湖南湘潭市湘机中学2025-2026学年下学期期中高一年级质量检测化学试题卷

湘机中学2026年（上）学期（期中）高二年级质量检测 化学试题卷 【时量：60分钟满分：100分】 可能用到的相对原子质量：Na-23;S-32;0-16;Fe-56 第I卷（学考题 60分) 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的4个选项中，只有1项是 符合题目要求的。) 1.我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾(KNO3)属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.易燃物的自燃 B.钢铁的锈蚀 C.酸碱中和反应 D.绿色植物光合作用 3.氧元素有多种核素，其中核素8O的中子数是 A.8 B.10 C.18 D.26 4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.水 B.醋酸 C.NaCl溶液 D.Fe(OH)3胶体 5.下列仪器可以用于加热的是 100 mL 20℃ 6.下列气体不会造成空气污染的是 A.S02 B.CO C.O2 D.NO2 7.下列反应属于吸热反应的是 A.镁条与盐酸的反应 B.氢气在氯气中的燃烧 C.氢氧化钠与盐酸的中和反应 D.氢氧化钡与氯化铵的反应 8.下列物质遇碘水后显蓝色的是 A.蔗糖B.纤维素 C.淀粉 D.植物油 9.下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.风能 10.实验室中下列做法正确的是 A,稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 B.浓氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗 C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 11.下列气体能使酚酞溶液变红的是 A.Cl B.SO2 C.CO, D.NH3 12.下列离子在溶液中与OH能大量共存的是 A.H+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Na 稀流酸 13.某原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A.锌作负极 B.电流由锌片沿导线流向铜片 C.该装置能将电能转化为化学能 D,电池总反应：Z1+Cu2+=Cu+Zn2+ 14.下列关于C12的说法不正确的是 A.C2是一种无色、有毒的气体 B.C2的密度比空气大 C.C2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D.C2可用于生产漂白液和漂白粉 15.下列关于钠的说法不正确的是 A.钠不能与水反应 B.钠很软，能用刀切割 C.钠燃烧时发出黄色的火焰 D.钠的性质非常活泼，工业上常用电解法治炼 16.工业制硫酸中的一步重要反应：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)。有关说法不正确的是 A.升高温度，反应速率增大 B.使用合适的催化剂，反应速率增大 C.达到平衡时，正逆反应速率相等 D.达到平衡时，S02能100%转化为S03 17.下列离子方程式中，正确的是 A.铝与稀硫酸反应：A1+2H=A13t+H2 B.氨水与稀硝酸混合：Ht+OH=H2O C.硝酸银溶液与食盐水混合：Ag+C=AgC1U D.石灰石溶于稀盐酸：2H+C032=C02↑+H20 18.下列关于1molH2O的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.摩尔质量是18 B.质量是18g C.常温常压下体积是22.4L D.含有的原子数是2NA 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共19分)。 19.金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。 (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰色反应中呈黄色的是 (填“钠或“钾)元素。 (2)丹霞地貌的岩层因含有 (填“Fe2O3或FeO4)而呈红色。 (3)我国国产大飞机C919的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬度比纯铝 (填“大”或“小”。 (4)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时 (填“易”或“难)分解。 (⑤)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成 2 分是HCI)的作用下转化成 (填Fe2+”或“Fe3+。 20.化学是一门实用性很强的科学。 (1)」 (填“CuSO4”或“CaC2”)结合水后会变成蓝色晶体，可检验酒精中是否含有少量 水。 (2)实验室中盛放氢氟酸应选用 (填“玻璃瓶”或“塑料瓶)。 (3)C60和石墨都属于碳单质，它们互为碳元素的 (填“同素异形体”或“同系物。 (4)盐类物质用途广泛，其中可被用来制作各种模型和医疗绷带的是」 (填“石膏”或“纯 碱)。 (5)NO是大气污染物之一，一种治理方法是在一定条件下使NO与NH3反应，其原理为：6NO+ 4NH3=5N2+6H20。反应过程中N0中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低)。 (⑥)新型无机非金属材料应用广泛，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分 为 (填“Si或“Si02")。 21.下表显示了元素周期表中短周期的一部分： 0 Mg 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 (2)C和N的原子半径大小：CN(填>”或“)。 (3)上表所列元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (4)Mg与O2反应生成的Mg0是 (填“离子”或“共价)化合物。 22海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。请回答下列问题： (I)从NaCI溶液中获得NaCl晶体的操作是 (填过滤”或“蒸发")。 (2)目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。 纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显 (填“酸或“碱)性。 (3)侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程，为我国化工事业的发 催化剂」 展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是：2N(g)+3H(g)高温、高症 2NH3(g)。一定 条件下，在容积为1L的密闭容器中，加入2molN2和6molH2,在10min末测得NH3的物质的量 是1mol。 ①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L'min); ②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 (填“增大"或“减 小”。 三、实验题：本题每空1分，共5分。 23.已知：Na2SO3+H2S04=Na2S04+SO2↑+H0。某化学兴趣小组利用下图装置（夹持装置省略） 制取SO2,并进行相关性质实验。 70%的 浓H,S0, Na,SO 晶红 FeCl NaOH溶液 B (1)仪器a的名称是 (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 (2)B装置中观察到品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。 (3)装置中发生反应：S02+2Fe3+2H0=2Fe2+S042+4H+,在此反应中Fe+是（填“氧化剂， 或“还原剂)。 (4)D装置中发生反应：S02+2NaOH=Na2SO3+Hz0,说明S02是 (填“酸性”或“碱性”) 氧化物。 (5)欲制取标准状况下2.24LS02,至少需要Na2S03的质量为·go 第Ⅱ卷（能力题 40分) 四、主观题 24.(15分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验探 究氮的化合物的相关性质。 实验 实验I:铜与稀硝酸反应 实验Ⅱ：硝酸铜受热分解 项目 实验 装置 示 意 仪舞 图 0接减 实验 试管内开始产生少量无色气体，气体 装置A中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐 现象 在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变 变为黑色，装置C中收集到的气体能使带火 蓝，铜丝逐渐变细 星的木条复燃 实验：Cu与稀硝酸反应；实验亚：CuNO)2受热分解。 (1)写出实验I中Cu与稀硝酸反应的离子方程式： (2分) 4 该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。(2分) (2)实验I中气体在试管上部变为红棕色的原因是（用化学方程式解释） 。(2分) (3)实验Ⅱ中装置B的中的化学反应方程式为 (2分) 从实验安全角度考虑，需要在装置A和B之间加入 的装置。(1分) (4)写出实验Ⅱ中装置A试管内CuNO)2受热分解时发生反应的化学方程式： 。(2分) (⑤)实验Ⅱ结束后，取装置A试管中的少量黑色固体在1000℃左右的环境中充分加热，固体 的质量减少了10%，并得到了一种化合物M。 ①加热时，可选用 (填“烧杯“蒸发皿”或“坩埚”)盛放黑色固体。(2分) ②化合物M的化学式为 。(2分) 25.(14分)一种以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产浓硫酸和绿矾FS04·7H2O)的工艺流程如 图所示。 试州 空气 黄载矿 80 催化燕化 吸收 +HS04 HSO F6,Og 酸叠 一线0 酸液 还原液 铁粉 还 +绿列 (1)“然烧”步骤中，FcS2和O2发生反应，请配平该反应：FS2+_O2→FezO3+_S02。 (2分) (2)“催化氧化步骤中，V205的作用是；1分)“吸收”步骤中，试剂X是 (填 试剂名称)。(2分) (3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和 。(2分) (4)“结晶”步骤中，正确的结晶方式为 。(2分) (⑤)通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简 单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化： 。 (2分) (6)某同学对该工艺流程提出改进意见：将SO2通入酸浸液中充分反应可以得到FSO4。 ①写出SO2与酸浸液反应生成FeSO4的化学方程式： 。(1分) ②标准状况下，以a L.'min的流速向酸浸液（过量）中通入SO2,持续时间为bmin,理论上生成 FeSO4的质量为g(用含a和b的式子表示)。(2分) 26.(11分)一定温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随 时间的变化曲线如图所示。 个浓度/(mol·L) 24 1.6 1.2 08 0.4 0 2时间/mn 请回答下列问题： (1)写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式： (用X、Y、Z表示)。(2分) (2)从反应开始至2min,Y的平均反应速率为 。(1分) (3)当反应达到平衡状态时，X的转化率为 。2分) (4)已知反应开始时容器内的压强为P,当反应达到平衡时容器内的压强为 (用含 p的代数式表示)。(2分) (⑤)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） 、0 (2分) a.Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b.混合气体的平均相对分子质量不再变化 c.相同时间内，消耗3molX,同时消耗1moZ d.混合气体的密度不再变化 (⑥当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是 (填标 号)。(2分) ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充人He ④保持容器容积不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 6