福建宁德第一中学等校2025-2026学年第二学期适应性练习 高二化学试题

**基本信息** 注重化学观念建构与科学思维培养，通过真实情境问题设计，适配高中化学期中阶段性知识整合与能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质组成与分类、结构决定性质、化学变化规律|以生活中的化学现象为情境，考查物质多样性及反应本质的理解| |非选择题|4题/55分|实验探究、物质转化、能量变化|实验题结合微型实验设计，体现科学探究与实践；综合题以工业合成情境整合物质转化与能量分析，强化证据推理与模型认知|

2025-2026学年第二学期适应性练习 高二化学 (满分：100分练习时间：75分钟) 注意： 1.本练习分练习卷和答题卡两部分。练习卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题） (共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内。 2.相对原子质量：H1N14016C135.5Fe56 第I卷选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A.“梦天”舱搭载锶(Sr)光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族 B.“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 C.“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D.“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 2.下列化学用语或图示错误的是 A.用电子云轮廊图示意P一Pπ键的形成： 88-8 B.sp杂化轨道示意图： C.气态二聚氟化氢[HF)2分子： H1 D.SO2的VSEPR模型： 3.下列说法正确的是 A.在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 B.BF3和NF3空间结构均为平面三角形 C.HO和NH分子中的键长：O-H>H-N D.AB2型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动 状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结 构如图所示。下列说法正确的是 A.M阴离子中的各原子均满足8e稳定结构 高二化学第1页共6页 B.化学键中离子键成分的百分数：Y2X>Y2Z C.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D.36g固态的W2X中所含氢键的数目为2WA 5.A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系 如图所示。下列说法正确的是 原子半径pm 200B186 150 C143 F102 A74A00 D77 G99 50 E75 。。。。 -210+1+2+3+4+5+6+7化合价 A.DF2为非极性分子 B.金属性：B<C C.EG3的键角大于DG4的键角 D.A的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征 6.结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量：C02>H20 马 酸性：H2S>CHSH S-H的极性：H2S>CHSH c 稳定性：H亚>HⅢ H一F的键能比H一I的大 0 硬度：石墨<金刚石 碳碳键键能：石墨<金刚石 A.A B.B C.C D.D 7.某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的识别过程如图，下列 说法正确的是 A.超分子R可能形成分子间氢键 B.R中L计与Z通过形成离子键相结合 C.冠醚Z的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D.若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与L形成的超分子稳定性将增强 8.磷元素有白磷、红磷等单质，白磷转化为红磷时，有热量放出。白磷(P4)分子结构及 某种红磷分子结构如下图所示，红磷分子是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连 成的链状巨分子。下列说法错误的是 白磷分子 红磷分子 A.红磷、P4分子中P原子的杂化方式相同 B.白磷分子中的键角为60，比p轨道间的夹角90°小，P-P键的张力较大 C.红磷较白磷稳定 D.1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面 9.硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 a Se A.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 B.晶胞沿z轴方向在y平面的投影为( C.Zn2*位于Se2形成的八面体空隙中 D.将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 10.铜离子(C2+)具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于 其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法错误的是 CuS0,溶液氨水 。→蓝色沉淀 氨水 盐酸 深蓝色溶液 →绿色溶液 步骤I 步骤Ⅱ 试剂X CuSO,溶液NaOH溶液 氨水 蓝色沉淀 无明显变化 A.试剂X可以是CNH4)2SO4 B.向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深 C.由实验现象可知，反应Cu(OD2+4NH3三[CuNH)4]++2oH限度不大 D.步骤Ⅱ不能证明，与Cu2+的配位能力：CI>NH 高二化学第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 本题包括4小题，共60分 11.(14分) M、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知M的原子序数为28，X原子p轨道 共有11个电子，Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z原子价电子排布式 为nshp。请回答下列问题： 电离能/kJ-mol-1 h 13 14 5 r 584 1823 2751 11584 14837 (1)基态Z原子的价层电子轨道表示式为】 (2)根据对角线规则，与Y的化学性质最相似的邻族短周期元素是 (填元 素名称)。YX熔点低，易升华，则YX3为 晶体（填“离子”、“分子”或“共价”)。 (3)Z2X4中，Z原子采用 杂化，分子的立体构型是 (4)Z有多种同素异形体，其中一种的晶体结构如图所示： 在该晶体中，每个Z原子连接 个六元环，每个六元环占有 个z原子。 (5)M与Z60可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上 与内部。该晶胞中M原子的个数为 该材料的化学式为 12.（14分) “丹青”是绘画艺术的代称，“丹”指丹砂，主要成分为Hg$:“青”指石青，主要成 分为Cu(CO2(OH)h。请回答下列问题： (1)己知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为一 区。 80 Hg 汞 5d6s2 200.6 (2)从原子结构角度分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因 高二化学第4页共6页 (3)Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图。 Cu 0 c 已知Cu3(C03)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是 A.顶点 B.棱上 C.面心 D.体内 (4)已知：石青受热分解产生CuO、H20、C02,将Cu0投入NH3、NH4)2S04的混合 溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到[CuNH3)4川S04溶液。 ①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为 ②[CuNH)4]2+中存在的化学键有（填字母）。 A.配位键 B.氢键C.离子键 D.金属键 E.共价键 (5)已知：石青的“李生兄弟”孔雀石[Cu2(OH2C0]与Na2C03在一定条件下生成 种配位化合物Na2[Cu(C03)23H2O,其阴离子的结构如下图所示： 该配合物中心离子的配位数为 ,配体数为 13.(16分) 某研究小组以Cr,O3为原料探究制备无水CCl3并进一步制备新型CN电子陶瓷的流程如下。 CCL(g) Cr,O,热反应I→无水CrCL,→热反应Ⅱ→CN 800℃ cocl, 回答下列问题： (1)请写出Cr3+的外围电子排布式 (2)氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282℃)比氯化钠(801℃) 的高，主要原因是 (3)C3+能形成多种配位化合物。 ①NH3和PH3都可与C+形成配合物.PH3的沸点比NH3的 (填“高”或“低”)， 原因是 ②KSCN可制备配合物[Cr(NH)6[Cr(SCN)6],该配合物中铬元素的化合价 为 :晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁 是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH)6[Cr(SCN)是否 高二化学第5页共6页 有色 (填“是”或“否”)。 (4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0,0,0)，则B 点分数坐标为」 。已知r(N3-)=anm,r(Cr+)=bnm,则AB间距离为 nm。 O一N+ —Cr3升 14.(16分) 铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题： (1)写出Fe在元素周期表中的位置 (2)Fe3+能与SCN~形成Fe(SCN)3,其中Fe、C、N电负性从大到小的顺序 是 ,SCN离子的空间构型为 0 (3)呋喃 与四氢呋喃 作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃 分子中含有类似苯环的大π键。 ①呋喃与四氢呋喃分子结构中0的杂化方式分别为】 ②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是 (4)某铁的化合物的晶胞结构如图所示（形状为长方体)。 ●NH )Fe /a nm a nm ①该化合物的化学式为 ②该化合物的热稳定性比FC2(填“强”或“弱”)。 ③该晶体的密度为 gcm3(用含a、b、Na的代数式表示)。 高二化学第6页共6页2025-2026学年第二学期适应性练习 高二化学评分标准与评分细则 专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 CBABA 6-10 DCDCB 11.(14分) 2s 2p (0、2) (2)铍(0、1)分子(0、1) (3)p2(0、1)平面形（答“平面结构”等合理答案也给分）(0、1) (4)3(0、2)2(0、2) (5)12(0、2)Ni,C。(0、2) 12.(每空2分，共14分) (1)ds(0、2) (2)基态铜原子失去1个电子后，形成了3d0全充满的稳定结构，较难再失去1个 电子（答“Cu的价电子排布为3d14s4,失去1个电子后，价层电子为3d0,全充满较稳 定，Fe失去1个电子后为3d4s,再失去电子相对较易。”等合理答案也给分)(0、1、 2) (3)B(0、2) (4)①CuO>H20>C02(0、2) ②AE(答对1个给1分，多选或错选不得分)(0、1、2) (5)4(0、2)2(0、2) 13.(每空2分，共16分) (1)3d3(0、2) (2)氮化铭的离子所带电荷数多，晶格能较大(0、1、2) (3)①低(0、2)NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键（答到“NH3 分子间存在氢键”就给分)(0、1、2) ②+3(0、2)是(0、2) (4)(1,1,2(0、2) 3(a+b)(0、2) 14.(每空2分，共16分) (1)第4周期Ⅷ族(0、2) (2)N>C>Fe(0、2)直线形(0、2) (3)①p2(0、1)sp3(0、1) ②呋喃分子中0原子上的一对孤电子对参与形成大π键，导致氧原子的给电子能力 弱、氢键形成能力差：四氢呋喃中。原子为即杂化，有两对孤对电子，更易与水形成氢 键。（答“呋喃共轭后极性更弱，四氢呋喃极性更强”；或答“呋喃分子中存在大π键”。给 1分，其他合理答案酌情给分)(0、1、2) (4①reNH2C(0、2)②弱(0、2)③a6N 322×1021 (0、2)