天津市红桥区天津市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期中质量检测化学试题

**基本信息** 天津市第三中学高二期中化学试卷，以科技前沿（如“天宫”材料）与文化传承（如李商隐诗句）为情境，融合物质结构与有机化学模块，注重基础巩固与能力提升，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|电子排布、化学键、晶体类型、有机物性质|结合唐代诗句考查晶体作用力，古代蒸馏装置考查分离方法，强化化学与生活联系| |非选择题|4题/52分|配合物结构、晶胞计算、有机物提纯与结构测定|以“天宫”材料BN、青蒿素提取为情境，综合考查科学思维（如晶胞密度计算）与实验探究（如配离子形成实验）能力|

1 2 3 4 5 6 7 8 A C B A D C D C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D C D A D D 17.【答案】（1） ①. A 1 ②. CD 2 （2） 1 （3）氯化铝为分子晶体，氟化铝为离子晶体 1 （4） ①. 混合型晶体1 ②. 2 （5） ①. > 1 ②. Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，很难再继续失去一个电子 1 （6）①. 2 ②. 2 18.【答案】（1） ①. 4s24p3 1 ②. N 1 ③. 哑铃 1 （2） ①. O＞H＞B＞Na 2 ②. 正四面体 1 （3） ① sp31 ②. sp3 1 （4）181 （5） ①. CuCl1 ②. 2 19.【答案】（1）2 （2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 2 （3）乙醇1 （4）X射线衍射仪 1 （5）> 1 （6） ①. >1 ②. 21 1 ③. 2 1 （7）D1 20.【答案】（1） ①. <1 ②. 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力 2 （2）乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解 1 （3）C 1 （4）蒸馏 1 （5）C1 （6） ①. 2 ②. 2 （7） ①. 2 ②. 、2 学科网（北京）股份有限公司 $ —————————密——————————封——————————线—————————— 班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（具体班号） ---------------——--————密—————----——---—--———封————----——-----—-————线---------------———— 天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高二年级期中质量检测（2026.4） 化学学科 试卷命题人：集备组 试卷审核人：集备组 第I卷 选择题 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A．碘 B．金刚石 C． D． 2． 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 28Ni原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. O原子的电子排布图： D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 3．已知号元素离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 4．下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 5．下列关于共价键的叙述不正确的是 A. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C. 分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D. 、、分子中均既有σ键又有π键 6．下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 7．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 8．下列说法不正确的是 A. 、、的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C．晶体中每个分子与12个分子紧邻 D．中与距离最近的所形成的键的夹角为 10．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 11．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 12．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．质谱仪常用来确定有机物的分子式 B．在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰 C．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D．丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同 13．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有三种官能团 C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类 14.下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 4－甲基－2－己醇的键线式为： C. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 D. 与是同一物质 15．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙烷) 溴水 洗气 B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 16．有机物蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正确的是 A．含有、、三种元素 B．分子组成为 C．结构简式可能为 D．分子中可能同时含有，， 第II卷 选择题 （共4题，共52分） 17.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。 A． B． C． D． （2）表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/ 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素其基态原子的价电子排布图为_______。 （3）氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为：_______。 （4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为_____；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为apm。则阿伏加德罗常数的表达式为_____。 （5）已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2(Cu)_______I2(Fe)(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是___________。 （6）向CuSO4溶液中逐滴加入过量稀氨水，所涉及的化学反应用离子方程式表示：_______，_______。 18.回答下列问题 I．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______；的空间构型为_______。 （3）乙二胺是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为_______、_______。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）可与等配体形成配位数为6的配离子，如。中含有_______键。 （5）和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(写出计算表达式) 19.Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 （7）Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是2 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 20. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 答 题 纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17.（1） ① ② （2） （3） （4） ① ② （5） ① ② （6） ① ② 18. （1） ① ② ③ （2） ① ② （3） ① ② （4） （5）① ② 19.（1） （2） （3） （4） （5） （6） ① ② ③ （7） 20.（1） ① ② （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7）①. ②. 高 年级 试卷 第 2 页 共 2 页 高二年级 化学学科试卷 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $