化学（北京卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新技术】我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入50Sn原子，利用Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是( ) A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2 B．Cu元素位于元素周期表的ds区 C．电子层数是影响原子半径Sn＞Cu的主要因素 D．该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变 2．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．顺-2-丁烯分子结构模型： B．SiO2的电子式： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．HOOC-CH2-CH2-COOH的系统命名：1，2-丁二酸 3．【改编】下列说法不正确的是( ) A．植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B．淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 C．向蛋白质溶液中加入适量氯化钠可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 D．分子的两条多聚核苷酸链之间以氢键作用，通过碱基互补配对形成双螺旋结构 4．【改编】中国科研团队以“C60-Cu-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是( ) A．C60、Cu和SiO2的晶体类型相同 B．C60和乙二醇均极易溶于水 C．乙二醇和乙醇互为同系物 D．乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 5．【新考法】来那度胺是一种抗肿瘤药物，结构简式如下图。下列关于该物质的说法不正确的是( ) A．分子中碳原子的杂化方式有两种 B．分子中不含手性碳原子 C．一定条件下可发生加成、取代反应 D．在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变 6．【原创】下列解释事实的方程式正确的是( ) A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果：ClO-+H+=HClO C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 7．【改编】利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 8．【改编】实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4 )为原料制取(NH4)2Cr2O7 ，流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．Ⅰ中发生反应：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaCl＜NH4Cl D．趁热过滤后，(NH4)2Cr2O7存在于母液中 9．【改编】下列有关物质的性质及其解释均正确的是( ) 选项 物质的性质 解释 A H2O不易分解 水分子间存在氢键 B 酸性：CH2FCOOH＞CH3COOH 是推电子基团 C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：Si＞C D PH3的还原性比AsH3的强 的非金属性比的强 10．【新考法】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是( ) A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量CuO粉末 D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 L空气 11．实验表明，其他条件相同时，一定c(OH-)范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与c(OH-)无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．该反应为取代反应 B．(CH3)3C+中C的杂化方式不完全相同 C．X为Br时的ΔH1、和ΔH2均不等于X为I时的ΔH1和ΔH2 D．该反应速率与c(OH-)无关的原因主要是不参与① 12．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。 已知：25℃ 下列说法正确的是( ) A．25℃，步骤②至少调节溶液的pH＞12，才可使滤液中 B．由于，所以步骤③中BaSO4沉淀不会转化为BaCO3 C．步骤⑤加入过量盐酸发生的反应是2H++CO32-- ═H2O + CO2↑、H++OH-═H2O D．步骤①加入BaCl2不足，导致步骤⑧白色沉淀的生成 13．【改编】FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是( ) A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1：2 C．Z为CH3CH2OH，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 14．【新考法】探究反应Fe2+ + Ag+ == Fe3+ +Ag，相关实验如下： 装置 步骤 电压表读数 i.如图连接装置并加入试剂，闭合K2断开K1 a ii.继续向A中滴入1滴KI溶液，产生黄色沉淀 b iii.如图另连接装置并加入与i相同试剂，断开K2闭合K1，一段时间后中出现浑浊，然后闭合K2断开K1，读取电压表示数 c 已知：①盐桥中的电解质为硫酸钠。 ②其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ③电压表读数：c>a>b 下列说法不正确的是( ) A．i中的电极反应是Ag+ +e-=Ag B．a>b的原因是减弱了Ag+的氧化性 C．白色浑浊是Ag2SO4 D．c>a的原因是电解后中c(Ag+)增大 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．【新考法】(12分)冰晶石(Na3AlF6)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成和AlF3，影响其助熔效果。 (1)基态原子的价电子排布式为_______。 (2)AlF3、AlCl3的熔点分别为1090℃和192.4℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是_______。 (3)熔融态Na3AlF6受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 ①图中，速率较慢的是步骤_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ③[AlF4]-的VSEPR模型名称是_______，中心离子的杂化方式为_______。 (4)图1为Na3AlF6的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为a pm，图2是晶胞的局部结构。 ①表示[AlF6]3-的是_______(填“白球”或“黑球”)。 ②图2不能作为Na3AlF6的晶胞，原因是_______。 ③已知：Na3AlF6的摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g· cm-3。(1pm=10-10cm) 16．【新考法】(12分)FeS可用于去除酸性废水中的砷。 (1)制备FeS 已知：柠檬酸根可以和形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因_______。 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S↑+NH4+。碱性条件下：_______。 ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成Fe(OH)2，解释加入柠檬酸三钠的作用_______。 (2)除砷 已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸(H3AsO4)是一种三元弱酸。ⅲ．Fe(OH)3的Ksp为，FeAsO4的Ksp为5.7×10-21。 ①经FeS处理后，大部分砷转化为As2S3沉淀，写出反应的离子方程式_______。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气(通空气)1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如下图所示。 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因_______。 ③用NaOH调pH=6时，_______(填“>”或“<”)。 17．(12分)一种重要医药中间体P的合成路线如下。 已知：① ② (1)A中含有的官能团名称是___________。 (2)B→D的化学方程式是___________。 (3)I中只含有酯基，I→J的反应类型是___________。 (4)J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。 (5)下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A既有酸性，又有碱性 b．D→E的目的是脱除保护基 c．G的含有相同官能团的同分异构体有3种 (6)以F和J为原料合成分三步完成。 ①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 18．(10分)以低品位铜钴矿(主要成分为CoO(OH)、Cu2(OH)2CO3、 SiO2，还有少量的FeO、Fe2O3、CaO、MgO等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和Co2O3的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Co(OH)2 CaF2 MgF2 Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 5.6×10－12 1.6×10－15 4.9×10－10 6.4×10－12 ②萃取时发生反应Cu2++2HRCuR2+2H+ ③一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1 时沉淀完全 (1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是___________。 (2)浸出步骤铜钴矿中的CoO(OH)转化为Co2+，该反应的离子方程式为___________。 (3)试剂a为___________。 (4)对于过程Ⅰ： ①结合Ksp解释滤渣1中存在Fe(OH)3的原因是___________； ②NaClO3溶液作用是___________。 (5)CoC2O4·2H2O在足量空气中煅烧生成Co2O3，写出煅烧过程中的化学反应方程式___________。 (6)上述过程中可循环利用的物质的化学式为___________。 19．(12分)探究溶液中Ag+与单质S的反应。 资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有__________性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ． ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是______(填序号)。 a．酸性KMnO4溶液         b．H2O2和BaCl2的混合溶液         c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________________。 (2)研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是_______________。 实验Ⅲ． ①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是___________________。 ②加入足量稀盐酸的作用是_________________。 (3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________。 (4)用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（北京专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2.[A][B]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(12分)1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (1分) (1分) (1分) (4) (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分)1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2) (2分) (2分) (2分) 17.(12分1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (2分) 18.(10分1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (④ (2分) (1分) (5) (2分) (6) (1分) 19.(12分)1) (1分) 1分) (2分) (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新技术】我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入50Sn原子，利用Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是( ) A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2 B．Cu元素位于元素周期表的ds区 C．电子层数是影响原子半径Sn＞Cu的主要因素 D．该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变 2．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．顺-2-丁烯分子结构模型： B．SiO2的电子式： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．HOOC-CH2-CH2-COOH的系统命名：1，2-丁二酸 3．【改编】下列说法不正确的是( ) A．植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B．淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 C．向蛋白质溶液中加入适量氯化钠可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 D．分子的两条多聚核苷酸链之间以氢键作用，通过碱基互补配对形成双螺旋结构 4．【改编】中国科研团队以“C60-Cu-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是( ) A．C60、Cu和SiO2的晶体类型相同 B．C60和乙二醇均极易溶于水 C．乙二醇和乙醇互为同系物 D．乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 5．【新考法】来那度胺是一种抗肿瘤药物，结构简式如下图。下列关于该物质的说法不正确的是( ) A．分子中碳原子的杂化方式有两种 B．分子中不含手性碳原子 C．一定条件下可发生加成、取代反应 D．在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变 6．【原创】下列解释事实的方程式正确的是( ) A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果：ClO-+H+=HClO C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 7．【改编】利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 8．【改编】实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4 )为原料制取(NH4)2Cr2O7 ，流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．Ⅰ中发生反应：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaCl＜NH4Cl D．趁热过滤后，(NH4)2Cr2O7存在于母液中 9．【改编】下列有关物质的性质及其解释均正确的是( ) 选项 物质的性质 解释 A H2O不易分解 水分子间存在氢键 B 酸性：CH2FCOOH＞CH3COOH 是推电子基团 C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：Si＞C D PH3的还原性比AsH3的强 的非金属性比的强 10．【新考法】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是( ) A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量CuO粉末 D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 L空气 11．实验表明，其他条件相同时，一定c(OH-)范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与c(OH-)无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．该反应为取代反应 B．(CH3)3C+中C的杂化方式不完全相同 C．X为Br时的ΔH1、和ΔH2均不等于X为I时的ΔH1和ΔH2 D．该反应速率与c(OH-)无关的原因主要是不参与① 12．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。 已知：25℃ 下列说法正确的是( ) A．25℃，步骤②至少调节溶液的pH＞12，才可使滤液中 B．由于，所以步骤③中BaSO4沉淀不会转化为BaCO3 C．步骤⑤加入过量盐酸发生的反应是2H++CO32-- ═H2O + CO2↑、H++OH-═H2O D．步骤①加入BaCl2不足，导致步骤⑧白色沉淀的生成 13．【改编】FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是( ) A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1：2 C．Z为CH3CH2OH，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 14．【新考法】探究反应Fe2+ + Ag+ == Fe3+ +Ag，相关实验如下： 装置 步骤 电压表读数 i.如图连接装置并加入试剂，闭合K2断开K1 a ii.继续向A中滴入1滴KI溶液，产生黄色沉淀 b iii.如图另连接装置并加入与i相同试剂，断开K2闭合K1，一段时间后中出现浑浊，然后闭合K2断开K1，读取电压表示数 c 已知：①盐桥中的电解质为硫酸钠。 ②其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ③电压表读数：c>a>b 下列说法不正确的是( ) A．i中的电极反应是Ag+ +e-=Ag B．a>b的原因是减弱了Ag+的氧化性 C．白色浑浊是Ag2SO4 D．c>a的原因是电解后中c(Ag+)增大 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．【新考法】(12分)冰晶石(Na3AlF6)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成和AlF3，影响其助熔效果。 (1)基态原子的价电子排布式为_______。 (2)AlF3、AlCl3的熔点分别为1090℃和192.4℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是_______。 (3)熔融态Na3AlF6受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 ①图中，速率较慢的是步骤_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ③[AlF4]-的VSEPR模型名称是_______，中心离子的杂化方式为_______。 (4)图1为Na3AlF6的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为a pm，图2是晶胞的局部结构。 ①表示[AlF6]3-的是_______(填“白球”或“黑球”)。 ②图2不能作为Na3AlF6的晶胞，原因是_______。 ③已知：Na3AlF6的摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g· cm-3。(1pm=10-10cm) 16．【新考法】(12分)FeS可用于去除酸性废水中的砷。 (1)制备FeS 已知：柠檬酸根可以和形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因_______。 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S↑+NH4+。碱性条件下：_______。 ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成Fe(OH)2，解释加入柠檬酸三钠的作用_______。 (2)除砷 已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸(H3AsO4)是一种三元弱酸。ⅲ．Fe(OH)3的Ksp为，FeAsO4的Ksp为5.7×10-21。 ①经FeS处理后，大部分砷转化为As2S3沉淀，写出反应的离子方程式_______。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气(通空气)1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如下图所示。 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因_______。 ③用NaOH调pH=6时，_______(填“>”或“<”)。 17．(12分)一种重要医药中间体P的合成路线如下。 已知：① ② (1)A中含有的官能团名称是___________。 (2)B→D的化学方程式是___________。 (3)I中只含有酯基，I→J的反应类型是___________。 (4)J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。 (5)下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A既有酸性，又有碱性 b．D→E的目的是脱除保护基 c．G的含有相同官能团的同分异构体有3种 (6)以F和J为原料合成分三步完成。 ①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 18．(10分)以低品位铜钴矿(主要成分为CoO(OH)、Cu2(OH)2CO3、 SiO2，还有少量的FeO、Fe2O3、CaO、MgO等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和Co2O3的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Co(OH)2 CaF2 MgF2 Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 5.6×10－12 1.6×10－15 4.9×10－10 6.4×10－12 ②萃取时发生反应Cu2++2HRCuR2+2H+ ③一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1 时沉淀完全 (1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是___________。 (2)浸出步骤铜钴矿中的CoO(OH)转化为Co2+，该反应的离子方程式为___________。 (3)试剂a为___________。 (4)对于过程Ⅰ： ①结合Ksp解释滤渣1中存在Fe(OH)3的原因是___________； ②NaClO3溶液作用是___________。 (5)CoC2O4·2H2O在足量空气中煅烧生成Co2O3，写出煅烧过程中的化学反应方程式___________。 (6)上述过程中可循环利用的物质的化学式为___________。 19．(12分)探究溶液中Ag+与单质S的反应。 资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有__________性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ． ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是______(填序号)。 a．酸性KMnO4溶液         b．H2O2和BaCl2的混合溶液         c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________________。 (2)研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是_______________。 实验Ⅲ． ①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是___________________。 ②加入足量稀盐酸的作用是_________________。 (3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________。 (4)用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新技术】我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入50Sn原子，利用Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是( ) A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2 B．Cu元素位于元素周期表的ds区 C．电子层数是影响原子半径Sn＞Cu的主要因素 D．该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变 【答案】D 【解析】A项，Sn是50号元素，位于第五周期第ⅣA族，基态原子价层电子排布式为5s25p2，故A不符合题意；B项，Cu为第四周期第ⅠB族元素，元素周期表中第ⅠB、ⅡB族属于ds区，故B不符合题意；C项，Sn原子核外有5个电子层，Cu原子核外有4个电子层，电子层数越多一般原子半径越大，是原子半径Sn＞Cu的主要影响因素，故C不符合题意；D项，催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，该技术仅降低催化剂用量，不影响反应焓变，故D符合题意；故选D。 2．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．顺-2-丁烯分子结构模型： B．SiO2的电子式： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．HOOC-CH2-CH2-COOH的系统命名：1，2-丁二酸 【答案】A 【解析】A项，顺-2-丁烯的特点是双键两端的甲基(-CH3)位于双键的同侧，图示结构符合顺式结构的特征，A正确； B项，SiO2是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO2分子，也不存在Si=O双键，不能书写类似CO2的分子电子式，B错误； C项，NaCl晶体为面心立方晶胞，图中结构不能实现无缝并置，不是一个完整的晶胞，NaCl的晶胞为：，C错误；D项，HOOC-CH2-CH2-COOH主链含4个碳原子，两个羧基分别在1、4号碳原子上，系统命名为1，4-丁二酸，D错误；故选A。 3．【改编】下列说法不正确的是( ) A．植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B．淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 C．向蛋白质溶液中加入适量氯化钠可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 D．分子的两条多聚核苷酸链之间以氢键作用，通过碱基互补配对形成双螺旋结构 【答案】C 【解析】A项，植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂，A正确；B项，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，粮食的主要成分为淀粉，因此可用粮食酿酒，B正确；C项，氯化钠属于轻金属盐，向蛋白质溶液中加入适量氯化钠会发生盐析而非变性，盐析的可逆性可用于蛋白质的分离提纯，C错误；D项，DNA分子的两条多聚核苷酸链之间通过碱基互补配对形成氢键，进而构成双螺旋结构，D正确；故选C。 4．【改编】中国科研团队以“C60-Cu-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是( ) A．C60、Cu和SiO2的晶体类型相同 B．C60和乙二醇均极易溶于水 C．乙二醇和乙醇互为同系物 D．乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 【答案】D 【解析】A项，C60是分子晶体，Cu是金属晶体，SiO2是共价晶体，A错误；B项，C60难溶于水，乙二醇极易溶于水，B错误；C项，乙二醇中含有2个羟基，乙醇中只含有1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D项，乙二醇中含有2个羟基，和对苯二甲酸可以发生缩聚反应生成聚酯纤维，D正确；故选D。 5．【新考法】来那度胺是一种抗肿瘤药物，结构简式如下图。下列关于该物质的说法不正确的是( ) A．分子中碳原子的杂化方式有两种 B．分子中不含手性碳原子 C．一定条件下可发生加成、取代反应 D．在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变 【答案】B 【解析】A项，分子中苯环碳、羰基碳均为sp2杂化，所有饱和碳原子均为sp3杂化，一共只有两种杂化方式，A正确；B项，五元环上N原子所连的右侧碳原子连接了4个不同的基团，该碳原子是手性碳原子，因此分子中含有手性碳原子，B错误；C项，分子中含苯环，可发生加成反应；苯环上的氢、酰胺基、烷基、氨基都可发生取代反应(如苯环卤代、酰胺基水解都属于取代反应)，C正确；D项，该物质可水解的官能团是酰胺键，碱性条件下水解只是酰胺键断裂开环，所有碳原子都保留在有机产物中，没有含碳小分子脱离，因此反应前后有机分子碳原子数不变，D正确；故选B。 6．【原创】下列解释事实的方程式正确的是( ) A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果：ClO-+H+=HClO C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 【答案】D 【解析】A项，饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；B项，向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误；C项，碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，故C错误；D项，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选D。 7．【改编】利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 【答案】A 【解析】A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，装置中U型管左管生成的NO会将溶液压向右管，NO留在左管，隔绝了空气，避免NO被O2氧化，能达到实验目的，A正确；B项，牺牲阳极法保护铁时，若Fe被腐蚀才会生成Fe2+，KSCN溶液只能检验，无法检验Fe2+，不能验证铁是否被保护，不能达到实验目的，B错误；C项，灼烧海带固体应该在坩埚中进行，坩埚需要放在泥三角上而不是石棉网上，不能达到实验目的，C错误；D项，该实验中甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明的是苯环活化了甲基(使甲基易被氧化)，不能验证甲基使苯环活化，不能达到实验目的，D错误；故选A。 8．【改编】实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4 )为原料制取(NH4)2Cr2O7 ，流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．Ⅰ中发生反应：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaCl＜NH4Cl D．趁热过滤后，(NH4)2Cr2O7存在于母液中 【答案】B 【解析】Na2CrO4加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵。A项，Ⅰ中发生反应Na2CrO4加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，A正确；  B项，由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误；C项，Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 Na2Cr2O7+2NH4Cl= (NH4)2Cr2O7+2NaCl，加热浓缩时，溶解度较小的NaCl析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度NaCl＜NH4Cl ，C正确； D项，结合C分析，趁热过滤后，(NH4)2Cr2O7存在于母液中，D正确；故选B。 9．【改编】下列有关物质的性质及其解释均正确的是( ) 选项 物质的性质 解释 A H2O不易分解 水分子间存在氢键 B 酸性：CH2FCOOH＞CH3COOH 是推电子基团 C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：Si＞C D PH3的还原性比AsH3的强 的非金属性比的强 【答案】C 【解析】A项，H2O不易分解，与H2O分子间存在氢键无关，A错误；B项，酸性：CH2FCOOH＞CH3COOH，是因为-F是吸电子基团，B错误；C项，金刚石和碳化硅都是共价晶体，硬度由共价键强度决定，原子半径：Si＞C，C＞C强度更大，故硬度：金刚石>碳化硅，C正确；D项，PH3的还原性比AsH3的弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，D错误；故选C。 10．【新考法】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是( ) A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量CuO粉末 D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 L空气 【答案】C 【解析】步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2，发生反应：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，发生反应：2aCuCl+(2a+b)Ca(OH)2=2[CuaClb(OH)c·xH2O]↓+(2a-b)CaCl2+2xH2O。A项，根据化合物CuaClb(OH)c·xH2O中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，A错误；B项，Fe3+对反应2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O有催化作用，催化原理如图中 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，M为Fe3+、N为Fe2+，B错误；C项，步骤1充分反应后溶液中只含有CuCl2，除去催化剂Fe3+若加少量CuO粉末可通过调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀除去，C正确；D项，若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 L氧气，根据氧气在空气中占，空气的体积为L，D错误；故选C。 11．实验表明，其他条件相同时，一定c(OH-)范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与c(OH-)无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．该反应为取代反应 B．(CH3)3C+中C的杂化方式不完全相同 C．X为Br时的ΔH1、和ΔH2均不等于X为I时的ΔH1和ΔH2 D．该反应速率与c(OH-)无关的原因主要是不参与① 【答案】C 【解析】A项，该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确；B项，甲基的碳原子是sp3杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为sp2杂化，B正确；C项，ΔH1表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的ΔH1不相同，ΔH2表示形成C-O键释放的能量，则Br和I的ΔH2相同，C错误；D项，决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解(步骤①)，不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确；故选C。 12．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。 已知：25℃ 下列说法正确的是( ) A．25℃，步骤②至少调节溶液的pH＞12，才可使滤液中 B．由于，所以步骤③中BaSO4沉淀不会转化为BaCO3 C．步骤⑤加入过量盐酸发生的反应是2H++CO32-- ═H2O + CO2↑、H++OH-═H2O D．步骤①加入BaCl2不足，导致步骤⑧白色沉淀的生成 【答案】C 【解析】粗盐提纯过程中，通过加入过量BaCl2 溶液除去SO42-，加入NaOH溶液调节pH并除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后得到滤液，再加入盐酸除去过量的OH--和CO32-，最后蒸干得到NaCl样品。A项，根据计算，要使，只需，对应pH＞10.87，不需要pH＞12，A错误；B项，沉淀转化是否发生与离子浓度有关，虽然，但步骤③加入过量饱和Na2CO3溶液，在CO32-浓度足够大时仍可导致部分BaSO4转化为BaCO3，B错误；C项，步骤⑤加入过量盐酸的目的是除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3，发生反应为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑、H++OH-═H2O，C正确；D项，白色沉淀M为BaSO4，其生成是因为步骤③中部分BaSO4沉淀转化为BaCO3时释放出SO42-，留在滤液中最终进入样品，与BaCl2 是否不足无关，D错误；故选C。 13．【改编】FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是( ) A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1：2 C．Z为CH3CH2OH，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 【答案】C 【解析】X为二元胺，Y含碳碳双键和两个酯基：反应①中，氨基的N-H对Y的碳碳双键发生加成反应，同时氨基与酯基发生氨解反应(属于取代反应)生成酰胺键，同时得到小分子醇，得到Q为，M为CH3OH，Q和Z发生缩聚反应生成FT，结合FT结构简式可知，Z为HOCH2CH2OH。A项，由分析可知，反应①发生了加成反应和取代反应，A正确；B项，从最终产物FT的结构可知，1个X(二元胺，含2个氨基)可与2个Y发生反应，因此X与Y的化学计量比为1：2，B正确；C项，M是甲醇CH3OH(一元醇)，Z为乙二醇(二元醇)，二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，C错误；D项，聚合物FT中，呋喃环上存在碳碳双键，碳碳双键可以发生加成交联反应，进一步形成网状结构，D正确；故选C。 14． 【新考法】探究反应Fe2+ + Ag+ == Fe3+ +Ag，相关实验如下： 装置 步骤 电压表读数 i.如图连接装置并加入试剂，闭合K2断开K1 a ii.继续向A中滴入1滴KI溶液，产生黄色沉淀 b iii.如图另连接装置并加入与i相同试剂，断开K2闭合K1，一段时间后中出现浑浊，然后闭合K2断开K1，读取电压表示数 c 已知：①盐桥中的电解质为硫酸钠。 ②其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ③电压表读数：c>a>b 下列说法不正确的是( ) A．i中的电极反应是Ag+ +e-=Ag B．a>b的原因是减弱了Ag+的氧化性 C．白色浑浊是Ag2SO4 D．c>a的原因是电解后中c(Ag+)增大 【答案】D 【解析】由题意可知，步骤i中闭合K2断开K1时，该装置为原电池，银电极是原电池的正极，银离子在正极得到电子生成银，石墨电极是负极，亚铁离子在负极失去电子生成铁离子；步骤iii中闭合K1断开K2时，该装置为电解池，与直流电源正极相连的银电极是电解池的阳极，银在阳极失去电子发生氧化反应生成银离子，银离子与盐桥中移动到A的硫酸根离子反应生成硫酸银白色沉淀使溶液变浑浊，石墨电极是阴极，铁离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，B中亚铁离子浓度增大，再闭合K2断开K1时，该装置变换为原电池，但B中亚铁离子浓度增大，还原性增强，使得电压c大于a。A项，由分析可知，闭合K2断开K1时，该装置为原电池，银电极是原电池的正极，银离子在正极得到电子生成银，电极反应式为：Ag+ +e-=Ag，A正确；B项，由题意可知，继续向A中滴入1滴碘化钾溶液时，溶液中的银离子会与碘离子反应生成黄色碘化银沉淀，使得溶液中的银离子浓度减小，氧化性减弱，使得电压b小于a，B正确；C项，由分析可知，闭合K1断开K2时，该装置为电解池，与直流电源正极相连的银电极是电解池的阳极，银在阳极失去电子发生氧化反应生成银离子，银离子与盐桥中移动到A的硫酸根离子反应生成硫酸银白色沉淀使溶液变浑浊，C正确；D项，由分析可知，再闭合K2断开K1时，该装置变换为原电池，因为B中亚铁离子浓度增大，还原性增强，使得电压c大于a，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．【新考法】(12分)冰晶石(Na3AlF6)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成和AlF3，影响其助熔效果。 (1)基态原子的价电子排布式为_______。 (2)AlF3、AlCl3的熔点分别为1090℃和192.4℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是_______。 (3)熔融态Na3AlF6受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 ①图中，速率较慢的是步骤_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ③[AlF4]-的VSEPR模型名称是_______，中心离子的杂化方式为_______。 (4)图1为Na3AlF6的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为a pm，图2是晶胞的局部结构。 ①表示[AlF6]3-的是_______(填“白球”或“黑球”)。 ②图2不能作为Na3AlF6的晶胞，原因是_______。 ③已知：Na3AlF6的摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g· cm-3。(1pm=10-10cm) 【答案】(1)3s23p1(1分) (2)AlF3为离子晶体，熔化破坏离子键；AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此AlF3熔点远高于AlCl3(2分) (3) Ⅱ(1分) ＜(1分) 正四面体形(1分) sp3(1分) (4) 黑球(1分) 图2所示小立方体平移后无法完全重合或不能无隙并置(2分) (2分) 【解析】(1)Al是13号元素，基态核外电子排布为1s22s22p63s23p1，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为3s23p1； (2)AlF3属于离子晶体，熔化需要破坏强离子键；AlCl3是分子晶体，熔化只需要破坏弱的分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此二者熔点相差很大。 (3)① 活化能越大反应速率越慢，由图可知步骤Ⅱ的活化能更大，因此速率较慢的是步骤Ⅱ。② 反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此ΔH＜0。③ [AlF4]-中心Al的价层电子对数为4，无孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形，中心Al的杂化方式为sp3； (4)①化学式Na3AlF6中Na+与[AlF6]3-数目比为3：1，晶胞中黑球数目为，Na+共12个，符合比例，因此[AlF6]3-是黑球。② 由于图2所示小立方体平移后无法完全重合或不能无隙并置，所以不能作为晶胞。③ 1个晶胞含4个Na3AlF6，一个晶胞的质量为，晶胞体积，密度g· cm-3。 16．【新考法】(12分)FeS可用于去除酸性废水中的砷。 (1)制备FeS 已知：柠檬酸根可以和形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因_______。 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S↑+NH4+。碱性条件下：_______。 ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成Fe(OH)2，解释加入柠檬酸三钠的作用_______。 (2)除砷 已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸(H3AsO4)是一种三元弱酸。ⅲ．Fe(OH)3的Ksp为，FeAsO4的Ksp为5.7×10-21。 ①经FeS处理后，大部分砷转化为As2S3沉淀，写出反应的离子方程式_______。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气(通空气)1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如下图所示。 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因_______。 ③用NaOH调pH=6时，_______(填“>”或“<”)。 【答案】(1) ①Fe2＋＋3H2OFe(OH)2＋3H＋；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分) ②CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3·H2O (2分) ③和Fe2＋形成配合物，降低c(Fe2＋)，防止生成Fe(OH)2，不断释放出Fe2＋和S2-反应(2分) (2)3FeS+2H3AsO3+6H+=As2S3+3Fe2++6H2O(2分) pH增大c(AsO43-)增大，有利于生成FeAsO4沉淀，pH继续增大c(Fe3＋)减小，不利于生成FeAsO4或FeAsO4转化为Fe(OH)3释放出AsO43-(从Fe(OH)3吸附含砷物质角度解释也可以)(2分) <(2分) 【解析】(1)第一步配位络合：向硫酸亚铁铵溶液中加入柠檬酸三钠固体，柠檬酸根与Fe2＋形成稳定的橙黄色配合物，避免Fe2＋直接水解沉淀；第二步硫化反应：依次加入硫代乙酰胺溶液、pH 7.5~10 的缓冲溶液，在N2保护下加热，硫代乙酰胺水解释放S2-，与配合物中缓慢释放的Fe2＋反应生成 FeS；最后处理：分离、水洗、干燥，得到 FeS 样品。(2)第一步初级除砷：向酸性含砷废水中加入 FeS，大部分砷以As2S3沉淀形式(固体 B)被去除，剩余砷留在滤液A中；第二步深度除砷：滤液 A 用 NaOH 调 pH 并曝气(通空气)，将剩余亚砷酸氧化为砷酸，通过Fe(OH)3胶体吸附、沉淀FeAsO4(固体 D)进一步除砷，最终滤液C为达标废水。 (1)①硫酸亚铁铵[( NH4)2Fe(SO4)2]是强酸弱碱盐，NH4+和Fe2＋均发生水解，使溶液呈酸性： Fe2＋＋3H2OFe(OH)2＋3H＋；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；②酸性条件水解：CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S↑+NH4+，碱性条件下，CH3COOH、H2S、NH4+均与OH-反应，最终生成CH3COO-、S2-、NH3·H2O(或NH3)，反应式为：CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3·H2O；③柠檬酸根与Fe2＋形成稳定配合物，大幅降低溶液中游离的Fe2＋浓度，避免在调节 pH 至 7.5~10 时，Fe2＋直接与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀； 配合物可缓慢释放Fe2＋，与硫代乙酰胺水解产生的S2-均匀反应，生成高纯度、晶粒均匀的 FeS；同时N2保护可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，避免生成Fe(OH)3等杂质； (2)①FeS作为硫源和还原剂，与酸性废水中的H3AsO3反应，生成As2S3沉淀，同时FeS溶解为Fe2＋，配平后的离子方程式为：3FeS+2H3AsO3+6H+=As2S3+3Fe2++6H2O ；②曝气(通空气)将(亚砷酸)氧化为(砷酸)；pH 升高时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，水解生成Fe(OH)3胶体，可通过吸附、共沉淀作用去除砷，pH 增大(5~7)，去除率升高；pH(>7)过高时，Fe(OH)3胶体溶解，吸附能力下降；同时在强碱性条件下FeAsO4溶解，重新释放AsO43-到溶液中，导致砷去除率下降；③，，pH=6时，，所以，。 17．(12分)一种重要医药中间体P的合成路线如下。 已知：① ② (1)A中含有的官能团名称是___________。 (2)B→D的化学方程式是___________。 (3)I中只含有酯基，I→J的反应类型是___________。 (4)J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。 (5)下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A既有酸性，又有碱性 b．D→E的目的是脱除保护基 c．G的含有相同官能团的同分异构体有3种 (6)以F和J为原料合成分三步完成。 ①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 【答案】(1)羧基  氨基(1分) (2)(2分) (3)取代反应(1分) (4)(2分) (5)abc(2分) (6)O=C=N-CH2-COOCH3(2分) (2分) 【解析】甘氨酸A与乙酸发生取代反应生成B为CH3CONHCH2COOH，B和甲醇发生酯化反应生成D为CH3CONHCH2COOCH3，D酸化酰胺基水解，再脱去乙酸生成E为NH2CH2COOCH3，E发生反应生成F，F分子中比E多了一个碳，则F的结构简式为O=C=N-CH2-COOCH3 ，G发生已知信息②的反应生成I，则I的结构简式为C2H5OCOCH2COOC2H5，I和发生取代反应，脱去小分子C2H5OH，则J的结构简式为，J和F三步反应生成P。 【解析】(1)A为甘氨酸H2NCH2COOH，含有的官能团为氨基和羧基。 (2)A和乙酸发生酰化反应生成B，B为CH3CONHCH2COOH，B→D是羧基和甲醇的酯化反应，生成酯D，化学方程式为； (3)I中的两个酯基和中两个-NH-发生反应，脱去2分子乙醇，属于取代反应； (4)根据分析，J的结构简式是； (5)a：A甘氨酸含羧基(酸性)和氨基(碱性)，既有酸性又有碱性，正确；b：A的氨基被乙酰化保护，D→E酸性水解脱去乙酰基，目的是脱除保护基，正确；c：G为CH3COOC2H5，分子式C4H8O2，含酯基的同分异构体(不含G本身)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，共3种，正确；故选abc； (6)①E为NH2CH2COOCH3，与反应生成F，F含1个sp杂化碳原子，O=C=N-中的碳原子为sp杂化，F的结构简式是O=C=N-CH2-COOCH3；②F和J发生加成反应， J的活泼亚甲基上氢与碳氮双键发生加成反应生成X，则X的结构简式为，X异构化生成Y，则Y的结构简式为，Y脱去1分子CH3OH环化得到P。 18．(10分)以低品位铜钴矿(主要成分为CoO(OH)、Cu2(OH)2CO3、 SiO2，还有少量的FeO、Fe2O3、CaO、MgO等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和Co2O3的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Co(OH)2 CaF2 MgF2 Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 5.6×10－12 1.6×10－15 4.9×10－10 6.4×10－12 ②萃取时发生反应Cu2++2HRCuR2+2H+ ③一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1 时沉淀完全 (1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是___________。 (2)浸出步骤铜钴矿中的CoO(OH)转化为Co2+，该反应的离子方程式为___________。 (3)试剂a为___________。 (4)对于过程Ⅰ： ①结合Ksp解释滤渣1中存在Fe(OH)3的原因是___________； ②NaClO3溶液作用是___________。 (5)CoC2O4·2H2O在足量空气中煅烧生成Co2O3，写出煅烧过程中的化学反应方程式___________。 (6)上述过程中可循环利用的物质的化学式为___________。 【答案】(1)增大接触面积，提高浸出速率，使反应更充分(1分) (2)2CoO(OH)+SO32-+4H+=2Co2++2SO42-+3H2O(2分) (3)稀硫酸(1分) (4)pH=1，c(H＋)=1×10-4mol·L-1，c(OH-)=1×10-10mol·L-1，，计算可得，沉淀完全(2分) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去(1分) (5)4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O(2分) (6)HR(1分) 【解析】向铜钴矿中加入硫酸和 Na2SO3 ，CaO与硫酸反应生成难溶物CaSO4， SiO2不与硫酸反应，浸出渣的主要成分为CaSO4和 SiO2。Cu2(OH)2CO3、CoO(OH)、Fe2O3、MgO和FeO与硫酸反应生成Cu2+、Co3+、Fe3+、Mg2+和Fe2+，其中Co3+和Fe3+与SO32-反应生成Co2+和Fe2+，向浸出液中加入萃取剂，Co3+进入有机相，经反萃取等操作后得到硫酸铜晶体。向萃取后的水相中加入NaClO3溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，之后用 Na2CO3 溶液调整水层pH=4，Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，为滤渣1的主要成分，此时滤液1的主要成分为Co2+、Mg2+和Ca2+。向滤液中加入NaF，Mg2+和Ca2+转化为MgF2和CaF2沉淀，此为滤渣2的主要成分，此时滤液2的主要成分为Co2+，向其中加入草酸盐，得草酸钴二水合物，经过滤，洗涤，干燥、煅烧等操作后可得Co2O3。 (1)在浸出前将铜钴矿粉碎，可以增大铜钴矿与溶液的接触面积，使反应更充分，增加反应速率，提高浸出效率； (2)CoO(OH)转化为Co2+，Co元素从+3价降至+2价，SO32-转化为SO42-，S元素从+4价升至+6价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：2CoO(OH)+SO32-+4H+=2Co2++2SO42-+3H2O； (3)根据已知条件，萃取时发生的反应为Cu2++2HRCuR2+2H+，有机相经反萃取得到硫酸铜溶液，因此a为硫酸。向有机层中加入硫酸，上述平衡逆向移动，使铜离子从有机相进入水相，得到CuSO4溶液； (4)①Fe3+被完全沉淀时，溶液中，此时溶液中，，当pH=4时，溶液中的Fe3+被完全沉淀，因此，滤渣1中含有Fe(OH)3；②由分析可知，NaClO3溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并将Fe3+转化为溶解性更差的Fe(OH)3 沉淀，便于除去； (5)由题干信息可知，CoC2O4·2H2O在空气中煅烧生成Co2O3，反应过程中，Co从+2价升至+3价，C元素从+3价升至+4价，O2中的O元素从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应化学方程式：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O； (6)在萃取过程中，HR与Cu2+结合生成CuR2，之后在反萃取过程中，CuR2与H+结合，Cu2+进入水相，并重新生成HR，因此，HR在该过程中可循环利用。 19．(12分)探究溶液中Ag+与单质S的反应。 资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有__________性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ． ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是______(填序号)。 a．酸性KMnO4溶液         b．H2O2和BaCl2的混合溶液         c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________________。 (2)研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是_______________。 实验Ⅲ． ①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是___________________。 ②加入足量稀盐酸的作用是_________________。 (3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________。 (4)用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______________。 【答案】(1) 氧化性和还原(1分) Ag2SO4(1分) bc (2分) Ag2S+Fe +2H+ ==2Ag+Fe2+ +H2S↑(1分) (2) S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3(2分) 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去(1分) 排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰(1分) (3)10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉(1分) (4)6Ag++4S+4H2O3Ag2S+8SO42-+8H+，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生(2分) 【解析】在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有SO42-；探究沉淀b的成分时，加入6mol/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有SO42-，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12mol/L盐酸，有Ag和H2S生成，确定b为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。 (1)①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是bc。ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，则Fe作还原剂，在HCl的帮助下，将Ag2S还原为Ag，同时生成H2S气体，离子方程式：Ag2S+Fe +2H+ ==2Ag+Fe2+ +H2S↑。 (2)S与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在SO42-或H2SO3，依据是：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3。①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与I-、SO42-发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰。 (3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉。 (4)用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：6Ag++4S+4H2O3Ag2S+8SO42-+8H+，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C D B D A B C C C C C D 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．(12分)(1)3s23p1(1分) (2)AlF3为离子晶体，熔化破坏离子键；AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此AlF3熔点远高于AlCl3(2分) (3) Ⅱ(1分) ＜(1分) 正四面体形(1分) sp3(1分) (4) 黑球(1分) 图2所示小立方体平移后无法完全重合或不能无隙并置(2分) (2分) 16．(12分)(1) ①Fe2＋＋3H2OFe(OH)2＋3H＋；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分) ②CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3·H2O (2分) ③和Fe2＋形成配合物，降低c(Fe2＋)，防止生成Fe(OH)2，不断释放出Fe2＋和S2-反应(2分) (2)3FeS+2H3AsO3+6H+=As2S3+3Fe2++6H2O(2分) pH增大c(AsO43-)增大，有利于生成FeAsO4沉淀，pH继续增大c(Fe3＋)减小，不利于生成FeAsO4或FeAsO4转化为Fe(OH)3释放出AsO43-(从Fe(OH)3吸附含砷物质角度解释也可以)(2分) <(2分) 17．(12分)(1)羧基  氨基(1分) (2)(2分) (3)取代反应(1分) (4)(2分) (5)abc(2分) (6)O=C=N-CH2-COOCH3(2分) (2分) 18．(10分)(1)增大接触面积，提高浸出速率，使反应更充分(1分) (2)2CoO(OH)+SO32-+4H+=2Co2++2SO42-+3H2O(2分) (3)稀硫酸(1分) (4)pH=1，c(H＋)=1×10-4mol·L-1，c(OH-)=1×10-10mol·L-1，，计算可得，沉淀完全(2分) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去(1分) (5)4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O(2分) (6)HR(1分) 19．(12分)(1) 氧化性和还原(1分) Ag2SO4(1分) bc (2分) Ag2S+Fe +2H+ ==2Ag+Fe2+ +H2S↑(1分) (2) S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3(2分) 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去(1分) 排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰(1分) (3)10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉(1分) (4)6Ag++4S+4H2O3Ag2S+8SO42-+8H+，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A1[B1[C1ID] 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C][D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D1 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(12分)1)】 (1分) (2) (2分) 3) (1分) (1分) 1分) (1分) (④) (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分)1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2) (2分) (2分) (2分) 17.(12分)1) (1分) (2) (2分) (3) (1分)(4)】 (2分) (⑤) (2分) (6 (2分) (2分) 18.(10分)1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (④) (2分) (1分) (5) (2分) (⑥ (1分) 19.(12分)1) (1分) 1分) (2分) (1分) (2) (2分) (1分) (1分) 3) (1分) (④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！