安徽阜阳市临泉县临化高级中学2025-2026学年下学期高一期中教学质量测评 化学试题（A卷）

临化中学2025-2026学年（下)高一期中教学质量测评 化学（A卷) 时间：75min 满分：100分 命题人：张朋朋 审题人：闫晨侠 可能用到的相对原子质量为H:1C:12O:16Si:28 Cu:64 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.下列关于物质的存在和用途说法正确的是()》 A.游离态的硫存在火山口附近，化合态的硫中的硫酸盐通常存在于地壳的岩层深处和海底 B.用含铂的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可用来制造眼镜、照相机和光学仪器的透镜 C.工业上向水泥中加入适量石膏可以调节水泥的硬化速度 D.金刚砂是一种传统的硅酸盐材料，硬度大、耐高温，可以用来制作轴承 2.(课本P10第2题)下列关于S02的叙述正确的是() A.$02是无色、无臭、有毒的气体 B.SO2与NaOH溶液反应生成NaSO4 C.SOz能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 3.(课本P41第4题)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是() A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 4.下列有关反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是() A.少量sO2通入NaCO溶液中：SO,+H,O+ClO=HSO,+HClO B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO,=Fe3+NO↑+2H2O C.向氨水中通入过量S02:SO2+2NH,·H,O=(NH4),SO3+H,O D.将SO2通入Ba个NO)2溶液中生成硫酸钡沉淀： 2NO3+3SO,+2H,O+3Ba2+=3BaS0,↓+2N0个+4H 5.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1mol氨气溶于足量水中，所得溶液中含氨粒子总数大于0.1Na B.3.2g铜溶解在一定浓度的硝酸和硫酸的混合液中，此过程反应转移的电子数为01NA 第1页/共6页 C.30g二氧化硅晶体中含有硅氧共价键的数目为1NA D.0.3 noINO2与足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 6.(限时练5.2.2第2题)下列关于氨、液氨、氨水的叙述正确的是() A.氨、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.氨水的溶质为NH3HO,是氨水中含量最多的微粒 7.(限时练5.2.4.1第5题)酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是() A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 C.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有能形成酸雨的氮氧化物 D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料进行脱硫处理 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提 供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 Cao NH, H,0 B 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液 C 浓盐酸 二氧化锰 CI, NaOH溶液 D 稀硝酸 FeS H2S NaOH溶液 9.(课本P49第3题)下列措施中，不能增大化学反应速率的是() A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B.A1在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片 C.CaCo,与稀盐酸反应生成C02时，适当升高温度 D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 第2页/共6页 10.(课本P18第3题)只用一种试剂，将NH4Cl、NH)2SO4、NaSO4、NaCl这4种物质的溶液区分开， 这种试剂是() A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 11.(限时练5.3第7题)纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是( NaOH溶液 稀H2SO4 灼烧 粗SiO, SiO, Π 高温 A.二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为SiO2+2C一S计2C0↑ B.步骤IⅡ的反应是Na2SiO3+H2S04=HSiO3↓+Na2SO4 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 12.(课本P54第5题)把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。 则4种金属的活动性顺序由大到小排列为() A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d 13.(限时练6.2.1第4题)将4olA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生反应： 2A(g)+B(g)2C(g,若经2s后测得C的浓度为1.2molL1,下列说法正确的是() A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6molL1s1 B.反应后的压强是开始时的1.2倍 C.2s末物质A的转化率为70% D.此时C的产率为30% 14.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒 定温度下使其达到平衡NH2 COONH4(s)、一2NH3(g)+C02(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是() A.21NH3)(C02) B,容器中总压强不变 C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器中氨气的体积分数不变 二、填空题(4大题，共58分)。 15.(除标注外每空2分，共10分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： 溶液C 第3页/共6页 (1)若溶液C为稀HSO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,A电极材料为石墨，则A电极 上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高降低 或“基本不变)。 (2)若需将反应Cu+2Fe3+-Cu2+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为 B极电极反应式为 (3)为减少汽车尾气的污染，我国正逐步向着新能源汽车发展。肼CH4)一空气燃料电池是一种碱性电池， 无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： 负载 一空气 b 电 电 极 极 KOH 溶液 N,H4- ①该燃料电池中正极通入的物质是 ,负极的电极反应式为 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或b) ③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约 L(标准状况下)空气。（已知空气中氧 气的体积分数约为20%) 16.(除标注外每空2分，共10分)（限时练6.2.2.2第9题）CH4、CH3OH、C0等都是重要的能源，也 是重要的化工原料。 (1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2,工业上可以 用C02来生产甲醇。在容积为2L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件下发生反 应：CO2(g)十3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化如图所示。 n/mol 1.00 CH,OH 0.75 0.50- C02 0.257 3 10 t/min ①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 y(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= (3分)。 ③达到平衡时，H2的浓度为 mol·L1(3分)。 第4页/共6页 (2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH:CO(g)+2H2(g)二CH3OH(g),在一容积固定的密闭 容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A.反应体系中C0与CH3OH的物质的量之比为1：1 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1 mol CO、同时生成1 molCH;OH D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 17.(每空2分，共18分)（限时练5.2.4.2第8题）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。 以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装 置略)。 浓HNO3 弹簧夹元 木炭 酸性 KMnO C A(过量) 溶液 Q D 已知：室温下，①2NO+Na,O2=2NaNO2: ②3aNO,+3Hd=3Nad+HNO,+2NO个+H,O: ③酸性条件下，NO或NO,都能与MnO,反应生成NO,和Mm+。 回答下列问题： (1)检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间N,的目的是 (2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式： (3)装置B中观察到的主要现象是 装置D的作用是 (4)检验装置C产物中有亚硝酸钠的方法是 (5)经检验装置C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,为避免产生这些副产物， 应在装置B、C之间增加一种常用的仪器E,其名称为 盛装的试剂为 (6)写出检验装置C产物中是否含有碳酸钠的方法： 第5页/共6页 18.(每空2分，共14分)工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大，开发温 和条件下合成氨的新工艺意义重大。 (1)写出工业合成氨的化学方程式 ;已知断裂1molH-H键、1moN-H键、1mol氮 氮三键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946J,则反应生成2 molNH,放出的热量为 kJ。 (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别是1mol、3mol,充分反应后获得NH,的物质的量小于2mol, 原因是 (3)工业合成氨时，为提高反应速率可采取的方法有 。(写出两种方法) (4)我国科学家提出了采用M-LiHM表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图 所示。（用单位时间内每克催化剂所获得的H,的物质的量表示反应速率） =10000 76010001 ◆ 100E 有LiH 10E 女无LH 1 300℃ B 0.1E± V Cr Mn Fe Co Ni催化剂 从图中可以获得的结论有： ①无LH,催化效率最高的金属是 ② 采用M-LH复合催化剂在较低压强、较低温度下合成了NH?,这是合成氨反应研究中的重要突破。据 文献报道，MLH对工业合成氨反应可能的催化过程经历以下三步变化： i.N2=2NN2在M表面解离) ii.N+LiH=LiNH 进 ③请写出上述第步反应的化学方程式 第6页/共6页 临化中学2025-2026学年（下）高一期中教学质量测评 化 学（A卷）参考答案 1~5：CCDDB 6~10：BBBAD 11~14：DADB 15. 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. 升高 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 空气 ②. ③. a ④. 280 16.答案(1)①>　②0.037 5 mol·L-1·min-1　③0.375　(2)BD 17. 【答案】(1)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化 (2) (3)     有无色气泡产生，铜逐渐溶解，溶液变为蓝色     吸收未反应的NO (4)取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 (5)     氢氧化钠     球形干燥管     碱石灰 (6)取少量装置C中的产物于试管中，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产物中有碳酸钠 18. 【答案】（1） ①. N2+3H22NH3 ②. 92 （2）该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 （3）升温、加压、催化剂等 （4） ①. Fe ②. 在300℃、催化剂相同时，有LiH，反应速率加快 ③. 学科网（北京）股份有限公司 $