烯产品于碘量瓶中，加入。 ②反应结束后，加入足量碘化钾溶液，立即盖紧瓶塞，充分振荡。 ③用硫代硫酸钠标准溶液滴定，加入滴淀粉溶液作为指示剂，达到滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为。 已知测定过程中发生以下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （4）滴定终点的实验现象是_______。 （5）本实验所得环己烯产品的纯度是_______(用含、、、的代数式表示)；下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。 A.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 B.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C.滴定前碘量瓶用待测液润洗 D.临近滴定终点时，用蒸馏水冲洗碘量瓶内壁 16. 以含钴废料(主要含和CoO，还含有、、、、、、有机物等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知： ①氧化性：。 ②部分金属离子形成的氢氧化物沉淀的pH如表。 开始沉淀的pH 0.3 1.9 7.2 7.6 8.1 9.6 完全沉淀的pH 1.2 3.2 9.2 9.6 10.1 11.1 ③常温下，，。离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全去除。 回答下列问题： （1）“焙烧”的主要目的是_______。 （2）“浸取”时被还原为，该反应的离子方程式为_______；“浸取”后得到的滤渣1的主要成分为_______。 （3）“除锰”时过量的可经加热分解去除，其分解产物为、_______和_______(填化学式)。 （4）“除钙镁”前，滤液中，则“除钙镁”先生成的沉淀是_______(填化学式)。“除钙镁”的滤液中，和是否除尽？_______(填“是”或“否”)。 （5）“除钙镁”后的滤液经过萃取、反萃取、分离，得到溶液，为从溶液中获得，需采取的“一系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥等。 17. 工业上利用CO与反应合成甲醇，同时存在以下反应： ⅰ. ⅱ. _______ ⅲ. 回答下列问题： （1）_______。 （2）向恒温恒容的密闭容器中通入1 mol CO和，在催化剂作用下仅发生反应ⅰ。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. CO和的物质的量之比不变 （3）向恒温恒容密闭容器中，按不同投料比分别通入CO和，发生反应ⅱ，测得CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则曲线a、b、c对应的投料比由大到小的顺序为_______，判断依据为_______。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中按投料，在催化剂作用下发生反应ⅰ、ⅱ，若起始压强为180 MPa，反应经后达到平衡，此时体系压强为80 MPa，的分压，的选择性为_______［选择性=］，反应ⅰ的平衡常数_______。 （5）一定条件下，反应ⅲ存在，，则反应ⅲ的平衡常数_______(用、表示)。 （6）以NaOH为电解质溶液的燃料电池，其负极的电极反应式为_______。 18. 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由2个环戊二烯负离子(C5H5-)和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示，请回答下列问题： （1）环戊二烯分子中σ键的个数为___________ （2）环戊二烯的同分异构体___________(填“可能”或“不可能”)是分子中含有两个碳碳三键的炔烃。 （3）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： ①有机物的分子式为___________ ②反应c的反应类型是___________ ③和环戊烯()互为同分异构体，分子中共平面的碳原子最多有___________个。 ④写出符号下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：___________ ⅰ．分子中有两种官能团；ⅱ．分子结构中无-CH3 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 副反应少、腐蚀性小、相对安全 ②. 停止加热，冷却至室温后补加 （2） ①. 使有机层回流，提高反应物转化率；促使反应正向进行，提高产物产率 ②. 分水器中水量不再增加 （3） ①. 降低环己烯的溶解度、增大水层密度便于溶液分层 ②. 中和残留的磷酸 （4）当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5） ①. ②. A 【16题答案】 【答案】（1）除去钴渣中的C和有机物 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 是 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 同一温度下，增大，相当于增大的浓度，促进平衡正向移动，CO的转化率增大 （4） ①. 20 ②. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）11 （2）不可能 （3） ①. C5H9Cl ②. 加成反应 ③. 5 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $