江西永丰县第二中学2025-2026学年高一下学期学科素养阶段训练化学试题

高一化学学科素养阶段训练答案 一．单项选择题【每小题3分，共42分】 1-5 BBCAA ； 6-10 BCDCD ； 11-14 BBBC 二．非选择题【每空2分，共58分】 15.【答案】（1） ① 酸性 ②. （2） C （3）还原 （4）O=C=O （5）C或14C （6）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 16.【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）N2 （3） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 （4） ①. 分离出NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 17.【答案】（1） ①. Fe、N(名称、符号均可) ②. （2） （3）取样，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，若溶液变红色，则溶液A中有(或其他合理答案) （4） ①. ②. 正极 ③. 由于Al与浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极 18.【答案】 I.（1） ①. ②. 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大，久置的镁条表面有氧化镁，随着反应进行，氧化镁薄膜被除去，镁和盐酸反应表面积增大，反应速率增大 II（2） ①. Ⅰ和 Ⅲ ②.硫酸溶液浓度不同或氢离子浓度不同 1mL蒸馏水 ③. 随着反应进行，反应物的浓度降低 反应生成的硫酸锰的催化作用 ④. ⑤. 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学学科素养阶段训练 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23A127Si28P31S32 C135.5Ca40Fe56Cu64 一、单项选择题（包括14小题，每题3分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A.可逆反应的限度大小是不可改变的 B.化学反应中既有物质变化，也有能量变化 C.通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 D.对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮 2.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CSO4或MgC2作凝固剂。根据图示，下列说法不正确的是 ①泡豆 ②磨豆 ③过滤 ④煮浆 ⑤点卤 ⑥成形 A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2,作凝固剂可使蛋白质沉淀 D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 3.反应NH,Cl+NaNO,=NaCl+N,个+2H,O应用于石油开采。下列说法正确的是 A.中子数为8的N原子：8N B.N,的结构式为N=N C.H,O的空间填充模型为 D.C1的结构示意图光 第1页 4.化学物质用途广泛，下列说法不正确的是 A.高纯度的硅可用作光导纤维 B.碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C.铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 5.关于反应H,SO,+NaSO,=NaSO,+SO,个+H,O所涉及的物质，下列说法错误的是 A.H2S04在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C.NaSO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物 6.部分含N及CI物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 含N物质 含C1物质 含氧酸 c' de' 及其盐 氧化物 b 单质 6 a氢化物a' +5+4 +2 0 -3 -10+1 +5+7 N的化合价 CI的化合价 A.可以通过化合反应生成c B.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO, C.浓的a溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D.加热d'的固态钾盐可以产生O2 7.下列过程与化学键断裂有关的是 A.酒精溶解于水 B.CO2气体变为干冰 C.熔融食盐导电 D.液态水转化为水蒸气 8.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.100nL2moL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N,和CO,,减小压强反应速率减慢 9.氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式 如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具 上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有 关氢燃料电池的说法正确的是 、电解液隔膜 催化剂 共3页 A.通入氢气的电极发生还原反应 B.电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C.正极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O D.放电过程中电解液的浓度不断增大 10.下列化学用语不正确的是 A.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H,O-2Na*+2OH+H,↑ B.稀硝酸与铜反应的化学方程式：8HNO,(稀)+3C-3Cu(NO,),+2NO个+4H,O C.甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢： D.用电子式表示氯化氢的形成过程： H个.Ci:→H[C1的 11.为探究N2S03的性质，实验小组同学进行了如下实验： 5滴0.1molL 1mL 0.2mol-L-1 BaCl2溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1molL 1mL 0.2mol-L- 5滴0.1molL 静置1小时 Na2SO3溶液 稀硝酸 BaCl2溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.SO?的还原性在酸性条件下增强 12.键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱， 也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C=o H-H C=O(CO) 键能/(kJ.mol-) 413 745 436 1075 根据键能数据计算每消耗1olCH4时，反应CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H,(g)的热效应为 A放热120kJB.吸热120kJC.放热485kJD.吸热485kJ 13.下列离子方程式正确的是 第 A.向氨水中加入稀盐酸：H+OH=H,O B.向氯水中通入少量S02:C1,+SO,+2H,O=4H+2C1+SO2 一尾气吸收 C.铜与稀硝酸反应：C1+4H+2NO,=C12++2NO,个+2H,O Cu片 D.将O,通入到BaCl,溶液中：SO,+H,O+Ba2+=BaSO,↓+2H 足量浓硫酸 稀硝酸 14.如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3ol)和浓硫酸进行反应，实验中 无气体生成，Y型管左侧得到CuS和白色固体a,倾斜Y型管使左侧的物质 全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、ā的溶液和NO。下列说法错误的是 A.白色固体为CuSO4 B.NO为还原产物，b为氧化产物 C.NO与b的物质的量之和可能为0.2mol D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15.I.分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预 测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： (1)SO,与CO,化学性质相似，SO,属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量SO,通入澄清 石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为。 (2)欲制备NaS,O,从氧化还原反应角度分析，合理的是（填标号）。 A.Na,SO+S B.Na,SO+H,SO C.Na2SO+H2O2 (3)SO,能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明$0，具有性。 Ⅱ.请用化学用语表达 (4)二氧化碳的结构式 (5)考古学常使用的中子数为8的碳原子 (6)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式 16.氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： (1)NO,产生硝酸型酸雨的化学方程式为 (2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的C0、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为 (3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 过量氨水 尘、S02 SO 烟气催化氧化 除尘、除NO 吸收 NO,(NO/NOz<2/3) 结品→产品 2页共3页 NO 已知：烟气中含尘、s0、N0(NO, 9)。 ①“催化氧化”的目的是 ②图中产品中含硫成分为 (填化学式)。 (4)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意 图。 H2、N2 水 02 合成塔→分离器 氧化炉一吸收塔 ·尾气处理装置 硝酸 分离器的作用是 写出氧化炉中的化学反应方程式： 17.I为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（假设各步反应均完 全，反应中气体完全逸出)。己知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 气体单质甲 化合物X 稀H,S04 1.82g 气体乙224mL(标准状况) 溶液A NaOH溶液 白色沉淀B 空气 红褐色沉淀C (1)组成X的元素是 气体乙的电子式是 (2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式 (3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子 II.科学实验兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性。 (4)常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插 测量电源仪器 入浓HNO,中组成原电池（图1），测得原电池的 电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中 有红棕色气体产生。 Cu A1片 0~t时，原电池的负极是A1片，此时正极的电极 浓HNO3 反应式是 ，溶液中的H+向 图1 图2 (写正极或负极)移动。时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 18.化学实验是以实验为基础的学科，化学学习兴趣小组通过化学实验来研究化学原理。 I.第一小组探究了久置的Mg条与盐酸的反应速率随时间变化的情况，产生气体体积V(H,)与时间关系如 第3页 图3所示。 个H)/mL (1)①实验阶段收集到氢气，主要原因是 (用离 子方程式表示)。 ②随着反应进行，反应速率逐渐增大，主要原因是 (写出两点)。 Ⅱ.第二小组探究了草酸与高锰酸钾反应速率的影响因素。 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应： 13 4 5H,C,O,+2MnO,+6Ht=10C0,个+2Mn2++8H,0。用 反应时间t/min 图3 4mL0.00 Imol.L'KMnO4溶液与2mL0.0lmol·LH,C,0,溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积mL 温度C 其他物质 2 20 2 20 2滴饱和MnSO4溶液 I 2 30 Y 20 A (2)①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 (用~V选两个表示)：。 ②对比实验I和V,可以研究 对化学反应速率的影响，写出实验V中加入的其他物质A及 其用量 ③对于草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，在并未加入其他的物质的情况下其反应速率减慢一段时间后反 而加快了，解释反应速率减慢的原因 ,加快的原因 ④实验I测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMn)= molL1.min1。 个c(MnO4) ⑤已知50C时c(MnO:)~反应时间t的变化曲线如图.若保持其他条 件不变，请在坐标图中，画出25C时cMnO4)~t的变化曲线示意图 50°C 0 共3页