2026年中考化学一轮复习：复分解反应 中和反应备课包

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：复分解反应的条件及其应用 中和反应 考点一、复分解反应的条件 1.复分解反应的几种类型：①金属氧化物＋酸→盐＋水 ②酸＋碱→盐＋水 ③酸＋盐→新酸＋新盐 ④碱＋盐→新碱＋新盐 ⑤盐＋盐→新盐＋新盐 注意：①非金属氧化物＋碱溶液→盐＋水的反应不是复分解反应。 ②两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，只有参加反应的两种化合物相互交换成分后生成两种化合物的反应才是复分解反应。 ③复分解反应前后，各元素的化合价都不变，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。 ④有些反应表面上看起来不像是复分解反应，但是实质是复分解反应。如 CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ (酸和盐的复分解反应，H2O 和CO2是碳酸分解的产物) NaOH＋NH4Cl＝ NaCl＋H2O＋NH3↑ (碱和盐的复分解反应，H2O和NH3是氨水分解的产物) 2.酸碱盐的溶解性： 初中化学中常见的酸都是可溶的； 常见碱只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶，其余的碱都是不溶； 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不溶，其余都可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的都可溶； 碳酸盐只有钾、钠、铵的碳酸盐可溶，其余的都不溶。 3.复分解反应的条件： (1)反应物：有酸酸可溶，无酸皆须溶。 (2)生成物：有沉淀、气体或水生成。 即两种化合物在溶液中交换成分后，如果溶液中有离子种类的减少，则反应能发生；否则，反应不能发生。 如Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 的反应的实质是：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑的反应的实质是：CO32- + 2H+ ＝H2O + CO2↑ CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑的反应的实质是：________________________________ NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 的反应的实质是：____________________________ 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O 的反应的实质是：_______________________________ 注意：初中化学中，不发生复分解反应的物质有：KNO3 、NaNO3 、BaSO4 、AgCl 考点二、复分解反应发生条件的应用 应用一、判断复分解反应能否发生：比较反应前后是否有离子种类减少，如生成沉淀、气体或水时 会导致离子种类减少，则该复分解反应能发生；否则，该反应不能发生。 例1.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是______ A.氢氧化钡溶液 B.稀盐酸 C.氯化钙溶液 D.硝酸钾溶液 例2.下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是_______ A.NaNO3→NaCl B.CuSO4→FeSO4 C.Ca(OH)2→NaOH D.CuO→Cu(OH)2 应用二、判断物质或离子在同一溶液中大量共存：物质相互之间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在同一溶液中大量共存。 1.生成水不能大量共存：OH－与H＋ 2.生成气体不能大量共存：OH－与NH4＋ ；H＋与CO32－；H＋与HCO3－ 3.生成沉淀不能大量共存：Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO42－；CO32－与Ba2＋、Ca2＋等；OH－与Cu2＋、Fe3＋等 例3.(2013泰州市)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是_______ A.Na2CO3 、NH4NO3 、Ca(OH)2 B.Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、Mg(NO3)2 C.AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D.NH4HCO3 、AgNO3、BaCl2 例4.室温下，在pH=1的无色溶液中可能大量共存的是_______ A.Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B.K+、SO42-、OH-、Cl- C.K+、Na+、Ba2+、NO3- D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 应用三、物质之间的转化 例5.下列变化只有加酸才能实现的是______ A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.BaCl2→BaSO4 D.Fe(OH)3→FeCl3 例6.已知一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是_______ A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应不一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 应用四、除杂 除杂的方法：①根据物质的溶解性 ②化学试剂法：主要是将杂质转化为沉淀或气体 化学试剂除杂法遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 酸、碱、盐溶液中的除杂技巧： (1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。如Na2SO4(NaOH)可选取稀硫酸或CuSO4溶液做除杂试剂。 (2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。如NaCl(BaCl2)可选取Na2SO4溶液或Na2CO3溶液做除杂试剂。 (3)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如NaCl(CuSO4)可选取Ba(OH)2溶液做除杂试剂。 例7.(2014•泰州)下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是_______ 选项 物质 杂质 除杂方法 A H2 HCl 通过饱和的 Na2CO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤 例8.欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的_______ A.石灰石粉末 B.烧碱溶液 C.生石灰 D.澄清石灰水 考点三、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 实质：H＋＋OH－＝H2O 2.中和反应不是反应基本类型，它属于复分解反应。 3.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但都不是中和反应。 4.中和反应是放热反应。 ( 盐 非金属氧化物+碱 金属+盐 酸+盐 酸+碱 盐+金属 碱+盐 盐+盐 金属氧化物+酸 A B )5.可溶性酸与可溶性碱反应生成的盐也是可溶性的中和反应没有明显的现象，为了说明反应的发生，可以先在碱溶液中滴加几滴无色酚酞试液(无色酚酞试液变____色)，然后再向碱溶液中逐渐滴加酸溶液，并用玻璃棒不断的搅拌(作用是使反应充分)，当_____色刚好变成_____色时，酸与碱恰好完全反应。其中无色酚酞试液的作用是_________________________________________。 注意：①不可以向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液来判断中和反应是否完全，因为______溶液和_______溶液都不能使无色酚酞试液变色。②向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，不能说明稀硫酸是否完全反应，因为__________________________________________。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中考化学一轮复习 复分解反应的条件及其应用 中和反应 考点一、复分解反应的条件 1.复分解反应的几种类型： ①金属氧化物 + 酸→盐 + 水 ②酸 + 碱→盐 + 水 ③酸 + 盐→新酸 + 新盐 ④碱 + 盐→新碱 + 新盐 ⑤盐 + 盐→新盐 + 新盐 注意：①非金属氧化物+碱溶液→盐+水的反应不是复分解反应。 ②两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，只有参加反应的两种化合物相互交换成分后生成两种化合物的反应才是复分解反应。③复分解反应前后，各元素的化合价都不变，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。④有些反应表面上看起来不像是复分解反应，但是实质是复分解反应。 如CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ (酸和盐的复分解反 应，H2O和CO2是碳酸分解的产物) NaOH + NH4Cl＝ NaCl + H2O + NH3↑ (碱和盐的复分解反应， H2O和NH3是氨水分解的产物) 2.酸碱盐的溶解性： 初中化学中常见的酸都是可溶的； 常见碱只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶，其余的碱都是不溶； 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不溶，其余都可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的都可溶； 碳酸盐只有钾、钠、铵的碳酸盐可溶，其余的都不溶。 3.复分解反应的条件： (1)反应物：有酸酸可溶，无酸皆须溶。 (2)生成物：有沉淀、气体或水生成。 即两种化合物在溶液中交换成分后，如果溶液中有离子种类的减 少，则反应能发生；否则，反应不能发生。 如Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 的反应的实质是： Ca2+ + CO32-＝ CaCO3↓ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑的反应的实质是： CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑的反应的实质是： ________________________________ NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 的反应的实质是： ____________________ 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O 的反应的实质是： _____________________________ 注意：初中化学中，不发生复分解反应的物质有： KNO3 、NaNO3 、BaSO4 、AgCl CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ Ag+ + Cl－ ＝ AgCl↓ 3H+ + Al(OH)3 ＝ Al3+ + 3H2O 考点二、复分解反应发生条件的应用 应用一、判断复分解反应能否发生：比较反应前后是否有离子种 类减少，如生成沉淀、气体或水时会导致离子种类减少，则该 复分解反应能发生；否则，该反应不能发生。 例1.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是______ A.氢氧化钡溶液 B.稀盐酸 C.氯化钙溶液 D.硝酸钾溶液 例2.下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是_____ A.NaNO3→NaCl B.CuSO4→FeSO4 C.Ca(OH)2→NaOH D.CuO→Cu(OH)2 D A D 初中化学中，KNO3、NaNO3、BaSO4 、AgCl一般不能与其他物质 发生反应转化成新物质。 应用二、判断物质或离子在同一溶液中大量共存：物质相互之间 不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在同一溶液 中大量共存。 1.生成水不能大量共存：OH－与H＋ 2.生成气体不能大量共存：OH－与NH4＋；H＋与CO32－；H＋与HCO3－ 3.生成沉淀不能大量共存：Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO42－；CO32－与 Ba2＋、Ca2＋等；OH－与Cu2＋、Fe3＋等 例3.(2013泰州市)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈 无色的是_______ A.Na2CO3 、NH4NO3 、Ca(OH)2 B.Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、Mg(NO3)2 C.AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D.NH4HCO3 、AgNO3、BaCl2 C 例4.室温下，在pH=1的无色溶液中可能大量共存的是_______ A.Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B.K+、SO42-、OH-、Cl- C.K+、Na+、Ba2+、NO3- D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 应用三、物质之间的转化 例5.下列变化只有加酸才能实现的是______ A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.BaCl2→BaSO4 D.Fe(OH)3→FeCl3 例6.已知一定条件下发生反应：甲 + 乙→丙 + 丁，下列判断正 确的是_______ A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应不一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 C D B D Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O CuSO4 + Ba(NO3)2 ＝ BaSO4↓+ Cu(NO3)2 CuCl2 + 2AgNO3 ＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 应用四、除杂 除杂的方法：①根据物质的溶解性； ②化学试剂法：主要是将杂质转化为沉淀或气体 化学试剂除杂法遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不 带入新杂质。 酸、碱、盐溶液中的除杂技巧： (1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离 子不共存的阳离子，再与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试 剂。如Na2SO4(NaOH)可选取稀硫酸或CuSO4溶液做除杂试剂。 (2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离 子不共存的阴离子，再与被提纯物质中的阳离子组合出除杂 试剂。 如NaCl(BaCl2)可选取Na2SO4溶液或Na2CO3溶液做除杂试剂。 (3)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质 中的阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如 NaCl(CuSO4)可选取Ba(OH)2溶液做除杂试剂。 例7.(2014•泰州)下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是_____ 序号 物质 杂质 除杂方法 A H2 HCl 通过饱和的Na2CO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液，降温结晶， 过滤，洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤 B C 例8.欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入 其他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的_____ A.石灰石粉末 B.烧碱溶液 C.生石灰 D.澄清石灰水 考点三、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 实质：H＋+ OH－＝ H2O 2.中和反应不是反应基本类型，它属于复分解反应。 3.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如金属氧化物与酸、 非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但都不是中和反应。 4.中和反应是放热反应。 A 5.可溶性酸与可溶性碱反应生成的盐也是可溶性的中和反应没有 明显的现象，为了说明反应的发生，可以先在碱溶液中滴加几滴 无色酚酞试液(无色酚酞试液变____色)，然后再向碱溶液中逐渐 滴加酸溶液，并用玻璃棒不断的搅拌(作用是使反应充分)，当 _____色刚好变成_____色时，酸与碱恰好完全反应。其中无色酚 酞试液的作用是______________________________。 注意： ①不可以向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液来判断中和反应是 否完全，因为____溶液和____溶液都不能使无色酚酞试液变色。②向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加氯化钡溶液， 不能说明稀硫酸是否完全反应，因为______________________ _______________。 红 红 无 指示反应的发生和反应是否完全 酸性 中性 硫酸钠与氯化钡反应也 会生成白色沉淀 $