化学（福建卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（福建专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A．高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B．轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C．机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D．机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 【答案】C 【详解】A．固态电池的电解质为固态物质，硫酸溶液是液态电解质，不属于固态电池的电解质，A错误； B．聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）属于高分子聚合物，聚合度为一定范围的数值，因此属于混合物，不是纯净物，B错误； C．形状记忆合金具备形变恢复能力，自修复材料可实现损伤自主修复，二者能支撑机器人获得环境自适应、损伤自愈等动态响应能力，C正确； D．算力芯片的主要材料为晶体硅，晶体二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故选C。 2．在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A．甲分子中N的杂化类型均为 B．乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C．丙分子含有2个手性碳原子 D．丙不能与HCl发生反应 【答案】C 【详解】Ａ．甲分子（喹喔啉-2(1H)硫酮）中含2个N原子：与苯环直接相连、连有H的 N：形成3个σ键，含1对孤电子对，为sp3杂化；环内双键上的N：形成2个σ键，含1对孤电子对，为sp2杂化。因此两个 N 杂化类型不同，A 错误； Ｂ．乙为1,2-二取代环丙烷，反应中环丙烷开环，根据产物丙结构可知，断裂的是3处的碳碳键，B错误； C．手性碳原子是连接四个不同基团的碳原子。在丙分子中，S原子两边的碳原子为手性碳原子，因此，丙分子含有2个手性碳原子，C项正确； D．丙分子中喹喔啉上的N具弱碱性，可接受质子生成盐：喹啉-N+HCl→喹啉-NH+Cl-，故能与HCl反应，D错误； 故答案选C 3．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．键角 C．阴离子中含配位键 D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】B 【详解】M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，该化合物为HF，故M为H，Q为F；除M外其余元素同周期且原子序数依次增大，故均为第二周期元素；阴离子中T为+3价，故T为B；X可形成4条共价键，故X为C；Y可形成3条共价键，故Y为N；Z可形成2条共价键，故Z为O。 A．Z为O、Y为N，O失去1个电子后价电子排布为（半充满稳定结构），再失电子难度远大于失1个电子后价电子排布为的N，故第二电离能，A正确，不符合题意； B．为，中心B孤电子对数为，为平面三角形结构，键角约120°；为，中心N孤电子对数为，为三角锥形结构，孤电子对斥力大，键角小于109°28′，故键角，B错误； C．中B原子有空轨道，1个提供孤电子对，二者形成配位键，故阴离子中含配位键，C正确； D．T为B，其最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，D正确； 故选B。 4．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸加热可制氯气，但氯气密度大于空气，向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图中进气导管短，不能收集到氯气，且尾气吸收时导管伸入液面下，易发生倒吸，A错误； B．制备带结晶水的需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能在瓷坩埚中灼烧，灼烧会使结晶水失去，还会导致亚铁离子被氧化，无法得到目标产物，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应时，挥发出来的乙醇也可以还原酸性，使溶液褪色，干扰产物烯烃的检验，无法验证消去反应发生，C错误； D．铜和浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，可验证产物，末端浸有NaOH溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，装置操作合理，D正确； 故选D。 5．【新考法】利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为 D．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个 【答案】C 【详解】A．反应①为，元素由价降至价，转移电子，但未指明处于标准状况，无法由体积计算物质的量，故无法确定转移电子数，A不符合题意； B．反应②为，中存在非极性键，中存在非极性键，断裂个非极性键的同时生成个非极性键，B不符合题意； C．的最简式为，的化学式为，其最简式也为，二者最简式相同，混合物含“”的物质的量为，含氧原子数为，C符合题意； D．中含羟基和羰基，均不与反应，D不符合题意； 故选C。 6．可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B．“除铝”时发生反应的方程式为： C．“萃取”过程可选择作为萃取剂 D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 【答案】D 【详解】酸浸时将各金属氧化物溶解，除铝时生成氢氧化铝沉淀，萃取时除去锌离子干扰，再经过一系列反应得到碳酸钴固体，由此作答。 A．酸浸时加入（气体），温度过高会导致在溶液中溶解度降低，降低反应效率，同时还会增大能源消耗、引发副反应，因此不是温度越高越好，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，不会生成碳酸铝，正确反应为： ，B错误； C．萃取的目的是萃取分离水溶液中的，无法直接萃取无机离子，不能作为该过程的萃取剂，C错误； D．已知碱性条件下会转变为沉淀，缓慢滴加并不断搅拌，可以避免溶液局部碱性过强，防止生成杂质，因此有利于获得纯度较高的，D正确； 故选D。 7．某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A．该反应中催化剂为 B．过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C．该反应的原子利用率为 D．以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 【答案】B 【详解】A．该反应的催化剂为Ⅰ，化学式为，A正确； B．Rh与H原子、烷基、酰基形成配位键时显正价，与中性配体和烯烃形成配位键时化合价不改变，依此可得到Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中Rh为+1价，Ⅵ中Rh为+3价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生氧化反应，B错误； C．由该机理可知，总反应为，原子利用率为100%，C正确； D．以丙烯为原料，即R为甲基，得到的产物为，即正丁醛，D正确； 故答案选B。 8．【改编试题】学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B．实验Ⅱ表明稳定性弱于 C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D．实验Ⅲ表明，能催化的分解 【答案】C 【详解】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。 A．若被氧化，溶液颜色应发生变化，故A正确； B．实验Ⅱ中溶液中转化为，故稳定性，故B正确； C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，故C错误； D．实验III中溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体，即说明双氧水分解产生氧气，再结合实验II，则可说明能催化的分解，故D正确； 故答案为C。 9．我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和PET()废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极和电极上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法正确的是 A．理论上，1 mol PET水解可得到1 mol B．若以铅酸蓄电池为电源，则b极应与铅酸蓄电池的电极相连 C．电极b上的总反应式为 D．最终转化为时，理论上共有透过离子交换膜 【答案】C 【详解】由图可知，电极a上硝酸根离子转化为亚硝酸根离子转化为氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，总反应式为，a为阴极，电极b上乙二醇转化为甲酸根离子,发生氧化反应：，b为阳极； A．PET为高分子化合物，理论上，1 mol PET水解可得到nmol ，A错误； B．由分析知，b为阳极，则b极应与铅酸蓄电池的正极PbO2电极相连，B错误； C．由分析知，极b上的总反应式为，C正确； D．由分析知，最终转化为时，共转移8mol电子，根据电荷守恒，理论上应有透过离子交换膜，D错误； 故选C。 10．已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B．， C．图中点对应的 D．当时，体系中 【答案】D 【详解】在混合溶液中存在以下平衡：①；②；③；随溶液pH的增大，平衡①正向移动，生成更多的，说明在pH较小时，则曲线Ⅰ代表，Ⅱ曲线代表。随溶液pH的增大，溶液中浓度增大，先发生反应②，再发生反应③，故溶液中()持续减小，曲线Ⅲ代表()；()先增大后减小，曲线Ⅳ代表()；()一直增大，曲线Ⅴ代表()。 由图可知，曲线Ⅲ和Ⅳ交点处，()=()，，则反应的平衡常数； A．曲线III代表的是()随pH的变化关系，A正确； B．曲线Ⅳ和Ⅴ交点处，()=()，，则反应的平衡常数，B正确； C．曲线Ⅰ和Ⅱ交点处pH＝11.6，，则，反应①的。a点时pH为x，此时，()=()，总反应的平衡常数，由，解得。C正确； D．由图可知，pH＝6.4时，，的电离平衡常数，此时溶液中，分布系数()=0.90，()=0.09，根据M原子守恒可知，，，则体系中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有、、、等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下： 已知：①常温下，，。 ②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物和。 (1)制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。 A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．苯 D．稀硫酸 (2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有________、_______，滤液中_______。 (3)“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。 A．该螯合剂中存在的化学键有：极性键，键，氢键等 B．该螯合剂难溶于水 C．该螯合剂识别K+能力比Na+强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K+大小更适配 D．该步骤中加螯合剂目的是使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀 (4)“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (5)当与按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中，c(G-macropa)=4mmol/L，c()=10 mmol/L，pH≈7。 ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为___________。 ②由图及流程可推测___________(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。 (6)以为原料制备，晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有___________个。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若相对分子质量为M，则晶体密度为___________(写表达式即可)。 【答案】 (1)C（1分） (2)Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分） （2分） (3)CD（2分） (4)（2分） (5)8（2分） Nd3+（1分） (6)4（1分） （2分） 【详解】该工艺从制造废料(主要成分为，含有、、、等)中提取Nd，首先加稀盐酸酸浸废料，不溶的SiO2作为滤渣①除去，再将酸浸所得滤液pH调至4，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀作为滤渣②除去，随后向滤液加入G-macropa螯合剂和NaOH，G-macropa螯合Nd3+与Dy3+，剩余含铝杂质作为滤渣③除去，再加入过量NaHCO3，使Dy3+从配合物中释放，生成Dy2(CO3)3沉淀分离出镝，最后加盐酸处理得到含钕滤液，同时回收G-macropa螯合剂，据此分析； （1）矿物油属于烃类，可得用有机溶剂苯萃取处理，而碳酸钠、氢氧化钠主要除掉油脂，稀硫酸无法除去矿物油污，故选C； （2）酸浸时不溶于稀盐酸，成为滤渣①除去，滤液中含、、、，时， ，根据计算：，沉淀完全，，部分沉淀，因此滤渣②为、； （3）A．氢键不属于化学键，A错误； B．该螯合剂含多个亲水基（羧基、氨基），可与水形成氢键，易溶于水，B错误； C．冠醚对离子的识别符合尺寸匹配效应，空腔大小与更适配，因此结合能力更强，C正确； D．除铝时加入NaOH，若、不形成配合物，会与OH-生成氢氧化物沉淀随铝除去，因此螯合剂的作用是结合二者形成可溶性配合物，避免沉淀，D正确； 故选CD； （4）与反应生成碳酸镝沉淀，释放出螯合剂和，离子方程式为； （5）①分离效果最佳时，Dy尽可能全部沉淀（滤渣中Dy接近100%），Nd尽可能留在滤液，由图可知时，Dy100%沉淀，滤液中Nd百分含量最高，因此最佳比为8； ②更多留在滤液中，与螯合剂结合形成配合物，因此与螯合剂形成的配合物更稳定； （6）晶胞沿竖直方向（b方向）拉长，竖直方向间距大于水平方向，对于任意，只有水平方向4个距离最近，因此最近的为4个； 晶胞中含数目为，因此晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 12．（15分）富马酸亚铁晶体()是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： (1)已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是_______。 (2)仪器B的名称是_______，仪器A中连通管a的作用是_______。 (3)将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是_______。 (4)向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min，最好采用的加热方式为_______，“系列操作”包含_______、_______、抽滤、洗涤、干燥等操作。 (5)研究表明共价键键长增长，红外光谱吸收带向低波数方向位移。富马酸根与亚铁离子配位后，C=O会被削弱，键能减小。下图为富马酸、富马酸亚铁的红外光谱图，其中_______(“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 (6)富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL 6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00g KI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。 (已知) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_______%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】 (1)马来酸、富马酸均为分子晶体，马来酸能形成分子内氢键，富马酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点更高（2分） (2)球形冷凝管（1分） 平衡气压，使仪器A中液体顺利流下（2分） (3) pH过低，富马酸亚铁溶解度增大，导致产率降低；pH过高，易被氧化，且易生成氢氧化亚铁沉淀，降低产物产率和纯度。（2分） (4)油浴加热（1分） 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） (5)b（2分） (6)0.896（2分） 偏高 （1分） 【详解】从题目中可知富马酸亚铁晶体()可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化；整个实验过程是用马来酸在有机溶剂硫脲中煮沸改变顺式结构为反式结构生成富马酸，然后调节pH加入硫酸亚铁溶液反应，经过蒸发浓缩、降温结晶得到产品。 （1）马来酸是顺式结构，富马酸是反式结构，顺式结构的两个羧基在双键同侧，易形成分子内氢键；反式结构的两个羧基在双键异侧，只能形成分子间氢键，分子间氢键会增强分子间作用力，使熔点升高。 （2）装置中B为回流用的球形冷凝管；仪器A是恒压滴液漏斗，连通管a平衡漏斗和三颈烧瓶内压强，使液体可以顺利流下。 （3）根据题干信息“富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，pH较高时易被氧化”，所以反应溶液的pH不能过高或者过低，因此pH需控制在6.5~6.7，既保证产品稳定，又避免溶解或氧化。 （4）该反应需要维持100℃，水的沸点是100℃，需要持续沸腾才能保证温度，最好采用油浴加热；从溶液中获得晶体，需要先蒸发浓缩，再冷却结晶，之后进行抽滤、洗涤、干燥等操作。 （5）富马酸根和亚铁离子配位后C=O键被削弱，键长变长，根据题意“键长增长，吸收带向低波数位移”，由红外图可以看到b的C=O的吸收峰比a的C=O吸收峰在波数上小，因此b是富马酸亚铁。 （6）由题可知一开始是三价铁离子氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为，然后用0.01mol/L标准液滴定溶液中的，反应从离子方程式为，因此可以得到反应关系，可得，，Fe(Ⅲ)百分含量为0.896%；先加入淀粉，高浓度碘会与淀粉形成难分解的蓝色物质，滴定终点时蓝色不易褪去，会消耗更多的标准液，导致测定结果偏高。 13．（15分）甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） (1)A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。 (2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。 (3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 (4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A．分子式为 B．奥司他韦分子可形成分子内氢键 C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D．奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 【答案】 (1)丙烯酸（2分） （1分） (2)酯基、碳氟键（2分） (3)（2分） (4)AC（2分） (5)8（2分） (6)（2分） （2分） 【详解】A与发生酯化反应生成，则的结构简式为，结合和的结构和已知①可知C的结构简式为，B与发生加成生成，D发生取代反应生成，E与先加成再发生分子内取代反应生成F，F与(Boc)2O发生取代反应生成G，G发生消去反应生成H，H经过一系列反应生成，据此分析。 （1）根据分析可知，的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为杂化； （2）根据D的结构简式可知，其含有的官能团为碳碳双键、酯基和碳氟键； （3）根据分析可知，C的结构简式为，则的化学方程式为：； （4）A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A错误； B．奥司他韦分子中含有氨基（）、酰胺基（），且处于相邻位置，可形成分子内氢键，B正确； C．奥司他韦分子中只含有1个碳碳双键，故1 mol奥司他韦最多可与1 mol H2发生加成，C错误； D．六元环中含有4个饱和碳原子、1个碳碳双键，只有碳碳双键是平面形，饱和碳原子是四面体形，则六元环中碳原子不在同一个平面上，D正确； （5）由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有－CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和－CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种； （6）由已知反应②可得在稀NaOH溶液作用下生成（）和水，再与发生环加成反应生成N（），最后与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成。 14．（15分）我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i.     ii.     iii.     (1)_______，_______(用含、的代数式表示)。 (2)在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．的转化率不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)在某催化剂作用下，制备的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)，决速步的基元反应式为_______。 (4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应反应ii的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 II.电化学法还原二氧化碳制备乙烯，其原理如图所示。 (5)若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为_______。 【答案】 (1)-99.8 （2分） （2分） (2)BD（2分） (3)HCOO*+H*=HCOOH*（2分） (4)a（1分） 温度升高到一定程度时，反应以反应ii为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平 衡没有影响（2分） 或其余等价形式（2分） (5)14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO（2分） 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应i-反应ii=反应iii，则反应ΔH3=(-58.6，kJ/mol )-( +41.2，kJ/mol)= -99.8 kJ/mol，反应iii 的平衡常数为：K3=； （2）A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应体系是否达到平衡，A错误； B．二氧化碳的转化率不变说明正逆反应速率相等，反应体系已达到平衡，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应体系是否达到平衡，C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应i、反应iii是气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应体系已达到平衡，D正确； 故选BD； （3）反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，③转化为④的反应的活化能最大，反应速率最慢，则决速步的基元反应式为：HCOO*+H*=HCOOH*； （4）①反应i是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则曲线a表示5 MPa下二氧化碳转化率随温度变化趋势； ②反应i是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合说明温度升高到一定程度时，反应以反应ii为主； ③设起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，由图可知，P点时压强为3 MPa，二氧化碳的转化率为20%，甲醇和一氧化碳的选择性都为50%，则平衡时，二氧化碳的物质的量为：1 mol-1 mol×20%=0.8 mol，甲醇和一氧化碳的物质的量都为：1 mol×20%×50%=0.1 mol，由方程式可知，氢气的物质的量为：3 mol-0.1 mol×3-0.1 mol =2.6 mol，水蒸气的物质的量为：0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol，则反应ii的压强平衡常数为：Kp ==； （5）由图可知，电极A为电解池的阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和碳酸氢根离子，电极反应式为：14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO，电极B为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，阴极放电生成的碳酸氢根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，所以电解过程中溶液中的碳酸氢钠的浓度保持不变，电解后溶液pH基本不变。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（福建专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D C D B C C D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)C（1分） (2)Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分） （2分） (3)CD（2分） (4)（2分） (5)8（2分） Nd3+（1分） (6)4（1分） （2分） 12．（15分） (1)马来酸、富马酸均为分子晶体，马来酸能形成分子内氢键，富马酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点更高（2分） (2)球形冷凝管（1分） 平衡气压，使仪器A中液体顺利流下（2分） (3) pH过低，富马酸亚铁溶解度增大，导致产率降低；pH过高，易被氧化，且易生成氢氧化亚铁沉淀，降低产物产率和纯度。（2分） (4)油浴加热（1分） 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） (5)b（2分） (6)0.896（2分） 偏高 （1分） 13．（15分） (1)丙烯酸（2分） （1分） (2)酯基、碳氟键（2分） (3)（2分） (4)AC（2分） (5)8（2分） (6)（2分） （2分） 14．（15分） (1)-99.8 （2分） （2分） (2)BD（2分） (3)HCOO*+H*=HCOOH*（2分） (4)a（1分） 温度升高到一定程度时，反应以反应ii为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平 衡没有影响（2分） 或其余等价形式（2分） (5)14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（福建专用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[W]【/小 一、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 H 3.A1[B1[CJ[D] 8.[AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[AJ[B][C1[D1 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题： 本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答) 11. (15分) (1) (2) (3) (4) (5)① (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1) (2) (3) ④) (5) (60① ② 13.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑥ 14.(15分) (1) (2) (3) (4① ② ③ (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（福建专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A．高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B．轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C．机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D．机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 2．在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A．甲分子中N的杂化类型均为 B．乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C．丙分子含有2个手性碳原子 D．丙不能与HCl发生反应 3．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．键角 C．阴离子中含配位键 D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 4．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 5．【新考法】利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为 D．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个 6．可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B．“除铝”时发生反应的方程式为： C．“萃取”过程可选择作为萃取剂 D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 7．某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A．该反应中催化剂为 B．过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C．该反应的原子利用率为 D．以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 8．【改编试题】学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B．实验Ⅱ表明稳定性弱于 C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D．实验Ⅲ表明，能催化的分解 9．我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和PET()废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极和电极上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法正确的是 A．理论上，1 mol PET水解可得到1 mol B．若以铅酸蓄电池为电源，则b极应与铅酸蓄电池的电极相连 C．电极b上的总反应式为 D．最终转化为时，理论上共有透过离子交换膜 10．已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B．， C．图中点对应的 D．当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有、、、等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下： 已知：①常温下，，。 ②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物和。 (1)制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。 A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．苯 D．稀硫酸 (2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有________、_______，滤液中_______。 (3)“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。 A．该螯合剂中存在的化学键有：极性键，键，氢键等 B．该螯合剂难溶于水 C．该螯合剂识别K+能力比Na+强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K+大小更适配 D．该步骤中加螯合剂目的是使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀 (4)“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (5)当与按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中，c(G-macropa)=4mmol/L，c()=10 mmol/L，pH≈7。 ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为___________。 ②由图及流程可推测___________(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。 (6)以为原料制备，晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有___________个。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若相对分子质量为M，则晶体密度为___________(写表达式即可)。 12．（15分）富马酸亚铁晶体()是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： (1)已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是_______。 (2)仪器B的名称是_______，仪器A中连通管a的作用是_______。 (3)将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是_______。 (4)向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min，最好采用的加热方式为_______，“系列操作”包含_______、_______、抽滤、洗涤、干燥等操作。 (5)研究表明共价键键长增长，红外光谱吸收带向低波数方向位移。富马酸根与亚铁离子配位后，C=O会被削弱，键能减小。下图为富马酸、富马酸亚铁的红外光谱图，其中_______(“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 (6)富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL 6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00g KI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。 (已知) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_______%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 13．（15分）甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） (1)A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。 (2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。 (3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 (4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A．分子式为 B．奥司他韦分子可形成分子内氢键 C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D．奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 14．（15分）我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i.     ii.     iii.     (1)_______，_______(用含、的代数式表示)。 (2)在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．的转化率不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)在某催化剂作用下，制备的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)，决速步的基元反应式为_______。 (4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应反应ii的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 II.电化学法还原二氧化碳制备乙烯，其原理如图所示。 (5)若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（福建专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A．高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B．轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C．机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D．机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 2．在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A．甲分子中N的杂化类型均为 B．乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C．丙分子含有2个手性碳原子 D．丙不能与HCl发生反应 3．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．键角 C．阴离子中含配位键 D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 4．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 5．【新考法】利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为 D．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个 6．可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B．“除铝”时发生反应的方程式为： C．“萃取”过程可选择作为萃取剂 D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 7．某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A．该反应中催化剂为 B．过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C．该反应的原子利用率为 D．以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 8．【改编试题】学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B．实验Ⅱ表明稳定性弱于 C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D．实验Ⅲ表明，能催化的分解 9．我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和PET()废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极和电极上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法正确的是 A．理论上，1 mol PET水解可得到1 mol B．若以铅酸蓄电池为电源，则b极应与铅酸蓄电池的电极相连 C．电极b上的总反应式为 D．最终转化为时，理论上共有透过离子交换膜 10．已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B．， C．图中点对应的 D．当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有、、、等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下： 已知：①常温下，，。 ②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物和。 (1)制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。 A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．苯 D．稀硫酸 (2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有________、_______，滤液中_______。 (3)“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。 A．该螯合剂中存在的化学键有：极性键，键，氢键等 B．该螯合剂难溶于水 C．该螯合剂识别K+能力比Na+强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K+大小更适配 D．该步骤中加螯合剂目的是使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀 (4)“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (5)当与按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中，c(G-macropa)=4mmol/L，c()=10 mmol/L，pH≈7。 ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为___________。 ②由图及流程可推测___________(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。 (6)以为原料制备，晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有___________个。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若相对分子质量为M，则晶体密度为___________(写表达式即可)。 12．（15分）富马酸亚铁晶体()是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： (1)已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是_______。 (2)仪器B的名称是_______，仪器A中连通管a的作用是_______。 (3)将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是_______。 (4)向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min，最好采用的加热方式为_______，“系列操作”包含_______、_______、抽滤、洗涤、干燥等操作。 (5)研究表明共价键键长增长，红外光谱吸收带向低波数方向位移。富马酸根与亚铁离子配位后，C=O会被削弱，键能减小。下图为富马酸、富马酸亚铁的红外光谱图，其中_______(“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 (6)富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL 6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00g KI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。 (已知) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_______%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 13．（15分）甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） (1)A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。 (2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。 (3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 (4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A．分子式为 B．奥司他韦分子可形成分子内氢键 C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D．奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 14．（15分）我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i.     ii.     iii.     (1)_______，_______(用含、的代数式表示)。 (2)在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．的转化率不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)在某催化剂作用下，制备的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)，决速步的基元反应式为_______。 (4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应反应ii的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 II.电化学法还原二氧化碳制备乙烯，其原理如图所示。 (5)若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（福建专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 11. (15分) (1) (2) (3) (4) (5)① (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6① ② 13.(15分) (①)】 (2) (3) (④) (5) (6 14.(15分) (1) (2) (3)】 (4① ② ③ (⑤) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！