安徽阜阳市临泉县临化高级中学2025-2026学年下学期高二期中教学质量测评 化学试题（A卷）

临化中学2025-2026学年（下）高二期中教学质量测评 化学(A卷) 时间：75min 满分：100分 命题人：周娟 审题人：张浩 可能会用到的相对原子质量：H:1C:12N:14S:32Fe:56Cu:64 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.(3.3.3X)下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是() A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.I2>Br2>Cl2>F2 C.H2O>NH;>HF>CH4 D.金刚石>CsCl>NaC钠 2.(3.3.3)钡在氧气中燃烧时得到一种晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法正确的是() A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为BazO2 C.该晶体的晶胞结构与CsCI相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个 ●-Ba2+8-0g 3.(3.2.2X)氮化硅(SN4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应 高温 制备：3SiO2+6C+2N2一SiN4+6C0。下列说法错误的是() A.SiO2和SiN4均属于共价晶体 B.基态硅原子核外电子有8种空间运动状态 C.对石英进行X射线衍射实验可确定其是否为晶体 D.C3N4与SiN4结构相似，硬度：C3N4<SiN4 4.(3.2.1X)下列说法正确的是() A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B.H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 C.冰中1个H0分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H0分子与氢键的数目之比为1：4 D.氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 5.(3.1.4X)硫化汞的立方晶系B型晶胞如图所示，晶胞参数为α，P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿 伏加德罗常数的值用a表示。下列说法正确的是( ● 00 OHg 沿轴投影 A.基态S原子核外有4个未成对电子 B.M原子的分数坐标为（仔，子，） C.晶体密度p是×10g·am3 D.S与e之间的最知距离为识m 6.(2.3.1X)数据是科学推理中的重要证据，下列根据表中的数据所得的推论正确的是() 羧酸 pKa=-Ig Ka 丙酸(C2HCOOH 4.88 乙酸(CH:COOH) 4.76 甲酸HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2 CICOOH 2.86 二氯乙酸(CHCl,COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl:COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3 COOH) 0.23 A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于氯乙酸 D.氟原子的电负性大于氯原子，FC一的极性大于CC一的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大， 导致三氟乙酸容易电离出氢离子 7.(2.3.2X)下列性质差异与影响因素匹配错误的是() 选项 性质差异 影响因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 酸性：CH:COOH>CH3CH2COOH 烃基不同 c 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：HO的分解温度大于HS 有无氢键 8.(2.1.1X)设W4为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是() A.C-与0+结构相似，1molO*中含有的π键数目为2Na B.C0与N2结构相似，C0分子中σ键与π键数目之比为2：1 C.CN与N2结构相似，CH2一CHCN分子中o键与π键数目之比为1：1 D.已知反应N2O4①+2NH0一3N2(g)+4H0(①，若该反应中有4molN一H断裂，则形成的π键数目为6Na 9.(1.1.3X)下列化学用语正确的是() A.氯离子的结构示意图： H[:O:H B.水的电子式： C.基态铬原子(C)的价层电子排布式：3d4s 个V个个 个个 D.基态氮原子的轨道表示式：1s 2s 2p 10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是() B C D 稀硫酸 浓硫酸 CO. ←NH3接 理 Na,SiO. 饱和NaCI溶液 溶液 铜片 Na,CO 验证非金属性：S>C>Si 制备S0,气体 制备NaHCO, 制备NH A.A B.B C.C D.D 11.黄砷(As)与白磷P4)的结构类似（如下图所示），以下叙述正确的是() A.分子中共价键键角均为10928' B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.两者都是共价化合物 D.黄砷的熔点高于白磷 12.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是() A.在离子晶体里，只存在离子键 B.共价化合物里，一定不存在离子键 C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 13.结构决定性质，性质决定用途。下列解释或性质正确的是（) 选项 事实 解释或性质 冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可 冠醚18-冠-6与K+形成离子键 以选择性识别K+ B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 合金的硬度比纯金属大 当纯金属变为合金时，晶体类型发生改变 烃基(R)越长，推电子效应越大，羧基中氢氧 D 酸性：CH,COOH>CH,CH,COOH 键的极性越小，羧酸的酸性越弱 A.A B.B C.C D.D 14.某种锌电池的结构示意图如下，回答下列问题： ④ MnO 电流表 Zn ZnS0 溶液 Zn与NaOH溶液反应可以形成Na[Zn(OHD4],下列说法不正确的是() A.离子方程式为：Zn+2OH+2H0→[Z(OH)4]-+H2t B.锌能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.[Zn(oD4]离子中提供空轨道的是0原子 D.Na2[Zn(OHD4]晶体中存在离子键、共价键和配位键 二、填空题（共4大题，共58分）。 15.(14分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 2 A B C 3 D E G H J K 4 M (1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示，下同)， 金属性最强的是 除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 属于过渡元素的 是 (该空格用表中的字母表示)。 (2)J的氢化物的电子式为 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (3)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良 好)。溶液B应该选用 溶液，作用是 能说明A和G非金属性强弱的化学方程式 是 盐酸 大理石B溶液Na,SiO,溶液 16.(14分)(3.1.4X)黄铜矿（主要成分为CFeS2)可用于治炼Cu20,主要物质转化过程如下： Cu20 黄铜矿 Cu2S S02 (1)Cu2S与O2共热制备Cu20的反应中，化合价升高的元素是 (2)SO2中心原子的杂化方式是 用价层电子对互斥理论解释$O2的空间结 构： (3)下图中，表示Cu20晶胞的是 (填“图1”或“图2”)。 Cu OCu 00 00 图1 图2 (4)CuFeS2的晶胞如图3所示。 OCu OFe ⑦S 2a pm O Cu OFe os a pm a pm 图3 图4 ①图4所示结构单元不能作为CuFS2晶胞的原因是 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 0 ③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g·cm3,阿伏加德罗常数的值为Na。CuFeS2晶胞中底面边长 F pm。(用计算式表示；1cm=101pm:CFeS2的摩尔质量为l84g·mo) 17.(15分)卤素是第VA族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关 键元素。回答下列问题： (1)卤素位于周期表的第 纵列。 (2)氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸[H,F[SF}是一种超强酸，则[H,F叮 离子的空间结构为 ；二氟氮烯(N,F,)分子中，氨原子的杂化类型为Sp2,则N,E的结构式 为 (3)卤族元素除F外，C1、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。CIO?中C1的杂化类型为 ClO、 BO?、IO,中键角由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)气态PC1,的空间结构为三角双锥形，结构如图所示： CI 202pm 90° 120° 214pm CI CI PCL的二溴代物PC,B,的结构有 种，其中P的杂化方式为 (填标号) A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp'd (5)利用碘化物作催化剂，CO2、H,可以与醚生成羧酸。乙酸(CH,COOH)与甲乙醚(CH,OC,H)相比， 沸点较高的是 (填化学式)，主要原因是 18.(15分)铜是生话中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色： Cu CuO Cu2O Cu(OH)2 CuS04 Cu(H2O)4S04H2O Cu(NH3)4SO4H2O 紫红色 黑色 砖红色 蓝色 白色 蓝色 深蓝色 回答下列问题： (1)Cu基态核外电子排布式为 科学家通过X射线测得CuH2O)4SO4H2O结构示意图可简单 表示如图： H H H-----0 H Cu2 H H 图中虚线表示的作用力为 (2)已知C+(SCN)2△Cu+(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为 写出2个与SCN互 为等电子体的分子的化学式 (3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因 是 反应的化学方程式为 (4)在CuHO)4SO4HO晶体中，[CuNH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 其中心原子的杂化轨道类型是 (5)己知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为 又知晶胞边长为3.61×108cm,则Cu的 密度为 (保留三位有效数字)。 临化中学2025-2026学年(下)高二期中教学质量测评 化学（A卷）参考答案 一、单选题（每题3分，共42分） (3.3.3X)1．答案　B 解析　共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，因为键长：C—C<Si—C<Si—Si，则熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误；卤素单质中，相对分子质量越大对应单质的熔、沸点越高，则熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，故B正确；都为分子晶体，且H2O、NH3和HF分子间都存在氢键，H2O常温下为液体，NH3、HF为气体，故熔、沸点：H2O>HF>NH3>CH4，故C错误；离子晶体中，离子所带电荷数越多、离子半径越小，熔、沸点越高，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔、沸点：NaCl>CsCl，故D错误。 (3.3.3X)2．答案　A 解析　晶体中含有Ba2+和，则该晶体属于离子晶体，A正确；该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，C、D不正确； (3.2.2X)3．答案　D 解析　SiO2和Si3N4均是由原子通过共价键形成的共价晶体，A正确；基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外电子占有原子轨道数为1+1+3+1+2=8，则有8种空间运动状态，B正确；X射线衍射实验是检验晶体最科学的方法，C正确；C3N4与Si3N4都是共价晶体，键能：C—N>Si—N，硬度：C3N4>Si3N4，D错误。 （3.2.1X）4．答案　D 解析　液态水中因分子间氢键的存在使水分子发生缔合，A不正确；虽然H2SO4为强电解质，但是硫酸晶体是分子晶体，不能导电，B不正确；冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，两个水分子间只能形成一个氢键，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶2，C不正确；氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时，水分子之间的空隙变大，故其体积会变大，D正确。 （3.1.4X）5．答案　D 解析　S为16号元素，基态S原子的价层电子排布为3s23p4，核外未成对电子数为2，A错误；由P原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中M原子的分数坐标为，B错误；由晶胞图知，Hg位于顶角和面心，共有8×+6×=4个，S位于晶胞体内，共有4个，则晶体密度为 g·cm-3=×1021g·cm-3，C错误；由晶胞图知，S与Hg之间的最短距离为体对角线长的四分之一，即为×nm=a nm，D正确。 （2.3.1X）6．答案　D 解析　由题表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.76，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，酸性越弱，B错误；卤素原子为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸>氯乙酸，C错误；电负性越大，吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，F3C—极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确。 (2.3.2X) 7．答案　D 解析　新戊烷()支链多，对称性好，分子间作用力小，沸点较低，A正确；烃基(R—)越长推电子效应越大，则CH3CH2—的推电子效应比CH3—大，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，B正确；蔗糖、H2O都是极性分子，苯是非极性分子，蔗糖在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，C正确；H2O的分解温度大于H2S，是因为O—H的键能大于S—H，D错误。 (2.1.1X)8．答案　A 解析　与结构相似，所以一个中含有一个三键，因此1 mol 中含有2NA个π键，A正确； CO与N2结构相似，则一个CO分子中含有一个三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B错误； CN-与N2结构相似，1个CH2==CHCN分子中含有一个C==C和一个C≡N，因此1个CH2==CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，C错误； 若该反应中有4 mol N—H断裂，即1 mol N2H4参与反应，则生成1.5 mol N2，N2中含有N≡N，故形成π键的数目是3NA，D错误。 (1.1.3X) 9．答案　C 解析　水是共价化合物，H、O原子间共用1对电子对，水的电子式为，故B错误；基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式为3d54s1，故C正确；基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为，故D错误。 10．【答案】A 【详解】A．发生强酸制取弱酸的反应可知，最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可比较非金属性S>C>Si，A项正确； B．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，常温不反应，B项错误； C．通的导管伸入液面以下，会倒吸，C项错误； D．和会重新生成，D项错误； 答案选A。 11．【答案】D 【详解】A．黄砷与白磷的结构相似，属于正四面体形，四个As或P位于四面体顶点，则键角为60°，故A错误； B．As与P属于同一主族，As的半径大于P，因此As-As键长大于P-P键长，As-As键能小于P-P键能，故B错误； C．两者均属于单质，不属于化合物，故C错误； D．黄砷和白磷均属于分子晶体，且不含分子间氢键，黄砷相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高，故D正确； 答案为D。 12．【答案】B 【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中离子键、共价键，故A错误； B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的离子化合物，故C错误； D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误； 故选B。 13．【答案】D 【详解】A．冠醚与K+通过配位作用结合，而非离子键，A错误； B．两者硬度差别的原因：金刚石是三维结构，硬度大，石墨层间是范德华力，硬度小，B错误； C．合金相对纯金属来说结构发生了改变，但仍为金属晶体，晶体类型未变，C错误； D．烃基越长，推电子效应越强，导致羧基上的O-H键极性减小，酸性减弱，D正确； 故答案选D。 14．【答案】C 【详解】A．根据题干信息，Zn与NaOH溶液反应可以形成Na2[Zn(OH)4]，离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O→[Zn(OH)4]2- + H2↑，A正确； B．锌的活泼性大于铜，锌能从硫酸铜溶液中置换出铜，B正确； C．[Zn(OH)4]-离子中提供空轨道的是Zn原子，C错误； D．Na+与[Zn(OH)4]2-间存在离子键，Zn与OH-间存在配位键，OH-内存在共价键，D正确； 答案选C。 二、解答题（共58分） 15.(除标注外每空2分，共14分) 【答案】（1） Ar（1分） Na（1分） Cl（1分） M（1分） （2）    HClO4 （3） 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可） 【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。 【详解】根据元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar，M是Mn。则 （1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，金属性最强的是Na；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，属于过渡元素的是M； （2）J的氢化物是共价化合物HCl，电子式为  ，氯元素的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4； （3）要比较元素C和Si的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去，即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。 （3.1.4X）16.(每空2分，共14分) 【答案】(1)S　 (2)sp2　中心原子S的孤电子对数为×(6-2×2)=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，略去一个孤电子对，SO2的空间结构为V形 (3)图1 (4)①图4所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出现　②4　③×1010 解析　(1)根据转化过程知，Cu2S与O2共热反应生成Cu2O和SO2，反应中O元素的化合价由0价降至-2价，S元素的化合价由-2价升至+4价，Cu元素的化合价不变，故化合价升高的元素是S。 (3)图1的晶胞中含Cu：4个，含O：8×+1=2个，Cu与O的个数比为2∶1，图1的化学式为Cu2O；图2的晶胞中含Cu：8×+6×=4个，含O：12×+1=4个，Cu与O的个数比为1∶1，图2的化学式为CuO，即表示Cu2O晶胞的是图1。 (4)②由图3根据“均摊法”，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为4×+6×=4。③1个晶胞中含4个“CuFeS2”，1个晶胞的质量为 g，1个晶胞的体积为cm3，则2a3×10-30cm3= cm3，解得a=×1010 pm。 17(除标注外每空2分，共15分)． 【答案】(1)17（1分） (2) V形（1分） (合理即可) (3) (4) 3 D (5) （1分） 乙酸分子间可以形成氢键，而甲乙醚分子间不能形成氢键(合理即可) 【详解】（1）卤族元素(第ⅦA族元素)在元素周期表中位于第17列； （2）：中心F原子的价层电子对数为，含2个孤电子对，故空间结构为Ⅴ形。二氟氮烯()：N原子为杂化，结构式为； （3）对于、、，中心原子的价层电子对数为，均为杂化；中心原子的电负性：，电负性越小，成键电子对越远离中心原子，成键电子对之间的斥力越小，键角越小。因此键角由大到小的顺序为； （4）同分异构体数目：的结构为三角双锥形，Br原子的位置有三种情况：①两个Br原子在轴向；②两个Br原子在平面；③1个Br在轴向，1个Br在平面，故共有3种结构；杂化方式：P原子形成5个σ键，无孤电子对，价层电子对数为5，杂化方式为，D项正确。 （5）乙酸()分子间存在氢键，而甲乙醚()分子间仅存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，因此乙酸的沸点更高。 18. （除标注外每空2分，共15分） 【答案】 （1） 1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 配位键、氢键 （2） 4NA （1分） CO2、CS2(其他答案正确即可) （3） 过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行 Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O （4）SO42−（1分） sp3（1分） （5）12（1分） 9.04g·cm−3 【分析】⑴Cu是29号元素，写出基态核外电子排布式；Cu2+与H2O中O之间是配位键，O提供孤对电子，H···O之间是分子间氢键。 ⑵根据(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N计算π键数目；根据价电子数S = O =N－分析，书写与SCN－互为等电子体的分子的化学式。 ⑶金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能相互促进，其中过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行，再书写方程式。 ⑷计算硫酸根的价层电子对数，得出中心原子的杂化轨道类型和结构。 ⑸已知Cu的晶胞结构如图所示，Cu是面心立方，计算晶胞中Cu的个数和根据公式计算Cu的密度。 【详解】⑴Cu是29号元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；科学家通过X射线测得Cu(H2O)4SO4·H2O结构示意图可简单表示如图：Cu2+与H2O中O之间是配位键，O提供孤对电子，H···O之间是分子间氢键；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位键、氢键。 ⑵(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，因此1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为4NA，根据价电子数S = O =N－分析，与SCN－互为等电子体的分子的化学式CO2、CS2；故答案为：4NA；CO2、CS2(其他答案正确即可)。 ⑶金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能相互促进，其中过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O；故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O。 ⑷在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，S与四个O形成4个共价键，孤对电子数=，因此价层电子对数为4对，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，呈正四面体结构；故答案为：SO42−；sp3。 ⑸已知Cu的晶胞结构如图所示，Cu是面心立方，因此铜原子的配位数为12，又知晶胞边长为3.61×10-8cm，晶胞中Cu的个数为，则Cu的密度为 ；故答案为：12；9.04g·cm−3。 学科网（北京）股份有限公司 $