精品解析：2025年四川省宜宾市翠屏区中考二模化学试题

宜宾三江新区2025年春期九年级第二次诊断性考试 化学 （考试时间：60分钟；全卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Li 7 第I卷 选择题（42分） 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，首次着陆于东风着陆场东区。欢迎航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽回家过“五一”。下列飞船部件所使用材料的类别判断正确的是 A. 太阳能电池板的硅晶体——有机合成材料 B. 耐压舱外壳的钛合金——金属材料 C. 返回舱外层的碳纤维复合材料——无机非金属材料 D. 航天员手套的聚酰胺纤维——天然高分子材料 2. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是 A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源 C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧 3. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是 A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维 C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是加入活性炭吸附 B. 电解水的实验中，加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强水的导电性 C. 将20g质量分数为10%的氯化钠稀释为5%的溶液实验中，需要用到托盘天平 D. 测定土壤的酸碱度时，可以使用紫色石蕊试液 5. 下列物质在生产、生活中的用途体现其化学性质的是 A. 农业上用16%的氯化钠溶液选种 B. 稀有气体用做电光源 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 金刚石用于钻机的钻头 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子： B. 氖气： C. 氯化钡：BaCl D. 3个硝酸根离子： 7. 2025年央视春晚，赛力斯新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 1个锂原子质量约为6.941 B. 锂原子核内的中子数为3 C. 锂属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 8. 我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素属于有机高分子化合物 B 1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 D. 保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子 9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，通过纳米“蓄水”膜反应器实现了二氧化碳在温和条件下转化为乙醇的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子种类改变 C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 D. 得到的乙醇是常见的溶剂 10. 下列有关实验现象的解释正确的是 A. 苹果变瘪———浓硫酸脱水 B. 石灰水浑浊——生石灰与水反应放热 C. 烧杯有水——蜡烛含氧元素 D. a管气体多——产生的氧气速率快 11. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a点物质是空气中含量最多的成分 B. b点物质属于空气污染物 C. c点物质的化学式为 D. d点物质可能是复合肥 12. 某果树适宜在中性土壤中生长，研学小组测得某处土壤溶液pH=4，为解决此问题，又可增强果树的抗病虫害和抗倒伏能力，选择的肥料是 A. 硝酸钠 B. 草木灰(含碳酸钾) C. 氢氧化钠 D. 磷酸钙 13. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 14. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 打开浓盐酸瓶塞 有白雾出现 浓盐酸具有挥发性 B 向某溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液是碱溶液 C 将金属铜片和锌片放入相等质量、相同浓度的稀盐酸中 锌片表面出现大量气泡，铜片无明显变化 金属活动性： D 将硫粉分别放在氧气和空气中燃烧 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 空气中氧气含量相对较低，空气中燃烧不如在氧气中剧烈 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题（58分） 二、填空题（本题共3道小题，共30分） 15. 人类的生活都离不开化学。 （1）陶瓷是中华民族文化的象征之一，烧制陶瓷时会发生如下化学反应：，X的化学式为________，反应中涉及到________种氧化物。 （2）金属材料广泛应用于日常生活中，蒸汽眼罩可舒缓眼部疲劳，其使用时发热是因为眼罩内的铁粉发生了类似生锈的反应，原理是铁粉和空气中的________反应。 （3）《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。 （4）两种金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属先被腐蚀。造船工业为避免轮船的钢铁外壳褪色腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是________（填序号）。 A. 银块 B. 铜块 C. 铅块 D. 锌块 （5）水龙头的材质常为铜质镀铬（Cr）。将铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有的蓝色溶液，该反应的化学方程式为________。由此推测，若将铬片浸入硫酸铜溶液中，________（填“有”或“没有”）铜析出。 （6）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理： 滤液的成分中一定含有的金属阳离子是________（填离子符号）。 16. 阅读下列材料 2025年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是________。 （3）甲醇燃烧的化学方程式为________。 （4）煤经过加工合成的甲醇，________（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （5）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。 （6）根据如图信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂________（填序号）。 A. B. C. D. （7）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是________。 （8）“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是________（写出一点即可）。 17. 宜宾拥有“酒都”和“动力电池之都”两张名片。碳酸锂作为一种新型锂电池原料，由锂辉石（含、、MgO等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 资料：不溶于水且不与酸反应。 （1）当你来到酒厂附近，就能闻到扑鼻的酒味，从分子的角度解释原因：________。实验时当燃着的酒精灯被打翻着火时，正确的处理措施是________，这种操作的灭火原理是________。 （2）操作A的名称为________，“除镁”步骤中加入NaOH后发生的基本反应类型为________。 （3）滤液2的主要成分为，则“沉锂”步骤中的化学方程式为________。 （4）为减少晶体溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。 （5）若原料锂辉石100t中的含量为6%，理论上可产出的的质量为________t。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 气体的制备是化学实验基本技能之一。如图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。 （1）图中标号①的仪器名称是________。 （2）小何同学用装置A制取时，发现收集到的氧气呈现紫红色，你认为出现此现象的原因可能是________，反应的化学方程式为________，在该实验中要保障实验安全，可以用以下图标中的________（填序号）标识。 （3）如果需要检验产生的气体是否是二氧化碳，需要在D装置中加入的试剂为________收集一瓶干燥的二氧化碳，D装置中应该装入的试剂名称是________。如果要用C装置收集一瓶二氧化碳，检验气体是否收集满的方法是________。 19. 化学实验小组在课外进行了有关过氧化氢分解速率的再探究。 探究一：其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂？ 小巴同学在锥形瓶中加入一定量双氧水后，再分别加入一定量二氧化锰、溶液，如下图1，并测得锥形瓶内压强变化情况如下图2。 （1）宇航同学提出若要得出“是过氧化氢分解的催化剂”的结论，还需验证的是反应后的质量不变和________不变。 （2）曲线B发生反应的化学方程式为________。 （3）根据图中信息下列说法正确的是________（填序号）。 A. m点时，看到的现象是锥形瓶内产生明显气泡 B. 过氧化氢分解会放出热量 C. 加入溶液后，双氧水立即迅速分解 D. 曲线AB最终对应的压强相同，说明催化剂不影响产物的质量 探究二：溶液中哪种粒子对过氧化氢溶液的分解起催化作用？ 【查阅资料】溶液中含有、、 【提出猜想】 （4）猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 （5）同学们认为猜想一肯定是错误的，原因是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入a溶液 立即产生大量气泡 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入b溶液 无明显变化 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 （6）a溶液和b溶液的组合可能是________（填序号）。 A B. KCl C. 【得出结论】猜想二正确 【拓展延伸】 （7）根据上述实验可知，下列说法正确的是________（填序号）。 A. 一个反应可以有多种催化剂 B. 跟溶液相比，的催化效果更好 C. 上述三个实验中都用到了控制变量的实验方法 四、计算题（共8分） 20. 硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸盐中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为。现向溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到15.6g固体。请计算（要求写出计算过程）： （1）参加反应的硅酸钠质量是多少？ （2）若用20%的溶液配制206.8g上述溶液，需要加水的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜宾三江新区2025年春期九年级第二次诊断性考试 化学 （考试时间：60分钟；全卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Li 7 第I卷 选择题（42分） 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，首次着陆于东风着陆场东区。欢迎航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽回家过“五一”。下列飞船部件所使用材料的类别判断正确的是 A. 太阳能电池板的硅晶体——有机合成材料 B. 耐压舱外壳的钛合金——金属材料 C. 返回舱外层的碳纤维复合材料——无机非金属材料 D. 航天员手套的聚酰胺纤维——天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅是一种常见的半导体材料，常用于制造太阳能电池板、集成电路等，硅晶体属于无机非金属材料，不是有机合成材料，错误； B、钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金，钛合金属于金属材料，正确； C、返回舱外层碳纤维复合材料是由碳纤维与其他基体材料（如树脂等）复合而成，属于复合材料，错误； D、聚酰胺纤维是通过化学合成方法制得的，具有良好的耐磨性、强度等性能，属于合成高分子材料，不是天然高分子材料，错误。 故选B。 2. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是 A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源 C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少使用一次性木筷，可减少森林砍伐，树木可以吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意； B、开发光伏太阳能等绿色新能源，可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； C、燃油车以化石燃料为能源，增加其使用会直接提高二氧化碳排放量，不利于实现碳中和，符合题意； D、压沙造林、草原合理放牧，能提升植被覆盖率，增强二氧化碳吸收能力，有利于实现碳中和，不符合题意； 故选C。 3. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是 A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维 C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬果中富含维生素，说法正确，不符合题意； B、牛奶中富含蛋白质，说法错误，符合题意； C、谷物中富含淀粉，淀粉属于糖类，说法正确，不符合题意； D、大豆中富含蛋白质，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是加入活性炭吸附 B. 电解水的实验中，加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强水的导电性 C. 将20g质量分数为10%的氯化钠稀释为5%的溶液实验中，需要用到托盘天平 D. 测定土壤的酸碱度时，可以使用紫色石蕊试液 【答案】B 【解析】 【详解】A、净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，故错误； B、纯水的导电性很弱，在电解水的实验中，加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强水的导电性，故正确； C、将20g质量分数为10%的氯化钠稀释为5%的溶液实验中，需要用到量筒来量取一定体积的溶液和水，玻璃棒用于搅拌使溶液混合均匀，胶头滴管用于准确滴加液体，烧杯用于盛放溶液进行稀释操作，不需要用托盘天平，故错误； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变紫色，遇中性溶液不变色，紫色石蕊试液只能定性判断酸碱性，无法测定具体pH，即酸碱度，正确方法是使用pH试纸，故错误； 故选B。 5. 下列物质在生产、生活中的用途体现其化学性质的是 A. 农业上用16%的氯化钠溶液选种 B. 稀有气体用做电光源 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 金刚石用于钻机的钻头 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱满种子密度较大，在合适浓度氯化钠溶液中会下沉；不饱满种子如瘪粒、病粒等，密度较小，会浮在溶液表面 。16% 的氯化钠溶液密度适中，能较好地区分饱满和不饱满种子，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、稀有气体用做电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于质量微观过多症，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、金刚石用于钻机的钻头，是利用金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选C。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子： B. 氖气： C. 氯化钡：BaCl D. 3个硝酸根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子表示为3O，故错误； B、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne，故错误； C、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，故错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为，故正确； 故选D。 7. 2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 1个锂原子质量约为6.941 B. 锂原子核内的中子数为3 C. 锂属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是一个锂原子的质量为6.941， 错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，相对原子质量约为6.941，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈6.941−3≈4，而不是3， 错误； C、锂元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； D、元素所在周期数与原子的电子层数相同，锂原子有2个电子层，所以锂元素位于元素周期表第二周期，正确。 故选D。 8. 我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素属于有机高分子化合物 B. 1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 D. 保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，而青蒿素的的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，远小于高分子化合物的标准，不属有机高分子化合物，故选项说法错误； B、1个青蒿素分子含22个氢原子，不含有氢分子，故选项说法错误； C、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为，故选项说法正确； D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，则保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子，故选项说法错误； 故选C。 9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，通过纳米“蓄水”膜反应器实现了二氧化碳在温和条件下转化为乙醇的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子种类改变 C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 D. 得到的乙醇是常见的溶剂 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应不符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，不属于置换反应，故A符合题意； B、化学反应前后，反应前后分子种类改变，故B不符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2:6=1:3，故C不符合题意； D、得到的乙醇是常见的溶剂，故D不符合题意。 故选A。 10. 下列有关实验现象的解释正确的是 A. 苹果变瘪———浓硫酸脱水 B. 石灰水浑浊——生石灰与水反应放热 C. 烧杯有水——蜡烛含氧元素 D. a管气体多——产生的氧气速率快 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以吸收苹果中水分，导致苹果变瘪，而不是浓硫酸脱水，故选项解释不正确； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，导致饱和石灰水中的Ca(OH)2溶解度降低，部分Ca(OH)2析出，使石灰水变浑浊，故选项解释正确； C、在燃烧的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内有水，水是由氢元素和氧元素组成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含氢元素，故选项解释不正确； D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与电源的负极相连，收集到的气体较多，为氢气，b管与电源的正极相连，收集到的气体较小，为氧气，a管气体多，是因为产生的氢气体积多，速率快，故选项解释不正确。 故选B。 11. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a点物质是空气中含量最多的成分 B. b点物质属于空气污染物 C. c点物质的化学式为 D. d点物质可能是复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气是空气中含量最多的成分，约占空气体积的78%，故A选项说法正确； B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化氮，属于空气污染物，故B选项说法正确； C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，故C选项说法错误； D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，则d点物质可能是复合肥KNO3，故D选项说法正确； 故选C。 12. 某果树适宜在中性土壤中生长，研学小组测得某处土壤溶液pH=4，为解决此问题，又可增强果树的抗病虫害和抗倒伏能力，选择的肥料是 A. 硝酸钠 B. 草木灰(含碳酸钾) C. 氢氧化钠 D. 磷酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】钾元素能增强果树的抗病虫害和抗倒伏能力，根据题干叙述，该肥料需要具备改良酸性土壤和补充钾元素的作用； 【详解】A、硝酸钠属于氮肥，不含有钾元素，不符合题意； B、碳酸钾能与酸反应，能补充钾元素，符合题意； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、磷酸钙属于磷肥，不含有钾元素，不符合题意。 故选B。 13. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 14. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 打开浓盐酸瓶塞 有白雾出现 浓盐酸具有挥发性 B 向某溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液是碱溶液 C 将金属铜片和锌片放入相等质量、相同浓度的稀盐酸中 锌片表面出现大量气泡，铜片无明显变化 金属活动性： D 将硫粉分别放在氧气和空气中燃烧 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 空气中氧气含量相对较低，空气中燃烧不如在氧气中剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，有白雾出现。这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以能观察到白雾，该选项实验结论正确，不符合题意； B、向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明该溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但碳酸钠属于盐，所以不能得出该溶液一定是碱溶液的结论，该选项实验结论错误，符合题意； C、将金属铜片和锌片放入相等质量、相同浓度的稀盐酸中，锌片表面出现大量气泡，铜片无明显变化。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，锌能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能，说明金属活动性Zn＞Cu，该选项实验结论正确，不符合题意； D、将硫粉分别放在氧气和空气中燃烧，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。因为氧气含量不同，氧气中氧气含量高，空气中氧气含量相对较低，所以硫在氧气中燃烧更剧烈，该选项实验结论正确，不符合题意。 故选B。 第II卷 非选择题（58分） 二、填空题（本题共3道小题，共30分） 15. 人类的生活都离不开化学。 （1）陶瓷是中华民族文化的象征之一，烧制陶瓷时会发生如下化学反应：，X的化学式为________，反应中涉及到________种氧化物。 （2）金属材料广泛应用于日常生活中，蒸汽眼罩可舒缓眼部疲劳，其使用时发热是因为眼罩内的铁粉发生了类似生锈的反应，原理是铁粉和空气中的________反应。 （3）《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。 （4）两种金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属先被腐蚀。造船工业为避免轮船的钢铁外壳褪色腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是________（填序号）。 A. 银块 B. 铜块 C. 铅块 D. 锌块 （5）水龙头的材质常为铜质镀铬（Cr）。将铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有的蓝色溶液，该反应的化学方程式为________。由此推测，若将铬片浸入硫酸铜溶液中，________（填“有”或“没有”）铜析出。 （6）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理： 滤液的成分中一定含有的金属阳离子是________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ②. 2##两##二 （2）水、氧气 （3）低 （4）D （5） ①. ②. 有 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式，反应前有1个Ca、1个C、3个O，反应后有1个Ca、5个O、1个Si、1个C，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个Si、2个O，所以X的化学式为； 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，涂改反应中涉及到、两种氧化物； 【小问2详解】 蒸汽眼罩可舒缓眼部疲劳。其使用时发热是因为眼罩内的铁粉发生了类似生锈的反应，原理是铁粉和空气中的水、氧气反应； 【小问3详解】 “点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡低； 小问4详解】 为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，应在轮船外壳上镶嵌活动性比铁强的金属。在银、铜、铅、锌四种金属中，锌的活动性比铁强，所以应选锌块，故选D； 【小问5详解】 铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有的蓝色溶液，说明铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气，化学方程式为； 由该反应可知铬的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱，所以铬的活动性比铜强，若将铬片浸入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，有铜析出； 【小问6详解】 在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入一定量铁粉，铁不能与硫酸锌反应，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸有气体产生，说明滤渣中含有铁，则滤液一定不含有硫酸铜，故滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，滤液的成分中一定含有的金属阳离子是。 16. 阅读下列材料。 2025年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是________。 （3）甲醇燃烧的化学方程式为________。 （4）煤经过加工合成的甲醇，________（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （5）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。 （6）根据如图信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂________（填序号）。 A. B. C. D. （7）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是________。 （8）“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是________（写出一点即可）。 【答案】（1）可再生 （2）氢能的转化率较高 （3）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O （4）不能 （5）甲醇常温下为液态 （6）A （7）化学性质不活泼 （8）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 材料中提到利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，所以氢能属于可再生能源； 【小问2详解】 从表中数据可知，光催化和光电催化的氢能转化率不足5%，而光 - 电催化耦合的氢能转化率在70%以上，所以光 - 电催化耦合技术优势之一是 氢能转化率高； 【小问3详解】 甲醇(CH3OH)燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O； 【小问4详解】 根据题中提供的信息可知，“液态阳光” 是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料。煤属于化石燃料，不是利用可再生能源，所以煤经过加工合成的甲醇不能称作 “液态阳光”。 【小问5详解】 甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是甲醇常温下为液态； 【小问6详解】 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。结合图一分析可知，只有ZnO-ZrO2催化剂随着生产时间增长，产生的甲醇浓度一直保持稳定，变化不大，其他的催化剂，随着反应时间的增长，产生的甲醇浓度越来越小，则不利于长期生成甲醇。故选A； 【小问7详解】 作为储氢材料不仅能吸收氢气，还要化学性质稳定，故“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼； 【小问8详解】 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，故“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用。 17. 宜宾拥有“酒都”和“动力电池之都”两张名片。碳酸锂作为一种新型锂电池原料，由锂辉石（含、、MgO等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 资料：不溶于水且不与酸反应。 （1）当你来到酒厂附近，就能闻到扑鼻的酒味，从分子的角度解释原因：________。实验时当燃着的酒精灯被打翻着火时，正确的处理措施是________，这种操作的灭火原理是________。 （2）操作A的名称为________，“除镁”步骤中加入NaOH后发生的基本反应类型为________。 （3）滤液2的主要成分为，则“沉锂”步骤中的化学方程式为________。 （4）为减少晶体的溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。 （5）若原料锂辉石100t中的含量为6%，理论上可产出的的质量为________t。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 用湿抹布盖灭##用沙子盖灭 ③. 隔绝氧气##隔绝空气 （2） ①. 过滤 ②. 复分解反应 （3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 （4）减小 （5）14.8 【解析】 【小问1详解】 能闻到酒味，从分子的角度解释原因是分子在不断运动，酒精分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到酒味。 实验时当燃着的酒精灯被打翻着火时，正确的处理措施是用湿抹布（或沙子）盖灭，这种操作的灭火原理是隔绝空气（氧气），破坏燃烧条件而熄灭； 【小问2详解】 操作 A 是将固体和液体分离，名称为 过滤。 “除镁” 步骤中加入NaOH，MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； 【小问3详解】 滤液 2 的主要成分为Li2SO4，“沉锂” 步骤中Li2SO4与Na2CO3反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4； 【小问4详解】 为减少Li2CO3晶体的溶解，操作 B 之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而 减小，如果溶解度随温度升高而增大，用热水洗涤会使Li2CO3溶解更多，而现在用热水洗涤是为了减少溶解，所以其溶解度随温度升高而减小； 【小问5详解】 已知原料锂辉石100t中Li2O的含量为6%，则Li2O的质量为100t×6%=6t； 设理论上可产出Li2CO3的质量为x。 根据锂元素守恒，Li2O与Li2CO3中锂元素质量相等。 Li2O中锂元素质量分数为；Li2CO3中锂元素质量分数为。 可得 解得x=14.8t。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 气体的制备是化学实验基本技能之一。如图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。 （1）图中标号①的仪器名称是________。 （2）小何同学用装置A制取时，发现收集到的氧气呈现紫红色，你认为出现此现象的原因可能是________，反应的化学方程式为________，在该实验中要保障实验安全，可以用以下图标中的________（填序号）标识。 （3）如果需要检验产生的气体是否是二氧化碳，需要在D装置中加入的试剂为________收集一瓶干燥的二氧化碳，D装置中应该装入的试剂名称是________。如果要用C装置收集一瓶二氧化碳，检验气体是否收集满的方法是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 试管口没有塞一团棉花 ②. ③. ①②③⑥ （3） ①. 澄清石灰水 ②. 浓硫酸 ③. 将燃着的木条放在d口，木条熄灭，则集满 【解析】 【小问1详解】 图中标号①的仪器名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾是粉末状物质，用装置A制取氧气时，发现收集到的氧气呈现紫红色，出现此现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花，导致粉末状物质进入导管； A装置为固体加热型，即为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气时，需要佩戴护目镜防止伤害眼睛（对应① ）；反应过程中需要酒精灯加热，防止热烫（对应③ ）、防止明火（对应②）；实验后要及时洗手（对应⑥），实验不产生有害气体，不使用锐器，故在该实验中要保障实验安全，可以用以下图标中的①②③⑥标识； 【小问3详解】 如果需要检验产生的气体是否是二氧化碳，需要在D装置中加入的试剂为澄清石灰水； 收集一瓶干燥的二氧化碳，D装置中应该装入的试剂名称是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应； 如果要用C装置收集一瓶二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应该从c端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在d口，木条熄灭，则集满； 19. 化学实验小组在课外进行了有关过氧化氢分解速率的再探究。 探究一：其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂？ 小巴同学在锥形瓶中加入一定量双氧水后，再分别加入一定量二氧化锰、溶液，如下图1，并测得锥形瓶内压强变化情况如下图2。 （1）宇航同学提出若要得出“是过氧化氢分解的催化剂”的结论，还需验证的是反应后的质量不变和________不变。 （2）曲线B发生反应的化学方程式为________。 （3）根据图中信息下列说法正确的是________（填序号）。 A. m点时，看到的现象是锥形瓶内产生明显气泡 B. 过氧化氢分解会放出热量 C. 加入溶液后，双氧水立即迅速分解 D. 曲线AB最终对应的压强相同，说明催化剂不影响产物的质量 探究二：溶液中哪种粒子对过氧化氢溶液的分解起催化作用？ 【查阅资料】溶液中含有、、 【提出猜想】 （4）猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 （5）同学们认为猜想一肯定是错误的，原因是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入a溶液 立即产生大量气泡 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入b溶液 无明显变化 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 （6）a溶液和b溶液的组合可能是________（填序号）。 A. B. KCl C. 得出结论】猜想二正确 【拓展延伸】 （7）根据上述实验可知，下列说法正确的是________（填序号）。 A. 一个反应可以有多种催化剂 B. 跟溶液相比，的催化效果更好 C. 上述三个实验中都用到了控制变量的实验方法 【答案】（1）化学性质 （2） （3）BD （4）Cl- （5）过氧化氢溶液中本身就含有水 （6）AC （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应速率，且在反应前后质量和化学性质不变。要确定CuCl2​是过氧化氢分解的催化剂，除验证质量不变外，还需验证化学性质不变。 【小问2详解】 曲线B是CuCl2​催化过氧化氢分解，过氧化氢在CuCl2​催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 A、m点时压强达到最大值，说明反应停止，不能看到锥形瓶内产生明显气泡，该选项错误； B、压强先增大后减小，压强增大除生成气体外，还因反应放热使气体膨胀，说明过氧化氢分解会放出热量，该选项正确； C、从图中可知加入CuCl2​溶液后，压强不是立即迅速增大，说明双氧水不是立即迅速分解，该选项错误； D、曲线AB最终对应的压强相同，即最终产生氧气量相同，说明催化剂不影响产物的质量，该选项正确。 故选BD。 【小问4详解】 CuCl2​溶液中含有H2O、Cu2+、Cl-，前两个已作为猜想，所以猜想三是Cl-。 【小问5详解】 过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，本身就有水，水不能加快过氧化氢分解速率，所以猜想一错误。 【小问6详解】 实验结论是猜想二正确，则Cu2+对过氧化氢溶液的分解起催化作用。 A、CuSO4含Cu2+，加入CuSO4后产生大量气泡；Na2SO4含Na+和，加入Na2SO4无明显变化，可验证Cu2+起催化作用，该组合正确； B、KCl不含Cu2+，加入KCl无明显变化；CuSO4含Cu2+，加入CuSO4产生大量气泡，试剂不能对应，该组合错误； C、Cu(NO3)2含Cu2+，加入Cu(NO3)2产生大量气泡；NaNO3含Na+和，加入NaNO3无明显变化，可验证Cu2+起催化作用，该组合正确。 故选AC。 【小问7详解】 A、此实验中MnO2和CuCl2都能催化过氧化氢分解，说明一个反应可以有多种催化剂，该选项正确； B、从图中曲线A（MnO2作催化剂）比曲线B（CuCl2作催化剂）压强上升快，说明MnO2催化效果更好，该选项正确； C、探究哪种粒子起催化作用等实验，都控制其他条件相同，用到控制变量法，该选项正确。 故选ABC。 四、计算题（共8分） 20. 硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸盐中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为。现向溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到15.6g固体。请计算（要求写出计算过程）： （1）参加反应的硅酸钠质量是多少？ （2）若用20%的溶液配制206.8g上述溶液，需要加水的质量。 【答案】（1）设参加反应的硅酸钠质量为x。 解得x=24.4g。 答：参加反应的硅酸钠质量是24.4g。 （2）设需要20%的Na2SiO3溶液质量为y。 溶液稀释前后溶质质量不变，则有： 20%×y=24.4g， 解得y=122g。 配制206.8g溶液，需要加水的质量=206.8g−122g=84.8g。 答： 需要加水的质量84.8g。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 稀释所用水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$