安徽安庆市第二中学等校2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

a 20252026学年度第二学期期中考试 高二化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 考号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚 注 2客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 意 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条码区域 事 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 项 正确填涂■ NX O 错误填涂兰 考生禁填 缺考☐ 违规☐ (由监考老师填涂) 选择题（共14题，共42分） 1 ABC]D 5 ABCD 9 A]B]C]D 13「 AB[CD 2 A▣BICD 6 ABCD 10 A]BC]D 14ADB☐CD 3 A口BID 7 A]B]C]D] 11A四BCD 4 AJBCD 8 AB]C]D□ 12 A][B[CD 非选择题（共4题，共58分） 15.(每空2分，共10分) (1) (2)① ② (3) 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2)① ②」 (3) (3分) (4) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 ■ 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(每空2分，共16分) (1) (2) (3)① ② ③ (4)① ② 18.(除标注外，每空2分，共17分) (1) (2) (3) (3分) (4) (5) (6) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页高二化学试题参考答案 题号 y 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C 0 A C D A 题号 11 12 13 14 答案 C D B D 15. 每空两分（共10分） (1) y (2) C,HO CHO2 (3) AF 16.除标注外，每空两分（共15分) (1) +248 100 (2) BC 反应Ⅲ会产生积碳，覆盖在催化剂表面 (3)1.06(3分) (4) 阴离子 2C02+12e+12H=C,H,+4H,0 17.每空两分（共16分） (1)BD (2) 碱 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不恢复至原 色 (3) > 2 0.861或0.8610 (4) 偏高 偏低 18.除标注外，每空两分（共17分) (1) 正四面体形 3d (2)酸性增强，导致A++3HR、三AIR,+3H平衡逆向移动，A1+的去除率降低 (3) 4.2×108 2Fe2++H,O2+2H,P04=2FeP04↓+2H,0+4H+(3分) (4)12 (5)CaC0, 120 6)N:ax10) 答案第1页，共1页2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016C135.5Zn65Se79Ag108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A.钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B.燃煤中加入生石灰(CO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C.稀土金属被誉为工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D.石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 2.下列化学用语表达正确的是 A.基态碳原子的轨道表示式： 四W Q B.乙烯的球棍模型：。● C.水分子的空间结构模型： D.1s的电子云轮廓图： 3.下列化学基本研究方法不正确的是 A.实验法可用于探究或验证物质的性质B.同位素示踪法可用于研究脂化反应的机理 C.核磁共振氢谱可用于研究有机物结构D.质谱法可用于测定有机分子中的官能团 4.在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Fe3+、Ag、SO、Cl B.能使甲基橙试液变红的溶液：Fe+、Na、Cl、NO, C.室温下，长10a的济流：Bw、co、C、0 D.常温下，由水电离出的c(H)=104molL的溶液中：Na+、CO}、K+、SO 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[Cu(H,O),]+中含o键的数目为8Na B.22.4LCH4中原子的数目为5NA C.0.1L12molL1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 第1页，共8页 D.向2L0.5molL1的CH,COONa溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中 CH,COO的数目为NA 6.下列装置或操作能达到目的的是 温度计 Imol.L! Na,CO,溶液 泡沫 塑料板 碎泡沫 CH COOH溶液 塑料 A.比较CH,COOH和H,CO,的酸性强弱 B.中和热的测定 少量 容液 溶液 点滴板 足量 白色， 黄色 沉淀每 淀 pH试纸 C.验证AgCI和AgI的K大小 D.测氯水溶液的pH A.A B.B C.C D.D 7.下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A.C,O+H,0、三2CO+2H,加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B.2NO,(g)三N,O,(g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C.2I(g)三H2(g+I2g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D.[Cu(NH2]+CO+NH=[Cu(NH),CO丁△H0,升高温度，平衡正向移动 8.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增 大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地 壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和 p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A.Z分子为非极性分子 B.电负性：Y>Z>Q C.熔点：QZ2>MZ>X2Z>YZ2 D.Y形成的单质一定为共价晶体 9.氯化二乙基铝(CHCH)2A1C1能形成三聚体。该三聚体所有原子最外层电子均达到稳定 结构，结构如图所示，下列推测不合理的是 CHCH2. CHCH CH:CH2- A -CH2CH; CHCH2 CHCH 第2页，共8页 A.(CHCH2)2AIC1、三聚体分子中A1的杂化类型依次为sp2、sp B.(CH,CH2)2A1CI的晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力 C.(CHCH)2A1Cl与O2完全反应可能生成CO2、HO、AlO3和HC1 D.(CHCH)2AlCI比(CH,CH2)2A1Br更易水解 10.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A.键角：CO2>CH4>H,O>NH B.键长：Si-H>P-H>S-H>Cl-H C.键能：H,O、H,S、HSe分子中的键能依次减小 D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 11.硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO,激光器系 统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为Pg·cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Zn OSe A.该晶胞中硒原子的配位数为6 B.Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C.Zn和Se最近距离为 5576 4 VPNA ×10°pm D.若c的原子坐标为1,1，)，则b的原子坐标为444 311 12.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2S04为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利 用。过程b涉及如下两个反应： D2Fe*+PbO,+4H+SO:=2Fe++PbSO+2H,C 22Fe++Pb+SO=2Fe2++PbSO, 各过程的能量变化如下图 6 AH 反应过程 下列说法不正确的是 A.过程a的反应为：Pb02+Pb+4H++2S0=2PbS0,+2H,0 第3页，共8页 B.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C.过程b中，①反应速率比②慢 D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 13.研究人员利用电化学原理吸收废气中的O,,其工作原理如下图所示。 溶液X b (含NH) ←-NO, Zn 惰 ZnCl, 稀H,SO 溶液 极 极 性电极 NO, 质子交换膜 下列说法正确的是() A.a电极为阳极，c电极为负极 B.b电极的电极反应式为：NO,+e=NO, C.反应一段时间后，c极区溶液pH增大D.每吸收1 molNO2,理论上可以得到 1mol NH 14.常温下，M2+在不同pH的N,A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2 等形式，Na,A溶液中pMpM=-lgcM+】、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图 所示，下列说法正确的是 pH 12 10.5 6.5 -2 0 0.5 pM 物质的量分数 A.当c(A2-)=c(H,A)时，溶液的pH=8.0 B.0.1mol/LNa,A与0.1mol/LNaHA的混合溶液中存在： cNa)tcH)=c(A2)+c(HA）+c(OH） C.曲线Ⅱ上的点满足c(M2+)c(A2-)=KmMA) 第4页，共8页 D.常温下b点，M2+在Na,A溶液中不能生成M(OH)2 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.I.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其 沸点为148℃.某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学 仪器测定有机物M的分子组成，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器 (填x”或y)。 温度计 接液管 仪 仪器a 0 仪器 锥 瓶 图1 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 ②已知M的密度是同温同压下CO,密度的2倍，则M的分子式为 Ⅱ.按要求回答下列问题： ①CH,(CH2),CH3②CH,CH,CH,CH,CH③CH,CH,CH,CH,CH,CH ④ CH.CHCH.CH.CH.CH.CH.CHCH.CH.CH.CH.CH.CHCH. CH3 ⑤ CH CH CHCHCHCH CH.CH (3)其中属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 A.①②B.②③C.③④⑤⑥⑦D.①③E.③④⑤⑦F.④⑥ 第5页，共8页 16.利用两种温室气体CH,与CO,催化重整可制得合成气(C0和H2),其反应过程如下： 反应I:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H,(g)△H 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H2=+41 kJ.mol1 反应：CH4(g)=C(s)+2H,(g)△H3=+75kJ.mol 回答下列问题： (1)部分物质的燃烧热如表所示，则△H= kJo,理论上反应I的原子利用率 为 % 物质 CH co H2 燃烧热△H/(kJmo） -890 -283 -286 (2)Pd-CcO,(金属Pd负载在(CeO2上)催化剂在CH,与CO2催化重整制合成气中具有较高的 活性和稳定性。 ①下列有关Pd-CeO,催化剂的描述，正确的有 (填标号，多选)。 A.能参与化学反应但不改变反应历程 B.能降低反应的活化能，增大化学反应速率 C.能增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 D.能提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，催化剂的活性会降低，主要原因为 (3)在温度为800℃、压强为100Pa的条件下，按进料比 (C0,-1.0加入刚性密闭容器中（假 n(CH) 设仅发生反应I和I),达到平衡时CH,的转化率为90%，C02的转化率为95%，则反应Ⅱ的 压强平衡常数K。为 (结果保留两位小数)。 (④)电化学还原CO,是实现碳中和的一种途径，其装置如图所示。双极膜由阳离子交换膜和 阴离子交换膜组成，中间层的H,O会解离为H和OH。双极膜的右侧为 (填“阳 离子”或阴离子)交换膜，气体扩散电极a产生乙烯的电极反应式为 第6页，共8页 电源 双极膜 散 电 电 O-H+OH OH溶液 极 极 C0、强 为 17.用0.2000mol.L1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列 问题： (1)用NaOH固体配制250mL0.2000mol.L NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、 量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用 (填标号)。 A.水槽 容量瓶 C.坩埚钳 D. 胶头滴管 250 mL 20C (2)NaOH标准液装在 (填“酸或“碱)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为 9 (3)该实验的滴定曲线如图所示。 pH 30 V(NaOH溶液)/mL ①a点对应的溶液中，c(H) (填><或=)c(OH）。 c(Na)c(OH) ②b点对应的溶液中， (填具体数字)。 c(CI）'c(H) ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgO,溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为 g。 (4)对下列过程进行误差分析，用“偏高“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的 影响为 0 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为 第7页，共8页 18.LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液（含Li计、A1+、Mg2+、Ca2+) 获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3,工艺流程如下： Na,PO4溶液 萃取剂 H2SO 绿矾HO2 NaOH EDTA Na,CO3 低浓度 萃取 沉锂1 粗磷 溶解 沉淀 除杂 沉锂2 Li,CO 锂溶液 酸锂 除铝 固体 滤液 滤渣1 有机相 FePO4 滤渣2 已知：( ①常温下，部分物质的K如下表 物质 Li,PO FePO AlPO Mg:(PO,). Ca(OHD)2 Mg(OH) 2.3×10-11 9.9×10-16 9.8×1021 1.0x1024 5.5×106 5.6×1012 ②在本工艺相应条件下，EDTA与Ca+反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，K1(H,PO4)=7×103,K2(H,P0)=6×108,K(HP04)=5x1013 (I)LiFePO4中基态Fe2+的价电子轨道表示式为 PO子的空间结构为 (2)萃取除铝时，调节溶液pH=3,A13+与萃取剂R(弱酸)反应转化为AR3而被萃取至有机 层(A++3HR、三AR+3H)。降低溶液pH,铝的去除率明显降低，原因是。 (3)沉淀时控制溶液pH=1,此时c(PO}):c(H,PO4)=,该条件下Fe2+转化为FePO4 的离子方程式为 (4)常温下，“除杂中加入NaOH调节溶液pHx,此时c(Mg2+)=5.6×10mol/L,则x= (5)沉锂2'先加入适量EDTA,再加入N2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的 是防止Li2C03产品中混入 (填化学式)杂质。 (6)由Li2C03可进一步制备Li2O,Li2O的某一种晶胞具有如下图所示结构。 己知晶胞参数为am,阿伏加德罗常数为Na,则该晶胞的密度为 gcm3(列出计算式)。 第8页，共8页