化学（浙江卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A C B A A C B C D B A B D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)(1)7s27p3(2分) (2) ①4(2分) ②7(2分) BiCl63-+H2O=BiOCl↓＋2H++5Cl-(2分) (3)① (2分) ②<(2分) L6-负电荷密度大于H6L(2分) (4)(2分) 18．(14分)(1) C(2分) 减小(2分) (2) ① (2分) ②700℃后，反应Ⅰ几乎不发生，二者的体积分数均随温度升高而增大；反应Ⅱ是吸热反应，故升高温度，CO和H2O的体积分数均增大(2分) (3)H* + O* →*OH + *(2分) (4) 先增大后减小(2分) 0.27(2分) 19．(10分)(1) 恒压滴液漏斗(1分) 起液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中(1分) (2) ①A→E→B→C(2分) ②BC(2分) ③洗去杂质水杨醛、乙二胺，乙醇易挥发更容易除去(2分) (3)70.0%(2分) 20．(12分)(1)酯基(1分) (2)D(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)加入新制Cu(OH)2，溶液变为绛蓝色的则是X(2分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.A][B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A1[B][C1[DJ 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 16.A][B][C1ID] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)】 (2分) (2)① (2分) ② (2分) (2分) 3)① (2分) ② (2分) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1) (2分) (2分) 75.0 H20 少， (巴燕 (2)① 时 (2分) 12.5j Co, co 100200300400500600700800900 温度（℃） ② (2分) 3) (2分) (④ (2分) (2分) 19.(10分)1) (1分) (1分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (3) (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) 4) (2分) (5)】 (2分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是( ) A．H2O B．O3 C．Na2O2 D．KClO3 2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 3．【改编】下列化学用语表示正确的是( ) A．PCl3的空间结构名称：三角锥形 B．一元酸H3PO2的结构简式为： C．镁原子最外层电子云轮廓图： D．用电子式表示HCl的形成过程： 4．过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 5．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：O3＞N2 B．第二电离能： C．电负性： D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 6．【改编】从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 键角：NH3 ＞H2O N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 7．下列有关实验操作或处理的说法正确的是( ) A．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 8．【改编】下列离子或化学方程式书写错误的是( ) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- B．甘氨酸和盐酸反应： C．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O D．三甲基镓Ga(CH3)3与NH3反应制GaN：Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4 9．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是( ) A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使Br2的CCl4溶液褪色 10．【改编】下列实验装置或操作合理的是( ) A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 11．化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为SiS2 B．X水解有H2S生成 C．X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D．X的沸点低于CS2 12．【新情境】科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是( ) A．a为电源负极 B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3+发生转化 D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+ 13．【新情境】二维金属材料MoS2在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．图中所有原子在同一平面上 B．虚线框画出了MoS2的晶胞 C．该材料有着较高的强度和韧性 D．Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 14．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述正确的是( ) A．三唑在反应循环中可以提高产物的平衡产率 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．的过程中，元素化合价没有发生变化 D．若将CO2换成C18O2，总反应为2H2O+C18O2=H218O2+HCOOH 15．室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[(NH4)2C2O4]，并利用草酸铵将含钙镁废液中的Ca2+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是( ) A．NH4HC2O4溶液呈酸性 B．(NH4)2C2O4溶液中存在： C．含钙镁废液中滴加(NH4)2C2O4沉淀后的上层清液中 D．反应NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K＞106 16．【新方法】已知对甲基苯甲酸的制备原理：，过程中可用核磁共振氢谱(图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程。实验室按照上述原理制备对甲基苯甲酸时获得混合液A，对混合液A的分离提纯过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．若用KMnO4 代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B．由核磁共振氢谱可知：反应进行至5 h时，反应已经基本结束 C．两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D．可用重结晶的方法提纯粗产品 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．【新考法】(16分)ⅤA族元素是一组在自然界和人类社会中具有极高价值的元素。它们依次是氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和人工合成的镆(Mc)。 (1)Mc的价电子排布式___________。 (2)BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。 ①如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2-紧邻的Bi3+数目为___________。 ②Na3BiCl6水解后过滤可得BiOCl，[BiCl6]3-的中心原子价层电子对数为___________；写出该反应的离子方程式___________。 (3)氨基三亚甲基膦酸(简称ATMP)是一种非常重要的有机膦酸类水处理剂。可以把它理解为一种专门用来“抓住”某些金属离子，防止其形成水垢。工业上用如下方法制备ATMP： 已知：ATMP是一种六元酸，无环状结构。 ①ATMP的结构简式___________； ②ATMP可以用H6L表示，“抓住”金属离子的能力H6L___________L6-(填“>”或“<”)；原因是___________。 (4)砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料，在5G通信、卫星通信等领域应用广泛。 已知：维生素C具有酸性，M没有酸性。 写出M的结构简式___________。 18．(14分)CO2与H2通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。“Chem is try”小组将CO2和H2按体积比1:3通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 Ⅰ.  2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH1 K1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0 K2 请回答： (1)下列关于反应Ⅰ的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势正确的是________。 A．    B．    C．    D． 升高温度，________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。 ①在下图中画出100~400℃之间CH3CH2OH的体积分数随温度变化的曲线________； ②CO(g)和H2O(g)对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是________； (3)反应Ⅱ的一种反应机理如下(其中*表示吸附态)： ①     ②     ③ ④________     ⑤     ⑥ ⑦ 写出第④步的反应方程式________。 (4)CO2和H2在一定条件下合成HCOOH。 25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加xmolHCOOH，所得溶液体积为100mL，pH=3.5，该滴加过程中水的电离程度变化情况为________，x=________(保留2位小数，已知HCOOH的，)。 19．(10分)[Co(II)Salen]配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知：①[Co(II)Salen]配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 制备[Co(II)Salen]配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入80mL95%乙醇，再加入2.1mL(0.02mol)水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解0.01molCo(CH3COO)2于热水中。 …… (1)仪器b名称是_______；装置的作用是_______。 (2)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入N2 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入N2，并调节氮气流速至稳定 E.停止加热，用冷水冷却仪器a F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→_______→G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是_______。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是_______。 (3)产品的产率为_______(保留3位有效数字)。 20．(12分)氯霉素(H)是广谱抗菌素，某研究小组采用如下路线进行合成： 已知：①能选择性还原碳氧双键； ②含结构的物质遇新制会形成绛蓝色溶液 请回答： (1)G中的含氧官能团名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．B的某种同分异构体具有两性 B．E可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．G在酸性条件下水解可得到一种酸性强于乙酸的产物 D．H分子中含1个手性碳原子，与足量溶液反应最多消耗 (3)已知化合物C存在顺反异构，则C的结构简式为___________。 (4)写出F+G→H的化学反应方程式___________。 (5)E→F的过程中会产生少量的同分异构体，请利用实验区分和(只需写出试剂和现象)___________。 (6)根据所学知识和相关信息，设计用甲苯()与得到的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是( ) A．H2O B．O3 C．Na2O2 D．KClO3 2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 3．【改编】下列化学用语表示正确的是( ) A．PCl3的空间结构名称：三角锥形 B．一元酸H3PO2的结构简式为： C．镁原子最外层电子云轮廓图： D．用电子式表示HCl的形成过程： 4．过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 5．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：O3＞N2 B．第二电离能： C．电负性： D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 6．【改编】从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 键角：NH3 ＞H2O N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 7．下列有关实验操作或处理的说法正确的是( ) A．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 8．【改编】下列离子或化学方程式书写错误的是( ) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- B．甘氨酸和盐酸反应： C．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O D．三甲基镓Ga(CH3)3与NH3反应制GaN：Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4 9．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是( ) A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使Br2的CCl4溶液褪色 10．【改编】下列实验装置或操作合理的是( ) A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 11．化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为SiS2 B．X水解有H2S生成 C．X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D．X的沸点低于CS2 12．【新情境】科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是( ) A．a为电源负极 B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3+发生转化 D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+ 13．【新情境】二维金属材料MoS2在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．图中所有原子在同一平面上 B．虚线框画出了MoS2的晶胞 C．该材料有着较高的强度和韧性 D．Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 14．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述正确的是( ) A．三唑在反应循环中可以提高产物的平衡产率 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．的过程中，元素化合价没有发生变化 D．若将CO2换成C18O2，总反应为2H2O+C18O2=H218O2+HCOOH 15．室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[(NH4)2C2O4]，并利用草酸铵将含钙镁废液中的Ca2+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是( ) A．NH4HC2O4溶液呈酸性 B．(NH4)2C2O4溶液中存在： C．含钙镁废液中滴加(NH4)2C2O4沉淀后的上层清液中 D．反应NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K＞106 16．【新方法】已知对甲基苯甲酸的制备原理：，过程中可用核磁共振氢谱(图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程。实验室按照上述原理制备对甲基苯甲酸时获得混合液A，对混合液A的分离提纯过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．若用KMnO4 代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B．由核磁共振氢谱可知：反应进行至5 h时，反应已经基本结束 C．两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D．可用重结晶的方法提纯粗产品 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．【新考法】(16分)ⅤA族元素是一组在自然界和人类社会中具有极高价值的元素。它们依次是氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和人工合成的镆(Mc)。 (1)Mc的价电子排布式___________。 (2)BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。 ①如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2-紧邻的Bi3+数目为___________。 ②Na3BiCl6水解后过滤可得BiOCl，[BiCl6]3-的中心原子价层电子对数为___________；写出该反应的离子方程式___________。 (3)氨基三亚甲基膦酸(简称ATMP)是一种非常重要的有机膦酸类水处理剂。可以把它理解为一种专门用来“抓住”某些金属离子，防止其形成水垢。工业上用如下方法制备ATMP： 已知：ATMP是一种六元酸，无环状结构。 ①ATMP的结构简式___________； ②ATMP可以用H6L表示，“抓住”金属离子的能力H6L___________L6-(填“>”或“<”)；原因是___________。 (4)砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料，在5G通信、卫星通信等领域应用广泛。 已知：维生素C具有酸性，M没有酸性。 写出M的结构简式___________。 18．(14分)CO2与H2通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。“Chem is try”小组将CO2和H2按体积比1:3通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 Ⅰ.  2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH1 K1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0 K2 请回答： (1)下列关于反应Ⅰ的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势正确的是________。 A．    B．    C．    D． 升高温度，________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。 ①在下图中画出100~400℃之间CH3CH2OH的体积分数随温度变化的曲线________； ②CO(g)和H2O(g)对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是________； (3)反应Ⅱ的一种反应机理如下(其中*表示吸附态)： ①     ②     ③ ④________     ⑤     ⑥ ⑦ 写出第④步的反应方程式________。 (4)CO2和H2在一定条件下合成HCOOH。 25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加xmolHCOOH，所得溶液体积为100mL，pH=3.5，该滴加过程中水的电离程度变化情况为________，x=________(保留2位小数，已知HCOOH的，)。 19．(10分)[Co(II)Salen]配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知：①[Co(II)Salen]配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 制备[Co(II)Salen]配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入80mL95%乙醇，再加入2.1mL(0.02mol)水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解0.01molCo(CH3COO)2于热水中。 …… (1)仪器b名称是_______；装置的作用是_______。 (2)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入N2 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入N2，并调节氮气流速至稳定 E.停止加热，用冷水冷却仪器a F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→_______→G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是_______。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是_______。 (3)产品的产率为_______(保留3位有效数字)。 20．(12分)氯霉素(H)是广谱抗菌素，某研究小组采用如下路线进行合成： 已知：①能选择性还原碳氧双键； ②含结构的物质遇新制会形成绛蓝色溶液 请回答： (1)G中的含氧官能团名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．B的某种同分异构体具有两性 B．E可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．G在酸性条件下水解可得到一种酸性强于乙酸的产物 D．H分子中含1个手性碳原子，与足量溶液反应最多消耗 (3)已知化合物C存在顺反异构，则C的结构简式为___________。 (4)写出F+G→H的化学反应方程式___________。 (5)E→F的过程中会产生少量的同分异构体，请利用实验区分和(只需写出试剂和现象)___________。 (6)根据所学知识和相关信息，设计用甲苯()与得到的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是( ) A．H2O B．O3 C．Na2O2 D．KClO3 【答案】C 【解析】A项，H2O只含有H-O极性键，没有非极性共价键，A不符合题意；B项，O3只含有O元素，是单质，不属于氧化物，B不符合题意；C项，Na2O2只含有Na、O两种元素，属于氧化物，且含有O-O非极性共价键键，C符合题意；D项，KClO3含有K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，且没有非极性共价键，D不符合题意；故选C。 2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 【答案】A 【解析】A项，铜氨离子可以缓慢产生Cu2+，电镀效果更好(来自教材)，A正确；B项，该物质是铜氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B错误；C项，会转化为溶解度很小的CuS，C错误；D项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色，D错误；故选A。 3．【改编】下列化学用语表示正确的是( ) A．PCl3的空间结构名称：三角锥形 B．一元酸H3PO2的结构简式为： C．镁原子最外层电子云轮廓图： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，PCl3结构式为，为三角锥形，A正确；B项，次磷酸是一元酸，其结构简式为，B错误；C项，镁原子最外层电子为3s电子，其电子云轮廓图为球形，而非哑铃形；C错误；D项，用电子式表达分子的形成过程应该用原子表示，即；D错误；故选A。 4．过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 【答案】C 【解析】A项，由过二硫酸的结构简式可知，1个过二硫酸分子中含1个过氧键，故97 g(0.5 mol)过二硫酸中含过氧键数目为0.5 NA，故A错误；B项，由题给反应式中的物质转化关系，结合元素守恒、得失电子守恒配平可得反应的化学方程式为5K2S5O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，由此得到关系式：K2S2O8~2e-，故135 g(0.5 mol)K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA，故B错误，C项，该反应的化学方程式为5K2S5O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，可知产物为H2SO4，故C正确；D项，S5O82-得电子生成SO42-，但产物中的SO4有一部分来自MnSO4，并非所有的Y(H2SO4)、K2SO4均为还原产物，故D错误；故选C。 5．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：O3＞N2 B．第二电离能： C．电负性： D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】B 【解析】A项，N2为对称结构的双原子单质分子，属于非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：O3＞N2，A正确；B项，Cu的核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去1个电子后Cu+为[Ar]3d10的全满稳定结构，再失去1个电子需要更高能量；Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，失去1个电子后Zn+为[Ar]3d104s1，很容易再失去4s电子，因此第二电离能：Cu＞Zn，B错误；C项，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Be、B位于第二周期，原子序数Be<B，因此电负性：Be＜B，C正确；D项，成键元素的电负性差越大，化合物中离子键百分数越大；Mg的电负性小于Al，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，因此离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选B。 6．【改编】从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 键角：NH3 ＞H2O N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 【答案】A 【解析】A项，NH3键角大于H2O的本质原因是中心原子孤电子对数不同：N原子有1对孤电子对，O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，A符合题意；B项，原子的能级是量子化的，电子跃迁时能量变化不连续，因此原子光谱是不连续的线状谱，解释正确，B不符合题意；C项，纤维素的葡萄糖单元中含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应，因此纤维素可以制备硝化纤维，解释正确，C不符合题意；D项，逐个断开CH4中C-H键时，每一步断裂后剩余基团结构改变，各步中C-H键所处化学环境不同，因此每步断裂所需能量不同，解释正确，D不符合题意；故选A。 7．下列有关实验操作或处理的说法正确的是( ) A．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 【答案】A 【解析】A项，氢氧化铁胶体制备需加热(向沸水中滴加FeCl3 溶液)，涉及加热操作，实验完成后要洗手，可能用到“加热”“洗手”或“防火”图标，性质实验无特殊危险，但制备时的加热相关图标合理，故A正确；B项，浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO3溶液，故B错误；C项，2，4，6－三溴苯酚能溶于苯(相似相溶)，二者形成溶液，过滤适用于固液不互溶体系，无法分离，故C错误；D项，滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上使其自然垂直，或用单手持上端无刻度线处，使其自然垂直，故D错误；故选A。 8．【改编】下列离子或化学方程式书写错误的是( ) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- B．甘氨酸和盐酸反应： C．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O D．三甲基镓Ga(CH3)3与NH3反应制GaN：Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4 【答案】C 【解析】A项，反应本质为归中反应：S2-被氧化为S，部分SO2被还原为S，其余转化为HSO3-。离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，原子守恒、电荷守恒，A正确；B项，氨基(-NH2)质子化生成-NH3+，羧基不参与：H2N-CH2-COOH+H+→H3N+-CH2-COOH，符合氨基酸两性性质，B正确；C项，醛基被氧化为羧酸根，Cu2+被还原为Cu2O。正确配平应为：C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH-C6H5COO-+Cu2O↓ +3H2O，选项中H2O系数为2，导致氢原子和氧原子不守恒，C错误；D项，化学方程式为Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4，符合原子守恒，条件标注完整，D正确；故选C。 9．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是( ) A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】B 【解析】A项，莽草酸分子碳环中有4个饱和碳原子相连，所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误；B项，手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，奥司他韦分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，B正确；C项，中间体分子中含有1个酯基能与NaOH反应，1mol中间体最多消耗1molNaOH，C错误；D项，奥司他韦含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，D错误；故选B。 10．【改编】下列实验装置或操作合理的是( ) A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 【答案】C 【解析】A项，关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，不符合要求，A不符合题意； B项，若牺牲阳极法保护铁，铁为正极不发生氧化反应，溶液中不会产生亚铁离子。应该取铁极区溶液，滴入K3[ Fe(CN)6]溶液，若不产生蓝色沉淀，说明溶液中无亚铁离子，可验证牺牲阳极法保护铁，而不是直接把K3[ Fe(CN)6]溶液滴入铁极区溶液，会与电极反应，B不符合题意；C项，碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，利用溶液的冲击力排出气泡，图中操作完全符合该规范，C符合题意；D项，NO的密度小于CO2，应向下排二氧化碳法收集，或用排水法收集，D不符合题意；故选C。 11．化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为SiS2 B．X水解有H2S生成 C．X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D．X的沸点低于CS2 【答案】D 【解析】该结构是化合物X的长链结构片段：每个Si原子连接4个S原子，每个S原子连接2个Si原子，Si、S交替连接延伸为长链结构。A项，按均摊法计算：每个Si原子对应S原子数为 ，因此Si与S的个数比为1:2，X的化学式为SiS2，A正确；B项，题干已知X易水解，SiS2水解时各元素化合价不变，反应为 SiS2+2H2O=SiO2+2H2S↑，确实有H2S生成，B正确；C项，每个Si原子形成4个Si-S单键，Si采取 sp3杂化，以Si为中心，4个S位于四面体顶点，构成硅硫四面体结构，多个四面体通过共用S原子延伸成链，C正确；D项，CS2是小分子化合物，属于分子晶体，常温下沸点很低(约46℃)；而X是长链聚合物，相对分子质量远大于CS2，分子间作用力远强于CS2，因此X的沸点高于CS2，D错误；故选D。 12．【新情境】科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是( ) A．a为电源负极 B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3+发生转化 D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+ 【答案】B 【解析】a侧电解池的电极TiO2+得电子发生还原反应生成Ti3+、H+得电子发生还原反应生成H2，a是电源负极；b侧电解池的电极Cr3+失电子发生氧化反应生成Cr2O72- , b是电源正极。A项，根据以上分析，a侧电解池的电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，故A正确；B项，丙烯腈转化为己二腈的方程式为2CH2=CHCN+2Ti3++2H2O=NC(CH2)4CN+2TiO2++2H+，转化2 mol丙烯腈，氧化还原过程转移2mol电子，但阴极存在副反应2H++2e-=H2↑，理论上电路中转移电子数大于2NA，故B错误； C项，电极上有1molCr3+发生转化，转移电子数为3NA，对应双极膜迁移出3molH+和3molOH-，减轻54g，故C正确；D项，右半区Cr3+在阳极失电子发生氧化反应生成Cr2O72-，Cr2O72-把对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+，故D正确；选B。 13．【新情境】二维金属材料MoS2在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．图中所有原子在同一平面上 B．虚线框画出了MoS2的晶胞 C．该材料有着较高的强度和韧性 D．Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 【答案】A 【解析】A项，由图可知，每个Mo原子与周围6个S原子形成空间六配位结构:，该结构是层状结构，Mo原子层夹在两层S原子层之间，所有原子不可能处于同一平面，A错误；B项，晶胞是晶体结构中最小的重复单元，图中虚线框围出的结构是MoS2的最小重复单元，框内为单层MoS结构，Mo位于晶胞内和垂直棱上，可得N(Mo)：，S位于晶胞上下面(不共用)和水平棱上(仅相邻2个晶胞共用)，N(S)：，N(Mo)：N(S)=1：2，符合化学式，B正确；C项，题干明确说明MoS2可应用于柔性电路、可穿戴设备，说明该二维材料具有较高的强度和韧性，C正确；D项，由图可知，晶胞中存在连有3个共价键的S原子，则形成化学键时S提供孤电子对填入Mo的空轨道，因此Mo与S形成的化学键肯定含有配位键，D正确；故选A。 14．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述正确的是( ) A．三唑在反应循环中可以提高产物的平衡产率 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．的过程中，元素化合价没有发生变化 D．若将CO2换成C18O2，总反应为2H2O+C18O2=H218O2+HCOOH 【答案】B 【解析】A项，由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不能提高反应的平衡产率，A错误；B项，反应过程中有CO2中碳氧π键的断裂和甲酸中O-H的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-Nπ键断裂和产物X(即H2O2)中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确；C项，的过程中，C元素得电子，化合价降低，C错误；D项，CO2换成C18O2，生成HC18O18OH，总反应为2H2O+C18O2=H2O2+HC18O18OH，D错误；故选B。 15．室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[(NH4)2C2O4]，并利用草酸铵将含钙镁废液中的Ca2+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是( ) A．NH4HC2O4溶液呈酸性 B．(NH4)2C2O4溶液中存在： C．含钙镁废液中滴加(NH4)2C2O4沉淀后的上层清液中 D．反应NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K＞106 【答案】D 【解析】A项，要判断溶液酸碱性，需要判断NH4+的水解程度和HC2O4-的电离、水解程度：NH4+的水解程度：，HC2O4-的电离常数：，水解常数为，可见HC2O4-的电离程度大于NH4+的水解程度和自身水解程度，溶液中H+浓度大于OH-浓度，溶液呈酸性，A正确；B项，电荷守恒为，物料守恒(NH4)2C2O4中NH4+总浓度是C2O42-相关离子浓度的2倍，即，变形可得，将物料守恒代入电荷守恒，消去相同项后整理得到：，与选项B符合，B正确；C项，沉淀后溶液中CaC2O4和MgC2O4均达到溶解平衡：，，两式相除，消去可得，C正确；D项，将目标反应拆成三个独立平衡：①NH3·H2ONH4++OH-，平衡常数；②，平衡常数；③，平衡常数为。总反应的平衡常数为三个平衡常数的乘积：，该值小于106，D错误；故选D。 16．【新方法】已知对甲基苯甲酸的制备原理：，过程中可用核磁共振氢谱(图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程。实验室按照上述原理制备对甲基苯甲酸时获得混合液A，对混合液A的分离提纯过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．若用KMnO4 代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B．由核磁共振氢谱可知：反应进行至5 h时，反应已经基本结束 C．两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D．可用重结晶的方法提纯粗产品 【答案】C 【解析】混合液A包括：产物、未完全反应的对甲基苯甲醛、溶剂丙酮。步骤①蒸去丙酮，除去低沸点溶剂丙酮；加入NaOH溶液后，酸性的对甲基苯甲酸与NaOH反应生成易溶于水的对甲基苯甲酸钠，而未反应的对甲基苯甲醛不溶于水，分层后：有机层为对甲基苯甲醛，水层为对甲基苯甲酸钠水溶液；第一次加入乙酸乙酯萃取除去水层中残留的可溶性有机杂质，此时目标产物仍留在水层；调pH=1酸化，将对甲基苯甲酸钠重新转化为对甲基苯甲酸；第二次加入乙酸乙酯萃取溶解目标产物对甲基苯甲酸，实现目标产物与水相分离，后续处理得到粗产品。A项，KMnO4 为强氧化剂，醛基的还原性强于苯环侧链的甲基，控制反应条件和氧化剂用量，可以选择性氧化醛基得到对甲基苯甲酸，A正确；B项，核磁共振氢谱峰中左侧10.0的峰是对甲基苯甲醛的醛基氢，反应5 h后，醛基的特征峰完全消失，说明反应物对甲基苯甲醛几乎完全消耗，反应基本结束，B正确；C项，由分析可知，第一次乙酸乙酯的作用是除去水层中的有机杂质，第二次乙酸乙酯才是提取目标产物，两次作用不同，C错误；D项，对甲基苯甲酸是固体有机物，溶解度随温度变化差异较大，可用重结晶的方法提纯粗产品，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．【新考法】(16分)ⅤA族元素是一组在自然界和人类社会中具有极高价值的元素。它们依次是氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和人工合成的镆(Mc)。 (1)Mc的价电子排布式___________。 (2)BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。 ①如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2-紧邻的Bi3+数目为___________。 ②Na3BiCl6水解后过滤可得BiOCl，[BiCl6]3-的中心原子价层电子对数为___________；写出该反应的离子方程式___________。 (3)氨基三亚甲基膦酸(简称ATMP)是一种非常重要的有机膦酸类水处理剂。可以把它理解为一种专门用来“抓住”某些金属离子，防止其形成水垢。工业上用如下方法制备ATMP： 已知：ATMP是一种六元酸，无环状结构。 ①ATMP的结构简式___________； ②ATMP可以用H6L表示，“抓住”金属离子的能力H6L___________L6-(填“>”或“<”)；原因是___________。 (4)砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料，在5G通信、卫星通信等领域应用广泛。 已知：维生素C具有酸性，M没有酸性。 写出M的结构简式___________。 【答案】(1)7s27p3(2分) (2) ①4(2分) ②7(2分) BiCl63-+H2O=BiOCl↓＋2H++5Cl-(2分) (3)① (2分) ②<(2分) L6-负电荷密度大于H6L(2分) (4)(2分) 【解析】(1)由题意可知，镆元素位于元素周期表第七周期ⅤA族，则基态原子的价电子排布式为7s27p3； (2)①由晶胞结构可知，上底和下底均为正方形的长方体，以上面正方形面心的氧离子为研究对象，面下左右两侧面有2个铋离子，面上前后两个侧面有2个铋离子，则与氧离子紧邻的铋离子数目为4；②[BiCl6]3-离子中铋原子与6个氯原子形成6个σ键，孤对电子对数为1，则铋原子的价层电子对数为7；由题意可知，Na3BiCl6发生水解反应生成BiOCl沉淀、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：BiCl63-+H2O=BiOCl↓＋2H++5Cl-； (3)①由题给信息可知，ATMP是一种六元酸，无环状结构，则由名称可知，ATMP的结构简式为：；②由结构简式可知，H6L分子呈电中性，而L6-离子带负电荷，所以L6-离子负电荷密度大于H6L分子，“抓住”金属阳离子的能力强于H6L分子； (4)由题给信息可知，维生素C具有酸性，M没有酸性，则由方程式可知，维生素C与五氧化二砷发生氧化还原反应生成分子式为C6H6O6的M、三氧化二砷和水，则M的结构简式为：。 18．(14分)CO2与H2通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。“Chem is try”小组将CO2和H2按体积比1:3通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 Ⅰ.  2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH1 K1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0 K2 请回答： (1)下列关于反应Ⅰ的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势正确的是________。 A．    B．    C．    D． 升高温度，________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。 ①在下图中画出100~400℃之间CH3CH2OH的体积分数随温度变化的曲线________； ②CO(g)和H2O(g)对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是________； (3)反应Ⅱ的一种反应机理如下(其中*表示吸附态)： ①     ②     ③ ④________     ⑤     ⑥ ⑦ 写出第④步的反应方程式________。 (4)CO2和H2在一定条件下合成HCOOH。 25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加xmolHCOOH，所得溶液体积为100mL，pH=3.5，该滴加过程中水的电离程度变化情况为________，x=________(保留2位小数，已知HCOOH的，)。 【答案】(1) C(2分) 减小(2分) (2) (2分) (3) 700℃后，反应Ⅰ几乎不发生，二者的体积分数均随温度升高而增大；反应Ⅱ是吸热反应，故升高温度，CO和H2O的体积分数均增大(2分) (3)H* + O* →*OH + *(2分) (4) 先增大后减小(2分) 0.27(2分)(2分) 【解析】本题围绕CO2与H2催化转化的两个竞争反应(反应Ⅰ：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ΔH1、反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2>0)展开，综合考查了热力学函数ΔH-TΔS与温度的关系、平衡常数比值的温度变化、反应历程与反应方程式书写、水的电离程度分析及弱电解质电离常数计算等核心知识点，需结合反应热效应、反应竞争规律、电离平衡移动原理等知识逐一分析； (1)反应的ΔH-TΔS(吉布斯自由能变ΔG)与温度呈线性关系，斜率为-ΔS。反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，ΔS1<0，故-ΔS1>0，ΔH-TΔS随T升高而增大，反应Ⅰ为放热反应，低温下能自发进行，ΔG<0，故C符合；反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K1减小，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K2增大；因此随温度升高减小。 (2)①由图可知，100℃~400℃区间内，温度升高，CO2体积分数增大，CO体积分数基本不变，故主要发生反应Ⅰ，且温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH3CH2OH体积分数逐渐降低，根据各物质体积分数之和等于1可知，曲线起点为100℃时的体积分数(1-75%=25.0%)，终点为400℃时的体积分数(1-37.5%-12.5%=12.5%)，连接两点绘制一条随温度升高单调下降的平滑曲线即可；②由图可知，根据各物质体积分数之和等于1可知，700℃后，CH3CH2OH的体积分数几乎为0，即反应Ⅰ几乎不发生，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO和H2O的体积分数均随温度升高而增大。 (3)根据反应机理的原子守恒与吸附态(*)规律，前序步骤生成O*、H*，第④步需结合H*与O*生成*OH，同时保留吸附态*，因此反应方程式为：H* + O* →*OH + *； (4)向0.1mol NaOH溶液中滴加xmolHCOOH，发生反应HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，初始为强碱溶液(NaOH抑制水的电离)；滴加HCOOH发生中和反应生成HCOONa，HCOO-水解促进水的电离，水的电离程度先增大；当HCOOH过量后，溶液呈酸性(HCOOH电离抑制水的电离)，水的电离程度后减小，故整体变化为先增大后减小；当混合液pH=3.5时，所得溶液为HCOONa和HCOOH混合溶液，由原子守恒知、，由电荷守恒知，pH=3.5时，，代入电离常数公式： Ka=；10-3.7=，解得。 19．(10分)[Co(II)Salen]配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知：①[Co(II)Salen]配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 制备[Co(II)Salen]配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入80mL95%乙醇，再加入2.1mL(0.02mol)水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解0.01molCo(CH3COO)2于热水中。 …… (1)仪器b名称是_______；装置的作用是_______。 (2)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入N2 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入N2，并调节氮气流速至稳定 E.停止加热，用冷水冷却仪器a F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→_______→G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是_______。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是_______。 (3)产品的产率为_______(保留3位有效数字)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗(1分) 起液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中(1分) (2) ①A→E→B→C(2分) ②BC(2分) ③洗去杂质水杨醛、乙二胺，乙醇易挥发更容易除去(2分) (3)70.0%(2分) 【解析】(1)从图中结构可知，b 为恒压滴液漏斗；装置 d 为液封装置，作用是防止外界空气(氧气)进入三颈烧瓶中氧化产物，同时也能起到安全瓶的作用。 (2)①已知起始顺序为 D→F，后续步骤需遵循 “反应→停止加热→冷却→过滤→洗涤→干燥” 的逻辑：D→F → A(加入钴盐反应) → E(停止加热，冷水冷却) → B(停止通氮气) → C(过滤、洗涤) → G，故完整顺序为：D→F→A→E→B→C→G；②A项，通入氮气的主要目的是排尽装置内空气，防止产物被氧化，而非搅拌，A错误；B项，保持 70~80℃既能保证反应速率，又能防止乙二胺因温度过高发生爆炸，B正确；C项，增大冷凝水的流速可提高冷却效果，调控瓶内气雾上升高度，C正确；D项，保持微沸的目的是使棕色胶状沉淀充分转化为暗红色晶体，而非仅为了颗粒变大，D错误；故选BC。③水杨醛易溶于乙醇，乙二胺溶于乙醇，乙醇易挥发。用乙醇洗涤可洗去残留的水杨醛、乙二胺等杂质，且乙醇易挥发，能快速干燥晶体。 (3)已知配合物摩尔质量M=325g·mol-1，Co(CH3COO)2的物质的量为0.01 mol，理论上生成0.01 mol配合物，理论产量：0.01 mol×325g·mol-1=3.25 g，实际产量：2.275g，产率：=70.0%。 20．(12分)氯霉素(H)是广谱抗菌素，某研究小组采用如下路线进行合成： 已知：①能选择性还原碳氧双键； ②含结构的物质遇新制会形成绛蓝色溶液 请回答： (1)G中的含氧官能团名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．B的某种同分异构体具有两性 B．E可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．G在酸性条件下水解可得到一种酸性强于乙酸的产物 D．H分子中含1个手性碳原子，与足量溶液反应最多消耗 (3)已知化合物C存在顺反异构，则C的结构简式为___________。 (4)写出F+G→H的化学反应方程式___________。 (5)E→F的过程中会产生少量的同分异构体，请利用实验区分和(只需写出试剂和现象)___________。 (6)根据所学知识和相关信息，设计用甲苯()与得到的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)酯基(1分) (2)D(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)加入新制Cu(OH)2，溶液变为绛蓝色的则是X(2分) (6)(3分) 【解析】A发生硝化反应生成B，由E的结构简式逆推，可知B是；根据C、D的分子式，可知C与HOBr发生加成反应生成D， F和G发生取代反应生成H，由E、G 的结构简式逆推 ，可知F的结构简式为； (1)根据G的结构简式，可知G中的含氧官能团名称是酯基； (2)A项，B是，的同分异构体具有两性，故A正确；B项，E含有苯环，可以发生加成反应，E含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，故B正确；C项，G含有酯基，在酸性条件下水解可得到Cl2CHCOOH、CH3OH，Cl2CHCOOH酸性强于乙酸，故C正确；D项，分子中含2个手性碳原子(*标出)，，故D错误；选D。 (3)C与HOBr发生加成反应生成D，化合物C存在顺反异构，则C的结构简式为。 (4)F是，F和G发生取代反应生成H和CH3OH， F+G→H的化学反应方程式； (5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体，含结构的物质遇新制Cu(OH)2会形成绛蓝色溶液，加入新制Cu(OH)2，溶液变为绛蓝色的则是。 (6)和氯气在光照条件下发生取代反应生成，水解生成，氧化为，和CH3CHO发生羟醛缩合反应生成，发生发生还原反应生成，合成路线为。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用) 高三化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 15[AJ[B][C][D] 16.[A][B1[C][DI 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)】 (2分) (2)① (2分) ② (2分) (2分) (3)① (2分) ② 2分) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1) 2分) 2分) 75.0 H20 H2 (巴赫 (2)① 入 (2分) 12.5 C02 0 -co 100200300400500600700800900 温度(C) ② (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 19.(10分1) (1分) (1分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (3)】 (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！