2026年中考化学一轮复习--溶解性 溶解度备课包

2024年中考化学一轮复习 溶 解 性 和 溶 解 度 考点一、影响物质溶解性的因素 1.溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力 2.影响因素：溶质、溶剂的性质(种类)、温度。 3.固体物质溶解性的分类： 溶 解 性 易溶 可 溶 微 溶 难 溶 20℃时的溶解度S／g S≥10 1≤S＜10 0.01≤S＜1 S＜0.01 20℃的溶解度/g 1 10 0.01 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 考点二、饱和溶液、不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶 质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定 量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：在相同条件下，向某溶液中加入 少量原溶质，充分振荡或搅拌，若不能继续溶解，则为该溶 质的饱和溶液；若还能继续溶解，则为该溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 ①_________② __________(溶解度随温度升高而增大如KNO3、NaNO3等） __________(溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2） ①_________③ ②_________ __________(溶解度随温度升高而增大如KNO3、NaNO3等） __________(溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2） 加水 升高温度 降低温度 蒸发水 加溶质 降低温度 升高温度 4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓 溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，饱和 溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 5.在相同温度下、同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不 饱和溶液的溶质质量分数大。 6.一定温度下，某物质饱和溶液是这一温度下该物质最浓的溶 液，即溶质质量分数最大的溶液。 考点三、溶解度---物质溶解性的定量表示法 1.固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶 剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 固体物质溶解度的“四要素”：①__________；②________； ③_________；④________。 2.影响因素：溶质、溶剂的性质(种类)、温度。 3.溶解度曲线：用来表示物质在水中的溶解度随温度变化而变化 的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 (1)溶解度曲线表示物质溶解度随着温度变化而变化的趋势，曲 线上的每一点所表示的溶液都是某一温度下的饱和溶液，其 中溶剂的质量都是100g，溶质溶质的质量是该点对应的纵坐 标；溶解度曲线下方的点表示的溶液都是某一温度下的不饱 和溶液。 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位：g (2)改变温度时，溶解度曲线上的点只能是沿曲线下移，或沿水 平方向左右移动到曲线上后再沿曲线下移，不可能向上移动。 (主要用于几种物质的饱和溶液改变温度后，所得溶液溶质质 量分数大小的比较) (3)溶解度曲线交点的含义：表示某一温度时，两物质的溶解度 相等。 (4)固体物质溶解度与温度之间的关系： a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3 (陡升型) b.少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl (缓升型) c.极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如Ca(OH)2 (下降型) (5)气体的溶解度随着温度的升高而______，随着压强的增大而 ______。 最适宜气体在水中溶解的条件是____________，生产汽水就是 在_____、_____的条件下将二氧化碳溶解在水中的。打开汽水 瓶盖，有大量气泡逸出，是因为__________________________ _____________________________________；人喝了汽水后容 易打嗝，是因为_________________________。 减小 增大 低温高压 降温 加压 打开瓶盖后，气压减小，气 体溶解度减小，则二氧化碳从汽水中逸出 温度升高，气体溶解度减小 20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如左下图中的a点变化到_____(选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。 c (6)石灰水变浑浊______(填“一定”或“不一定”)是化学变化。 如向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊是因为二氧化碳与石灰 水中的氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙，这是 _____变化； 加热饱和石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度 随温度的升高而______，加热饱和石灰水会有多余的氢氧化钙 从溶液中结晶析出，这是_____变化。 不一定 化学 减小 物理 考点四、结晶 1.结晶：从溶液中析出晶体的过程。 晶体：具有规则几何外形的固体叫做晶体。 2.结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法) 〖一般适用于溶解度受温度变化较 小的固体物质(如NaCl)〗 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)〖只适用于溶解度受温度变化 较大的固体物质(如KNO3)〗 3.混合物的分离 (1)KNO3(NaCl)，提纯KNO3 ：降温结晶 ①加水配制成热的KNO3的饱和溶液；②降温(KNO3晶体大量析 出)；③过滤；④洗涤干燥。 (2)NaCl(KNO3)，提纯NaCl：蒸发结晶 ①加水配制成NaCl的饱和溶液； ②蒸发大量水(NaCl晶体大量析出)； ③趁热过滤； ④洗涤干燥。 趁热过滤的目的是防止温度降低后，硝酸钾因_____________ 而析出。 溶解度减小 考点五、粗盐的提纯 1.步骤：溶解、过滤、蒸发、洗涤干燥、计算产率 2.实验中玻璃棒的不同作用：(1)粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，作 用是加快粗盐的溶解；(2)过滤时用玻璃棒引流；(3)蒸发时 用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，作用是使液体受热均匀，防 止液体飞溅；(4)蒸发皿中的精盐可以用玻璃棒转移出来。 3.溶解粗盐时，所用水的质量要适量。如果过少，粗盐中的氯 化钠不能完全溶解；如果过多，蒸发时间太长，浪费酒精。 4.造成产率偏低的可能原因有：①粗盐溶解时加入的水太少， 氯化钠没有能完全溶解；②过滤时有液体溅出；③蒸发时有 液体溅出；④过滤后的滤渣没有用蒸馏水洗涤并将洗涤后的 液体一起倒入蒸发皿中蒸发；⑤转移精盐时有损失。 5.造成产率偏高的可能原因有：①滤液仍然浑浊就进行蒸发； ②精盐没有洗涤干燥就直接称量。 【例题】右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： (1)P点表示_______________________________。 (2)t3℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关 系是__________，t3℃时a、b、c三种 物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系 是__________。