精品解析：2026年四川宜宾市第二中学校中考二模化学试题

宜宾市二中2026春期九年级第二次诊断考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、引入近代化学知识，故选项不符合题意。 B、张青莲主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，故选项不符合题意。 C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，故选项不符合题意。 D、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种适用于化工生产的催化剂，故选项符合题意。 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧——用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 C. 石墨有金属光泽——用作受电弓滑板 D. 氢氧化钠易潮解——用于除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，与支持燃烧的性质无关，对应关系错误。 B、熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 C、石墨用作受电弓滑板是利用其导电性、润滑性、耐高温的性质，与金属光泽无关，对应关系错误。 D、氢氧化钠除油污是利用其能与油污发生反应的性质，易潮解的性质常用于作部分气体的干燥剂，对应关系错误。 故选B。 4. 下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 C 稀盐酸溶液、稀硫酸溶液均显酸性 溶液中都含有H+ D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，温度升高水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度升高而增大，汞原子本身大小不变，且汞不存在分子，错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，正确； C、正确； D、溶液导电需要存在自由移动的离子，蔗糖溶于水以分子形式存在，溶液中没有自由移动的离子，因此不导电，正确。 5. 化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性。下列实验操作不正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测酸碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用药匙取用固体土壤样品，且取用样品时，瓶塞应倒放，操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； D、测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误。 6. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要营养元素中两种及以上的化肥。中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥； B、仅含磷这一种营养元素，属于磷肥； C、仅含氮这一种营养元素，属于氮肥； D、仅含钾这一种营养元素，属于钾肥。 故选A。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮原子：N2 B. 醋酸：C2H5OH C. 钙离子：Ca2+ D. K2MnO4中Mn的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、两个氮原子应表示为2N，N2表示1个氮分子或氮气，错误。 B、醋酸的化学式为CH3COOH（或C2H4O2），C2H5OH是乙醇的化学式，错误。 C、钙离子带2个单位正电荷，离子符号书写规则为电荷数标在元素符号右上角，数字在前正负号在后，正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，设K2MnO4中Mn化合价为x，可得，解得，错误。 8. 葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 锌的相对原子质量为65.38 B. 该元素属于金属元素 C. 在化学变化中该原子容易得电子 D. 锌元素位于周期表第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，故选项说法正确。 B、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、锌原子的最外层电子为2，小于4，在化学反应中容易失电子，故选项说法不正确。 D、周期数=原子的核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，则锌元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选C。 9. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C. 反应前后分子的数目不变 D. 生成的与的质量比为9：16 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 【详解】A、置换反应要求反应物、生成物均为一种单质和一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误。 B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，本题涉及的氧化物只有、，共2种，错误。 C、 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 D、生成的与的质量比为，正确。 10. 同学们为探究铵态氮肥固体在水中的溶解情况，进行了下图所示的操作（忽略水的蒸发）。 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 60 70 溶解度/g 37.2 55.2 60.2 下列说法正确的是 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为37% B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到20℃时有固体析出 D. ③的溶液质量是161.2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，①温度为20℃，溶剂水的质量为100g，加入37g氯化铵，37g氯化铵可以完全溶解度，则①的溶液中溶质的质量分数约为，故选项说法错误； B、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，②温度为60℃，溶剂水的质量为100g，加入氯化铵的总质量为37g+18.2g=55.2g，55.2g氯化铵固体恰好完全溶解，则②的溶液为恰好饱和溶液，故选项说法错误； C、由B可知，②的溶液为60℃下的恰好饱和溶液，60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，②的溶液降温到20℃时，氯化铵的溶解度减小，则一定有固体析出，故选项说法正确； D、70℃时，氯化铵的溶解度为60.1g，③温度为70℃，溶剂水的质量为100g，加入氯化铵的总质量为37g+18.2g+6g=61.2g，61.2g氯化铵固体不能完全溶解，只能溶解60.1g氯化铵固体，则③的溶液质量是100g+60.2g=160.2g，故选项说法错误； 故选C。 11. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，向溶液中加入镁粉，发生反应：。滤渣加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含氢前金属，即镁已完全反应。 A、要反应发生就有铜生成，且镁无剩余，因此滤渣中一定有铜，说法正确。 B、若镁粉不足，未完全反应，滤液中含会呈蓝色，因此滤液不一定为无色，说法错误。 C、镁能与稀盐酸反应产生气泡，滤渣加盐酸无现象，说明滤渣中一定没有镁，说法正确。 D、反应中每24份质量的Mg置换出64份质量的Cu，固体质量增加，溶剂质量不变，因此滤液质量比原溶液小，说法正确。 故选B。 12. 在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的碳层 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼热碳层会与CO2反应生成CO，除去了原物质CO2，方案错误； B、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别，方案错误； C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，方案错误； D、黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，相互刻划时纯铜表面会留下明显划痕，可鉴别，方案正确。 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. 从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH>7，显碱性，则Y为NaOH溶液，滴加X后pH逐渐减小，说明X是稀盐酸，说法正确； B、b点时pH=7，溶液呈中性，说明此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，说法正确； C、c点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，说法正确； D、b点时酸碱已经恰好完全反应，溶液中无剩余氢氧根离子，b到c点是加入过量稀盐酸，不存在氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程，说法错误。 14. 下图是初中化学常见的四种物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. Y一定不是钠盐 B. X一定是 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y可能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于Y能和氢氧化钠反应，则Y一定不是钠盐，该选项说法正确； B、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，则X不一定为碳酸钠，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，X可能为盐，又由于氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则Y为硫酸铜，属于盐，该选项说法正确； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则Y可能为盐酸，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和硫酸反应，则X可能为碳酸钠，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法正确。 故选B。 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 生活、生产等都离不开化学。 （1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 （2）冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与___________共同作用，放出热量。 （3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是___________kg。 （4）工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为___________。 （5）航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：，X的化学式是___________。 【答案】（1） 调大 （2） 氧气和水（或、） （3） 16 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 火焰呈黄色或橙色、锅底有黑色粉末说明燃料不完全燃烧，氧气供给不足，调大进风口可增加氧气量，使燃料充分燃烧。 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的过程，反应过程放出热量。 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数值计算：。 【小问4详解】 生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，因此可作干燥剂，反应化学方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知产物已有2个N、2个Cl、4个O，因此4个X共含8个H、4个O，每个X含2个H、1个O，即。 16. 阅读下面科普短文。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表： 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 回答下列问题： （1）亚硝酸盐有毒的原因是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是___________，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为___________。 （4）食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该___________。 【答案】（1） 亚硝酸盐与胃酸反应产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致人体中毒 （2）C （3） ①. 1个乳酸分子中含有6个氢原子 ②. 3:4 （4） 充分浸泡漂洗 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，亚硝酸盐与胃酸反应产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致人体中毒。 【小问2详解】 A、盐浓度超过15%会抑制乳酸菌，使发酵停滞，并非食盐越多越好，错误； B、结合曲线图可知亚硝酸盐含量随发酵时间先升高后降低，不是逐渐增多，错误； C、题干明确说明蔬菜中的硝酸盐在杂菌作用下转化为亚硝酸盐，正确； D、题干说明酸性环境会抑制维生素C的氧化分解，错误。 【小问3详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，“6”表示的含义是1个乳酸分子中含有6个氢原子； 元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳、氧元素质量比为(12×3):(16×3)=3:4。 【小问4详解】 根据表格数据，浸泡时间越长，泡菜中亚硝酸盐含量越低，充分浸泡漂洗可减少亚硝酸盐摄入。 17. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。 2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。 回答下列问题： （1）将蛇纹石“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为___________。 （3）滤渣2的成分有___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是___________t。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）氢氧化铁和氢氧化铝 （4）MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 （5）5.8 【解析】 【小问1详解】 “粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 【小问3详解】 蛇纹石主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。酸浸时，MgO，Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，碱洗，滴加氢氧化钠，将Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，因此滤渣2的成分有氢氧化铁和氢氧化铝。 【小问4详解】 “沉镁”时，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 【小问5详解】 根据关系式可知， 理论上可制得氢氧化镁的质量是5.8t。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________。 （3）实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 【答案】（1）长颈漏斗的下端要插入液面以下 （2） ①. ②. B （3）b （4） ①. F ②. E 【解析】 【小问1详解】 装置A制取气体使用仪器①长颈漏斗时下端要插入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 【小问2详解】 A装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢，反应的化学方程式略；如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B，B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止。 【小问3详解】 实验室用装满水的D装置收集氢气，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，则应从导管口b输入气体。 【小问4详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→F→E→C； 19. 为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。 （1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。 （2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：___________。 【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO2的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。 （3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是___________，其中表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线___________(填“a”或“b”)。 （4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。 请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2CO3和NaOH。(注意：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性) 设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，___________。(写出实验操作及现象即可) 【答案】（1）小于 （2）气球膨胀可能是CO2溶于水或与水反应，导致瓶内压强减小 （3） ①. 注射器注入液体时，瓶内气体被挤压，导致压强瞬间升高 ②. b （4）先加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH 【解析】 【小问1详解】 气球膨胀说明外部空气被压入，即烧瓶内压强小于外界大气压。 【小问2详解】 气球膨胀的原因可能是CO2溶于水或与水反应，导致瓶内压强减小，并非只有CO2与NaOH反应这一种可能。 【小问3详解】 略； 注入蒸馏水，二氧化碳部分溶解，压强下降较缓；注入NaOH溶液，二氧化碳被大量消耗（反应更彻底），压强下降更显著，故曲线b表示NaOH与CO2溶液反应； 【小问4详解】 碳酸钠溶液呈碱性，会干扰NaOH检测，需先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠；取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，先加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH。 四、计算题：共8分 20. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 30 30 30 生成气体的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： （1）m的数值___________； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 0.08 （2） 产生氢气的质量共有0.08g+0.08g+0.04g=0.2g， 解：设黄铜中锌的质量为x， 则此黄铜样品中铜的质量分数是 答：此黄铜样品中铜的质量分数是35%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，第三次加入稀硫酸时，仍有气体产生，说明前两次加入的稀硫酸完全反应，且锌有剩余，则前两次生成的氢气的质量相同，故m的数值为0.08。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市二中2026春期九年级第二次诊断考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧——用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 C. 石墨有金属光泽——用作受电弓滑板 D. 氢氧化钠易潮解——用于除油污 4. 下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 C 稀盐酸溶液、稀硫酸溶液均显酸性 溶液中都含有H+ D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 5. 化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性。下列实验操作不正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测酸碱性 6. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. KCl 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮原子：N2 B. 醋酸：C2H5OH C. 钙离子：Ca2+ D. K2MnO4中Mn的化合价： 8. 葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 锌的相对原子质量为65.38 B. 该元素属于金属元素 C. 在化学变化中该原子容易得电子 D. 锌元素位于周期表第四周期 9. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C. 反应前后分子的数目不变 D. 生成的与的质量比为9：16 10. 同学们为探究铵态氮肥固体在水中的溶解情况，进行了下图所示的操作（忽略水的蒸发）。 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 60 70 溶解度/g 37.2 55.2 60.2 下列说法正确的是 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为37% B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到20℃时有固体析出 D. ③的溶液质量是161.2g 11. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 12. 在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的碳层 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. 从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 14. 下图是初中化学常见的四种物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. Y一定不是钠盐 B. X一定是 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y可能反应生成 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 生活、生产等都离不开化学。 （1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 （2）冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与___________共同作用，放出热量。 （3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是___________kg。 （4）工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为___________。 （5）航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：，X的化学式是___________。 16. 阅读下面科普短文。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表： 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 回答下列问题： （1）亚硝酸盐有毒的原因是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是___________，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为___________。 （4）食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该___________。 17. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。 2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。 回答下列问题： （1）将蛇纹石“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为___________。 （3）滤渣2的成分有___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是___________t。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________。 （3）实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 19. 为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。 （1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。 （2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：___________。 【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO2的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。 （3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是___________，其中表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线___________(填“a”或“b”)。 （4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。 请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2CO3和NaOH。(注意：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性) 设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，___________。(写出实验操作及现象即可) 四、计算题：共8分 20. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 30 30 30 生成气体的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： （1）m的数值___________； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $