云南昭通市正道中学等校2026年高二下学期期中化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1，选择性 必修2，选择性必修3第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Ni59 C059Sm150 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列云南省博物馆馆藏文物的主要材质属于天然有机高 分子的是 A猛虎袭牛铜枕B.建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶 C.草制手提包 D.南明永历“敕命之宝”玉玺 2.云南美食享誉全国。下列说法错误的是 A.过桥米线中的淀粉[(C.HoOs)m]是纯净物 B.大理砂锅鱼味道鲜美，选用的洱海鲜活鲤鱼鱼肉中富含蛋白质 C.制作沾益辣子鸡需要使用植物油，植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D.鲜花饼的制作原料有面粉、蔗糖、玫瑰花等，其中蔗糖属于二糖 3.硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O,在漂白工业中用作脱氯剂。下列 化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子：18Cl B基态氧原子的最外层电子轨道表示式：囚凸t 2s 2p C.H2O的VSEPR模型：V形 D.基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形 【高二化学第1页（共6页）】 .B1· 4.下列化学基本研究方法错误的是 A.分析有机物的红外光谱，可以获得有机物的分子式 B.同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C.核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D.科学家可以通过X射线衍射获得有机物的分子结构 5.下列有机化合物的类别及所含官能团有误的是 选项 A B D NH2 有机化合物 CHa-CH-COOH 类别 酚 氨基酸 酮 醚 官能团 —OH COOH和-NH2 6.0.1molM与0.2molH2发生加成反应后，所得产物为 〉，则M的结构简式不可能是 B C D 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1molT20中含有的中子数为12Na B.0.1 mol O N 中含有的。键数目为1.2NA C.2.2g由C02和N2O组成的混合物中含有的原子数共为0.15NA D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的NO5数目为0.1NA 8.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A.Na2O和SiO2的熔化 B.Mg和S的熔化 C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.碘和干冰的升华 9.根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 Al的熔点高 B 向氯水中通入SO2气体，溶液颜色逐渐变浅最后消失 SO2具有漂白性 C 将稀硫酸滴人硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：S>Si 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深 升高温度，一水合氨的电离程度先增 D 后变浅 大后减小 10.下列反应的化学方程式书写错误的是 A,乙炔与氯化氢的反应：HC=CH十HC1催化 >CH,=CHCI △ 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· B.丙烯的加聚反应：mCH,CH=CH,催化剂ECH,CH △ CHa C乙醇与O,的催化氧化反应：2CH,C,OH+O,会2CH,CH0+2H,0 D.光照条件下，甲苯与溴的反应：】 十B,光恩◇Br十HB 11,煤焦油经过分馏可得到萘（义）)。下列有关萘的说法正确的是 A.属于脂环化合物 B.能发生氧化反应 C.常温下，易溶于水 D.分子中所有碳原子均为sp3杂化 CHs 12.有机物CH3一C一C=C一CH一CH2中处于同一平面的碳原子最多有 CH A5个 B.6个 C.7个 D.8个 13.一种新型Zn-NO2电池，可以有效地捕获 NO2,将其转化为NO2,再将产生的NO2 NO. 电解制NH丈，装置如图所示，下列说法错误 的是 A甲池为原电池，乙池为电解池 Zn B甲池的总反应为Zn+2NO2一Zn(NO2)2 NO C.电池工作时，H+由石墨电极Ⅱ电极区向 甲 石墨电极工电极区移动 质子交换膜 D.理论上捕获4.6gNO2,c极产生的O2质量为0.8g 14.SmCo.(k>1)是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替 排列构成，相关结构如图。 ●Co Sm OSm在Co单层的投影 Sm-Co单层 Co单层 晶胞结构 已知：①层间距为apm,Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm且a>b; ②√2≈1.41，W3≈1.73，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCos B核间距dAB<dAc C.A原子周围最近且等距离的Co原子有8个 445√3 D.该材料的密度为 ab2NA X100g·cm-3 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)二氧化钛作为白色颜料被广泛应用于涂料、橡® 胶、化妆品等工业。某实验小组制备纳米二氧化钛的步 骤如下： ①按图示组装好装置，先将10 g TiOS04加入三颈烧瓶 三颈烧瓶 中，再向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保 磁子 持温度约为60℃； oo ②将仪器B中15mL浓氨水缓慢滴入三颈烧瓶中，得 磁力加热搅拌器 到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤得到白色TO(OH)2滤饼和滤液； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与A1的化学性质相似；TiO2具有两性。 (1)仪器B的名称为 (2)写出向三颈烧瓶中加人浓氨水发生反应的化学方程式： (3)球形干燥管中盛装的药品为无水氯化钙，该装置的作用是 (4)判断TO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是 (5)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过 (填基本操作， 后同)、 、洗涤、干燥即可回收 (填化学式)。 (6)测定TiO2的纯度。 步骤：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解3.47g二氧化钛样品，用足量的铝将TO+ 还原为Ti+,过滤、洗涤，将滤液定容至100mL,取25.00mL,加入KSCN溶液作指示 剂，用0.50mol·L1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。重复操 作2次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积的平均值为20.00mL(已知：Ti3++Fe3++十 H20—TiO2++Fe2++2H+)。 ①判断到达滴定终点的操作和现象是 ②计算该样品中TiO2的质量分数： %(保留三位有效数字)。 16.(14分)云南矿产资源丰富，多种关键矿产储量在全国占据领先地位，尤其是有色金属。一 种以含硫酸镍的废液（含有Cu+、F+、Ca+、Mg+、HAsO3杂质微粒）为原料精制硫酸镍 的工艺流程如图： 萃取剂HO溶液 调pH NaF 废液一→除铜—一除碑一→除铁一→除杂 →.→NiSO4·6H2O 有机相 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (FeAsO)[Fe(OHDs] 已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-8.4,Kp[Ni(OH)2]=1X10-15.4。 回答下列问题： (1)杂质微粒含有的元素中，属于s区的是 (填元素符号)。 (2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是 (3)调pH的目的是进一步去除Fe3+,使c(Fe3+)≤1X10-6mol·L1。常温下，若溶液中 c(Ni+)=0.1mol·L-1,则需控制pH的范围是 (4)滤渣3的主要成分是 (填化学式)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1 (5)NiSO4·6H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线如图所示。 26.3质量/g 17.3 15.5 7.5 02004006008001000温度/℃ ①200℃时所得产物的化学式为 ②写出在900℃时煅烧的总反应的化学方程式： (6)铌和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、i互化物的晶胞结构（长 方体，b>2a)如图所示，该Nb、Ni互化物的化学式为 9 Nb原子与Ni原子间的最短距离为 (用含字母的式子表 Ni 示)nm。 ●Nb 17.(15分)绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得am 不同的有机物。 a nm I,从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 95%乙醇 茶叶→粉碎→浸取→浸出液蒸馏，浓缩液一系列操作→咖啡因 浸渣 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 (1)使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是 (2)进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该 同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误 有 。实验中发现未加沸石，改正的措施 为 Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到 了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)， 图 为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、 图3、图4所示。 100 100 80 峰面积之比为2：3 40- 20 0 TTTT IC-H C-OC 30 405060 0TTT 70 4000300020001000 8 642 0 质荷比 波数/cm1 图2质谱 图3红外光谱 图4核磁共振氢谱 实验二：将1.48gM在足量纯O2中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰 的装置（产物被完全吸收），测得装置质量分别增加1.8g和3.52g。 (3)M的分子式为 ,M的结构简式是 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· (4)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有 种，其中核磁共振氢谱中有 5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 ,该结构的名称为 18.(14分)二氧化碳干重整是将C02和CH4两种温室气体转化为合成气(C0+H2)的过程。 已知： 常见物质的燃烧热(25℃，101kPa)如表所示： 名称 甲烷 一氧化碳 氢气 化学式（状态） CH,(g) CO(g) H2(g) △H/(kJ·molΓ1) -890.3 -283.0 -285.8 (1)主反应CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H= k灯·mol-1。主反应 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)在进行二氧化碳干重整时，会发生副反应CH4(g)C(s)十2H2(g) △H>0。在一定 条件下进行二氧化碳干重整反应，达到平衡后，下列说法正确的是 (填标号)。 a.加入适宜的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 b.降低温度，主反应、副反应的正、逆反应速率都减小 c.移去部分C(s),副反应的平衡向正反应方向移动 d.减小容器的体积，主反应、副反应的正反应速率都增大 (3)在压强恒定为4.5MPa条件下，投入CO2、CH4重整制合成气[该条件下发生主反应和 副反应，同时还有反应CO(g)十H2(g)=C(s)十H2O(g)△H<0发生]的过程中各 组分平衡时物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 H2(g) 1.5 cog C(s) (630,1.2 10 HO(g 0.5 (630,0.5) CH(g) 630,.3 400 500 600 700800 9001000 温度/℃ ①温度为630℃时，主反应的平衡常数K。= MPa2 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量减小，其可能的原因 n(C02) 是 ;要尽可能减少积碳，应适当 (填“增大”或“减小”)初始投料nC 的比值。 (4)C02干重整的正、逆反应速率方程为正=k玉·c(CH)·c(CO2)、王 v逆=k逆·c2(H2)·c2(CO),k正、k逆符合阿伦尼乌斯公式R1n= (8.2,80) E 十C(E。为活化能，T为温度，R、C为常数)，实验测得k正的 8.4,20 实验数据如图所示，则正反应的活化能E。=」 kJ·mol-l, /10-3K-) 升高温度，Rh怎的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1高二化学参考答案 1.C【解析】草制手提包的主要材质纤维素属于天然有机高分子，C项符合题意。 2.A【解析】淀粉中n值不同，意味着分子的聚合度不同，即分子结构不同，所以淀粉是由多种 不同分子组成的混合物，并非纯净物，A项错误。 3.B【解析】中子数为18的氯原子为5C1或Cl,A项错误；H2O的VSEPR模型为四面体形， C项错误；基态钠原子的最高能级3s的原子轨道形状为球形，D项错误。 4.A 5.C 6.D【解析】0.1mol○需与0.4molH发生加成反应后得到产物 ),D项符合题意。 7.B 【解析】1个0凡 分子中有11个o键，则0.1mol0 中所含。键数目为 1.1NA,B项错误。 8.D 9.C【解析】铝箔放在酒精灯外焰上灼烧产生氧化铝，氧化铝熔点高，因此铝熔化但不滴落，不 是因为铝的熔点高，A项错误；体现的是SO2的还原性，不是漂白性，B项错误；氨水呈碱性 使酚酞变红，加热一段时间，氨水中的氨气会逸出，导致溶液碱性减弱，D项错误。 10.D【解析】甲苯与溴在光照条件下，发生苯环支链上的取代反应，D项错误。 11.B【解析】萘属于芳香族化合物，A项错误；常温下，萘不溶于水，C项错误；萘分子中所有碳 原子均为sp2杂化，D项错误。 12.B 13.C【解析】本题主要考查原电池与电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。电池工作时，H由石墨电极I电极区向石墨电极Ⅱ电极区移动，C项错误。 14.C 15.(1)分液漏斗(1分) (2)TiOSO4+2NH2·H20△TiO(OHD2Y+(NH4)2S04(2分) (3)吸收多余的氨气，防止污染环境(2分) (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则证明已 洗净，反之则未洗净(2分) (5)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)；过滤(1分)；(NH4)2SO4(1分) (6)①当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(2分) ②92.2(2分) 【解析】(3)氨水易分解产生氨气，污染环境，为了防止污染，要用无水氯化钙吸收多余的 氨气。 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·B1· (5)由题干信息可知，滤液的溶质为(NH4)2SO4,为回收该溶质，可经过蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)②根据反应关系可得Ti0O2一→Ti3+一→Fe3+,即n(Fe3+)=n(TiO2)=0.5mol·L1X 20×10-3L×4=0.04mol,m(TiO2)=0.04mol×80g·mo-1=3.2g,Ti02的纯度约为 92.2%。 16.(1)H、Ca、Mg(错写不得分，漏写且正确得1分，2分) (2)防止H2O2受热分解(1分) (3)[3.2,6.8)(或3.2≤pH<6.8,2分) (4)CaF2、MgF2(2分) (5)①NiSO4·H2O(1分) ②NiS0,·6H,00 OC-NiO+6H,0++s0,个(2分) (6NBN(度N,Nb,2分)，号a(2分) 【解析】(2)过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度不能过高是防止H2O2受热分解。 (3)调pH的目的是进一步去除Fe3+,使c(Fe3+)≤1×106mol·L-1,根据K[Fe(OHD3]计算 可得pOH=10.8,pH=3.2;若溶液中c(Ni2+)=0.1mol·L1,则其沉淀所需c(OH)= 10-1.2mol·L1,pOH=7.2,pH=6.8,故需控制pH的范围是3.2≤pH<6.8。 (5)①26.3gNiS0O4·6H2O晶体的物质的量为26.3g÷263g·mol-1=0.1mol,含有 0.6olH2O,根据煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，200℃时固体质量减小26.3g 一17.3g=9g,即减少0.5molH2O,则所得产物的化学式为NiSO4·H2O。 (6)据“均摊法”，晶胞中含6个Ni、2个Nb,则互化物的化学式为NbNi3。 17.(1)咖啡因能溶于乙醇等溶剂，可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离(2分) (2)温度计的位置错误(1分)、冷凝水的进出方向错误(1分)（共2分）；停止加热，冷却后再 加入人沸石(2分) (3)C4H1oO(2分)；CH3CH2OCH2CH3(2分) (4)4(2分)；CH3CH2CH2CH2OH(2分)；正丁醇（或1-丁醇，1分） 18.(1)十247.3(2分)；高温(2分) (2)bd(2分) (3)①5.4(2分) ②高温条件下C可以还原CO2,且反应为吸热反应，升温消耗碳，总积碳减少(2分)；增大 (1分) (4)300(2分)；增大(1分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (1)根据盖斯定律，反应的焓变等于甲烷的燃烧热一2×(CO的燃烧热+H2的燃烧热)，代 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·B1· 入数据，计算可得焓变为+247.3kJ·mol-1。 (2)催化剂可改变反应历程，但不改变反应的平衡转化率，项错误；移出固体不影响反应的 速率，不改变反应的平衡，c项错误。 (3)①在630℃时，体系中气体物质的物质的量如下表所示： 物质及其状态 CH (g) CO2 (g) CO(g) H2(g) H2O(g) 物质的量/mol 0.3 0.5 0.5 1.2 0.5 各物质的分压p(C0,)=p(C0)=0,5×4.5MPa=0.75MPa,p(H)=,2X4.5MPa= 3 1.8MPa,p(CH)-03×45MPa=0,5MPa.计算可得K,=54M. (4)根据图中两点数据代入公式可得80=一8.2×10-3Ea十C和20=一8.4×10-3E。十C, 计算可得Ea=3×105J·mol-1=300kJ·mol1。反应达到平衡时，正、逆反应速率相等， 此可得平衡常数K,温度升高，平衡常数增大，故温度升高，R1n的值增大 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·B1·