化学（浙江卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B B D D D C D D B C C B C A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)(1)① NbO (1分) ②棱心 (1分) 8 (1分) (2)乙磺酰胺中-SO2-为吸电子基，使N上电子云密度降低，难与盐酸反应；乙胺中乙基为推电子基，使N上电子云密度增大，易与盐酸反应生成盐，转移至水层 (2分) (3)①四面体形 (2分) ②p (1分) POCl3+6NH3=PO(NH2)3+3NH4Cl (2分) ③< (2分) 两者P原子均为sp3杂化，P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故其键角更小 (2分) ④C(CH2OH)4 (2分) 18．(14分(1) ①+43.8(2分) ②250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降(2分) ③BD(2分) (2) ①2NO(g)=N2O2(g) (2分) ②低温(2分) (3)NO*+*→N*+O*(2分) (4)C(2分) 19．(10分)(1) 冷凝管(1分) 防止反应过于剧烈；避免双氧水受热分解(1分) (2)AC(2分) (3)bcad(2分) (4) 1.8(2分) 减小(2分) 20．(12分)(1)羟基、醚键(1分) (2) (1分) (2分) (3)AD(2分) (4)取少许D溶于CH2Cl2中，加入一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物(或其它合理答案)(2分) (5)＋HCl＋HBr(2分) (6)(或其它合理答案)(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用) 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 15[AJ[B][C][D] 16.[A][B1[C][DI 二、非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)① (1分)② (1分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (2分) ③ (2分) (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分(1)① 2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (4) (2分) 19.(10分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (6)】 (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列只含极性键的极性分子是( ) A．BF3 B．H2O2 C．C2H6 D．O3 2．关于Na2FeO4，下列说法不正确的是( ) A．是强电解质 B．具有强氧化性 C．可作消毒剂 D．水溶液呈酸性 3．【改编】化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是( ) A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．N2中p-p π键形成的电子云轮廓示意图： C．CO2的球棍模型： D．NH3的VSEPR模型： 4．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是( ) A．O2F2中F元素的化合价为-1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2 mol电子，则有32 gO2生成 5．【改编】下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Be＜B B．半径比较：H-＜Li+ C．结合的能力：OH-＞NH2- D．分子极性：H2S＜H2O 6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 乙烯含有碳碳双键 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 油酸甘油酯含有酯基 油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应 C 乙醇含有羟基 乙醇能与金属钠反应放出氢气 D 苯含有不饱和键 苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 7．【改编】下列实验室中的操作不规范的是( ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu2+：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 8．【改编】下列指定反应的方程式书写错误的是( ) A．用K3[Fe(CN)6] 溶液检验K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．将浓硫酸滴入KI固体中产生I2：4H++2I-+SO42-=I2+SO2↑+ 2H2O D．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 9．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是( ) A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性KMnO4溶液氧化 C．N(α)的碱性弱于N(β) D．该分子中所有碳原子都采用sp2杂化 10．【改编】下列实验方案能得出相应结论的是( ) A．检验乙炔的还原性 B．测定生成氢气的速率 C．验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 D．从b通入冷凝水用于除去碘中混有Fe2(SO4)3(夹持及加热装置略) 11．下列关于含氮化合物的说法正确的是( ) A．NCl3分子是非极性分子 B．N2H2(含氮氮双键)存在顺反异构现象 C．水解生成两种强酸 D．反应HNO3+H2SO4=H2O+NO2++HSO4-中体现HNO3酸性 12．【新情境】解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水(阳离子认为只有Na+)制氢，能有效抑制Cl-副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是( ) A．电极a上发生反应：2H2O+2e−=2OH-+H2↑ B．该电化学环境下，还原性：[Fe(CN)6]4−>Cl− C．产生1 molO2，有4 mol Na+透过离子交换膜向右移动 D．析氧反应器中发生反应：4[Fe(CN)6]3−+4OH-=4 [Fe(CN)6]4−+O2↑+2H2O 13．某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于CO2光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 14．2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是( ) A．总反应为： B．中的碳原子均单键相连，采取sp3杂化 C．反应历程中断裂和形成的键均有极性 D．由该机理可知，能发生消去反应 15．某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入2 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量Na2S溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。 已知：，，Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-的平衡常数Kf=1015。 下列叙述不正确的是( ) A．悬浊液1中： B．溶液2中： C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于 D．实验证明了 16．【新方法】某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO42-，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。 已知：S+2OH-+H2O2=SO42-+4H2O 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS2代替 B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D．单次样品测定中硫的质量分数为 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)化学的发展促进了人类的进步。请回答： (1)某金属铌的氧化物晶胞如图1所示， ①写出该氧化物的化学式______。 ②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中Nb位于晶胞的______(选填“顶点、面心、棱心”)。 ③每个Nb周围距离最近且相等的Nb有______个。 (2)乙胺(CH3CH2NH2)可合成乙磺酰胺(CH3CH2SO2NH2)，为除去乙磺酰胺中的乙胺，将混合物溶于乙醚，加入稀盐酸再分液，弃去水层。请从结构角度解释原因______。 (3)磷酰氯(POCl3)是一种重要的化工原料，可用PCl3或P4O10()制取。 ①PCl3分子的VSEPR模型为______。 ②POCl3的组成元素均位于周期表中的______区，写出磷酰氯与过量NH3反应的化学方程式______。 ③比较键角：P4O6中∠O-P-O______P4O10中∠O-P-O(填“>”或“<”)，说明理由：______。 ④磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂中间体PDD()和HCl，写出物质X的结构简式______。 18．(14分)研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)                    ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)                    ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)                        ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)            ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g)                             ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度                                        B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂                                        D．减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 19．【新考法】(10分)“Chem is try”小组通过氧化(CH3)3CNH2制备化合物P，原理和装置如下： (CH3)3CNH2+2H2O2+3H2O 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入30%H2O2，反应0.5h，得混合液； 步骤Ⅱ：将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，振荡，静置，分液，取上层有机层； 步骤Ⅲ：经“一系列操作”，得到蓝色晶体。 已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。请回答： (1)仪器b的名称是________；冰水浴的作用是________。 (2)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅰ中，反应须在通风橱中、避光条件下进行 B．步骤Ⅰ中，加入H2O2至过量，有利于提高P的产率 C．步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层 D．步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层 (3)步骤Ⅲ从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→________。 a.过滤 b.分液 c.加入无水MgSO4 d.蒸馏 e.稀盐酸洗涤 (4)化合物P在一定条件下容易二聚生成Q，Q溶于正庚烷发生解离： 20℃时，溶液中Q的初始浓度为0.50mol·L－1时，测得Q的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数K=________。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 20．(12分)吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。 请回答： (1)化合物A的官能团名称是________。 (2)化合物B的结构简式是________；化合物Ⅰ的结构简式是________。 (3)下列说法正确的是________。 A．化合物C→D发生取代反应 B．化合物遇FeCl3溶液显紫色 C．化合物的分子式为C17H18O4 D．化合物在酸性或碱性条件下均可发生水解 (4)实验室中C→D的合成步骤为： ①在下，将化合物溶于CH2Cl2中，缓慢滴加PBr3； ②滴加完毕后升至室温搅拌过夜； ③反应结束后，将混合物倒入冰水中； ④用CH2Cl2萃取分液，有机相经Na2SO4 干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。 设计实验检验化合物D中是否含有化合物C________。 (5)补充D→F的化学方程式：________。 _______+______+_______ (6)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列只含极性键的极性分子是( ) A．BF3 B．H2O2 C．C2H6 D．O3 【答案】D 【解析】由不同元素原子之间形成的共价键也叫极性共价键(简称极性键)，由同种元素原子之间形成的共价键绝大部分叫非极性共价键(简称非极性键)；同时由极性键形成的分子结构中电荷分布不对称的分子通常属于极性分子，由极性键形成的分子结构中电荷分布对称的分子通常属于非极性分子。A项，BF3中的B-F属于不同原子之间形成的极性键，但BF3分子的结构为平面三角形，整个分子中电荷分布对称，属于非极性分子，A错误；B项，H2O2的结构为，其中O-O键属于非极性键，与题目要求不符，B错误；C项，C2H6的结构为，其中的C-C键属于非极性键，与题目要求不符，C错误；D项，臭氧分子中三个氧原子通过三中心四电子大π键π43连接，中心氧原子采取sp2杂化，形成两个σ键和一个孤电子对，大π键的电子云分布不均匀从而产生极性，所以臭氧分子中的共价键为极性键，同时由于电荷中心不重合，使臭氧分子的结构为V形，导致电荷分布不对称，属于极性分子，D正确；故选D。 2．关于Na2FeO4，下列说法不正确的是( ) A．是强电解质 B．具有强氧化性 C．可作消毒剂 D．水溶液呈酸性 【答案】D 【解析】A项，高铁酸钠(Na2FeO4)是盐类，属于强电解质，在水中完全电离，故A正确；B项，Fe在Na2FeO4中为+6价，高价态铁具有强氧化性，故B正确；C项，高铁酸钠的强氧化性可杀灭细菌和病毒，因此可作消毒剂，故C正确；D项，Na2FeO4属于强碱弱酸盐，FeO42-水解会使溶液呈碱性，而非酸性，故D错误；故选D。 3．【改编】化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是( ) A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．N2中p-p π键形成的电子云轮廓示意图： C．CO2的球棍模型： D．NH3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】A项，质量数=质子数+中子数=82+125=207，正确为，A错误；B项，N2中两个氮原子的2p轨道电子形成p-p π键，电子云轮廓示意图正确，B正确；C项，CO2是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，且碳、氧原子间是双键，球棍模型为，C错误；D项，NH3分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误；故选B。 4．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是( ) A．O2F2中F元素的化合价为-1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2 mol电子，则有32 gO2生成 【答案】B 【解析】A项，F的非金属性强于O，化合物中F元素只有-1价，因此O2F2中F元素为-1价，A正确；B项，反应中H2S中S元素化合价从-2价升高到SF6中的+6价，S元素被氧化，因此SF6是氧化产物，不是还原产物，B错误；C项，反应中H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1，C正确；D项，反应中每生成4molO2转移8mol电子，因此转移2mol电子时生成1molO2，质量为32 g，D正确；故选B。 5．【改编】下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Be＜B B．半径比较：H-＜Li+ C．结合的能力：OH-＞NH2- D．分子极性：H2S＜H2O 【答案】D 【解析】A项，Be的价电子排布为2s2，是全满稳定结构，失电子更难，第一电离能大于相邻的B，因此第一电离能：Be＞B，A错误；B项，H-和Li+核外均为2个电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，半径越小，核电荷数Li＞H，因此半径：H-＞Li+，B错误；C项，酸性H2O＞NH3，酸性越强，对应共轭碱结合H+的能力越弱，且反应NH2-+H2O=NH3+OH-可以发生，说明结合H+能力：NH2-＞OH-，C错误。D项，H2S和H2O均为V形极性分子，O的电负性大于S，O-H键的极性强于S-H键，因此分子极性：H2S＜H2O，D正确；故选D。 6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 乙烯含有碳碳双键 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 油酸甘油酯含有酯基 油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应 C 乙醇含有羟基 乙醇能与金属钠反应放出氢气 D 苯含有不饱和键 苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】D 【解析】A项，碳碳双键可发生加成反应，乙烯含碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，推测合理，故不选A；B项，酯基可在碱性条件下发生水解反应，油酸甘油酯含酯基能发生碱性水解，推测合理，故不选B；C项，羟基中的氢可与金属钠反应生成氢气，乙醇含羟基能与钠反应放出氢气，推测合理，故不选C；D项，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在普通碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选D；选D。 7．【改编】下列实验室中的操作不规范的是( ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu2+：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】A项，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时佩戴护目镜，可避免液体溅出损伤眼睛，操作规范，A正确；B项，苯酚有毒且易溶于有机溶剂乙醇，不慎沾到手上先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗可降低对皮肤的伤害，操作规范，B正确；C项，二氯甲烷和四氯化碳互溶、沸点差异较大，可用蒸馏法分离，二者均有毒性，在通风橱中操作可避免中毒，操作规范，C正确；D项，浓硫酸与铜反应后体系中剩余大量浓硫酸，直接向反应后的溶液中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致液体暴沸飞溅引发危险，正确操作是将反应后的混合液缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，操作不规范，D错误；故选D。 8．【改编】下列指定反应的方程式书写错误的是( ) A．用K3[Fe(CN)6] 溶液检验K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．将浓硫酸滴入KI固体中产生I2：4H++2I-+SO42-=I2+SO2↑+ 2H2O D．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 【答案】C 【解析】A项，用 K3[Fe(CN)6] 检验Fe2+生成特征蓝色沉淀KFe[ Fe(CN)6]，离子方程式书写正确，A正确；B项，海水提溴中SO2还原Br2，Br2作氧化剂得电子生成Br-，SO2作还原剂失电子生成SO42-，离子方程式中的电荷、原子均守恒，B正确；C项，浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，不能拆分为H+和SO42-，且该反应为固体与浓硫酸的非稀溶液反应，离子方程式书写错误，C错误；D项，AgCl溶于氨水生成可溶性银氨络离子，该方程式书写正确，D正确；故选C。 9．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是( ) A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性KMnO4溶液氧化 C．N(α)的碱性弱于N(β) D．该分子中所有碳原子都采用sp2杂化 【答案】D 【解析】A项，该分子只有1个酰胺键，碱性条件下1 mol 酰胺键水解消耗1 mol NaOH，A正确；B项，分子中的氨基可被酸性KMnO4 氧化，B正确；C项，N(α)直接与羰基相连，氮的孤对电子和羰基发生p-π共轭，氮的电子云密度降低，结合质子(H+)能力减弱，碱性减弱；N(β)(氨基氮)的电子云密度更高，因此N(α)的碱性弱于N(β)，C正确；D项，N(α)上连接了甲基，甲基中的碳原子形成4个σ键，为sp3杂化，因此并非所有碳原子都是sp2杂化，D错误；故选D。 10．【改编】下列实验方案能得出相应结论的是( ) A．检验乙炔的还原性 B．测定生成氢气的速率 C．验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 D．从b通入冷凝水用于除去碘中混有Fe2(SO4)3(夹持及加热装置略) 【答案】D 【解析】A项，电石中含硫化物等杂质，与食盐水反应制乙炔时会生成还原性杂质H2S，H2S也能使酸性KMnO4 溶液褪色，无法证明乙炔的还原性，A不符合题意；B项，该装置使用长颈漏斗，若下端未浸入液面下，气体会从长颈漏斗逸出；即使液封，也无法保证装置密闭性，不能准确收集氢气测定体积，无法测定生成氢气的速率，B不符合题意；C项，漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3 ，若Cl2过量，过量的Cl2会直接进入KI溶液氧化I-生成I2，无法证明氧化性Fe3+＞I2，C不符合题意；D项，碘易升华，Fe2(SO4)3 沸点高、难升华，加热时碘升华后遇通入冷凝水的冷凝管凝华，从而与Fe2(SO4)3 分离，该方案可以达到实验目的，D符合题意；故选D。 11．下列关于含氮化合物的说法正确的是( ) A．NCl3分子是非极性分子 B．N2H2(含氮氮双键)存在顺反异构现象 C．水解生成两种强酸 D．反应HNO3+H2SO4=H2O+NO2++HSO4-中体现HNO3酸性 【答案】B 【解析】A项，NCl3中N原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；B项，N2H2含氮氮双键，双键不能自由旋转，且两个N原子均连接不同基团(H和孤电子对)，存在顺反异构现象，B正确；C项，ClNO水解的化学方程式为ClNO+H2O=HNO2+HCl，HNO2为弱酸，C错误；D项，对于反应HNO3+H2SO4=H2O+NO2++HSO4-，根据质子理论分析，反应中H2SO4作为质子给予体，将HNO3质子化，自身转化为HSO4-，体现酸性；HNO3作为质子接受体，在接受质子后失去一分子水形成硝基正离子NO2+，在此过程中充当碱的角色，D错误；故选B。 12．【新情境】解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水(阳离子认为只有Na+)制氢，能有效抑制Cl-副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是( ) A．电极a上发生反应：2H2O+2e−=2OH-+H2↑ B．该电化学环境下，还原性：[Fe(CN)6]4−>Cl− C．产生1 molO2，有4 mol Na+透过离子交换膜向右移动 D．析氧反应器中发生反应：4[Fe(CN)6]3−+4OH-=4 [Fe(CN)6]4−+O2↑+2H2O 【答案】C 【解析】A项，根据装置图可以判断电极a为电解池阴极，碱性条件下水得电子生成H2和OH-，电极反应式为2H2O+2e−=2OH-+H2↑，故A正确；B项，装置可以有效抑制Cl-副反应发生，说明在阳极b上优先发生[Fe(CN)6]4−−e−=[Fe(CN)6]3−，无Cl-失电子的副反应发生，说明还原性[Fe(CN)6]4−>Cl−，故B正确；C项，右侧析氧反应器中，[Fe(CN)6]3−被还原为[Fe(CN)6]4−，同时生成O2，阳离子向阴极(左侧a极)移动，产生1 mol O2转移4 mol电子，应有4 mol Na+向左移动，而非向右，故C错误；D项，析氧反应器中[Fe(CN)6]3−得电子被还原为 [Fe(CN)6]4−，OH-失电子被氧化为O2，反应方程式为4[Fe(CN)6]3−+4OH-=4 [Fe(CN)6]4−+O2↑+2H2O，故D正确；故选C。 13．某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于CO2光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 【答案】C 【解析】A项，基态氧原子核外电子轨道表示式为，核外电子空间运动状态有5种，A项错误；B项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，故第一电离能：Cl＞P＞S，B项错误；C项，由结构可知，B和P均形成了4个共价键，均为sp3杂化，C项正确；D项，1 mol 中，含有键，D项错误；故选C。 14．2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是( ) A．总反应为： B．中的碳原子均单键相连，采取sp3杂化 C．反应历程中断裂和形成的键均有极性 D．由该机理可知，能发生消去反应 【答案】B 【解析】A项，根据反应机理，反应物是(CH3)3CCH2OH，H+是催化剂，最终产物为(CH3)2C=CHCH3和H2O，总反应为：，A正确；B项，，所有碳原子确实都以单键相连，但带正电荷的碳正离子中心碳原子，只形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，B错误；C项，反应历程中，断裂的C−O键、O−H键、C−H键，形成的O−H键、C−H键、C=C双键中，都存在极性共价键(不同非金属原子形成的键)，因此断裂和形成的键中均含有极性键，C正确；D项，依据该机理可知，邻位碳上没有氢原子的醇在酸催化下可发生碳正离子迁移，由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键，推断能发生消去反应，D正确；故选B。 15．某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入2 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量Na2S溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。 已知：，，Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-的平衡常数Kf=1015。 下列叙述不正确的是( ) A．悬浊液1中： B．溶液2中： C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于 D．实验证明了 【答案】C 【解析】A项，向2 mL 0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入2 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，发生反应：ZnSO4+2NaOH= Zn(OH)2↓+Na2SO4，充分反应后得悬浊液1中电荷守恒：，A正确；B项，根据A项方程式及溶液数据，悬浊液1中含有未反应的ZnSO4，悬浊液1中加入足量NaOH溶液，发生反应：Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-、Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-，沉淀溶解得溶液2，，根据元素守恒，，在溶液2中，锌元素主要以[Zn(OH)4]2-形式存在，但存在平衡，故，得出，B正确；C项，向溶液2中加入少量Na2S溶液产生ZnS沉淀的瞬间，=，C错误；D项，根据①说明Zn(OH)2溶于NaOH溶液得到[Zn(OH)4]2-，向溶液2中加入少量Na2S溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)，说明[Zn(OH)4]2-转化为ZnS，根据物质的转化规律，实验可证明，D正确；故选C。 16．【新方法】某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO42-，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。 已知：S+2OH-+H2O2=SO42-+4H2O 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS2代替 B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D．单次样品测定中硫的质量分数为 【答案】A 【解析】A项，CS2与水不互溶，则KOH不溶于CS2，而溶在水中，S易溶于CS2，若用CS2代替乙醇，则S和OH-不能充分接触，不利于反应的进行，A错误；B项，由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热，B正确；C项，步骤Ⅲ是用HCl标准溶液滴定剩余的OH-，属于强酸滴定强碱，甲基橙可以作为该滴定的指示剂，C正确；D项，根据反应关系，1mol S消耗2molOH-，空白实验中总KOH的物质的量为，样品滴定中剩余OH⁻为，因此和S反应的OH-物质的量为，，S的质量为，则硫的质量分数为，D正确；故选A。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)化学的发展促进了人类的进步。请回答： (1)某金属铌的氧化物晶胞如图1所示， ①写出该氧化物的化学式______。 ②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中Nb位于晶胞的______(选填“顶点、面心、棱心”)。 ③每个Nb周围距离最近且相等的Nb有______个。 (2)乙胺(CH3CH2NH2)可合成乙磺酰胺(CH3CH2SO2NH2)，为除去乙磺酰胺中的乙胺，将混合物溶于乙醚，加入稀盐酸再分液，弃去水层。请从结构角度解释原因______。 (3)磷酰氯(POCl3)是一种重要的化工原料，可用PCl3或P4O10()制取。 ①PCl3分子的VSEPR模型为______。 ②POCl3的组成元素均位于周期表中的______区，写出磷酰氯与过量NH3反应的化学方程式______。 ③比较键角：P4O6中∠O-P-O______P4O10中∠O-P-O(填“>”或“<”)，说明理由：______。 ④磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂中间体PDD()和HCl，写出物质X的结构简式______。 【答案】(1)① NbO (1分) ②棱心 (1分) 8 (1分) (2)乙磺酰胺中-SO2-为吸电子基，使N上电子云密度降低，难与盐酸反应；乙胺中乙基为推电子基，使N上电子云密度增大，易与盐酸反应生成盐，转移至水层 (2分) (3)①四面体形 (2分) ②p (1分) POCl3+6NH3=PO(NH2)3+3NH4Cl (2分) ③< (2分) 两者P原子均为sp3杂化，P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故其键角更小 (2分) ④C(CH2OH)4 (2分) 【解析】(1)①根据均摊法可知，每个铌的氧化物晶胞中含有铌原子的个数为，氧原子的个数为，铌氧原子个数比为1:1，所以该氧化物的化学式为NbO；②从图1平移到图2，氧原子由棱心平移到面心，平移前位于顶点和面心的铌原子平移后位于图2晶胞的棱心；③NbO晶胞结构中Nb原子位于顶点和面心，选面心的Nb为中心，与该Nb距离最近的Nb之间的距离为面心对角线的一半，在其周围距离相等的Nb有8个； (2)从结构角度分析，乙胺分子中含有氨基-NH2，N原子上有孤电子对，具有明显碱性，且乙胺中的乙基为推电子基，使N上电子云密度增大，易与稀盐酸反应生成乙胺盐酸盐 ，这是离子化合物，强极性、易溶于水，难溶于乙醚，转移进入水层，乙磺酰胺分子中虽然也有-NH2，但-SO2-为吸电子基，使N上电子云密度降低，乙磺酰胺几乎不显碱性，难与盐酸反应，仍为共价分子，易溶于乙醚，不溶于水，因此留在有机层； (3)①PCl3中P的价层电子对数为，因此PCl3分子的VSEPR模型为四面体形；②P、O、Cl都位于周期表p区，POCl3与过量NH3反应，Cl被-NH2取代，生成的HCl与过量NH3生成NH4Cl，因此方程式为POCl3+6NH3=PO(NH2)3+3NH4Cl；③P4O6()中P原子形成三个σ键且有1对孤电子对，P4O10()中P原子形成四个σ键而无孤电子对，两者P原子均为sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此P4O6中键角小于P4O10中的键角；④POCl3与X反应生成PDD和HCl，结合PDD结构、根据原子守恒，X的结构简式为 C(CH2OH)4。 18．(14分)研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)                    ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)                    ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)                        ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)            ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g)                             ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度                                        B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂                                        D．减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 【答案】(1) ①+43.8(2分) ②250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降(2分) ③BD(2分) (2) ①2NO(g)=N2O2(g) (2分) ②低温(2分) (3)NO*+*→N*+O*(2分) (4)C(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，由已知反应得，目标反应=，故。②根据图示，图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降。③主反应d：ΔH＜0(放热)，正反应气体分子数增加； A项，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，原料转化率降低，A错误；B项，分离出液态水，生成物浓度降低，平衡正向移动，原料转化率提高，B正确；C项，催化剂不改变平衡状态，不影响转化率，C错误；D项，减小压强，平衡向气体分子数增加的正反应方向移动，原料转化率提高，D正确；故选BD。 (2)①反应的决速步骤是活化能最大的步骤，活化能为过渡态与反应物的能量差： 第一步活化能，第二步活化能，第三步活化能=，第一步活化能最大，为决速步骤，反应为2NO(g)N2O2(g)。②总反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，生成物总能量低于反应物，ΔH＜0；反应后气体分子数减少，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，低温下满足ΔG＜0，因此自发条件为低温。 (3)根据总反应和已有步骤，产物需要生成N2​(由V步两个生成)，因此步骤IV为吸附态分解为和，配平得。 (4)范德华力、氢键都属于分子间作用力，不属于化学键；Mn-MOF-74是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子通过配位键连接形成一维六方孔道结构，配位键是特殊的共价键，故不含离子键；NO为共价化合物，只含共价键，故Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键只有共价键，故选C。 19．【新考法】(10分)“Chem is try”小组通过氧化(CH3)3CNH2制备化合物P，原理和装置如下： (CH3)3CNH2+2H2O2+3H2O 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入30%H2O2，反应0.5h，得混合液； 步骤Ⅱ：将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，振荡，静置，分液，取上层有机层； 步骤Ⅲ：经“一系列操作”，得到蓝色晶体。 已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。请回答： (1)仪器b的名称是________；冰水浴的作用是________。 (2)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅰ中，反应须在通风橱中、避光条件下进行 B．步骤Ⅰ中，加入H2O2至过量，有利于提高P的产率 C．步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层 D．步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层 (3)步骤Ⅲ从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→________。 a.过滤 b.分液 c.加入无水MgSO4 d.蒸馏 e.稀盐酸洗涤 (4)化合物P在一定条件下容易二聚生成Q，Q溶于正庚烷发生解离： 20℃时，溶液中Q的初始浓度为0.50mol·L－1时，测得Q的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数K=________。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】(1) 冷凝管(1分) 防止反应过于剧烈；避免双氧水受热分解(1分) (2)AC(2分) (3)bcad(2分) (4) 1.8(2分) 减小(2分) 【解析】步骤Ⅰ中反应得到含化合物P的混合液，步骤Ⅱ将反应混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，降低有机物在水相的溶解度，促进分层，振荡，静置，分液，取上层有机层；步骤Ⅲ对有机层进行提纯，得到化合物P。 (1)根据装置特征，仪器b为冷凝管；H2O2受热易分解，冰水浴的作用是防止反应过于剧烈，同时避免双氧水受热分解。 (2)A项，化合物P微毒、见光易分解，因此反应需要在通风橱(防中毒)、避光条件下进行，A正确；B项，化合物P有还原性，过量H2O2会氧化P，降低P的产率，B错误；C项，加入NaCl发生盐析，降低有机物在水相的溶解度，促进分层，C正确；D项，有化合物P密度小于水，有机层在上层，分液时有机层需从上口倒出，D错误；故选AC。 (3)提纯流程：稀盐酸洗涤后，先分液分离得到有机层，再加无水MgSO4干燥除去有机层残留水，然后过滤除去干燥剂，最后蒸馏除去有机溶剂得到晶体，因此顺序为e→b→c→a→d。 (4)20℃时，溶液中Q的初始浓度为0.50mol·L－1时，测得Q的平衡转化率为60%，则转化的Q的浓度为，平衡时，平衡时，该反应的平衡常数；该反应是正向物质的分子数增大的反应，保持温度不变，若增大Q浓度，平衡将逆向移动，故随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将减小。 20．(12分)吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。 请回答： (1)化合物A的官能团名称是________。 (2)化合物B的结构简式是________；化合物Ⅰ的结构简式是________。 (3)下列说法正确的是________。 A．化合物C→D发生取代反应 B．化合物遇FeCl3溶液显紫色 C．化合物的分子式为C17H18O4 D．化合物在酸性或碱性条件下均可发生水解 (4)实验室中C→D的合成步骤为： ①在下，将化合物溶于CH2Cl2中，缓慢滴加PBr3； ②滴加完毕后升至室温搅拌过夜； ③反应结束后，将混合物倒入冰水中； ④用CH2Cl2萃取分液，有机相经Na2SO4 干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。 设计实验检验化合物D中是否含有化合物C________。 (5)补充D→F的化学方程式：________。 _______+______+_______ (6)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 【答案】(1)羟基、醚键(1分) (2) (1分) (2分) (3)AD(2分) (4)取少许D溶于CH2Cl2中，加入一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物(或其它合理答案)(2分) (5)＋HCl＋HBr(2分) (6)(或其它合理答案)(2分) 【解析】根据A、C的结构简式并结合B的化学式可得B为，A与B发生取代反应生成C，在下，将化合物C溶于CH2Cl2中，缓慢滴加PBr3液，C与PBr3发生取代反应生成D，结合D、F的结构简式和E的化学式可得E为，D与E发生取代反应生成F和HBr、HCl，F在乙酸和甲醇作用下成环生成G，G发生取代反应生成H，结合H和J的结构简式和I的分子式可得I为，I在NaBH4作用下发生还原反应生成J。 (1)由A的结构简式可知，化合物A中的官能团为羟基、醚键； (2)由分析可知，化合物B的结构简式是；化合物Ⅰ的结构简式是； (3)A项，化合物C→D是-CH2OH转化为-CH2Br，属于取代反应，A正确；B项，化合物G中无酚羟基(酚羟基遇 FeCl3 显紫色)，结构中为醚键，遇 FeCl3 不显紫色，B错误；C项，根据化合物A的结构简式可知，分子式为C17H16O4，C错误；D项，化合物J含酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下均水解，D正确；选AD。 (4)化合物C含羟基(-OH)，化合物D含碳溴键。羟基可与活泼金属Na反应生成H2，而卤代烃与Na不反应，因此实验方案为：取少许D溶于CH2Cl2中，加入一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物C；若有气泡产生，则含C； (5)由分析可知，E为，D与E发生取代反应生成F和HBr、HCl，因此化学方程式为：＋HCl＋HBr； (6)结合题中流程，先与NH3开环生成含羟基的物质HOCH2CH2CH2CONH2，HOCH2CH2CH2CONH2再与PBr3发生取代反应生成BrCH2CH2CH2CONH2，BrCH2CH2CH2CONH2再在K2CO3作用下发生取代反应成环生成，合成路线为：。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/] 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D1 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A1[B][C1[DJ 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 16.A][B1[C1ID] 二、非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)① (1分)② (1分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (2分) ③ (2分) (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分(1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分)② (2分) 3) (2分) (④ (2分) 19.(10分)1) (1分) (1分) (2) (2分) 3) (2分) (④ (2分) (2分) 20.(12分)1)】 (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) 49 (2分) (⑤) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列只含极性键的极性分子是( ) A．BF3 B．H2O2 C．C2H6 D．O3 2．关于Na2FeO4，下列说法不正确的是( ) A．是强电解质 B．具有强氧化性 C．可作消毒剂 D．水溶液呈酸性 3．【改编】化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是( ) A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．N2中p-p π键形成的电子云轮廓示意图： C．CO2的球棍模型： D．NH3的VSEPR模型： 4．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是( ) A．O2F2中F元素的化合价为-1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2 mol电子，则有32 gO2生成 5．【改编】下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Be＜B B．半径比较：H-＜Li+ C．结合的能力：OH-＞NH2- D．分子极性：H2S＜H2O 6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 乙烯含有碳碳双键 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 油酸甘油酯含有酯基 油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应 C 乙醇含有羟基 乙醇能与金属钠反应放出氢气 D 苯含有不饱和键 苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 7．【改编】下列实验室中的操作不规范的是( ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu2+：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 8．【改编】下列指定反应的方程式书写错误的是( ) A．用K3[Fe(CN)6] 溶液检验K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．将浓硫酸滴入KI固体中产生I2：4H++2I-+SO42-=I2+SO2↑+ 2H2O D．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 9．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是( ) A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性KMnO4溶液氧化 C．N(α)的碱性弱于N(β) D．该分子中所有碳原子都采用sp2杂化 10．【改编】下列实验方案能得出相应结论的是( ) A．检验乙炔的还原性 B．测定生成氢气的速率 C．验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 D．从b通入冷凝水用于除去碘中混有Fe2(SO4)3(夹持及加热装置略) 11．下列关于含氮化合物的说法正确的是( ) A．NCl3分子是非极性分子 B．N2H2(含氮氮双键)存在顺反异构现象 C．水解生成两种强酸 D．反应HNO3+H2SO4=H2O+NO2++HSO4-中体现HNO3酸性 12．【新情境】解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水(阳离子认为只有Na+)制氢，能有效抑制Cl-副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是( ) A．电极a上发生反应：2H2O+2e−=2OH-+H2↑ B．该电化学环境下，还原性：[Fe(CN)6]4−>Cl− C．产生1 molO2，有4 mol Na+透过离子交换膜向右移动 D．析氧反应器中发生反应：4[Fe(CN)6]3−+4OH-=4 [Fe(CN)6]4−+O2↑+2H2O 13．某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于CO2光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 14．2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是( ) A．总反应为： B．中的碳原子均单键相连，采取sp3杂化 C．反应历程中断裂和形成的键均有极性 D．由该机理可知，能发生消去反应 15．某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入2 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量Na2S溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。 已知：，，Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-的平衡常数Kf=1015。 下列叙述不正确的是( ) A．悬浊液1中： B．溶液2中： C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于 D．实验证明了 16．【新方法】某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO42-，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。 已知：S+2OH-+H2O2=SO42-+4H2O 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS2代替 B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D．单次样品测定中硫的质量分数为 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)化学的发展促进了人类的进步。请回答： (1)某金属铌的氧化物晶胞如图1所示， ①写出该氧化物的化学式______。 ②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中Nb位于晶胞的______(选填“顶点、面心、棱心”)。 ③每个Nb周围距离最近且相等的Nb有______个。 (2)乙胺(CH3CH2NH2)可合成乙磺酰胺(CH3CH2SO2NH2)，为除去乙磺酰胺中的乙胺，将混合物溶于乙醚，加入稀盐酸再分液，弃去水层。请从结构角度解释原因______。 (3)磷酰氯(POCl3)是一种重要的化工原料，可用PCl3或P4O10()制取。 ①PCl3分子的VSEPR模型为______。 ②POCl3的组成元素均位于周期表中的______区，写出磷酰氯与过量NH3反应的化学方程式______。 ③比较键角：P4O6中∠O-P-O______P4O10中∠O-P-O(填“>”或“<”)，说明理由：______。 ④磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂中间体PDD()和HCl，写出物质X的结构简式______。 18．(14分)研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)                    ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)                    ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)                        ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)            ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g)                             ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度                                        B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂                                        D．减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 19．【新考法】(10分)“Chem is try”小组通过氧化(CH3)3CNH2制备化合物P，原理和装置如下： (CH3)3CNH2+2H2O2+3H2O 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入30%H2O2，反应0.5h，得混合液； 步骤Ⅱ：将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCl固体，振荡，静置，分液，取上层有机层； 步骤Ⅲ：经“一系列操作”，得到蓝色晶体。 已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。请回答： (1)仪器b的名称是________；冰水浴的作用是________。 (2)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅰ中，反应须在通风橱中、避光条件下进行 B．步骤Ⅰ中，加入H2O2至过量，有利于提高P的产率 C．步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层 D．步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层 (3)步骤Ⅲ从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→________。 a.过滤 b.分液 c.加入无水MgSO4 d.蒸馏 e.稀盐酸洗涤 (4)化合物P在一定条件下容易二聚生成Q，Q溶于正庚烷发生解离： 20℃时，溶液中Q的初始浓度为0.50mol·L－1时，测得Q的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数K=________。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 20．(12分)吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。 请回答： (1)化合物A的官能团名称是________。 (2)化合物B的结构简式是________；化合物Ⅰ的结构简式是________。 (3)下列说法正确的是________。 A．化合物C→D发生取代反应 B．化合物遇FeCl3溶液显紫色 C．化合物的分子式为C17H18O4 D．化合物在酸性或碱性条件下均可发生水解 (4)实验室中C→D的合成步骤为： ①在下，将化合物溶于CH2Cl2中，缓慢滴加PBr3； ②滴加完毕后升至室温搅拌过夜； ③反应结束后，将混合物倒入冰水中； ④用CH2Cl2萃取分液，有机相经Na2SO4 干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。 设计实验检验化合物D中是否含有化合物C________。 (5)补充D→F的化学方程式：________。 _______+______+_______ (6)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $