化学（浙江卷04）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 2026年浙江专用高三化学模拟卷，通过原创题（如第3题化学用语）、改编题（如第14题催化反应）及新情景题（如第18题Xe与F₂反应），融合科技前沿与实验实践，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|无机物分类（1题）、硫化合物性质（2题）、化学用语（3题）、实验仪器（7题）等|基础与能力结合，如6题通过结构比较性质，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|5题/52分|晶胞与分子结构（17题）、反应原理与平衡（18题）、实验制备与滴定（19题）、有机合成（20题）|综合应用突出，如18题结合平衡图像分析反应规律，19题融合制备与纯度测定考查科学探究能力，20题设计合成路线体现创新思维|

2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B B B A B B A D D B C A A D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)(1) ①12(1分) ② (1分) ③四面体形(2分) ＜(2分) (2)①2NaNH2+2CH3X=(CH3)2NH+2NaX+NH3 (2分) < (2分) ②1:7 (2分) ③N，N-二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶；N，N-二甲基甲酰胺能与水形成分子间氢键 (2分) ④ (或)(2分) 18．(14分)(1)54(2分) (2)低温(2分) (3)AD(2分) (4)630 K后，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ逆向移动程度，故XeF4含量下降，分布系数减小(2分) (5)n(F2)= 3 n(XeF2)+2 n(XeF4)+ n(XeF6) (2分) (6)(2分) (7)XeF6中Xe原子形成6个σ键和1对孤电子对，分子结构对称性较差，导致其熵值极高，弥补了分子数减少带来的熵减(2分) 19．(10分)(1) d(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2)自范性(2分) (3)先加入氨水再加入H2O2可防止生成Co(OH)3/Co2+形成配合物后更易被氧化(2分) (4)AD(2分) (5)(2分) 20．(12分)(1)羟基、醚键(1分) (2)  (2分) (3)D(2分) (4)  (2分) (5)+CO2(2分) (6)  (3分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/] 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.[A1[B1[C1ID] 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BJ[CJ[D] 16.A][B][C]ID] 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)① (1分) ② (1分) ③ (2分) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (6) (2分) (6)】 (2分) (7) (2分) 19.(10分)1) (1分) (1分) (2) (2分) 3) (2分) ④ (2分) (5) (2分) 20.(12分)1)】 (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) (5) (2分) (⑥ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料主要成分属于无机物的是( ) A．光导纤维(石英) B．硝化纤维 C．醋酸纤维 D．聚酯纤维 【答案】A 【解析】A项，光导纤维主要成分为SiO2 ，属于无机氧化物，是无机物，A符合题意；B项，硝化纤维是纤维素与硝酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，B不符合题意；C项，醋酸纤维是纤维素与醋酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，C不符合题意；D项，聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子材料，属于有机物，D不符合题意；故选A。 2．【改编】下列有关含硫化合物的说法中正确的是( ) A．SCl2是非极性分子 B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5 C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同 D．(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，SCl2的​中心S原子价层电子对数为，含2对孤对电子，分子为V形不对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；B项，该离子中两个S直接以S-S键相连，O为-2价，离子整体带2个负电荷，设两个S化合价为x、y，可得：，即，两个S分别连接2个O、3个O，因此化合价分别为+3、+5，B正确；C项，SO3​三聚成环得到的S3O9​​中，O分为两种：连接两个S的桥氧原子，以及连在S上的端基氧原子，二者化学环境不同，C错误；D项，过二硫酸根本身含过氧键，过氧键的O为-1价，反应后过氧键转移到H2O2​中，S元素始终为+6价，没有电子转移，不属于氧化还原反应，D错误；故选B。 3．【原创】下列化学用语表示不正确的是( ) A．甲醛的电子式： B．SO32-的空间结构为：(正四面体形) C．sp2杂化轨道示意图： D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2，二甲基己烷 【答案】B 【解析】A项，甲醛(HCHO)分子中，C与O形成双键，C与两个H各形成单键，O原子还有2对孤电子对，图中电子式正确，A正确；B项，中心S原子：价层电子对数= σ键数+孤电子对数，价层电子对互斥模型为四面体形，但因存在1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，而非正四面体形，B错误；C项，sp2杂化是1个s轨道与2个p轨道杂化，形成3个等价杂化轨道，轨道间夹角为120°，呈平面三角形，剩余1个未杂化 p 轨道垂直于杂化轨道平面，图中示意图符合sp2杂化特征，C正确；D项，(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3中最长碳链含6个C，称为己烷，从左端开始，使取代基位次最小，2号C有1个甲基，4号C有1个甲基，故命名为：2，4-二甲基己烷，D正确；故选B。 4．异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 【答案】B 【解析】A项，CrO3中Cr为+6价，反应后生成Cr2(SO4)3中Cr为+3价，Cr元素化合价降低、得电子，CrO3作氧化剂，A正确；B项，异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物CH3COCH3为氧化产物，还原产物是Cr2(SO4)3，B错误；C项，(CH3)2CHOH去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，C正确；D项，每生成1molCr2(SO4)3，2molCr从+6价变为+3价，共转移6mol电子，因此生成0.1molCr2(SO4)3转移电子数为0.6NA，D正确；故选B。 5．【改编】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4＞HClO B．还原性：S2-＞Cl- C．热稳定性：HBr＞HI D．电负性：F＞O 【答案】A 【解析】A项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，该酸性比较不能用元素周期律解释，A符合题意；B项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性S2-＞Cl-可用元素周期律解释，B不符合题意；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性Br＞I，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性HBr＞HI可用元素周期律解释，C不符合题意；D项，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性F＞O可用元素周期律解释，D不符合题意；故选A。 6．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是( ) 选项 结构 性质 A ①[Fe(H2O)6]3+  ②H2O 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、sp3杂化 水中溶解度：CH≡CH＞CH3CH3 D [Cu(H2O)4]2+结构 [Cu(NH3)4]2+结构 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O 【答案】B 【解析】A项，[Fe(H2O)6]3+中，带正电的Fe3+会吸引配位水分子中O的电子云，增强O-H键的极性，使H更易电离给出质子，因此给出质子能力：．[Fe(H2O)6]3+＞H2O，A合理；B项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，B不合理；C项，乙炔中C为sp杂化，电负性大于sp3杂化的乙烷中C，乙炔极性更强，还可与水形成弱氢键，因此水中溶解度：CH≡CH＞CH3CH3，C合理；D项，NH3分子中N上有1个孤电子对，电子云密度较高，H2O中O上有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥作用，降低其配位能力，同时Cu2+可以与NH3结合形成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，替换配位的H2O，说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D合理；故选B。 7．【原创】下列有关实验室仪器或试剂使用的说法错误的是( ) A．容量瓶洗涤、晾干后在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免发生粘连 B．实验室中进行抽滤操作时，使用的仪器有普通漏斗、吸滤瓶、烧杯等 C．表示腐蚀类物质，使用时应注意避免与皮肤直接接触 D．中和滴定时，向滴定管中加入标准液，排气泡后，调节液面至“0”刻度或以下 【答案】B 【解析】A项，容量瓶洗涤、晾干后，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以防瓶塞与瓶口发生粘连，A正确；B项，实验室中进行抽滤操作时，使用的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯等，B错误；C项，图标显示的是注意防止腐蚀，表示腐蚀类物质(如强酸、强碱等)，使用时应注意避免与皮肤直接接触，C正确；D项，中和滴定时，向滴定管中加入标准液，排气泡后，为便于读数，应调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(即数值大于0且在量程范围内的刻度)，D正确；故选B。 8．【原创】下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是( ) A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B．用TiCl4制TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C．向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) D．CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊： 【答案】A 【解析】A项，铅酸蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，A错误；B项，TiCl4水解程度很大，能反应完全，方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，B正确；C项，沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，C正确；D项，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式正确，D正确；故选A。 9．聚合物Y用于构建复杂天然产物或药物分子中的多环骨架结构，其合成路线中的一个转化关系如下： 下列分析错误的是( ) A．X能与浓溴水反应 B．a、b分别为H和Cl原子 C．COCl2分子中心原子的VSEPR构型为平面三角形 D．Y在足量碱性环境充分水解，生成的Na2CO3与NaCl物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】A项，X 分子中含有酚羟基，酚羟基的邻位有氢原子，能与浓溴水发生取代反应，A正确；B项，该反应是 X与COCl2发生缩聚反应，生成聚碳酸酯类聚合物 Y，反应会脱去HCl，聚合物链的两端，一端是酚羟基的氧端，另一端是酰氯端，因此：a 为 H(与链端的 O 结合，形成 - OH 端基)，b 为 Cl(链端的酰氯端基)，B正确；C项，COCl2的中心原子是 C，价层电子对数计算：σ 键数 = 3(C=O、两个 C-Cl)，孤电子对数 =，价层电子对数为 3，无孤电子对，因此VSEPR构型为平面三角形，C正确；D项，Y 在足量碱性环境中水解，每 1 个重复单元水解时：碳酸酯键水解，与 NaOH 反应生成 1 个 Na2CO3，同时链尾端的O-CO-Cl水解又产生一分子的NaCl，当重复单元为n个时，碳酸酯键水解，与 NaOH 反应生成 n个 Na2CO3，链尾端的O-CO-Cl水解产生一分子的NaCl，因此生成的Na2CO3与NaCl物质的量之比不是 1:1，D错误；故选D。 10．【改编】下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A项，溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装溴水，应将溴水置于酸式滴定管中，而且一旦滴定开始，溶液就会变蓝，也无法确定滴定终点，A错误；B项，浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，B错误；C项，萃取时应倒置分液漏斗进行振荡，C错误；D项，碳酸钠溶于水是放热过程，温度计示数会增大，碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度计示数会降低，D正确；故选D。 11．无水盐BeCl2固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子(BeCl2)2。下列说法不正确的是 A．固态BeCl2中Be原子为sp3杂化 B．二聚体(BeCl2)2中所有氯原子所处化学环境相同 C．充分加热BeCl2·4H2O晶体，可生成BeO固体 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应：4NaOH+BeCl2=Na2[Be(OH)4]+2NaCl 【答案】B 【解析】A项，从固态BeCl2的链状结构可知，每个Be原子与4个Cl原子形成σ键，价层电子对数为4，因此Be原子为sp3杂化，A正确；B项，二聚体(BeCl2)2中，Cl分为两类：只和1个Be相连的端基Cl，以及桥连2个Be的桥Cl，两类Cl原子的化学环境不相同，B错误；C项，BeCl2是强酸弱碱盐，加热其结晶水合物时，Be2+水解生成BeCl2，同时HCl挥发促进水解，充分加热时Be(OH)2分解，最终得到BeO固体，C正确；D项，Be与Al符合对角线规则，性质相似，类比AlCl3与过量NaOH的反应，BeCl2与过量NaOH反应生成四羟基合铍酸钠，方程式书写正确，D正确；故选B。 12．一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾( C6H8O8K2)的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡萄糖酸钾 C6H11O7K)，下列说法中，错误的是( ) A．电势高低： N > M B．离子交换膜P为阴离子交换膜 C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)参与反应转移的电子数一定为6NA D．N极的电极反应方程式为C6H12O6+8OH--6e-=(C6H8O8)2-＋6H2O 【答案】C 【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol C6H12O6转化为1 mol C6H8O8K2会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，阳极处的电极反应式为C6H12O6+8OH--6e-=(C6H8O8)2-＋6H2O。A项，由分析可知，电极N为阳极，电极M为阴极，电势高低：  N > M，A正确；B项，由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B正确；C项，由分析可知，每1 mol C6H12O6转化为1 mol C6H8O8K2，转移的电子为6mol，但电解过程可能产生葡萄糖酸钾C6H11O7K，导致转移的电子不一定为6mol，C错误；D项，N极为阳极，发生的电极反应方程式为C6H12O6+8OH--6e-=(C6H8O8)2-＋6H2O，D正确；故选C。 13．甲酸是绿色能源H2的一种良好存储介质，如图是在Mn-螯合物催化作用下，利用CO2-甲酸可逆转化存储和释放氢能的过程。下列有关说法正确的是( ) A．该螯合物中Mn的配体数为3，配位数为5 B．第一电离能大小顺序：C<N<O C．该过程需不断地补充CO2以实现H2的高效储存和释放 D．1 mol该Mn的螯合物中含有5 mol配位键 【答案】A 【解析】A项，该螯合物中配体数为3(2个CO、1个有机配位分子)，配位数为5(形成5个配位键)，A正确；B项，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级半充满较稳定，第一电离能比相邻的O元素大，因此第一电离能大小顺序为N>O>C，B错误；C项，从图中可知，CO2能够循环利用，无需大量补充CO2以实现H2的高效储存和释放，C错误；D项，由Mn的螯合物的结构可知，Mn参与形成了5个配位键，2个CO配体分子中也各含1个配位键，因此1 mol该Mn的螯合物中含有7 mol配位键，D错误；故选A。 14．【改编】我国科学家以乙腈()为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】A项，对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+1。 过程②是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误；B项，过程⑦中，C6H5OCH2OOH脱去1分子水生成甲酸苯酚酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确；C项，根据整个循环，反应物是苯甲醚和氧气，产物是苯酚和甲酸，催化剂是氯化铜、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确；D项，18O2参与反应后，18O2最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为HC18OOH，D正确；故选A。 15．将足量ZnS置于1Lxmol·L-1的盐酸中，发生反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)  K；收集到逸出的H2S气体0.15 mol，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是( ) (已知：25℃下，、、、) A．K=2.5×10-2 B．向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol·L-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 C．反应后的溶液为酸性 D．反应后的溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数，A不符合题意；B项，反应后溶液中，溶液中，滴加CuSO4后，，有黑色CuS沉淀生成，B不符合题意；C项，代入平衡常数表达式，解得c(H＋)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，C不符合题意；D项，生成0.25molH2S消耗H+共0.5mol，反应后剩余c(H＋)=0.1mol·L-1，根据电荷守恒可知,，D符合题意；故选D。 16．【新方法】对乙酰氨基酚()是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚()为原料，制备过程如下： 步骤Ⅰ：将对氨基苯酚与少量水混合，缓慢加入乙酸酐()； 步骤Ⅱ：下反应，冷却、过滤、洗涤，得到粗品； 步骤Ⅲ：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸脱色，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水(水溶性随温度升高而增大)，具有强还原性。 下列说法不正确的是( ) A．反应过程中若持续通入氮气，可以提高产率 B．步骤Ⅱ控温可以提高对氨基苯酚的溶解度，加快反应速率 C．步骤Ⅲ“一系列操作”为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．在该条件下，对氨基苯酚中的－NH2比-OH更易与乙酸酐反应 【答案】C 【解析】A项，对氨基苯酚具有强还原性，在空气中易被氧化，尤其在加热 (80℃)条件下更易被氧气氧化，导致原料损耗、副产物增多，从而降低产率；通入氮气可隔绝氧气，防止氧化，保护原料，提高产率，A正确；B项，对氨基苯酚“微溶于水，水溶性随温度升高而增大”，所以80℃能提高其溶解度，使反应物充分接触，有利于反应进行，同时，温度升高，分子运动加剧，反应速率加快，B正确；C项，步骤Ⅲ：粗品溶于热水，加活性炭脱色，然后要获得纯品。由于产物“可溶于热水，难溶于冷水”，所以趁热过滤除去活性炭后，冷却溶液即可析出晶体，接着过滤、洗涤、干燥，C不正确；D项，从产物结构看，产物是，说明是氨基(-NH2) 被乙酰化，即在该条件下，对氨基苯酚中的－NH2比-OH更易与乙酸酐反应，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)以NaNH2为原料可制备系列含氮化合物。请回答： (1)NaNH2的晶胞示意图如图所示。 ①在NaNH2的晶胞中，每个Na+周围最近邻且距离相等的Na+有________个。 ②写出NaNH2电子式________； ③NH2-的VSEPR模型名称为________；比较H-N-H键角：NH2-________NH3(填“”、“”或“”)。 (2)N,N-二甲基甲酰胺()是良好的溶剂，可以按如下流程制备： ①将足量的NaNH2加到卤代烃(CH3X)中，可制备(CH3)2NH，写出该反应的化学反应方程式________； 比较反应活性：CH3F________CH3Br(填“>”、“<”或“=”)。 ②HCOOCH3中π键与σ键数目之比为________； ③N，N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因________； ④N，N-二甲基甲酰胺能与POCl3(结构式为)发生反应只生成一种产物X，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式________。 【答案】(1) ①12(1分) ② (1分) ③四面体形(2分) ＜(2分) (2)①2NaNH2+2CH3X=(CH3)2NH+2NaX+NH3 (2分) < (2分) ②1:7 (2分) ③N，N-二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶；N，N-二甲基甲酰胺能与水形成分子间氢键 (2分) ④ (或)(2分) 【解析】(1)① 该晶胞中，NH2-位于顶点和面心，数目为，Na+全部位于晶胞内部，数目为4，二者个数比为1:1，符合化学式，晶胞结构类似闪锌矿型。将晶胞向三维空间扩展后，可计数得到每个Na+周围紧邻且等距的Na+共12个；②NaNH2是离子化合物，由Na+和NH2-构成；NH2-中N原子与2个H原子形成共价键，N原子最外层还有2对孤对电子，满足8电子稳定结构：；③计算中心N原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形；键角比较：NH3中N原子只有1对孤对电子，NH2-中有2对孤对电子；孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角NH2-＜NH3； (2)① 根据原子守恒配平可得方程式为2NaNH2+2CH3X=(CH3)2NH+2NaX+NH3 ；该反应为亲核取代反应，卤代烃中离去基团X-的离去能力越强，反应活性越高；C-F键键能大更稳定，Br-离去能力强于F-，因此反应活性CH3F＜CH3Br；②甲酸甲酯中所有单键均为σ键，双键含1个σ键和1个 π键，计数可得分子中共1个 π键、7个σ键，因此数目比为1:7；③N，N-二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，符合相似相溶规律；且N，N-二甲基甲酰胺的羰基氧可以与水分子形成分子间氢键，因此能与水互溶；④ 原N，N-二甲基甲酰胺中羰基氧脱离羰基C，C结合1个Cl，N带1个正电荷得到题目给出的阳离子。脱离的氧结合到POCl3的P上，POCl3给出1个Cl给C，最终P带1个单位负电荷，得到阴离子二氯磷酸根，结构式为(或)。 18．【新情景】(14分)Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。 I．Xe(g)＋F2(g)XeF2(g) ΔH1 Ⅱ．XeF2(g)＋F2(g)XeF4(g) ΔH2 Ⅲ．XeF4(g)＋F2(g)XeF4(g) ΔH3 向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如下左图；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如下右图。 请回答： (1)Xe的原子序数是___________。 (2)反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．已知ΔH 1<ΔH 2，则XeF2中Xe-F平均键能大于XeF4中Xe-F平均键能 B．催化剂Ni能提高反应物分子的平均能量从而加快反应速率 C．混合气体的密度不变不能说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态 D．若反应在恒容条件下进行，与恒压条件相比，平衡时变小 (4)上左图中630 K之后，XeF4分布系数下降的原因是___________。 (5)上右图中当投料，平衡时___________。 n(F2)= ______ n(XeF2)+ ______ n(XeF4)+ ______ n(XeF6) (6)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为：Kp(Ⅱ)=a kPa-1，Kp(Ⅲ)=b kPa-1。当最多时，L2的选择性为___________(用a、b表示，L2的选择性)。 (7)已知：反应I、反应Ⅱ为熵减反应，反应Ⅲ为熵增反应，请从XeF6分子结构的角度解释反应Ⅲ熵增的原因：___________。 【答案】(1)54(2分) (2)低温(2分) (3)AD(2分) (4)630 K后，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ逆向移动程度，故XeF4含量下降，分布系数减小(2分) (5)n(F2)= 3 n(XeF2)+2 n(XeF4)+ n(XeF6) (2分) (6)(2分) (7)XeF6中Xe原子形成6个σ键和1对孤电子对，分子结构对称性较差，导致其熵值极高，弥补了分子数减少带来的熵减(2分) 【解析】由左图可知，随温度升高，XeF2分布分数增大，XeF6分布分数减小，说明温度升高，平衡Ⅱ和平衡 Ⅲ均逆向移动，故反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应。 (1)Xe的原子序数为54。 (2)由分析知，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，故ΔS＜0 ，由ΔG=ΔH-TΔS＜0自发可知，反应Ⅱ在低温时能自发进行。 (3)A项，设XeF2中Xe-F平均键能为x kJ·mol−1， XeF4中Xe-F平均键能为y kJ·mol−1，F2中F-F键键能为z kJ·mol−1，则，，已知ΔH1＜ΔH2，则，，A正确；B项，催化剂Ni能降低反应的活化能从而加快反应速率，不能提高反应物分子的平均能量，B错误；C项，由知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为气体物质的量减小的反应，在恒温恒压条件发生反应，随着反应进行，混合气体的总质量不变，混合气体的总体积减小，混合气体的密度增大，当混合气体密度不变时说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态，C错误；D项，恒容条件下，与恒压相比，容器体积不变，反应体系压强会减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，会变小，D正确；故选AD。 (4)630 K后，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ逆向移动程度，故XeF4含量下降，分布系数减小。 (5)当投料比时，Xe已经完全反应，利用原子守恒可知，平衡时，n(F2)= 3 n(XeF2)+2 n(XeF4)+ n(XeF6)。 (6)已知Xe与F2发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，当n(Xe)一定时，随着n(F2)不断增加[即增大]，XeF2的物质的量逐渐减小，XeF4的物质的量先增大后减小，XeF6的物质的量会逐渐增大，由图像知，曲线L2随增大先增大后减小，因此L2对应的物质是XeF4；L1对应的物质是XeF6，L3对应的物质是XeF2，反应Ⅱ减去反应Ⅲ得反应XeF2(g)＋XeF6(g)2 XeF4(g)，则该反应，由图可知，当n(XeF4)最多时，n(XeF2)= n(XeF6)， ，， 的选择性为=。 (7)XeF6中Xe原子形成6个σ键和1对孤电子对，分子结构对称性较差，导致其熵值极高，弥补了分子数减少带来的熵减，导致反应Ⅲ为熵增反应。 19．(10分)[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴，M=267.5g·molˉ1)是一种重要的化工产品。 I．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下： ①将CoCl2、NH4Cl 和活性炭在三颈烧瓶c中混合。 ②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。 ③转移至60℃热水浴中，恒温加热，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。 ④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 ⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。 (1)钴元素位于元素周期表的___________区。图中仪器a的名称为___________。 (2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。 (3)步骤②中先滴加浓氨水的理由是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3 溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，Ksp(AgSCN)= 1.0×10－12；AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 (4)下列操作中能使所测产品的纯度偏低的是___________。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 D．步骤①中未加入硝基苯 (5)产品的纯度为___________。 【答案】(1) d(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2)自范性(2分) (3)先加入氨水再加入H2O2可防止生成Co(OH)3/Co2+形成配合物后更易被氧化(2分) (4)AD(2分) (5)(2分) 【解析】根据题意，在浓氨水和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，用到的仪器有三颈烧瓶，恒压滴液漏斗，球形冷凝管等。 (1)①钴元素的价电子排布式为d74s2，位于元素周期表的d区；②根据分析得，a为恒压滴液漏斗； (2)步骤④缓慢冷却得到多面体外形的晶体，晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，称为晶体的自范性； (3)该反应需要先形成[Co(NH3)6]2+，再被H2O2氧化为目标配离子；若先加H2O2，Co2+会被氧化后生成Co(OH)3沉淀，无法得到目标产物，因此先滴加浓氨水提供配体NH3。 (4)A项，未用KSCN润洗滴定管，KSCN被稀释，消耗体积V2大，计算得c(Cl-)偏小，纯度偏低，符合要求；B项，锥形瓶未干燥不改变KSCN总物质的量，对结果无影响，不符合； C项，滴定结束尖嘴有气泡，读取的V2体积偏小，计算得c(Cl-)偏大，纯度偏高，不符合； D项，未加入硝基苯，AgCl会转化为更难溶的AgSCN，消耗更多KSCN，V2偏大，计算得c(Cl-)偏小，纯度偏低，符合要求;故选AD。 (5)1 mol [Co(NH3)6]Cl3含3 molCl-，，，因此纯度为。 20．(12分)化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C．结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D．L的分子式为C17H25NO (4)D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 (5)G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 (6)以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)羟基、醚键(1分) (2)  (2分) (3)D(2分) (4)  (2分) (5)+CO2(2分) (6)  (3分) 【解析】由有机物的转化关系可知，A与SOCl2发生取代反应生成B；一定条件下B转化为，则C为；C与SOCl2发生取代反应生成D；E与F发生信息②反应生成，则G为；G受热发生脱羧反应生成H；H与硼氢化钠发生还原反应生成I；一定条件下I与D生成J；POCl3作用下J先发生加成反应，后发生消去反应生成K；镍作催化剂条件下K与氢气发生还原反应生成，则L为；L酸性条件下与甲醛反应生成M；M与硼氢化钠发生还原反应生成N。 (1)由结构简式可知，化合物A的官能团为羟基、醚键； (2)由分析可知，C的结构简式为：； (3)A项，由结构简式可知，A分子能与水分子形成分子间氢键，B分子不能形成分子间氢键，所以A的水溶性比B的大，A正确；B项，由分析可知，C→D的反应为C与SOCl2发生取代反应生成D；H→I的反应为H与硼氢化钠发生还原反应生成I 、K→L的反应为镍作催化剂条件下K与氢气发生还原反应生成L，B正确；C项，由E与F反应生成G可知，F分子中在氢氧化钾溶液中可以可能生成二价阴离子，的化学式为(C3HO2N)2-，C正确；D项，由分析可知，L的结构简式为：，分子式为C17H23NO，D错误；故选D； (4)由结构简式可知，I与D可以发生取代反应生成和氯化氢，则副产物的结构简式为：； (5)由分析可知，G→H的反应为G受热发生脱羧反应生成H和二氧化碳，反应的化学方程式为：+CO2； (6)由有机物的转化关系和题给信息可知，以乙酸和Ⅰ为原料合成化合物的合成步骤为乙酸与SOCl2发生取代反应生成乙酰氯；乙酰氯与I先发生取代反应，后发生构型转化生成；POCl3作用下先发生加成反应，后发生消去反应生成，则合成路线为：。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 15[AJ[B][C][D] 16.[A[B1[C][DI 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)① (1分) ② (1分) ③ (2分) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7 (2分) 19.(10分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) 20.(12分1)】 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) (⑥ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料主要成分属于无机物的是( ) A．光导纤维(石英) B．硝化纤维 C．醋酸纤维 D．聚酯纤维 2．【改编】下列有关含硫化合物的说法中正确的是( ) A．SCl2是非极性分子 B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5 C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同 D．(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应 3．【原创】下列化学用语表示不正确的是( ) A．甲醛的电子式： B．SO32-的空间结构为：(正四面体形) C．sp2杂化轨道示意图： D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2，二甲基己烷 4．异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 5．【改编】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4＞HClO B．还原性：S2-＞Cl- C．热稳定性：HBr＞HI D．电负性：F＞O 6．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是( ) 选项 结构 性质 A ①[Fe(H2O)6]3+  ②H2O 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、sp3杂化 水中溶解度：CH≡CH＞CH3CH3 D [Cu(H2O)4]2+结构 [Cu(NH3)4]2+结构 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O 7．【原创】下列有关实验室仪器或试剂使用的说法错误的是( ) A．容量瓶洗涤、晾干后在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免发生粘连 B．实验室中进行抽滤操作时，使用的仪器有普通漏斗、吸滤瓶、烧杯等 C．表示腐蚀类物质，使用时应注意避免与皮肤直接接触 D．中和滴定时，向滴定管中加入标准液，排气泡后，调节液面至“0”刻度或以下 8．【原创】下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是( ) A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B．用TiCl4制TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C．向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) D．CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊： 9．聚合物Y用于构建复杂天然产物或药物分子中的多环骨架结构，其合成路线中的一个转化关系如下： 下列分析错误的是( ) A．X能与浓溴水反应 B．a、b分别为H和Cl原子 C．COCl2分子中心原子的VSEPR构型为平面三角形 D．Y在足量碱性环境充分水解，生成的Na2CO3与NaCl物质的量之比为1：1 10．【改编】下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 11．无水盐BeCl2固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子(BeCl2)2。下列说法不正确的是 A．固态BeCl2中Be原子为sp3杂化 B．二聚体(BeCl2)2中所有氯原子所处化学环境相同 C．充分加热BeCl2·4H2O晶体，可生成BeO固体 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应：4NaOH+BeCl2=Na2[Be(OH)4]+2NaCl 12．一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾( C6H8O8K2)的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡萄糖酸钾 C6H11O7K)，下列说法中，错误的是( ) A．电势高低： N > M B．离子交换膜P为阴离子交换膜 C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)参与反应转移的电子数一定为6NA D．N极的电极反应方程式为C6H12O6+8OH--6e-=(C6H8O8)2-＋6H2O 13．甲酸是绿色能源H2的一种良好存储介质，如图是在Mn-螯合物催化作用下，利用CO2-甲酸可逆转化存储和释放氢能的过程。下列有关说法正确的是( ) A．该螯合物中Mn的配体数为3，配位数为5 B．第一电离能大小顺序：C<N<O C．该过程需不断地补充CO2以实现H2的高效储存和释放 D．1 mol该Mn的螯合物中含有5 mol配位键 14．【改编】我国科学家以乙腈()为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 15．将足量ZnS置于1Lxmol·L-1的盐酸中，发生反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)  K；收集到逸出的H2S气体0.15 mol，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是( ) (已知：25℃下，、、、) A．K=2.5×10-2 B．向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol·L-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 C．反应后的溶液为酸性 D．反应后的溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1 16．【新方法】对乙酰氨基酚()是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚()为原料，制备过程如下： 步骤Ⅰ：将对氨基苯酚与少量水混合，缓慢加入乙酸酐()； 步骤Ⅱ：下反应，冷却、过滤、洗涤，得到粗品； 步骤Ⅲ：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸脱色，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水(水溶性随温度升高而增大)，具有强还原性。 下列说法不正确的是( ) A．反应过程中若持续通入氮气，可以提高产率 B．步骤Ⅱ控温可以提高对氨基苯酚的溶解度，加快反应速率 C．步骤Ⅲ“一系列操作”为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．在该条件下，对氨基苯酚中的－NH2比-OH更易与乙酸酐反应 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)以NaNH2为原料可制备系列含氮化合物。请回答： (1)NaNH2的晶胞示意图如图所示。 ①在NaNH2的晶胞中，每个Na+周围最近邻且距离相等的Na+有________个。 ②写出NaNH2电子式________； ③NH2-的VSEPR模型名称为________；比较H-N-H键角：NH2-________NH3(填“”、“”或“”)。 (2)N,N-二甲基甲酰胺()是良好的溶剂，可以按如下流程制备： ①将足量的NaNH2加到卤代烃(CH3X)中，可制备(CH3)2NH，写出该反应的化学反应方程式________； 比较反应活性：CH3F________CH3Br(填“>”、“<”或“=”)。 ②HCOOCH3中π键与σ键数目之比为________； ③N，N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因________； ④N，N-二甲基甲酰胺能与POCl3(结构式为)发生反应只生成一种产物X，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式________。 18．【新情景】(14分)Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。 I．Xe(g)＋F2(g)XeF2(g) ΔH1 Ⅱ．XeF2(g)＋F2(g)XeF4(g) ΔH2 Ⅲ．XeF4(g)＋F2(g)XeF4(g) ΔH3 向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如下左图；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如下右图。 请回答： (1)Xe的原子序数是___________。 (2)反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．已知ΔH 1<ΔH 2，则XeF2中Xe-F平均键能大于XeF4中Xe-F平均键能 B．催化剂Ni能提高反应物分子的平均能量从而加快反应速率 C．混合气体的密度不变不能说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态 D．若反应在恒容条件下进行，与恒压条件相比，平衡时变小 (4)上左图中630 K之后，XeF4分布系数下降的原因是___________。 (5)上右图中当投料，平衡时___________。 n(F2)= ______ n(XeF2)+ ______ n(XeF4)+ ______ n(XeF6) (6)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为：Kp(Ⅱ)=a kPa-1，Kp(Ⅲ)=b kPa-1。当最多时，L2的选择性为___________(用a、b表示，L2的选择性)。 (7)已知：反应I、反应Ⅱ为熵减反应，反应Ⅲ为熵增反应，请从XeF6分子结构的角度解释反应Ⅲ熵增的原因：___________。 19．(10分)[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴，M=267.5g·molˉ1)是一种重要的化工产品。 I．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下： ①将CoCl2、NH4Cl 和活性炭在三颈烧瓶c中混合。 ②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。 ③转移至60℃热水浴中，恒温加热，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。 ④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 ⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。 (1)钴元素位于元素周期表的___________区。图中仪器a的名称为___________。 (2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。 (3)步骤②中先滴加浓氨水的理由是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3 溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，Ksp(AgSCN)= 1.0×10－12；AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 (4)下列操作中能使所测产品的纯度偏低的是___________。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 D．步骤①中未加入硝基苯 (5)产品的纯度为___________。 20．(12分)化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C．结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D．L的分子式为C17H25NO (4)D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 (5)G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 (6)以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料主要成分属于无机物的是( ) A．光导纤维(石英) B．硝化纤维 C．醋酸纤维 D．聚酯纤维 2．【改编】下列有关含硫化合物的说法中正确的是( ) A．SCl2是非极性分子 B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5 C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同 D．(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应 3．【原创】下列化学用语表示不正确的是( ) A．甲醛的电子式： B．SO32-的空间结构为：(正四面体形) C．sp2杂化轨道示意图： D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2，二甲基己烷 4．异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 5．【改编】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4＞HClO B．还原性：S2-＞Cl- C．热稳定性：HBr＞HI D．电负性：F＞O 6．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是( ) 选项 结构 性质 A ①[Fe(H2O)6]3+  ②H2O 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、sp3杂化 水中溶解度：CH≡CH＞CH3CH3 D [Cu(H2O)4]2+结构 [Cu(NH3)4]2+结构 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O 7．【原创】下列有关实验室仪器或试剂使用的说法错误的是( ) A．容量瓶洗涤、晾干后在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免发生粘连 B．实验室中进行抽滤操作时，使用的仪器有普通漏斗、吸滤瓶、烧杯等 C．表示腐蚀类物质，使用时应注意避免与皮肤直接接触 D．中和滴定时，向滴定管中加入标准液，排气泡后，调节液面至“0”刻度或以下 8．【原创】下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是( ) A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B．用TiCl4制TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C．向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) D．CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊： 9．聚合物Y用于构建复杂天然产物或药物分子中的多环骨架结构，其合成路线中的一个转化关系如下： 下列分析错误的是( ) A．X能与浓溴水反应 B．a、b分别为H和Cl原子 C．COCl2分子中心原子的VSEPR构型为平面三角形 D．Y在足量碱性环境充分水解，生成的Na2CO3与NaCl物质的量之比为1：1 10．【改编】下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 11．无水盐BeCl2固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子(BeCl2)2。下列说法不正确的是 A．固态BeCl2中Be原子为sp3杂化 B．二聚体(BeCl2)2中所有氯原子所处化学环境相同 C．充分加热BeCl2·4H2O晶体，可生成BeO固体 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应：4NaOH+BeCl2=Na2[Be(OH)4]+2NaCl 12．一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾( C6H8O8K2)的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡萄糖酸钾 C6H11O7K)，下列说法中，错误的是( ) A．电势高低： N > M B．离子交换膜P为阴离子交换膜 C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)参与反应转移的电子数一定为6NA D．N极的电极反应方程式为C6H12O6+8OH--6e-=(C6H8O8)2-＋6H2O 13．甲酸是绿色能源H2的一种良好存储介质，如图是在Mn-螯合物催化作用下，利用CO2-甲酸可逆转化存储和释放氢能的过程。下列有关说法正确的是( ) A．该螯合物中Mn的配体数为3，配位数为5 B．第一电离能大小顺序：C<N<O C．该过程需不断地补充CO2以实现H2的高效储存和释放 D．1 mol该Mn的螯合物中含有5 mol配位键 14．【改编】我国科学家以乙腈()为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 15．将足量ZnS置于1Lxmol·L-1的盐酸中，发生反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)  K；收集到逸出的H2S气体0.15 mol，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是( ) (已知：25℃下，、、、) A．K=2.5×10-2 B．向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol·L-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 C．反应后的溶液为酸性 D．反应后的溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1 16．【新方法】对乙酰氨基酚()是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚()为原料，制备过程如下： 步骤Ⅰ：将对氨基苯酚与少量水混合，缓慢加入乙酸酐()； 步骤Ⅱ：下反应，冷却、过滤、洗涤，得到粗品； 步骤Ⅲ：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸脱色，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水(水溶性随温度升高而增大)，具有强还原性。 下列说法不正确的是( ) A．反应过程中若持续通入氮气，可以提高产率 B．步骤Ⅱ控温可以提高对氨基苯酚的溶解度，加快反应速率 C．步骤Ⅲ“一系列操作”为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．在该条件下，对氨基苯酚中的－NH2比-OH更易与乙酸酐反应 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)以NaNH2为原料可制备系列含氮化合物。请回答： (1)NaNH2的晶胞示意图如图所示。 ①在NaNH2的晶胞中，每个Na+周围最近邻且距离相等的Na+有________个。 ②写出NaNH2电子式________； ③NH2-的VSEPR模型名称为________；比较H-N-H键角：NH2-________NH3(填“”、“”或“”)。 (2)N,N-二甲基甲酰胺()是良好的溶剂，可以按如下流程制备： ①将足量的NaNH2加到卤代烃(CH3X)中，可制备(CH3)2NH，写出该反应的化学反应方程式________； 比较反应活性：CH3F________CH3Br(填“>”、“<”或“=”)。 ②HCOOCH3中π键与σ键数目之比为________； ③N，N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因________； ④N，N-二甲基甲酰胺能与POCl3(结构式为)发生反应只生成一种产物X，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式________。 18．【新情景】(14分)Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。 I．Xe(g)＋F2(g)XeF2(g) ΔH1 Ⅱ．XeF2(g)＋F2(g)XeF4(g) ΔH2 Ⅲ．XeF4(g)＋F2(g)XeF4(g) ΔH3 向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如下左图；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如下右图。 请回答： (1)Xe的原子序数是___________。 (2)反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．已知ΔH 1<ΔH 2，则XeF2中Xe-F平均键能大于XeF4中Xe-F平均键能 B．催化剂Ni能提高反应物分子的平均能量从而加快反应速率 C．混合气体的密度不变不能说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态 D．若反应在恒容条件下进行，与恒压条件相比，平衡时变小 (4)上左图中630 K之后，XeF4分布系数下降的原因是___________。 (5)上右图中当投料，平衡时___________。 n(F2)= ______ n(XeF2)+ ______ n(XeF4)+ ______ n(XeF6) (6)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为：Kp(Ⅱ)=a kPa-1，Kp(Ⅲ)=b kPa-1。当最多时，L2的选择性为___________(用a、b表示，L2的选择性)。 (7)已知：反应I、反应Ⅱ为熵减反应，反应Ⅲ为熵增反应，请从XeF6分子结构的角度解释反应Ⅲ熵增的原因：___________。 19．(10分)[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴，M=267.5g·molˉ1)是一种重要的化工产品。 I．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下： ①将CoCl2、NH4Cl 和活性炭在三颈烧瓶c中混合。 ②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。 ③转移至60℃热水浴中，恒温加热，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。 ④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 ⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。 (1)钴元素位于元素周期表的___________区。图中仪器a的名称为___________。 (2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。 (3)步骤②中先滴加浓氨水的理由是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3 溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，Ksp(AgSCN)= 1.0×10－12；AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 (4)下列操作中能使所测产品的纯度偏低的是___________。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 D．步骤①中未加入硝基苯 (5)产品的纯度为___________。 20．(12分)化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C．结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D．L的分子式为C17H25NO (4)D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 (5)G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 (6)以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $