山东青岛市市南区2025-2026学年九年级下学期阶段性学业水平质量检测化学试题

2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第1卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第1卷为选择题，共20小题，25分； 第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,F-19,Na-23,A1-27, S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Mn-55,Fe-56,Cu-64,Ag-108,Ba-137 第I卷（共25分) 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下列对文摘的理解不合理的是 A.露从今夜白，月是故乡明描述中涉及物理变化 B.世间丝、麻、裘褐皆具素质一“丝、麻的主要成分都是纤维素 C.一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想 D.金（即铜)柔锡柔，合两柔则刚 合金的硬度比组成它的纯金属大 2.实验室模拟海水淡化实验中，一定不带要用到的仪器是 B 3.做化学实验时，要求规范、节约、安全。下列实验操作符合要求的是 A.用托盘天平准确称取2.42g氯化钠固体 B.使用完滴瓶上的胶头滴管后，立即清洗 C.给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的1/2 D. 制取气体时，先检查整套装置的气密性，再装入试剂 4. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间 D 氢气在氧气中燃烧生成水 原子重新组合生成新分子 化学试题第1页（共8页) 5化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法不正确的是 A.物质具有多样性一同一种元素可以组成不同的物质 B.物质性质决定用途碳酸氢铵受热易分解，可用作氨肥 C.化学变化中伴随着能量变化一氧化钙与水反应放出热量 D.化学反应是可以调控的燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调大灶具的进风口 6.茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示 意图，下列说法不正确的是 A.硒元素是人体必须的微量元素 34 B.m数值为34，x数值为18 硒 C.硒元素和钠元素位于同-一个周期 78.97 D.硒原子在化学反应中易得到电子 7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，下列说法正确的是 A.燃烧与爆炸属于交叉关系 B.含氧化合物与酸属于包含关系 A (A (A B C.碱性溶液与盐溶液属于并列关系 B 包含关系 并列关系 D.氧化反应与化合反应属于包含关系 交叉关系 8.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 个溶解度g A,a的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 B.t℃时，a、c两种溶液溶质质量分数一定相等 C.t2'℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，c溶液中溶剂的质量最多 20 D.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t℃，所得三种 么温度/℃ 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c 9.右图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“一→”表示物 +X元素的化合价 质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物 质，下列说法正确的是 +4…项世+一戊 3 A.戊代表的物质均易溶于水 B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质 0 +物质 C.“甲乙-→丙”的转化都只能通过与02反应来实现 单质氧化物酸盐类别 D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色 10.下图是某反应的微观示意图，反应前后甲、乙、丙的质量变化比为23.17：1。下列分析 不正确的是 ●氢原子 A.该反应属于置换反应 @+9 催化剂 ○瓢原子 B.物质X中含三种元素 甲 乙 丙 ○钠：子 C.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1 D.催化刹能够提高X物质的生成速率，但不改变其产量 化学试题第2页（共8页） 11.下列实验设计能达到到头验目的的是 红磷 是5放 干经剂 内武相州石 铜片 一积水的烧标 MnO, A证明可燃物燃烧 B.证明中和反应 C. 证明葡萄糖中 D.探究铁锈蚀与水有关 需要与02接触 放热 含侑碳元泰 12.某粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行 提纯（实验过程中微溶物不沉淀，试剂甲~丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化 钡溶液中选择，且每种试剂限用一次)。下列说法正确的是 过量甲过量乙 过量丙→逃液适量工→溶液燕发结品版化钠固你 粗盐样品 渣 A.甲可以是碳酸钠溶液，丁是稀盐酸B.“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解 C“滤液”中共有4种溶质 D.最终获得的氯化钠质量一定比原样品中的大 13.某混合气体中可能含有H20、C0、C02中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置 进行检验（已排除空气中原有成分干扰)。下列说法中不正确的是 视台气体 氧化州 无水能战侧设袖次水氢织化仙没济石次水 夜石灰水 a b 婆 d e f A.气体验出的顺序依次为H20、C02、C0 B.装置e减少的质量等于装置f增加的质量 C.实验用到三次澄清石灰水，其检验目的各不相同 D若省去装置b~d,通过控制装置e是否加热，也能检验出混合气体成分 14.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤 渣和滤液的说法正确的是 A.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属 C.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。右图是 处理HS并回收S的工艺流程。下列说法不正确的是 .一仍中各元素化合价不变B.总反应的生成物只有S C.理论上，整个转化过程无需补充HC! D D.回收17kgH2S至少要消耗8kgO2 化学试题第3页（共8页 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 16.某未知溶液中可能含有C、CO2、SO2、Na*、Mg2Cu2+中的几种，为确定可能含有 的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀； ②另取少量试液，滴加BC2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是 A定有CI、Mg2+、Cu2+ B.可能有C、Mg2+ C可能含有Na+、CI D.一定没有C032-、S042 TT.已知NaF溶液显贼性，25℃时，向20mL溶质质量分数为15%的氢氟酸（H亚)中滴加氢 氧化钠溶液（两者密度近似相等），溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。 下列说法不正确的是 个pH A.过程中发生反应属于复分解反应 B.可用无色酚酞试液区分b点和d点对应的溶液 C:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30% D.c点对应的溶液中溶质是NaF和HF 010.020.0 V(NaOH)/mL 阅读下列材料，完成18~19题 SO2是食品加工中常用的防腐剂，某小组用下图装置测定某干果中SO2残留量。实验步骤： i.称取mg粉碎后的干果置于B中，加入200mL蒸馏水；A中加入足量3%的HO02溶液。 ⅱ.接通C中冷凝水，向B中先通入N2,后加入10mL20%的盐酸，加热至微沸。 进i,将A中溶液冷却后配制成100mL溶液。取20mL该溶液，逐滴加入0.04%的NaOII 溶液（密度约为1gmL),恰好完全反应时消耗体积为V1mL。 iv.不加样品，重复上述操作进行空白实验，消耗NaOH标准溶液体积为V2mL（V2>0)。 已知：①千果中S02以S032形式存在，S032与酸反应生成S02②S02+H202=HS04 ③S02.S032都易与氧气反应 18.下列有关该实验的说法正确的是 A装置C中，冷凝水应从b口进，a口出 B加热至微沸能加快反应的速率同时减少二氧化硫的溶解 C.实验结束先停止加热再停止通冷擬水目的是防倒吸 盐酸 D.测得mg干果中S02残留量为1.6(V1-V2)×103g 4←氨气 19.下列有关实验结果的分析，不正确的是 A.若将盐酸换为等浓度硫酸会使测得的二氧化硫结果更准确 B.若将氯气改为空气会使测得的二氧化硫结果偏大 A县 C.若省略空白对照实验会使测得的二氧化硫结果偏大 D.若步骤中通入氮气速度过快，会使测得的二氧化硫结果偏小 化学试题第4页（共8页) 20.兴趣小组采用以下实验探究两份样品一久置氧化钙、久置氢氧化钠固体的组成。 各收2.8g氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水裕解，静登，均无固 体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞试液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如 图所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。 生成二氧化碳的质g 下列说法中正确的是 A.愿氢氧化钠样品一定完全变质 3.3 B.图中N点的溶液呈中性 c.图中a=67.5,且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外） D.两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和 30 加入稀盘做的质量B 氢氧化钙 第Ⅱ卷（共55分) 三、非选择题（本题共4小题，45分) 21.2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军，“健步如)的背后， 阁不开化学所提供的物质与能量基础。 (1)机器人的皮肤材料含有石墨烯。石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，从分类角 度看，石墨烯属于 （选填“单质”或化合物”)。 (2)机器人的外壳主要使用铅合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化 学方程式表示)；此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有」 的性质（写一条即可）。 若只用三种试剂比较铝、铁、铜的金属活动性，可选用的试剂是 (3)机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为 。一种 锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LC0O2)，已知锂与钠的最外层电子数相同，则钴酸锂中 C0元素的化合价是 价。 (4)机器人内部的核心控制依靠芯片。氮化傢(G)芯片能实现更快响应和更精准的控 制，氮化傢纳米薄层的一种制备方法如下图所示，制备氨化镓时，金属镓熔化过程通入氩气 的目的是 ；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 金属傢固体小颗粒 液态金屈镓海层 氮化镓纳米薄层 通入氯气 通入氨气NH)通入氩气 加热 700-800℃ 冷却 22.某兴趣小组在用酸除铁锈时，发现用稀盐酸和稀硫酸分别与生锈铁钉反应，虽然都 生成含有F3+的盐濬液，但溶液颜色却不同。同学们对溶液颜色不同的原因进行探究。 化学试题第5页（共8页) 【原理分析】（1)写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式 ;稀硫酸、稀盐酸都能 用于除铁锈，其本质原因是 【实验探究】 序号 假设 操作 现象 结论 Fe浓度不同， 各取1g、2g氧化铁粉末，分别 加入稀盐酸的试管中，溶液 ① 为黄色；加入稀硫酸的试管 溶液颜色不同 加入足量稀盐酸和稀硫酸 中，溶液近乎无色 分别向40%的硫酸铁溶液（黄 只有加入10%硫酸的试管 不同， ② 假设 溶液颜色不同 色)中，加入1mL1%的疏酸、 中，溶液为无色；其余试管 1%的硫酸钠溶液、10%的硫酸 中溶液均为黄色 成立 取实验1中稀硫酸与氧化铁反应 酸根离子种类 所得溶液，分成两份，向其中一 加入该试剂后，溶液颜色为 ③ 不同，溶液颜 份溶液中加入少量」 （填 色 色不同 化学式) 【反思评价】 (2)甲同学通过实验①中的现象证明假设逼成立。你是否认同甲同学的观点，判断并说 明理由 FeCL,固体 【拓展探究】铁盐的性质 (3)FeCl固体为棕黄色，易升华，与H加热 反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式 AgNO 为 。设计右图所示实验，当观察到 溶液 现象时，可证明反应的发生。 23.硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OD2、CuSiO3,含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O等杂 质，以其为原料制备CuCl22H20的工艺流程如下： 稀盐酸 氧化剂A 硅孔雀石 →漫取→氧化→调节p →分离→CuC122H0 滤渣1C02 Fe(OH), 已知：①Si02不溶于盐酸，CuSio3+2HCl=CuCl2+HSi03↓ ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀pH 6.3 1.5 5.2 沉淀完全pH 8.8 2.8 6.4 化学试题第6页（共8页) （1)酸漫时，盐酸与CuC0Cu(OHD2反应的化学方程式为 一。为提高浸出速率， 可采取的措施是 （写一条即可)。 (2)“滤渣1”的主要成分为（填化学式)。 （3)下列试剂是常见的氧化剂，该流程中，氧化剂A可选用」 （填字母序号)。 A.Cl2 B.HNO3 C.H2O2 (4)“调节pP时，应控制的pH范围为 ；若省去氧化步骤，可能导致的后果 是 （5)从氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、 、洗涤、低温烘干。 (6)用含铜元素质量分数32%的硅孔雀石10吨，理论上可制得CuC22H20质量为 吨（假设制备过程中铜元素无损失）。 24.氮化铝（AN,高温与水、二氧化碳反应)是一种新型无机非金属材料，广泛用于集 成电路生产领域。某化学研究小组利用筑气、氧化铝和活性炭在高温下制取氯化铝，并测定 所得产物中AN的质量分数。回答下列问题。 I制备AN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略）。 NaNO. 和剂 化、话性炭 NH CI 溶液 B浓硫位 D 甲 （1)实验开始先点燃 一（选填“A”或“C”)处的酒褙灯或酒精喷灯，目的 是 (2)装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是 0 （3)装置C中生成氮化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为 （4)装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施 0 I.测定AIN样品纯度。如图乙所示，利用AN与NaOH溶液反应生成的NH,体积测定 AN样品纯度，已知：AN+NaOH+3HO=Na[AI(OH4+NH,↑ （5)为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是 A.H2O B.浓硫酸 C.植物油 (6)称mg装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为bmL(实 验条件下，氨气密度为dgL),则所得产物中AN的质量分数为 （无需化简)。 (7)若装置乙中分液漏斗旁没有导管a,对所测AIN质量分数的影响是_（选填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第7页（共8页） 四、附加题（本题共1小题，10分） 25.化学科学的进步促进了水处理技术的发展。兴趣小组围绕常见的铁系净水剂展开探究。 IFeC3净水剂 (1)FeCl溶于水，解离出的Fe3水解生成氢氧化铁Fe(OHD胶体，吸附水中悬浮杂质使 之沉降；明矾KA1(SO)212H2O]净水原理和FC13类似，则明矾溶于水，起吸附作用的物质 是 Ⅱ高铁酸钾（K2FeO4)净水剂 常用F(OHD、KCIO在强碱环境中制备KFeO4,制取装置如下图所示。 已知：①KFO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在中性或酸性环境中遇水迅 速放出O2,在减性溶液中较稳定。②化学反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到 电子，且得失电子总数相等。 搅拌 浓盐酸 尾气 处理 KOH溶液 饱和 KM血0，食盐水冰水 Fc(OH) B (2)通过装置A、B进行原料的制备和预处理，装置B的具体作用为 (3)装置C中采用冰水浴，是为了避免C2导KOH在较高温度时结合生成KCIO3,该反 应的化学方程式为 00 (4)烧瓶中加入的KOH溶液应过量，目的是 0 (5)C中的混合物经分离、用」 _洗涤、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若KF®O4 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为。 Ⅲ聚合硫酸铁Fex(OHD(SO4):l净水剂 （6)已知：酸性条件下，KMnO4能与Fc2+反应，生成Fe3和Mn2+;锌、铁、铜都能将 Fe3转化为Fe2+。采用下列步骤测定聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价)的化学式。 ①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaC2溶液至沉淀完全， 过滤、洗涤、千燥至恒重，得到白色固体11.65g ②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量 （选填“锌粉”“铁 粉”或“铜粉”)，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液B; ③量取25.00mL溶液B,逐滴加入15.8g/L的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMnO. 溶液8.00mL,则该聚合疏酸铁的化学式为 0 化学试题第8页（共8页)