河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年春季学期高二卓越班期中模拟考试 化学试题

2026年春期高二卓越班期中模拟考试 化学试题 时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C-12N-140-16Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39Fe-56 Se-79 BT-80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的)。 1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.聚丙烯的结构简式：十CH2一CH2一CH2方 B.乙烯分子的比例模型： 80o8 C.羟基：：O:H D.1丁醇的键线式为：入入OH 2.某有机物的结构简式如图所示，其正确的命名是 CH2一CH3 H,C-CH-C-CH,-CH-CH, H CH CH A.3,4,6-三甲基-4-乙基辛烷 B.2,3,5-三乙基-3-甲基己烷 C3,4-二甲基-4,6-二乙基庚烷 D.2,4-二甲基-4,5-二乙基庚烷 3.已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示： CH-CH2 七CHCH元 CH,CHOH浓硫酸 ,A1C13 C2H催化剂 催化剂 CH2=CH2 170℃ 95-100C 550-560℃ ④ ① ② ③ 则下列有关叙述错误的是 A.可采用溴的水溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B.苯乙烯和乙苯的分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气量相同 —CH2-CH D.聚苯乙烯的链节为： 4.长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[(CH),NNH2]和N2O4作推进剂，反应原理为 高温 (CH3)2NNH2+2N204=2CO2个+4H20个+3N2↑。下列说法错误的是 第1页/共8页 A.C02的电子式为O:C:0 B.H,O的VSEPR模型为四面体形 C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为sp2D.N2中o键的原子轨道的电子云图形为© 5.某不饱和烃与H2加成后的产物的球棍模型为o (“o”代表H原子，“●”代表C 原子)，则该不饱和烃的结构简式不可能是 CH CA2 A. B CHaC=C-CH=CH2 CH3-C- CH2—CH2—CH3 CHz CH3 C. D. CH3CHCH2C=CH CH2=C- CH=CH一CH3 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA B.常温下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳氢键数目为2N6 C.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为4NA D.标准状况下，体积均为5.6L的CH4与CL2混合后光照，生成CHC1的数目为0.25W 7.《名医别录》记载广藿香：“疗风水毒肿，去恶气，疗霍乱、心痛”。愈创木烯（结构简式如图所示）是广 藿香的重要提取物之一、下列有关愈创木烯的说法正确的是 CH A.属于芳香烃 B.与乙烯互为同系物 CH CH C.分子中所有的碳原子可能共平面 CH3 D.1mol愈创木烯分子最多能与2mo1Br2发生加成反应 8.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.Ca2+的配位数为6 B.与F距离最近的是K K c.该物质的化学式为KCaE ○Ca ●F D.若F换为CI,则晶胞棱长将改变 第2页/共8页 9.下列实验装置能达到实验目的的是 C,H,和SO,的 饱和食盐水 混合气体 电石 (含CaS CaP,杂质) KMnO, 酸性溶液 溴水 A.检验乙炔的还原性 B. 除去S02中的C,H4 澳的苯 溶液 AgNO, 溶液 制备溴苯并验证有Br产生 D.分离溴和苯 A.A B.B C.C D.D 10.科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： -2C0 -2C0 C204 C2002 下列说法正确的是 A.C18与C60、金刚石互为同分异构体 B.基态原子未成对电子数：C>N C.C18由C20O2被氧化而制得 D.1molC1g分子中含18molo键 11.化合物a(QYX,ZM)是一种温和的还原剂，结构式如图所示，其中元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依 次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，该化合物的阴离子中所有原子都达到2或8ε的稳定 结构。下列叙述错误的是 第3页/共8页 A.X3为极性分子 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M C.由Y和M形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料 D.Q的最高价氧化物对应水化物为强碱 12.已知 (c)三种有机物的分子式均为。下列叙述错误的 是 A.a的七氯代物有2种 B.c最多能与1mo1H2发生加成反应 C.a、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.a、b、c中只有c的所有碳原子可以共平面 13.有机物a可以转化为化合物b和c,转化过程如图所示。下列说法正确的是 C=C-CH,B Br a A.a中最多有4个碳原子处于一条直线上 B.b中碳原子的杂化方式均为sp C每个c分子中有2个手性碳原子 D.利用质谱法可获得a、b、c三种分子中所含有的化学键或官能团的信息 14.铁镁合金是目前己发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为anm, 以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。1号原子的原子分数坐标 为(0,0,0)，2号原子的原子分数坐标为(1,1,1)。已知该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位 置。下列说法正确的是 A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s @2 Fe B.晶胞中距离Fe原子最近的Mg原子有6个 ●Mg C.3号原子的原子分数坐标为 313 4'4’4 D.含24gMg的该储氢合金可储存标准状况下H,的体积约为11.2L 第4页/共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15.硝基苯是一种难溶于水，易溶于乙醇的无色油状液体，它是有机合成中的重要中间体。某实验小组用 如图所示装置合成硝基苯（部分夹持仪器已省略）。 长玻璃管 温度计 20mL混酸（足量） 7.8g苯 电磁搅 拌加热器 已知：①混酸为浓硝酸与浓硫酸按体积比1：1配制的混合溶液；②相关物质的性质如下： 物质 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 苯 0.88 80.1 硝基苯 1.205 210.9 浓硝酸 1.4 浓硫酸 1.84 回答下列问题： (1)长玻璃管的作用是 (2)配制混酸的具体操作是 (3)三颈烧瓶中生成硝基苯的化学方程式是 (4)反应结束后，将三颈烧瓶中的粗产品依次用蒸馏水（初步除去多余的酸）和5%的Na0H溶液洗涤，最后 再用蒸馏水洗涤。 ①硝基苯是无色油状液体，该实验会得到淡黄色溶液的原因可能是 ；NaOH溶液的作用为 ②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量CCl2固体，然后对用无水CaCl,干燥后过 滤所得的粗硝基苯进行 (填操作方法)，可得到纯硝基苯。 (5)实验最终得到10.0g硝基苯，则硝基苯的产率为 %(计算结果保留三位有效数字)。 第5页/共8页 (6)硝基苯有毒，它与人的皮肤接触或其蒸气被人体吸收，都能引起中毒。若皮肤不慎沾到硝基苯，处理 方法为 16.非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)可表示处于激发态的N原子的电子排布式为 (填字母)，碳原子从激发态变为基态，需要（填“吸 收”或“放出”) 能量。 a.1s22s22p23p b.1s22s22p2 c.1s22s22p23s d.1s22s22p3 (2)含硫元素的粒子有很多种，例如Sg、SO2、S03、SO?、SO,其中S的分子结构如下图所示， 像一顶皇冠。 ①$02分子的空间结构是 S03是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②64gSg分子中含有的o键的数目为 Na(用Na为阿伏加德罗常数的值)；S易溶于CS2,不溶于 水，其原因是 (3)已知O3分子的空间结构为V形，中心0为sp杂化。除0键外，O3分子中还形成了含4个电子的特 殊的化学键（图中虚线内部）。 0 - ①中心0原子上的孤电子对数是」 中心0原子的价层电子对数是 ②O,分子的VSEPR模型是 17.我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天 然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： →苯液溴溴苯 CH 回 A →CH2=CH2不 c回回餐a 回 CH-CH2 ⑧ ③ ③ tCH-CH2 ⑤ 一定 条件 C a 己知：R-CH,-CH,Cl一定条件→R-CH=CH,+HC(R为烃基)。 第6页/共8页 回答下列问题： (1)F中官能团的名称是；D的结构简式是。 (2)已知E的分子式为CHCL2,且分子中不含甲基，则E的结构简式是。 (3)写出反应⑥的化学方程式：一。 (4)反应①⑥中，属于取代反应的是（填反应序号） (5)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有种，其中核磁共 振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为 18.铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Cu原子的核外电子有 种不同的空间运动状态。 (2)蓝色的胆矾(CuS04·5H,0)是一种配合物，其组成可写为Cu(H,O)4]SO4·H20。向硫酸铜溶液 中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物 质 Cu(NH,)J [cu(N,)4 [Cu(H,O),J 颜 无色 深蓝色 浅蓝色 色 ①胆矾晶体中含有的化学键为 (填字母)。 A.配位键 B.氢键 C.离子键 D.金属键 ②从实验现象判断配位键的强弱：[Cu(H,0),]了 的配位键 (填“)”“<”或“=”)[Cu(NH,)4] 的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是 ®[Cu(NH,)4]了结构中，若用两个H,0分子代替两个NH,分子，可以得到[Cu(NH),(H,O),]了。 a.[Cu(NH)h(H,O)2]子中，配体是 b.已知[Cu(NH)2(H,O)2]具有两种不同结构，由此推测[Cu(NH)4] 的空间结构是 (填“正 四面体形”或“平面正方形”)。 H H (3)已知Se与S同主族，甲硒醇(H SeH)的熔、沸点低于甲醇(H一C一 H),原因是 H (4)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,测x、y、z轴方向 的投影均为图2。 第7页/共8页 0=K B Br Br Br 图1 图2 ①M的化学式为 ②设N为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 第8页/共8页 高二期中模拟化学答案解析 1.【答案】D 【详解】A．聚丙烯由丙烯加聚而成，结构简式应为，A错误； B．乙烯分子为平面结构，C原子间以双键连接，每个C连两个H，比例模型需体现原子相对大小（C原子比H大）和空间排列，比例模型为，B错误； C．羟基（-OH）中O原子最外层有7个电子（3对+1单电子），电子式为，C错误； D．1-丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，键线式为：，D正确； 2. 【答案】A 【详解】有机物展开后为，主链上有8个碳原子，3号碳、4号碳和6号碳上各连有一个甲基，4号碳上还连有一个乙基，系统命名为3，4，6-三甲基-4-乙基辛烷，故选A。 3. 【答案】C 【详解】A．乙苯分子中不含碳碳双键，与溴水不反应，会发生萃取（上层橙红色）；苯乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，现象不同可鉴别，A正确； B．苯乙烯中苯环与乙烯基通过单键相连，单键旋转可使两平面重合，所有碳原子共平面；乙苯中乙基单键旋转可使乙基碳原子进入苯环平面，所有碳原子可能共平面，B正确； C．等质量时，乙烯（C2H4）耗氧量为，乙醇（C2H6O）耗氧量为，二者不相等，C错误； D．苯乙烯（C6H5-CH=CH2）加聚时双键打开，链节为，D正确； 4. 【答案】C 【详解】A．为共价化合物，电子式为，A项正确； B．中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．由偏二甲肼的结构简式可知，分子中C原子的杂化方式为，C项错误； D．中的键是p-p 键，原子轨道电子云图形为，D项正确； 5. 【答案】A 【详解】A．中碳碳三键中左边的碳原子周围形成五个共价键，不符合碳原子形成四个共价键的原则，A符合题意； B．含有一个碳碳双键，和1mol氢气加成可得，B不符题意； C．含有一个碳碳三键，和2mol氢气加成可得，C不符题意； D．含有二个碳碳双键，和2mol氢气加成可得，D不符题意； 6. 【答案】B 【详解】A．苯分子中不存在碳碳双键，所有碳碳键均为介于单键和双键之间的特殊结构，7.8g苯为0.1mol含有碳碳双键数目为0，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2。无论比例如何，每mol CH2对应2mol C-H键（总H原子数等于C-H键数），故混合气体中C-H键数目为2NA，B正确； C．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳原子共享，1mol碳原子对应2mol共价键。12g金刚石为1mol C，含有共价键数目为2NA，C错误； D．CH4与Cl2的取代反应是连锁反应，生成四种氯代物，Cl2的物质的量为0.25mol，生成的CH3Cl实际数目小于0.25NA，D错误； 7. 【答案】D 【详解】A.由愈创木烯的结构简式可知，分子中不含有苯环，不属于芳香烃，A项错误； B.该物质中含有两个碳碳双键，同时含有环状结构，和乙烯的结构不相似，与乙烯不互为同系物，B项错误； C.愈创木烯含有多个饱和碳原子，所有碳原子不共面，C项错误； D.愈创木烯分子中含有两个碳碳双键，1mol愈创木烯分子最多能与2mol 发生加成反应，D项正确； 8. 【答案】B 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 9. 【答案】C 【详解】A．电石中含有的硫化钙、磷化钙也能与水反应，反应制得的乙炔中混有、，具有还原性，能使酸性溶液褪色，干扰乙炔性质的检验，A错误； B．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，B错误； C．装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸气，若中产生淡黄色沉淀，则证明有HBr产生，C正确； D．苯和溴能互溶，不能用分液的方式分离溴和苯，D错误； 10. 【答案】D 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与、金刚石互为同素异形体，A错误； B．基态C原子核外有2个未成对电子，基态N原子核外有3个未成对电子，B错误； C．中C的化合价为0价，中C的平均化合价为正价，由→反应中，C的化合价降低，被还原，C错误； D．由的结构简式可知，1mol 分子中含18mol 键，D正确； 11. 【答案】B 【详解】由题意可知，X为H，Y为B，Z为C，M为N，Q为Na。 A．为氨气，中N原子的价层电子对数为，的空间结构为三角锥形，为极性分子，A正确； B．非金属性为N＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性：＞，即Z＜M，B错误； C．硼元素和氮元素形成的氮化硼陶瓷是一种性能优良的新型无机非金属材料，C正确； D．Q的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是强碱，D正确； 12. 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，a的一氯代物只有2种，由分子式可知a的一氯代物与七氯代物的数目相等，则a的七氯代物有2种，A项正确； B．c中含有苯环和碳碳双键，1molc最多能与4mol 发生加成反应，B项错误； C．a、c中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．a中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不能共平面，b属于饱和烃，所有原子不能共平面，c的所有碳原子可以共平面，D项正确； 13. 【答案】C 【详解】A．根据苯分子中12个原子共平面，乙炔分子中4个原子在同一直线上，可知中5个碳原子共线，A错误； B．由b的结构简式可知，碳原子的杂化方式为、，B错误； C．c分子中有2个手性碳原子，如图，C正确； D．利用质谱法可获得有机物分子的相对分子质量，但不能获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，D错误； 14. 【答案】D 【详解】A．基态的价层电子排布式为，A项错误； B．根据分析可知，距离Fe原子最近的Mg原子个数是8，B项错误； C．由题意可知，3号原子原子分数坐标为，C项错误； D．该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞中分子数目为，储氢合金晶胞中，含有8个Mg原子、4个分子，含24g Mg的该储氢合金中，Mg的物质的量为1mol，则储氢合金中可储存的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积约为11.2L，D项正确； 15. 【答案】（1）冷凝回流 （2）量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌 （3） （4） ①. 硝酸受热分解生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮溶于硝基苯得到淡黄色溶液 ②. 除去溶解在硝基苯中的以及进一步除去少量的、 ③. 蒸馏 （5）81.3 （6）先用乙醇洗，再用水洗 【小问1详解】长玻璃管的作用是冷凝回流； 【小问2详解】溶液混合时一般将密度大的液体加入密度小的液体中，配制混酸的具体操作是量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌； 【小问3详解】三颈烧瓶中生成硝基苯的化学方程式是； 【小问4详解】①硝基苯是无色油状液体，该实验会得到淡黄色溶液的原因可能是硝酸受热分解生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮溶于硝基苯得到淡黄色溶液；NaOH溶液的作用为除去溶解在硝基苯中的以及进一步除去少量的、； ②用无水干燥后过滤所得的粗硝基苯含有苯，进行蒸馏，可得到纯硝基苯； 【小问5详解】7.8g苯的物质的量为0.1mol，由方程式可知理论上生成的硝基苯为0.1mol，质量为12.3g，产率为81.3%； 【小问6详解】由于硝基苯易溶于乙醇等有机溶剂，故若皮肤不慎沾到硝基苯，处理方法为先用乙醇洗，再用水洗。 16. 【答案】（1） ①. ac ②. 放出 （2） ①. V形 ②. 非极性 ③. 2 ④. 是非极性分子，是非极性溶剂，水是极性分子，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解 （3） ①. 1 ②. 3 ③. 平面三角形 【小问1详解】基态N原子的电子排布式为，所以处于激发态的N原子的电子排布式可能为或，答案选ac；N原子激发态从变为基态，需要放出能量。 【小问2详解】①SO2的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，有1对孤电子对，空间结构为V形；SO3中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 ②根据S8的结构式，1个S8分子中含有8个σ键，因此64gS8中含有σ键的数目为=2NA；是非极性分子，是非极性溶剂，水是极性分子，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解，因此易溶于，不溶于水。 【小问3详解】①臭氧中心O原子提供参与成键的电子数为1+1+2=4，因此中心原子(O)上有1对孤电子对数，中心原子(O)的价层电子对数是。 ②中心原子(O)的价层电子对数是3，所以臭氧分子的VSEPR模型是平面三角形。 17. 【答案】（1） ① 碳氯键、碳碳双键 ②. （2） （3） （4）②③⑥ （5） ①. 11 ②. 【小问1详解】F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D的结构简式是； 【小问2详解】E的结构简式是； 【小问3详解】反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯：； 【小问4详解】反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑥； 【小问5详解】E为，芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，苯环上侧链可以为-Cl和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位、间位2种位置；或为—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位3种位置；或为—CH3和—CHCl2，在苯环上有邻位间位对位3种位置；为-Cl和—CHClCH3，在苯环上有邻位间位对位3种位置；共有11种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为。 18. 【答案】（1）15 （2） ①. AC ②. ＜ ③. 电负性：O>N，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：> ④. 、 ⑤. 平面正方形 （3）甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇() （4） ①. ②. 【小问1详解】Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态种类数等于轨道数，则共有1+1+3+1+3+5+1=15种。 【小问2详解】①胆矾晶体中，阴、阳离子之间存在离子键，每个与4个形成的化学键为配位键，内、中均存在极性共价键，故晶体中存在的化学键有离子键、配位键，不存在金属键，氢键不是化学键，故选AC。 ②的溶液呈浅蓝色、的溶液呈深蓝色，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色，即转化为，则配位键强度：＜，这一结论可从配位原子的性质角度解释：电负性：O>N，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：>。 ③a．中，中心离子是，配体是、。 b．形成4个配位键，具有对称的空间结构，可能为平面正方形或正四面体形，若为正四面体形，将只有一种结构，已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构为平面正方形。 【小问3详解】甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇()。 【小问4详解】①根据晶胞结构知，小球为K，共有8个，在顶点和面心，有个，则M的化学式为。 ②该晶胞的质量为，则晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $