北京市育英学校2025-2026学年高一第二学期期中练习 化学试题

北京市育英学校高一第二学期期中练习 化学 2026.4 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 C135.5 Fe 56 Cu64 I 127 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中发现原子中存在电子，提出了“葡 萄干面包式”的原子结构模型的是 A.汤姆生 B.道尔倾 C.卢毯福 D.玻尔 2.下表所列对应关系完全正确的是 选项 物质 部分化学键类型 化合物类型 A H2SO 离子键 离子化合物 B H202 非极性键 共价化合物 C CaCk 非极性键 离子化合物 D NHCI 极性键 共价化合物 3.重水H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A.氘（田原子核内有1个质子 B.H与细是不同的核素 C.H20与2H20是同一种物质 D.0与压10的相对分子质量相同 4.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A.从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐浙降低B.从氯到磔，卤素单质与氢气反应越来越容易 C.还原性：F>C>Br>I D.溴单质和碘单质在四氨化碳中分别呈现橙色和紫色 高一第二学期化学 5我国研制出超薄衡原子钟，三千万年误差仅1秒。下列关于碱金属元素物®b)的推测不正确的是 A.Rb是第五周期第LA族元素 B.Rb单质与水反应剧烈 C.Rb在同族元素中金属性最强 D.RbOH的碱性强于NaOH 6.己知铝在常温下遇浓硝酸纯化，在加热条件下发生反应： AL+6N0,(浓)AN(NO,)+3NO,↑+3H,0. 下列因素中，对该化学反应速率几乎没有影响的是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.固体反应物的表面积D.容器内的压强 7.下列装置中LED灯能发光的是 具LD灯 LED灯 LBD灯 LED灯 n B C 稀 D 硫 酸 酸 8.碱性锌怪电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为！Zn+20H-2c=Zn0+日，0， 2Mn0,+2H,0+2c=2MnO0H+20H°，下列说法正确的是 A.电流方向：MnO2电极→外电路→Zn电极 B.电解质溶液中OH向正极移动 C.电池放电过程中，电解质溶液的p肚减小 D.跋性锌锰电池可反复充电使用 9.和马在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●●、○O OO分别表示、比、NH下列说法不正确的是 》Mm299a892020a90m ② ④ 催化剂 催化剂 A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的N C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.合成氨反应中，反应物的非极性共价键，最终变成产物中的极性共价键 用中练习 第1页共5页 10.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 其他条件相同，NaSO]溶液和HSO洛液反应生成S,升高溶 当其他条件不变时，开升高反 A 液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 应温度，化学反应速率加快 增大气液接触面积，使S0, B 工业制硫酸中，在SO,的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 的吸收速率增大 在容积可变的密闭容器中发生反应N®+3H(g)三2N(g), 正反应速率加快，逆反应速 C 把容器的体积缩小一半 率减慢 A、B,两支试管中分别加入等体积5%的HO2溶液，在B试管中 当其他条件不变时，催化剂 D 加入2~3滴FcC溶液，B试管中产生气泡快 可以改变化学反应速率 11.反应A(+3B()=2C(+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①vA)-0.45mol/L·min) ②v(B)=0.6mol/L·s) ⑧(C)=0.4mol/0L·s) ④v(D)=0.45mol/L·s) 下列有关反应速率的比较中正确的是 A④>③-②① B.④<③②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②① 12不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 能量 A.S(s)比S(g)稳定 B.(g)转化为S(s)要释放能量 Sg+02(g) C.硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学 S(s)O(g) 键形成释放的能量 D.等质量的S(g)和SS)分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 S0人8入 反应过程 13.探究酸性KMO与HC,O,溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： C0,溶液 酸性Kn0,溶液 编号 温度/℃ 浓度/mo1·L 体积/L 浓度/mol·L 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是 A实险①、②、③所加的HC2O溶液均要过量 B.实验①测得酸性KMnO,溶液的䙌色时间为40s,则这段时间内KMnO小=2.5×10mol·L1·s C,实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和⑨是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢过了一会儿反应速率突然增大可能是生成的M对反应起催化作用 14.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： COg)+HO(g)=C0,(g)H(®)反应放热，反应过程示意图如下： 9p 过程」 过程卫 催化剂 oHOc●0 下列说法错误的是 A.过程【、过程Ⅱ均为吸热过程 B.使用催化剂提高了该反应的反应速率 C.该反应中，C0(g)和HO(g)的总能量低于COzg)和H(g)的总能量 D.示意图中，起始时的2个H0都参与了反应 15.34号元素函(S)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是 A.S元素位于元素周期表第四周期第VA族 B.Se和Sc互为同位素 C.HSe的还原性比HO的还原性强 D.S0原子中质子数为34，中子数为78 16.元素周期律可以指导人们进行规律任的狂网和判，下列说法不合理的是 A.由水溶液的酸性：HCI>S,可揎断出元素的非金属性：C>S B.若X和Y公的核外电子层结构相同、则原子序数：CY C、已知第lA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CSO,微溶于水，可推断SrSO:难溶 于水，但溶解度比BaSO:大（第ⅡA族元素从上到下依次为Bc、Mg、Ca、Sr、Ba) D.Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第M族，碱性：CsOH>Ba(O2 17某小组比较C、B〔、I的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 ①今5日 妓置 一NQe1B aBr因体 溶液颜色无明显变化： 溶液变艾： 溶液变深繁色： 现象 格有浓氨水的玻璃郴靠近 将湿润的K淀粉试纸靠近 经检验溶液中含有单质确 试管口，产生白烟 试管口，变蓝 下列对实验的分析不合理的是 A.实验I中，白烟是NHCI B. 根据实验1、2、可以判断还原性：Br>C C.根据实验3，可以判断还原性：>Br D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 18工业上常用空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下， Cl2 热空气 S02和水 Cl 浓缩、酸化 后的海水 氧化① 吹出 吸收 氧化② ·液澳 (富含Br） 吸收Br2后 的气体 己知：i.常压下，Bn的沸点59℃ ⅱ.吹出率=吹出Bn的质量吹出前溶液中B的总质量 高一第二学期化学期中 关于吹出“和“吸收”，下列说法中不正碓的是 A.“吹出过程利用了Bn的拌发性 B.热空气的最佳温度为100~120℃ C.“吸收过程的离子方程式为iB+S0,+2H,O=2Br+SO+4H D.其他条件一定时，单位时间内通入过量SO2,会导致Bn的吹出率下降 19科学家发现月壤中存在水及夫量玻璃性质的物质，经分析，月填中含有原子序数依次增大的短周 期主族元素Q、X、Y、Z、M.其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元 素且最处层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和、下列说法正确的是 A.X、Y、Z的原子半径：DY>X B、单质的导电能力：M心Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.Q与X只能形成一种化合物 20.根据下图所示的值息判断，下列叙述不正确的是 H(8) 1molH的共价健断 →2H(g) 限收436kJ能量 形成1molH0的共价健 之侧0，的共价健断 释放930k能量 →H,0(g) z0,(e -0(8) 吸收249kJ能量 A.1molH的共价键形成放出436k能量 B.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 C.1mol(g)与7molO,(g)反应生成1molH0(g)释放能量245kJ D.1molH(g)与乞molOxg)的总能量大于1mo1H0g)的能量 21直接H02-HO2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不 正确的是 A.电极I为负极 4一 B.电极的反应式为： 电 日 H,0,+2e+2H°=2H.O LO,和KOH H,O,和HS0, 合返→已 眼合液 C.电池总反应为：2H,0,=0,↑+2H,0 阳商子交换Q D.,该电池的设计利用了HO2在酸贼不同条件下氧化性、还原性的差异 练习 第3页共5页 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.（13分)元素周期表有助于系统认识元素及其化合物，几种短周期元素的相关信息如下表： ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 原子半径nm 0.030 0.077 0.066 0.186 0:160 0.117 0.106 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +2 +4 +6 +7 最低负化合价 4 -2 4 -2 (1)元素⑤在周期表中的位置是 (2)用电子式表示仅由元素⑨与④形成的只含离子键的化合物的形成过程 (3)下列事实中，不能说明②比⑥得电子能力强的是 （填字母)。 a、最高价氧化物对应水化物的热稳定性②弱于⑥ b.最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑧ c.单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥ (4)上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。 i元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应生成W和水. ⅱ.亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备流程如下图。i中反应生成的W 能否替代图中的H202实现亚氯酸钠的制备并说明理由： H202 NaOH NaClO2 ClO2 反应池 (5)利用如图所示装置可以殓证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：⑦>②>③，则A中加 B中加 Na2COJ,观察到C中的现象为 23.(11分)自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题： ()根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 A.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, B.Cu+2Fe>=2Fe*+Cu* C.2H、+0、=2H,0 D.Mg,N,+6H,O=3Mg(OH),+2NH,T 高一第二学期化学 (2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的我人飞船，其返回舵使用的是银伴霸电池 组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为Ag,O+Z+HO=2A8+Z(OHD,。电池放电时负极质量 金风外习的析 (填增大”、“减小”或”不变). 及了KOH 溶液的隔板 A40 (3)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为情性电极、 B b极上的电极反应式为 KOH溶液 (4)非水系锂氧L-O)电池因其高能量密度而成为一种有前录的先进电池技术，其放电电池示意图 以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许Li通过， 0、 属 隔舰a 化 O O,一05u0,U0 电解液： 电解液b 图1 图2 ①放电时，电池的总反应为 ②电解液a不选用LCl水溶液的原因可能是 ③海消耗标准状况下体积为22.4L的O2,外电路中转移 mol电子. 24.(8分)现代社会的一切活动都离不开能量，ˇ化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 回答下列问题： (1)已知断开lmoH,(g)中的化学键需要吸收436.4k灯的能量。根据反应且，(g)+C1,(g)=2HCI(g)的能 量变化示意图，下列说法不正确的是 (填字母) 习 第'4页共5页 A.断开1molC(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 ollg)+2molCKg) 入 B.由H(g)C(g)原子形成1 motHCI(g),共放出431.75kJ的能量 679.1kJ 8635. C.1molH(g)和1 moICL(g)所具有的能量为679.1kJ 1molH.(g)+ImolClg) 2msolHCX D.1molH(g)和1 noICI(g)反应生成2 molHCI(g),共释放1844k 反应过程 的能量 (②)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰 能量k) 话化分子 撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化 反应物的 久为 分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJo'表示。请 总能量(E)反应物 认真观察下图，然后回答问题。 生成物的 生成 总能悬(E) (填“吸热”或“放热)反应。 反应过程 ①图中所示反应是 ②已知断开1molH-H、1mol、1molH1分别需要吸收的能量为436k、151kJ、299k,则由1mol 氢气和1mol碘反应生成H会_（填放出”或吸收” kJ的热量。 25.（12分)利用催化技术可将汽车尾气中的C0和N0转化为C02和N2,化学方程式： 2N0+2C0=2C0+N2. (1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入C0和NO,测得不同时间C0的浓度如下表： 时间s 0 1 2 3 c(C0)/×10moL 3.60 3.05 2.85 2.75 用C0的浓度变化表示02s的平均反应速率为 mol-L-I.s-1, 2) 反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验： 实验 网种催化剂的 达平衡时所用 实验目的 TIC 编号 比表面积mg 的时间s I 对照实验 280 80 1 1 280 120 h 研究温度对尾气转化 Ⅲ b 速率的影响 【实验分析与结论】 ①补全表格a b.,C. ②测得0<h,对比实验I、I,可得结论：催化剂的比表面积相同时， ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论， 证据是对比实验I、Ⅱ，hh(填“>”、“<”或“=”)· 高一第二学期化学霸中练习 26.(14分)小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO气体，过程如下。 实骏操作 实验现象 实验1 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO,气体 试纸迅速变蓝 试纸无明显变化， 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO气体 较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体 试纸迅速变黄 (1)对【中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a:NO2中N的化合价为、在水的作用下将KI氧化， ②假设b:NO与水反应 (用化学方程式表示)，产生的HNO氧化KJ。 @假设c:空气中存在O2,在酸性条件下氧化K1,离子方程式为一。 (2)探究假设b、c是否成立， 实验V:将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是【中试纸迅速变蓝的主要原因， (3)探究假设a是否成立。 资料：i.NO,与水反应生成NO,NO:有强氧化性。 a.AgNO:(淡黄色)微溶于水，Agl(黄色)、Ag0(棕黑色)难溶于水。 实验V: 酪硫酸 淀松溶浪 NO暗液ANO溶液 迅速变盘 过越 过德 NO,水溶液 棕黑色因体 茨黄色圆体 ①证实NO,与水反应生成HNO2的证据是 ②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式： 小组同学认为I中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的NO,迅速氧化 KI:水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。 (4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄（经检测含有【2）的可能原因： 第5页共5页 北京市育英学校高一第一学期化学期未练习参考答案 题号 2 3 6 8 9 10 答案 A B D D C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C D A C B C B 题号 21 答案 C 22.(13分)无标注均2分 (1)第三周期第ⅡA族 (2)电子式表示Na,0形成过程 (3)ac (4)(3分) 不能，图中反应中C02生成NaC102,Cl元素化合价降低，H202做还原 剂，而NaC0。中Cl化合价为+7，处于最高价态，化合价只能降低，只 具有氧化性，只能做氧化剂，因此不能替换H,02 (5)稀疏酸 有白色沉淀产生 23.(11分)(1)BC(2)增大(1分)(3)0，+2H,0+4e=4OH (4)①2Li+O,=Li,O,②Li与水剧烈反应.产生易爆的H,存在安全隐患（或其他合理答案） ③2 24.(8分)（1)C(2)放热(3)放出 11 25. (12分) (1)3.7×104 (2)③①a.研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响 b.360 c.80 ②升高温度.可以增大尾气的转化速率 ③< 26.(14分) (1)①+4 ②3NO2+H20=2HNO+NO ③02+4+4H=22+2H0 (2)pH与I相同的硝酸 (3)①加入稀疏酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②2NO2+H20一NO,+HNO2 (4)CH,OH有还原性，NO有氧化性，两者反应生成的HNO,迅速氧化KI:CH.OH是有机溶剂，自 多种有机物和无机物，增大N0.氧化KI的速率。