福建泉州市培元中学2025-2026学年春季学期高一期中考试 化学试题

2026年春季高一下期中考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ca-40 第I卷选择题共42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求，在答题卡的相应位置内作答 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 C.葡萄酒中加入适量$O2是为了调节葡萄酒的酸度 D.漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 2.“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。 下列说法正确的是 Mg片 石墨片 食盐水 马达 A.正极的电极反应式为Mg-2e=Mg2+ B.氧气在石墨片上得到电子 C.该装置可将化学能直接转化为动能D.电流由Mg片通过导线流向石墨片 3.下列离子方程式正确的是 A.向氨水中加入稀盐酸：H+OH=H,O B.NO2制HNO3的离子方程式：3NO,+H,0=2H+2NO;+NO C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO;=Cu2++2NO2个+2H,0 D.将S02通入到BaCl2溶液中：SO2+H,0+Ba2+=BaS0,↓+2H 高一下学期（化学）期中试卷 第1页共10页 4.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2H(g)一H(g)+2I(g:2(g)-→2(g),下列图像 最符合上述反应历程的是 能量 能量↑ H2(g)+2I(g) H2(g)+2I(g) A B. H(g)+2(g) 2HⅡ(g) 2HΠ(g) H(g)+(g) 反应历程 反应历程 能量 H2(g)+1(g) 能量↑ 2HI(g) H2(g)+2(g) H2(g)+2I(g) D : 2HI(g) H2(g+2I(g) 反应历程 反应历程 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A.工业尾气中s0,的处理：S02_cCL溶液→CaS0,0→CaS04 B.工业制硝酸：NH,O化剂→NO_O,→NO2H,0→NO, C.工业制疏酸：F®S,簧凳→S0,色S0,3%齿H,S0 400-500℃ D.工业制纯碱：饱和NaC1溶液8→NaHCO,.固体A→Na,CO, 6.联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。 实验室制备联氨的方法为2NH,+NaC1o=N,H4+NaCl+H,O。Na为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.每消耗22.4LNH3,生成N2H,的分子数为0.5NA B.0.1 mol-L-1 NaCIO溶液中Na+数为0.1NA C.标准状况下，22.4LH,0中含有的电子数为NA D.每生成32gNH4,转移的电子数为2NA 高一下学期（化学）期中试卷 第2页共10页 7、下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 温度计 稀盐酸 冷凝 大理石 溶液 酚有孔塑 甜】 料隔板 A.海水的蒸馏 B.制备CO2 浓氨水 曼浓胶 棉花 无水CaCl2 Cu 生石灰 622 水 C.制取并收集纯净NH D.制备NO2 A.A B.B c.c D.D 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X 是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍， Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A.简单离子半径大小：Q>X>Y B.化合物XW,中X原子满足8电子稳定结构 C.W、X、Q三种元素能形成离子化合物 D.ZY,既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N204、N0的混合气体，这些气体与 1.68L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL 高一下学期（化学）期中试卷 第3页共10页 10、下列热化学方程式中，正确的是 A.稀疏酸和稀氢氧化钾溶液混合生成1 moIH2O放热57.3kJ,热化学方程式为： H*+OH'=H,O AH=-57.3 kJ.mol- B.甲烷热值为56kJ·g,热化学方程式为： CH,(g+202(g=C02(g)t2H,0(g)△H=+896kJ·mol C.C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,说明石墨比金刚石稳定 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH,(g), 500°C30Mpa 放热19.3kJ,热化学方程式为：N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-38.6 kJ.mol 11.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用 电化学方法将CO2转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 负载 A.该装置能将化学能转化为电能 紫外光 B.M上的电极反应方程式为2H20-4e=02↑+4H M N H20 cO C.SO?通过交换膜沿图中箭头方向移动 D.当转化2 molCO2时，外电路中转移的电子数 稀硫酸 交换膜 稀硫酸 为4Na 12.催化氧化反应2S02(g)+O2(g)≥2S0,(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中， 向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molS0,和a mol O2,反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 个物质的量/mol 10 A.1molS02与02充分反应后，转移电子的物质的 8 S03 量为2mol B.2min时的反应速率v(S0g)=0.5 mol.L.min S02 c.2min时，vE(O2)='逆(02) →时间/min D.反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 高一下学期（化学）期中试卷 第4页共10页 13.部分含氮、硫元素的化合物的“价类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 化合价 e-----d-- C----------十4 ------------h +2 b-----0 a-2 含硫元素的 酸 单 酸 含氮元素的 物质类别 化 质 质 化 物质类别 物 物 A.常温下，i和e的浓溶液均可盛装在铝制容器内 B.e的浓溶液可用于干燥h、f C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.将c、h同时通入水中，加入BaCl,有白色沉淀生成 14.MgN2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH,制得N2,然 后与镁反应得到MgN2。已知：Mg+2NH3=Mg(NH2),+H2,MgN2是浅黄色粉末，易水解 2 生成NH.下列说法错误的是 碱石灰 金属镁 碱石灰 浓 生石灰 酸 B D A.实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯 B.装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量NH, C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D.若要检验E中固体是否有MgN2,可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水 in 高一下学期（化学）期中试卷 第5页共10页 第Ⅱ卷填空题共58分 二、填空题：本题共4题，共58分.在答题卡的相应位置内作答. 15.(12分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨及氨的转化研究 有重要的意义。 NH4C1和 I氨气的制备 Cn(OH) 酚酞溶液 (1)实验室制氨气的化学方程式为 (2)B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口 (填“a或b”)。收集纯净、干燥的 氨气，可以选择的干燥剂为 (填序号)。 A.碱石灰B.无水CaCl2C.浓疏酸 (3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气 (填序号)。 A.汽油 B H,0图袋 Ⅱ用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 空气 空气水 NH, 设备1 NO +设备2 HNO, 设备3 NH NO, (4)设备1中发生反应的化学方程式是 (⑤)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 (⑥)检验溶液中存在铵根离子的方法 高一下学期（化学）期中试卷 第6页共10页 16.（16分)废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、 精制MnO2的工艺流程如下图所示。 稀NO3 空气 H202稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包 酸浸 灼烧→粗MnO2→ 溶解 沉锰 →MmC0g→培烧MmO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“灼烧”若在实验室中进行，需使用右边器中的 (写仪器名称)。 (2)“酸浸”时将炭包磨碎的目的是 (3)“酸浸时铜和硝酸反应时生成NO和NO2,写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1：1 的离子方程式 (4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式 (5)“溶解”时，H202的作用是（填“氧化剂或“还原剂）。 (⑥检测MCO,是否洗净，可使用的检验试剂是 (⑦)“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MO2催化H2O2分解。某化学研究小组 同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。 H202溶液 蒸馏水 实验编号 催化剂 温度/℃ c/mol-1-1 V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20 ③ 3 15 0.5gMn02固体 20 i.对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对H2O2分解反应速率的影响。 ⅱ.对比实验②和实验③，目的是探究HO2溶液的浓度对HO2分解反应速率的影响，则实验 ②中x= mL。 高一下学期（化学）期中试卷 第7页共10页 17.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进 剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与 过氧化钙反应制备固体Ca(NO2)2· 已知：浓疏酸与NO不反应。 稀硝酸 酸性 K2Cr2O, 铜片 酸 溶液 Ⅲ IV VI (1)仪器A的名称是 装置Ⅲ中试剂是 (2)装置V中反应的化学方程式为 (3)装置的连接顺序是：V→→V→VI(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。 (4)装置V的作用是 (⑤)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2,目的是 (6)装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为C+,则反应的离子方程式为 (7)所得亚硝酸钙[C(NO2)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验 步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥 并称重，得固体质量为10.00g。产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字)· 高一下学期（化学）期中试卷 第8页共10页 18.(18分)随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中C02含量的控制和回收利用已成为 当今化学研究的主题。 I.(I)科学家以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 米光 0 oc(o 1598 kJ/mol 再利用 1072 kJ/mol 0(0 496 kJ/mol ①上述过程中，能量的变化形式是由 能转化为化学能。 ②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式 (2)利用光解海水产生的H2将C02转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放，反应的化学 方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。下列措施不能提高该反应的速率 的是（填标号）。 A.增大容器体积B.升高温度C.使用合适催化剂D.恒容条件下充入He (3)某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6molC02和8 nolH2,发生反应 C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+HO(g),测得物质的量随时间变化如图所示。 个n()/mol 8 6 a(2,6 4H b(4,4) (14,2)(20,2) 2 d 04812162024tmin 高一下学期（化学)期中试卷 第9页共10页 ①0~2min内比的平均反应速率为mol-L-min1: 4min时，V正()_（填“><"”或=）y(H)。 ②反应进行至14min后，达到化学平衡状态： 此时，C02的转化率为：（保留3位有效数字） 平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为 ③能作为反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。 a.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1 b.容器内混合气体的密度不再改变 c.容器内总压强不再改变 d.单位时间内断裂3mol的H一H键，同时生成1mol的C-0键 Ⅱ.甲醇燃料电池 甲醇(CHOH不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理 如图所示。 负载 CH,OH 0 电极 人电极 公9 H,SO4溶液 (4)通入甲醇的电极为 (填“正”或“负)极，其电极反应式为 (⑤)若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2L的O2时，电路中通过的电子数目为 (设N4为阿伏加德罗常数的值)。 高一下学期（化学）期中试卷 第10页共10页