河南安阳市普通高中2025—2026学年下学期高一年级期中考试 化学(人教版)试题

普通高中2025—2026学年(下)高一年级期中考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汝瓷是宋代五大名窑之首，以高岭土为主要原料高温烧制而成，釉料中含有硅、铝的氧化物及微量铁、铜金属氧化物，金属氧化物是形成独特天青色釉面的关键。下列说法错误的是 A. 汝瓷常温下耐腐蚀，化学性质稳定 B. 汝瓷属于硅酸盐制品，其主要成分属于传统无机非金属材料 C. 高岭土高温烧制汝瓷的过程存在复杂的物理和化学变化 D. 汝瓷天青色来自 2. 化学与生活密切相关。下列做法是为了加快反应速率的是 A. 药品避光保存 B. 向着火的炉膛内鼓风 C. 冰箱冷藏果蔬和肉类 D. 铁桥栏杆刷油漆 3. 汽车尾气中某种气体会参与大气反应，最终形成酸雨。“某种气体”可能是 A. B. C. NO D. CO 4. 硫和氮的化合物在化工生产、食品加工、环境治理等领域应用广泛。下列有关性质与用途对应关系错误的是 A. 二氧化硫可用于葡萄酒的生产保鲜，利用了其漂白性 B. 硫酸铵是农业上常用的铵态氮肥，为植物生长提供氮元素 C. 液氨可作制冷剂，因其汽化时吸收大量热量，使周围环境温度降低 D. 晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料 5. 下列说法错误的是 A. 太阳能板通过化学反应将太阳能转化为电能 B. 化学键的断裂与形成是化学反应伴随能量变化的主要原因 C. 液态水转化为气态水吸收能量，与分子中断裂键吸收能量无关 D. 电解水过程断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量 6. 以酸性溶液为电解质的氢氧燃料电池装置示意图如下(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 通入的一极为正极，发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 电池工作时，电解质溶液中的向正极移动 D. 该电池工作时化学能转化为电能 7. 对于下列过程所发生的化学反应，离子或化学方程式正确的是 A. 铁粉与硫粉共热： B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： C. 向5%的双氧水中滴加几滴溶液： D. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液： 8. 在室温下，烧杯中均放入硫酸和相同大小的金属片，铁片消耗速率最快的是 A. B. C. D. 9. 用下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．吸收氨气 C．验证易溶于水 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 10. 硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10.下列说法正确的是 A. X能与NaOH反应且能生成2种盐 B. Y是单质，只有氧化性 C. Q的浓溶液可以干燥W气体 D. 1molZ与足量混合后充分反应，共转移2mol电子 11. 工业上制备高纯多晶硅的核心反应为。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 反应体系中 B. 恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 C. 单位时间内断裂键，同时形成键 D. 恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化 12. 铅酸蓄电池常用于汽车启动、电动车储能及应急电源等，总反应为，工作原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 充电时将电能转化为化学能 C. 放电时若转移2mol电子，电池负极质量减少96g D. 放电时正极电极反应式为 13. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 B 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 先有气泡生成，后有白色沉淀产生 原样品部分被氧化 D 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，在体积固定为2L的密闭容器中发生的热分解反应(所得固相产物和气相产物均为含氟化合物)，反应过程中反应物与生成物的物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表的物质的量随时间的变化 B. 的热分解反应速率： C. 若时X为，则内 D. 在一定范围内增大体系温度，完全分解时间缩短 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “自热食品”已成为户外活动和应急救援中的“明星产品”。某化学兴趣小组对一款以镁粉、铁粉和氯化钠为主要成分的自热包，进行了下列探究实验。回答下列问题： （1）小组同学将自热包中物质倒入烧杯中，加入适量的水，发现混合物迅速升温，并产生无色气体。 ①这种向环境释放热量的化学反应称为___________(填“放热”或“吸热”)反应、反应物自身的总能量___________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 ②镁粉与反应的化学方程式为___________。 （2）同学们进一步研究发现，纯镁与水在常温下反应非常缓慢，但加入了铁粉和氯化钠后，反应速率大大加快，其原因为___________。 （3）小组同学设计下列实验继续探究相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素。 ①将铝片、铜片用导线连接后，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，设计一个简易原电池。该原电池装置中，电子从___________(填“铝片”或“铜片”，下同)经导线流向___________。在正极可以观察到的实验现象是___________。 ②将镁片、铝片用导线连接后，平行插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，也得到一个简易原电池。该电池负极的电极反应式为___________。 16. 运载火箭使用液态四氧化二氮()作为氧化剂。已知为红棕色气体，沸点为21.15℃，为无色气体，沸点为21.2℃，NO沸点为-151.7℃，回答下列问题： （1）气相中，存在动态平衡。 ①中氮的化合价为___________。 ②将一个充有和混合气体的密闭玻璃球浸入热水中，观察到球内气体颜色变深。能说明密闭玻璃球中的反应达到平衡状态的现象是___________。 （2）工业上直接利用与水反应生产硝酸，会产生副产物NO。一种“绿色”工艺是向与水的反应体系中通入适量的氧气，使氮元素尽可能完全转化为硝酸。①“产生副产物NO”对应的化学方程式是___________；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②该“绿色”工艺制硝酸的总化学方程式为___________。 （3）实验室用6.4 g Cu与足量某浓度的硝酸反应，将生成的NO和混合气体在25℃下收集后(不考虑动态平衡)，在密闭容器中冷却至0℃，最终收集到的无色气体为1.12 L(标准状况)。 ①25℃时反应生成的___________mol。 ②参加反应的中，未被还原的与被还原的的物质的量之比为___________。 17. 硫代硫酸钠()易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置(夹持装置略)如图。 回答下列问题： （1）用装置A制备时，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②若硫酸浓度过低，气体产率显著降低，其原因为___________； （2）装置C的作用是___________。 （3）装置D中，将和以物质的量之比2：1配成溶液再通入。 ①装置D中反应大致可分为三步进行，已知第1步和第3步分别为、。请配平第2步反应的化学方程式：___________。 ___________ ②实验开始时，先关闭，打开、，向圆底烧瓶中缓慢滴加70%的浓硫酸。当观察到装置D中___________现象时，立即打开，并关闭、。 （4）将装置D中所得溶液加热浓缩，直至出现___________现象，停止加热并冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 （5）某学习小组用制备的探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下(已知))： 编号 溶液的体积 溶液的体积 水的体积 水浴温度／℃ 变浑浊时间／s 1 10.0 15.0 0 25 2 10.0 10. V 25 3 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①实验2中加入水的体积___________，其目的是___________。 ②由实验1和实验3可得出的实验结论是___________。 18. 研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 普通高中2025—2026学年(下)高一年级期中考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 高于 ③. （2）铁粉、镁粉和氯化钠溶液共同构成了微型原电池 （3） ①. 铝片 ②. 铜片 ③. 有气泡产生 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. +4 ②. 气体颜色不再发生变化 （2） ①. ②. 1：2 ③. （3） ①. 0.05 ②. 2：1 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸中浓度低，且水含量高，导致大量溶解 （2）防止倒吸(或作安全瓶，或作缓冲装置) （3） ①. ②. 淡黄色固体完全溶解 （4）晶膜或少量固体 （5） ①. 5.0 ②. 控制变量，使混合后溶液中浓度相同(或保持溶液总体积一致) ③. 在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 255 （2） ①. 0.23 ②. 0.064 ③. 升温、加压或加催化剂 ④. （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $