天津市红桥区天津市第三中学2025-2026学年高一年级下学期期中质量检测化学试题

**基本信息** 天津市第三中学高一年级期中化学试卷，以生活应用、工业流程为情境，融合化学观念与科学探究，全面考查基础与综合能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学与生活（题1）、元素周期律（题2、8）、实验操作（题3）、能量变化（题4、6）、电化学（题5、7）|结合传统文化（题3《医学入门》提纯铜绿）、科技应用（题12废酸纯化）| |非选择题|2题/52分|热化学计算（题17）、海水提溴与海带提碘（题18）|综合实验与定量分析（题18碘含量测定），体现科学探究与实践素养|

C C C D B A C D C A B B C D D A 17.(1)B (2)A (3)B (4)498 (5)+261 (6)H2O>H2S，氧和硫位于同一主族，氧的非金属性强于硫，气态氢化物热稳定性更强 (7)AB (8) 乙烯 18.(1)BD (2) A D 富集溴元素 (3)温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴 (4) D BC BD A A (5) 坩埚 1:5 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ————————— 密 —————————— 封 —————————— 线 —————————— ) ( 班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号 （ 具体班号 ） --------------- —— -- — ——— 密 ————— ---- —— - -- — -- ——— 封 ———— ---- —— --- -- — - ———— 线 --------------- ———— ) 天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测（2026.4） 化学 试卷命题人：高一集备组 试卷审核人：高一集备组 第I卷 选择题 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车 C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 2. 下列说法中正确的是（　　） A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B．元素周期表中共有18个纵行，但仅有15个族 C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 4. 下列过程的能量变化符合下图所示的是(　　) A.酸碱中和反应 B.CH4在O2中燃烧 C. CaO溶于水生成Ca(OH)2 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 5. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是(　　) A.①电子移动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 6. 反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)，②X―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 7. 碱性锌锰电池的总反应为 ，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，正极发生反应为 B．电池工作时，向正极移动 C．隔膜可以防止电池短路 D．反应中每生成，转移电子数为 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物沸点： C．的最高价含氧酸是弱酸 D．与可形成离子化合物 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中： +H2O+Cl2=2Cl-+3H++ B．将少量Fe加入足量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- D．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH-=NH3•H2O 10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向2  mL 0.1 mol·L-1 FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐变绿色，加KSCN溶液颜色不变 氧化性： Fe3+＞Cu2+ B 将Cl2、SO2分别通入品红溶液中 品红溶液均褪色 Cl2、SO2均能氧化品红 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显 碱性 D 加入NaOH 溶液并加热 有能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体产生 原溶液中有NH4+ 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与X相邻，W与Z同族，W一种核素用于测定一些文物的年代，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，ZM4能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是 A．Y与M形成的化合物是离子化合物 B．最高价含氧酸的酸性：M>W>Z C．氢化物的沸点：X>W D．W的最高价氧化物对应的水化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 14. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L-1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况)，并测得H+浓度为1mol·L-1假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。下列说法中错误的是 A．被还原的硝酸的物质的量为0.3mol B．合金中银的质量分数为36% C．6.72L气体中NO和NO2的体积比为2:1 D．向反应后的溶液中加入700mL 1mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子恰好沉淀完全 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．稀硝酸的浓度为 D．原固体混合物中含铜9.6 g 16. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 第II卷 非选择题 （共2题，共52分） 17. 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 (1)下列关于能量变化的说法正确的是_______。 A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C．吸热反应都需要加热才能发生 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 (2)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． (3)反应①中若生成，反应焓变将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 (4)已知键能、，由③计算键能为_______。 (5)计算反应的_______。 (6)比较和的热稳定性，并说明理由_______。 (7)中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 (8)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 18. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： (1)以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) A．单质沸点：最高 B．离子还原性：最弱 C．气态氢化物最稳定的是： D．最高价含氧酸性最强的是： (2)①步骤③和步骤④分别利用了的相关性质：___________和___________。 A．低沸点     B．高沸点     C．还原性     D．氧化性 ②步骤④、⑤的目的是___________。 (3)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 (4)学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 实验(一)：碘的制取 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 ②步骤X加入，振荡静置后，下层液体为___________。 A．红棕色    B．橙色    C．棕黄色    D．紫色 ( 图 1 ) ( 图 2 )③步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是________。(不定项) A．使用前有两处需检查是否漏水       B．振荡萃取，操作如图1 C．打开活塞分液，操作如图2      D．下层液体从下口流出后关闭活塞， 上层液体从上口倒出 ④下列对于步骤Y的说法中不正确的是___________。(不定项) A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层    B．NaOH 溶液可由乙醇代替 C．NaOH应控制溶液的浓度和体积         D．NaOH在该反应中体现氧化性 ⑤操作Z的名称是___________。A．过滤    B．蒸馏    C．萃取、分液    D．升华 ⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。 A．加入干燥剂，加热升华     B．蒸馏     C．重结晶     D．萃取、分液 (5)实验(二)：碘含量的测定 ①仪器A的名称是___________。     取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应( )，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 ②标出下式中电子转移的方向与数目___________。 根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。 还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 高 年级 试卷 ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 )高一年级 化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $