湖南宁乡市第五高级中学等校2026年上学期期中考试 高一化学试卷

2026年上学期期中考试 高一化学试卷 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14Fe-56Cu-64Pb-207 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是() A.陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品 B.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C.葡萄酒中通常含有微量的SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维 2.t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。依据在相 同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是() A.v(NH3)=0.05 mol-L-I.min-1 B.v(H2)=0.03 mol-L-1.min1 C.v(N2)=0.02 mol-L-1.min-1 D.vH2)=0.001molL-1s1 3实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法 错误的是() A A Zn P Cu Zn+ Zn-f 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.图2和图3都形成了原电池，且Z如都作负极 B.图2中H向Cu片移动 C.图1中气泡产生速度比图2快 D.图3中正极的电极反应式为Cu2+2e=Cu 4.实验室中下列做法正确的是（) A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B.用剩的钠丢入垃圾筒中 C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 5.下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（) A.N2(g)NO(g)NaNOza) 放电 B.iNazSiO,(HSi C.s93s0,9s039HS04 。澄清石灰水 D.NaHC03台NaC03白NaOH 6如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a,烧杯和滴管中为b,打开f,不能形成喷泉的是() A.a是CO2,b是NaOH溶液 B.a是C2,b是饱和食盐水 C.a是NH3,b是H2SO4溶液 D.a是HCl,b是HO 7.下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（) A.镁在氮气中燃烧 B.钠与水反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.Ba(O田28HO与氯化铵反应 8某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线 如图所示。下列说法正确的是() n/mol 1.0 0.9 A.该反应的化学方程式为X+2Y=3Z 0.8 0.7 B.当2D正(Y)=30逆(Z)时，反应达到平衡状态 0.6 C.2min末，以Z表示的反应速率为0.05molL-1min 0.4 0.2 0.2 D,2min后，正、逆反应均不再进行，体系中X、Y、Z的物 0 2 3 4 5 t/min 质的量均不再变化 9.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.N02通入水中：3NO2+H20=2H+2NO3+NO B.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+O=HSO3 C.Cl2通入石灰乳中：CL2+20H=CI0+CI+H20 D.Fe0与硝酸反应：Fe0+2Ht-Fe2+H20 10.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（) 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑、体积膨胀 说明浓硫酸具有吸水性 NO2一定是由木炭和浓 B 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 硝酸反应生成 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝 C 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 色石蕊试纸上 向某溶液中加入硝酸酸化的 D 生成白色沉淀 该溶液中含有S0 氯化钡溶液 11用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg+和S0}等杂质离子，过程如下。 溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 粗盐 滤液 氯化钠固体 下列说法不正确的是（) A.试剂①-③依次是过量的Na2C03溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 B.加盐酸调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使之蒸干 C.盐酸的作用：H+0H=H20、C03+2H=C02↑+H20 D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 12.N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA B.一定条件下，3molH2与足量N2反应，当生成1 mol NH3,转移电子数为3NA C.标准状况下，22.4LS02与足量02的反应，生成的S03分子数为N4 D.56gFe与足量的疏蒸气完全反应转移的电子数目为3Na 13.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是（) H2 ②HCI 粗硅 HCI 1①焦炭 553-573K ③H 2073K SiHCl 1380K 纯硅 A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B.Si02属于酸性氧化物，能与水反应生成H2Si03 C.步骤①中的X为C02 D.在提纯高纯硅的过程中，HCI和H2可以循环使用 14.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Na、A、Fe3+、「、NO、CO}、SO}。 取该溶液分别进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性： ②取溶液适量，加入数滴新制氯水和少量CCL4,振荡，下层液体呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是() A.由实验①可推断溶液中一定不存在CO B.由实验②可推断溶液中一定存在T,一定不存在NO5 C.溶液中可能存在NH、AI+、Fe3+ D.不能确定溶液中是否存在SO 3 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（14分)某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的各种产物。 浓硫酸 B 单质碳 无水 品红 酸性 品红 CuSO, 澄清 溶液KMnO,溶液 石灰水 溶液 I 山 IV 回答下列问题： (1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式： 该反应体现的浓硫酸的 性。 (2)装置I中盛放浓硫酸的仪器名称为 (3)为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为 (用I、Ⅱ、Ⅲ、V连接)。 (4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其中装置A中品红溶液的作用是 (⑤)该实验能说明碳与浓硫酸反应有C02生成的实验现象是 (6实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，此反应体现S02具有 性，写出其反应的离子方程式： 16.(15分)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g)户CH3OH(g),测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过 程中的能量变化如图2所示。 本n/mol 小能量 C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+C0(g) CO 128.8 kJ.mol- 0.25 CH,OH(g) 0 3 t/min 反应过程 图1 图2 (1)从反应开始至达到平衡，C0的平均反应速率v(C0) 平衡时H2的转 化率为 (2)该反应至1分钟时，v正 V逝（填“>”、“<”或=）。 (3)下列措施能增大反应速率的是 (填选项字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂 4 (④)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.C0、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH (S)若反应前后温度不变，3in达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体 总压强之比为 0 (⑥由图2可知，该反应是 反应（填“吸热”或“放热"），己知断开1molC0(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ,则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸 收 kJ的能量。 17.(14分)在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。已知下 列四个电化学装置，根据题中信息，回答下列问题： 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置IV e- 负战 a电极 ®b电极 H过 空气 d 电 电 KOH 极 极 N,H 溶液 FeCl,溶液 铅酸蓄电池示意图 KOH溶液 原电池装置示意图 氢氧燃料电池示意图 肼一空气然料电池示意图 (1)装置I为利用反应Cu+2Fe3+=Cu2+2e2+设计成的原电池装置示意图，该电池a电极的电 极材料为，b电极上发生的电极反应方程式为 0 (2)装置Ⅱ为铅酸蓄电池示意图，汽车中的电瓶使用的就是铅酸蓄电池，工作时电池总反应 放电 为Pb+Pb02+2H2S04÷2PbS04+2H20,下列说法正确的是 充电 A.放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e=Pb2* B.放电时，正极发生还原反应，正极附近溶液pH减少 C.放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.2mol D.放电时，电池两电极的质量均增加 E.电子由Pb经过导线流向PbO2,再由PbO2经电解质溶液流回Pb (3)装置Ⅲ为一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置图，电极通入氧气， 该电极名称为极；该原电池工作时，OH移向电极（填c”或者“)。 (④)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。，肼（化学式为NH4,常温常压下为 液体)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如 装置V所示（电极c、f为多孔碳棒）。该原电池工作时，负极发生的电极反应方程式为 当生成2.8gN2时转移电子的数目为 18.(15分)研究氮及其化合物的性质， 可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 物质类别关系如下图。 氮的化合价 +5 +4 +3 D----G--- +2 0 --B -3 氢化物单质氧化物含氧酸 盐物质类别 回答下列问题： (1)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 (2)在催化剂和加热的条件下，图中物质A的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，化学方程 式为 (3)为了盛装大量H的浓溶液，可以选 作为灌装材料（填选项字母）。 A.铜 B.锌 C.铝 D.镁 (4)实验室以NH4C1固体和C(OD2固体为主要原料制备A气体，其反应的化学方程式为 ,为收集干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 (⑤)欲吸收尾气中的气体A,下列装置中可选用 (填字母)。（已知：A气体难溶于CC4) H20 H20 H20 B (⑥)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废 气中的C和E(上述价类二维图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成 一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式为 (7)12.8g铜与H的水溶液反应，铜完全溶解，产生N0和NO2混合气体共4.48L(标准状况) 欲使产生的混合气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要O2为 mol。 6