山西吕梁市2025-2026学年高二下学期期中化学试题

高二年级化学参考答案、提示及评分细则 1,ACH一CH十H,0化剂CH,CH,OH,A项正确：产生黑烟说明O,不足，应增大O,的进气量，B项 加热、加压 错误；苯难溶于水，C项错误；聚乙烯不含碳碳双键，不易被氧化，D项错误。 2s 2p 2.CC是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为个个个☐，A项错误； PH是共价化合物，电子式为H:P:H,B项错误；π键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并 H 肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成 项正确；NH分子中中心原子N的价层电子对数为3+5,3》=4，根据价层电子对互斥理论可知，其 2 VSEPR模型 D项错误。 3.B电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(OH厂)增大，碱性增强，A项不符合题意；保存FSO4溶液 时加入铁粉防变质，铁粉与F3+发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，B项符合题意；向母液中加入食盐可以 增大c(CI),使NH4CI的溶解平衡向结晶方向移动，C项不符合题意；S2-水解产生HS,HS继续水解产生 H2S(臭鸡蛋气味气体)，加入NaOH,c(OH)增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意。 4.B氟的电负性大于溴，CF3COOH中H一O键极性较强，易断裂，A项不符合题意；对羟基苯甲酸分子间存 在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者分子间作用力较强，B项符合题意；丙酸与水分子形成氢键，使 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水，C项不符合题意；高温下，氧化亚铜比氧化铜稳定，与亚铜离子的3d轨道 达到全充满有关，D项不符合题意。 5.A在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，该反应为取代反应， Br 正确的化学方程式为◇+B,个】 十HBr,A项错误，CH2=CH一CH一CH2+Br2→ CH一CH-CH-CH为共轭二烯烃的1,4-加成，B项正确；2CHCH,OH+O,催化剂2CH,CH0十 △ Br Br 2H2O,乙醇在催化剂作用下加热能够与氧气发生氧化反应生成乙醛，该反应是氧化反应，C项正确； CCH,CH,CH,十NaOH9HOCH,CH,CH,十NaC,CICH,CH,CH中氯原子被羟基取代，该反应属于取 代反应，D项正确。 6.CCHC中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误；CHC难溶于水，B 项错误；C0C2分子的结构式为C一C一CI,1个COC2分子中含3个。键与1个π键，o键与π键个数比为 【高二年级化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-606B 3：1,C项正确；反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误。 7.C苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也具有挥发性，也会随 着溴化氢一起进入AgNO3溶液，溴可以与水反应生成溴化氢，也会与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，干 扰了对实验结果的验证，A项错误；苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离两者，B项错误；不饱和烃与溴发生 加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂化产生的气体中含有不饱和烃，C项正确；电石与 饱和食盐水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，放出大量热，不能选图中启普发生器制备乙 炔，D项错误。 8.D根据反应相对能量的变化判断，该反应是放热反应，A项错误；HCOO中的H和溶液中的H中最终合成 了H2,若用D标记HCOO中的H,可能会产生HD,B项错误；总反应速率取决于慢反应，活化能最大的为 慢反应，由能量图可知状态V到过渡态2的活化能最大，故由V→I步骤决定，C项错误；H+浓度过大不利 于HCOOH电离，使HCOO浓度减小，H+浓度过小，不利于Ⅲ→V,D项正确。 9.B根据题意可知，X、Y、Z、M、W依次为H、C、O、Si、Cl。X、Y、Z可形成甲醇、乙醇等，Y的杂化类型为sp3, A项错误；H分别与C、O、Si、CI形成CH4、H2O、SiH4、HCI等均为共价化合物，B项正确；M与Y形成的化 合物为SiC,属于共价晶体，X与Y形成的化合物为CH、C2H等，属于分子晶体，SiC沸点高，C项错误；Z 与M形成的化合物SiO2,不能溶解于盐酸中，D项错误。 10.D安息香的分子式为C4H2O2,A项错误；两个苯环与羰基可以与氢气加成，则1ol该物质最多能与 7olH2加成，B项错误；二苯乙二酮的一氯代物有3种不同结构，C项错误；安息香有羟基，可以与金属钠 反应产生气体，而二苯乙二酮不能和金属钠反应，故可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮，D项正确。 11.A常温下，分别测定0.1mol·L1的CH COONa溶液和0.1mol·L1的NHCI溶液的pH,两者的pH 之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同，A项正确；反应中NaOH溶液过量， 后者无沉淀，是由于A1(OH)3与NaOH溶液反应，不能说明Kp[Fe(OH)3]<Kp[AI(OH)3],B项错误； HS0溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石燕溶液变红色说明电离程度大于水解程度，K。>冬， K1·K2>Kw,C项错误；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Z反应，HA放出的氢气多，酸 性：HA<HB,D项错误。 12.D充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-十2e一一Zn十4OH厂，阴极区溶液的pH增大，A项错 误；放电时，Zn作负极，右侧为正极，电极反应式为Na.6-zMnO2十xe十xNa+一Na,6MnO2,B项错误； 充电时，阳极区负电荷数减少，阴极区负电荷数增加，N+会通过阳离子交换膜移动到阴极，C项错误；放电 时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e十4OH—[Zn(OH)4]?,每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液 质量增加02，m0×65g·mol1=6.5g,同时有0.2mol钠离子迁移到右侧，质量减小0.2mol× 2 23g·mol1=4,6g,故负极区电解质溶液质量实际增加6.5g一4.6g=1.9g,D项正确。 13.B1 ol SiO2含Si一O键的数目为4NA,A项错误；由晶胞结构可以看出Si周围原子最近的O原子形成正 四面体结构，B项正确；SiO2属于共价晶体，晶胞中不含SiO2分子，C项错误；晶胞密度 为，把×10g·am,D项错误。 14.C观察图示，L和L2斜率相同，La斜率较小，由溶度积和电离常数表达式可知，一gc(Ba+)= -lgK.(BaF:)+2lge(F-),lge(Sr+)=-lgK(SrF:)+2lgc(F-),-Ig--lgK.(HE)+lgc(F-), 因为Kp(BaF2)>Kp(SrF2),所以，L1代表一lgc(Sr2+)与lgc(F-)关系，L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F)关 【高二年级化学参考答案第2页（共4页）】 26-L-606B 系，L代表-品与ec(F)关系，A项正确：由a点坐标可知，K(H)=10”,当品=10时， c(HF) cH)=K,(H·9=103”×=10",pH=4.17,B项正确：混合液中c(B+)和c(S)不- c(F) 定相等，沉淀先后顺序不确定，C贸镭误：根据转化关系式可知，K=发-8-10，D项 正确。 15.(14分) (1)直形冷凝管(2分)；冷凝回流，提高原料利用率(2分) (2CH.CH.CH.CH.OHCH.CH.CH-CH+H.O(:CH.CH.CH.CH.OCH-CH-CH-CH △ (2分) (3)溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色(2分) (4)洗去溶液中残留的酸性物质(2分)》 (5)AB(2分，少选得1分，有错不得分) 16.(14分) (1)C02、H2(2分，写对1个得1分，有错不得分) (2)sp(2分)；不同(2分) (3)s-so键(1分) (4)O>C>H(2分)；CHOH与水均为极性分子，且CH3OH可以与水形成氢键（写对1点得1分，2分） (5)>(1分)；C、O均为sp3杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力(2分，合理即可) 17.(15分) (1)③④(2分) (2)醚键、（酚）羟基(2分，写对1种得1分)；1(1分) (3)7(2分)；3-甲基-2-戊烯(2分) 4)mH,CCH=CH,催化剂ECH,-CH(2分) CH (5)CH2=CHCH3+Br2→CH2CHCH3(2分) Br Br (6)CH3CHCH3(2分) C 解析： (1)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。③④的分子式均为C6H2,但结构不同，故互为同分异 构体。 (2)①中含氧官能团的名称为（酚）羟基、醚键；③（环己烷）的一氯代物有1种（不考虑立体异构）。 (3)⑤的分子式为CHo,属于炔烃时，碳链骨架为CCCC一C=C、C一CCC=CC、 CCC=CC-C、C-C(CH3)CC=C、CC-C(CH3)C=C、C-C(CH)2一C=C、 C一C(CH3)一C=C一C,共7种；④中主链含5个碳原子，碳碳双键在2号碳，3号碳上有一个甲基，根据烯 【高二年级化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-606B 烃命名规则，其名称为3-甲基-2-戊烯。 Ⅱ.根据转化关系可知，X(C3H)一→1,2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为HCCH=CH2,该有机 物能发生加聚反应生成高分子，结构简式为七CH2一CH元；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y;可能 CH 的结构有CH2C一CH2CH或CH一CHC一CH。 (4)据以上分析可知，X为HCCH一CH2,发生加聚反应生成高分子七CH2一CH,化学反应方程式为 CH nCH。-CH=CH。催化剂，ECH一CH.。 CH2 (5)据以上分析可知，反应①为HC一CH一CH2与溴发生加成反应，化学方程式为CH2=CHCH+Br2 -→CH2CHCH。 Br Br (6)CH一CH一CH2与氯化氢发生加成反应，生成的有机物Y中有两种氢原子，则其结构简式为 CH3CHCH。 CI 18.(15分) (1)1s22s(1分)；球形(1分) 3d (2)15(2分)；4s(1分)：个个个个个(2分) (3)S(2分)；sp(2分) 4MX1021 (4)4(2分)51.0X0.72X0.56XN(2分) 解析： (1)基态Li原子核外电子排布式为1s22s2。其最高能级电子云轨道形状为球形。 (2)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2,基态Fe原子核外电子有15种不同的空间运动 状态；成为阳离子时首先失去4s轨道电子；铁元素的原子序数为26，失去2个电子转化为亚铁离子，则 基态亚铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p3s23p3d,价层电子轨道表示式 3d 为个个个个个 (3)噻吩( S)为平面结构，噻吩中的S原子形成2个。键，含有一对孤电子对，可与F3+形成配位键；C 原子的价层电子对数为3，杂化方式为$p。 (④)由投影图可知有4个Li在面上、两个在内部，则4×号+2=4，结合化学式L·3H0可知d原子的数 4MX1021 目为4.1ml晶胞的质量=pX0.72X1.0X0.56×101×N=4M,p=1.0X0.72×0.56XNg·cm3。 【高二年级化学参考答案第4页（共4页）】 26-L-606B高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3（第一章~第三章第二节）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 最 合题目要求的) 如 1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 封 A.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 长 B.使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 都 C.可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 部 D.聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 御 2.下列化学用语或表述正确的是 2s 2p A.基态C原子核外价层电子的轨道表达式：个↓ B.PH3的电子式：H:P:H H C.用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成 88-88 D.NH分子的VSEPR模型：C 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 【高二年级化学第1页（共6页）】 26-L-60 C,侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH,CI析出 D.NaS溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 4.下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A CF3COOH的酸性比CBr3COOH强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 c 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，Cu0分解生成Cu2O +1价铜的价层为3d°，达到全充满结构 5.下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 Br A.2◇+Br,e2 +H2个 取代反应 B.CH2=CH-CH-=CH2+Br2→CH2CH-CH—CH2 加成反应 Br Br C.2CH,CH,OH+O,催化剂2CH,CHO+2H,0 氧化反应 △ D.ClCH.CH.CH,+NaOHHOCH.CH.CH+NaCI 取代反应 6.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COC2,结构式为C1一C一C1): 2CHCl3+O2一2HC1+2COCl2。下列说法正确的是 A.CHCL3的空间结构为正四面体形 B.CHCl3为极性分子，所以极易溶于水 C.C0Cl2分子中。键与π键个数比为3：1 D.反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 7.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 溴、苯的混合液 碎瓷片 饱和 食盐水 浸有 石蜡油 溴的四 的石棉 氯化碳 电石 AgNO 溶液 溶液 甲 丙 人 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C.装置丙验证石蜡油发生了裂化 D.装置丁制备乙炔 【高二年级化学 第2页（共6页）】 26-L-606B 8.氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用[L一F®一H]+表示） 催化HCOOH分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 HCOOH H 45.3 43.5 H HCOO 过渡态1 过渡态2 L-Fe一Hi 0.0 过渡态2 -22.6 、31.8 42.6 -46.2 L-Fe-H 过渡态】 一Fe一H H C0 Ⅲ 反应进程 A.将HCOOH转化为CO2和H2的反应是吸热反应 B.若用D标记HCOO-中的H原子，可能会产生D2 C.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 D.H+浓度过大或过小，均导致反应速率降低 9.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态 Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的 主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确 的是 A.X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为sp B.X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C.Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D.M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成的化合物的沸点 10.安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 安息香 二苯乙二酮 下列有关说法正确的是 A.安息香的分子式为C4HO2 B.1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C.二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D.可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 【高二年级化学第3页（共6页）】 26-L-606B 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，分别测定0.1mol。L 常温下同浓度的醋酸 前者pH为8.8，后者pH A CH3 COONa溶液和0.1mol。L-1NHC 为5.2 和氨水，电离平衡常 溶液的pH 数相同 在各盛有5mL1mol·L1Na(OH溶液的两 前者有红褐色沉淀生成， Ksp [Fe (OH)3]< B 支试管中，分别滴入5滴1mol·L-1的 FeCL溶液和5滴1mol·L的AICl溶液 后者无沉淀生成 Ksp[AK(OH)3] 常温下，向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中 溶液变红色 Kal·K2<Kw 滴加紫色石蕊溶液 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与 D HA放出的氢气多 酸性：HA>HB 足量Zn反应 l2.最近我国科学家研制出一种可充电Na一Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示 (Nao.6-xMnO2中x>0)。下列说法正确的是 @ A.充电时，阴极区溶液的pH减小 阳离子交换膜 B.放电时，正极反应式为Nao.6-xMnO2一xe Zn Na.s-MnO2 xNa+-Nao.6 MnO2 NaoMnO2 C.充电时，Na+会通过阳离子交换膜移动到阳极 [Zn(OH)P2 D.放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液 NaOH溶液 质量增加1.9g l3.SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol SiO2含Si一O键的数目为2NA B.S原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C.SiO2晶胞中含8个SiO2分子 Ds0的密度为8×10gm 14.常温下，在含BaC2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中一lgX[X=c(Ba2+)、 (S2+)与gc(F)关系如图所示。已知：常温下，BaF,的溶解度大于SrF的。下 列叙述错误的是 16 只 L A.L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 12 B常温下，当品-10时，溶液pH=17 I0- c(0,8.36) L2 6 C.上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 b(0,6.74) 4 D.常温下，BaF2(s)十2H+(aq)一Ba2+(aq)十 23 a(0,3.17) 0 2HF(aq)的平衡常数K=10-o.4 -3 -2 -101 23 ige(F-) 【高二年级化学第4页（共6页）】 26-L-606B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)实验室常以正丁醇为原料制备1-溴丁烷。反应原理及装置（加热及夹持装置已省 略)如下： CH.CH2CH2CH2OH++NaBr+H2SO,--CH.CH.CH:CH2Br+-H2O+NaHSO B 实验步骤： i.向圆底烧瓶中加入20L水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入 18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加人碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改 为蒸馏装置，得到粗产品。 ⅱ.将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集 99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，1-溴丁烷沸点101.6℃； ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,仪器A的作用为 (2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学 方程式为 ,另外一种有机副 产物的结构简式为 (3)步骤ⅰ得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是 (4)步骤ⅱ中用碳酸钠洗涤的目的是 (5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是 (填字母)。 C D 16.(14分)C)2低压合成甲醇反应(C02十3H2一CHOH+HO)可助力“碳中和”。回答下列问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)C02中心原子杂化类型为 ,与CHOH中碳原子的杂化类型 (填“相 同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于 (填“s-sg键”“s-pg键”或“p-po键”)。 【高二年级化学第5页（共6页）】 26-L-606B (4)CH3OH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 CH3OH易溶于水，原因是 (5)CH3OH中H一C-H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O一H的键 角，理由是 17.(15分)I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： OH OCH ① CH2CH2Br ③ ④入Y ⑤入 CH,CH=CH2 ⑥HC-CH—CH2CH2CH2Br CH3 (1)上述物质中互为同分异构体的是 (填序号)。 (2)①中含氧官能团的名称为 ,③的一氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (3)⑤的同分异构体中，属于炔烃的有 种；④的化学名称为 Ⅱ.根据物质转化的框图答题： 1,2-二溴丙烷DX(CH)②，高分子化合物 ③lHC 最 Y (4)反应②的化学反应方程式为 封 (5)写出反应①的化学反应方程式： (6)有机物Y有两种氢原子，其结构简式为 18.(15分)铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Li原子核外电子排布式为 。 其最高能级电子云轨道形状为 (2)基态Fe原子核外电子有 种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先 阳 失去 轨道电子，基态Fe2+的核外价层电子轨道表示式为 (3)Fé3+可与噻吩形成配位化合物。已知噻吩 s)为平面结构，则与Fe3+形成配位键的 原子为 (填元素符号)，其分子中碳原子的杂化类型为 0 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 0.72nm 子的位置，称作原子分数坐标。LiC1·3H2O属正交晶系 (0,0.78,0.75) (1.0,0.78,0.75) (长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如 图为沿之轴投影的晶胞中所有L原子的分布图和原子分 (0.5,0.72,0.25) 数坐标。 9 已知，LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol1,Na为阿伏加 (0.5,0,28,0.75) ● 德罗常数的值。该晶胞中C原子的数目为 (0,0.22,0.25) (1.0,0.22,0.25) LiCl·3H2O晶体的密度为 g·cm3(列出计 x 算表达式)。 【高二年级化学第6页（共6页）】 26-L-606B