将t3℃时a、b、c三种物 质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的 溶质质量分数大小关系是__________。 (3)将t3℃时a、b、c三种物质等质量的饱和 溶液分别降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____。 (4)a中混有少量b，提纯a的方法是__________。 (5)某物质的不饱和溶液通过加溶质、蒸发水、升温等方法都可 以使之变为饱和溶液，该物质是___(填a、b、c)。 t2℃时a、b两种物质的溶解度相等 a＞b＞c a＞b＞c b＞a＞c a 降温结晶 c $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：溶解性和溶解度 考点一、影响物质溶解性的因素 1.溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力 2.影响因素：溶质、溶剂的性质(种类)、温度。 3.固体物质溶解性的分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 20℃时溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g ( 难(不 ) 溶 ) ( 微溶 ) ( 可溶 ) ( 易溶 ) ( _ ) ( 0. 01 ) ( 1 ) ( 1 0 ) ( _ ) ( _ )-----------------------------------------------------------→ 20℃的溶解度/g 考点二、饱和溶液、不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法： 在相同条件下，向某溶液中加入少量原溶质，充分振荡或搅拌，若不能继续溶解，则为该溶质的饱和溶液；若还能继续溶解，则为该溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化 ( （ 溶解度随温度升高而增大如KNO 3 、NaNO 3 等） （溶解度随温度升高而减小如Ca(OH) 2 ） ) ① ② ( 不饱和溶液 ) ( 饱和溶液 ) ( （溶解度随温度升高而增大如KNO 3 、NaNO 3 等 ） （ 溶解度随温度升高而减小如Ca(OH) 2 ） ) ① ② ③ 4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 5.在相同温度下、同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 6.一定温度下，某物质饱和溶液是这一温度下该物质最浓的溶液，即溶质质量分数最大的溶液。 考点三、溶解度---物质溶解性的定量表示法 1.固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 固体物质溶解度的“四要素”：①____________；②__________；③______________；④________。 2.影响因素：溶质、溶剂的性质(种类)、温度。 3.溶解度曲线：用来表示物质在水中的溶解度随温度变化而变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 (1)溶解度曲线表示物质溶解度随着温度变化而变化的趋势，曲线上的每一点所表示的溶液都是某一温度下的饱和溶液，其中溶剂的质量都是100g，溶质溶质的质量是该点对应的纵坐标；溶解度曲线下方的点表示的溶液都是某一温度下的不饱和溶液。 (2)改变温度时，溶解度曲线上的点只能是沿曲线下移，或沿水平方向左右移动到曲线上后再沿曲线下移，不可能向上移动。(主要用于几种物质的饱和溶液改变温度后，所得溶液溶质质量分数大小的比较) (3)溶解度曲线交点的含义：表示某一温度时，两物质的溶解度相等。 (4)固体物质溶解度与温度之间的关系： a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3 (陡升型) b.少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl (缓升型) c.极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如Ca(OH)2 (下降型) (5)气体的溶解度随着温度的升高而______，随着压强的增大而_______。 最适宜气体在水中溶解的条件是____________，生产汽水就是在_______、________的条件下将二氧化碳溶解在水中的。打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，是因为__________________________ _______________________________________；人喝了汽水后容易打嗝，是因为________________ ___________________________________。 (6)石灰水变浑浊________(填“一定”或“不一定”)是化学变化。如向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙，这是________变化； 加热饱和石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______，加热饱和石灰水会有多余的氢氧化钙从溶液中结晶析出，这是_______变化。 考点四、结晶 1.结晶：从溶液中析出晶体的过程。 晶体：具有规则几何外形的固体叫做晶体。 2.结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法) 〖一般适用于溶解度受温度变化较小的固体物质(如NaCl)〗 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法) 〖只适用于溶解度受温度变化较大的固体物质(如KNO3)〗 3.混合物的分离 (1)KNO3(NaCl)，提纯KNO3 ：降温结晶 ①加水配制成热的KNO3的饱和溶液；②降温(KNO3晶体大量析出)；③过滤；④洗涤干燥。 (2)NaCl(KNO3)，提纯NaCl：蒸发结晶 ①加水配制成NaCl的饱和溶液；②蒸发大量水(NaCl晶体大量析出)；③趁热过滤；④洗涤干燥。 趁热过滤的目的是防止温度降低后，硝酸钾因_____________而析出。 考点五、粗盐的提纯 1.步骤：溶解、过滤、蒸发、洗涤干燥、计算产率 2.实验中玻璃棒的不同作用：(1)粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐的溶解；(2)过滤时用玻璃棒引流；(3)蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅；(4)蒸发皿中的精盐可以用玻璃棒转移出来。 3.溶解粗盐时，所用水的质量要适量。如果过少，粗盐中的氯化钠不能完全溶解；如果过多，蒸发时间太长，浪费酒精。 4.造成产率偏低的可能原因有：①粗盐溶解时加入的水太少，氯化钠没有能完全溶解；②过滤时有液体溅出；③蒸发时有液体溅出；④过滤后的滤渣没有用蒸馏水洗涤并将洗涤后的液体一起倒入蒸发皿中蒸发；⑤转移精盐时有损失。 5.造成产率偏高的可能原因有：①滤液仍然浑浊就进行蒸发；②精盐没有洗涤干燥就直接称量。 【例题】右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： (1)P点表示 。 (2)t3℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 ， t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系 是 。将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。 (3)将t3℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液分别降温至 t1℃时，析出晶体最多的是 。 (4)a中混有少量b，提纯a的方法是 。 (5)某物质的不饱和溶液通过加溶质、蒸发水、升温等方法都可以使之变为饱和溶液，该物质是 (填a、b、c)。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $