广东惠州市惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学试题

H 惠东县2025-2026学年第二学期高二期中质量检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 座号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 缺考标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 违纪标记 ▣ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[●][-][][√][×][0][o] 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1[A][B][C][D]5[A][B][C][D]9[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D]6[A][B][C][D]10[A][B][CJ[D]14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]7[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D]8[AJ[B]ICJID]12[AJ[B][C][D]16[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共56分 17.(1) (2)① ② ③ (3)① ② (④) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第1页 X 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(1) (2) 光照 (3) ① [Fe(C.,),] FeC,0↓+C,0+一 ② (4) (5) (⑥ (7) 19.(1) (2) (3)①】 ② ③ (4) 20.(1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第2页 惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学答案 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B C A C B D D D A A D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17． （14分） (1)还原性（1分） (2)①分液漏斗（1分）， C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） ②5SO2+2MnO4- +2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+ （2分） ③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2分） (3)①足量稀盐酸（1分） ②（2分） (4) 4.00（1分） 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s（2分） 18． （14分） (1) d （1分） (2) 适当加热(或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等) （2分） (3) ① 2 2 3 2 CO2 ↑ （2分） ② 6 （1分） (4) 4 （2分） (5) H2SiO3(或H2SiO3、CaCO3) （2分） (6)提高钛、硅的回收率(或减少废渣排放、提高原料利用率) （2分） (7) 10 （2分） 19．(14分) (1)2s22p2 （1分） (2) -212（1分） 低温（1分） (3)①0.05 （2分） 75%（2分） ②BC（2分） ③>（1分） 温度越高反应速率越快，图1中起始阶段T1的曲线斜率较大，反应速率快，所以温度较高（2分） (4)O2+4e-+4H+=2H2O（2分） 20．（14分） (1) （2分） (2) 小于 （1分） ； AsH3含有一个孤电子对，而H2O含有两个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 （2分） (3) 三角锥形 （2分） (4) cd （2分） (5) ① BAs（2分） 12 （1分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号12345678910111213141516 答案AC B C AC BD D DA AD D C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17.(14分) (1)还原性(1分) 2①分液漏斗(1分)，C+2H,S0,浓=C02↑+2S0↑+2H,0(2分) ②5S02+2Mn04+2H20=5S042-+2Mn2+4H+(2分) ③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸(2分) (3)①足量稀盐酸(1分) ②0.20a>K.(BaS03）(2分) (4)4.00(1分) 将亚硫酸加入饱和NaHCO,溶液中，产生的气体依次通过足量饱和 NaHCO,溶液、实验混合溶液，测得褪色时间小于75s(2分) 18.(14分) (1)d(1分) (2)适当加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）(2分) (3)①2 2 3 2C02↑（2分) ②6(1分) (4)4 (2分) (5)H2SiO3(或HSiO3、CaC0g)(2分) (6)提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率） (2分) (7)10(2分) 19.(14分) (1)2s22p2(1分) (2)-212(1分) 低温(1分) (3)①0.05(2分) 75%(2分) ②BC(2分) ③>(1分) 温度越高反应速率越快，图1中起始阶段T1的曲线斜率较大，反应速率 快，所以温度较高(2分) (4)0+4e+4H=2H20(2分) 20.(14分) 4S 4P (1) 闪个个↑ (2分) (2)小于(1分) AsH含有一个孤电子对，而H0含有两个孤电子对，HO中的 孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 (2分) (3)三角锥形 (2分) (4)cd(2分) (⑤)①BAs(2分) 12(1分) 344×1021 ② (2分) aN惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学 (2026.04) 可能用到的相对原子质量：H1C12B11016C135.5K39As75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A.圆明园马首铜像 B.三彩黑釉陶马 C.昭陵六骏石壁 D.汉彩绘木马 2.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法 正确的是 A.分子式为C6H14O4 CH,一OH B.无手性碳原子 HOOC-CH,-CH,一C-OH C.存在极性键和非极性键 CH, D.与CH3CH2OH互为同分异构体 3.科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A.开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为H:O:H B.火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C.深海采集的可燃冰(CH4·H2O)作为火炬燃料。CH4和H2O都是共价晶体 D.全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 4.下列化学用语表示正确的是 A.基态C原子价层电子的轨道表示式：t□ 3d 4s B.HClo的电子式：H:C:O: C.s0的VSEPR模型：O D.中子数为20的氯原子：Cl 5.广东美食深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A.茶叶中的茶单宁(CsH4O6)属于烃类物质 B.广州包点松软可口，制作包点可加入小苏打增加蓬松度 C.客家酿豆腐鲜香滑嫩，制作豆腐时加入石膏，涉及了胶体的聚沉 D.惠东沃柑含有丰富的维生素C,其可与人体内的氧化性物质反应，起到抗氧化作用 高二化学第1页共8页 6.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 还原铁粉 NH,CI固体 (NH)Fe(SO) 溶液 甲 乙 丙 A.甲用于制备NH3 B.乙用于分离沸点不同的互溶液体 C.丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢 D.丁用于蒸干NH4)2Fe(SO4)2溶液获得INH4)2Fe(SO4)26HO晶体 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质Xo:→氧化物1o,→氧化物2,0→酸（或碱）Nao(iC))盐 A.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B.X可为硫，氧化物1可作食品添加剂 C.X可为氮，氧化物2是无色有毒气体 D.X可为钠，电解饱和食盐水可制备钠单质 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe升与SCN可生成红色沉淀 O 沸点：HF>HCI 键能：H-F>HCI 升高温度，活化分子百分数增多， D 升高温度，化学反应速率增大 有效碰撞次数增多 9.元素W、X、Y、Z为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确 的是 第一电离能(kJ/mol) A.W和Z同主族 2500 B.X和Y形成的化合物只含离子键 2000 1500 C.原子半径：Y>X>W 1000 D.最简氢化物沸点：X>Z 10.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 原子序数 A.标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5Na B.1L0.1mol/L NaC1o溶液中含有ClO的数日为0.1Na C.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为8NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 nolCl,则测混合物中质子数为28Na 高二化学第2页共8页 11.某化学实验小组利用如图所示装置制备C2并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段 时间)，下列说法中正确的是 湿润的 红色布条 上石蕊溶液 NaOH 浓盐酸， A.①处小试管中溶液可检测出4种离子 B.②处最终石蕊溶液会变红色 C.③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D.④处加入水后，溶液显蓝色，说明C2具有还原性 12.醋酸的电离方程式为：CH3COOH(aq),一CH3COO(aq)十H(ag)△H>0.25C时，0.1mo/L 醋酸的电离平衡常数K。=1.75×105。下列说法不正确的是 A.该温度下0.01nol/L醋酸溶液Ka<1.75×105 B.CH3COOH溶液中加少量的CH3 COONa固体，平衡逆向移动 C.常温下0.l0mol/L的CH,COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 D.0.1moL的CH,C0OH溶液加水稀释，溶液中cC阳，coO四 cCH,coo)减小 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性 B NH,中N原子上含有孤电子对 NH3易与H+结合形成NH4 C2HsNH3NO3离子液体是由带电荷的阴、阳 C2HsNH3NO3离子液体比传统有机溶剂更 C 离子构成 难挥发 D 键角：H2O<NH3 还原性：H2O<NH3 14.一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如下，电极为金属Z和选择性催化材 料，放电时，含NO,的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是 A.放电时，正极区域的pH增大 0负载 B.放电时，OH从右往左移动 0o电源 C.充电时，Zn连接外接电源的负极 Zn(OH) D.充电时，阳极反应： NH3+3H2O-8e=NO;+9H+ KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 高二化学第3页共8页 15.某小组设计了如图所示的装置制取$02并验证其性质。下列说法正确的是 70%浓硫酸 滴有石蕊溶液的滤纸 滴有酸性KMnO,溶液的滤纸 滴有品红溶液的滤纸 滴有Na,S溶液的滤纸， 小气球 小气球 Na2S0,固体 A.SO2的空间构型为V形，S的杂化方式为sp3 B.滴有酸性KMO4溶液的滤纸和品红溶液的滤纸都褪色，均体现SO2具有漂白性 C.滴有N2S溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 16.中国科学家使用Ni一Fe一V三元催化剂，利用电解法通过电催化实现了在温和条件下 的人工固氮，电极上的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 ⊕ 田-⊕ N@+e. Q@+eP@+e@@ N N① ② ③ ⊕ Ni-FeV催化剂 +日 e + N N A.三元Ni一Fe一V催化剂可降低固氮反应的活化能 B.过程①、②、③均有极性键的形成 C.该反应在电解池阴极上发生 D.高温更有利于电催化制氨 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 (1)实验前分析物质的化学性质，提出假设。 假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成 Na2SO3和O2; 假设2：SO2具有 性，SO2与Na2O2反应生成NaSO4。 (2)利用下图装置制备CO2和SO2及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，I处无浑浊。 高二化学第4页共8页 殳浓硫酸无水CuSO, m 尾气 木炭粉 饱和 足量酸性 饱和 BaCL,溶液 KMnO,溶液 BaCL,溶液 ①仪器m的名称是 木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 ②试管Ⅱ颜色变浅的原因（用离子方程式表示）是 ③试管无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 (3)研究试管中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成BaSO4,取混合物过滤，所得固体加入 固体完全溶解， 猜想不合理。 ②乙猜想生成BaSO3,进行以下探究： 查阅资料：常温下，Ka(HzS03)=1.4×102、Ka2(H2S03)=6.0×10-8 实验设计：将浓度均为0.40mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若SO32-的浓度为amol/L, a与Kp(BaSO3)满足 关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验：证将0.40mo/L H2SO3溶液与H20等体积混合，若混合前后SO32-浓度几乎不变，则 c(SO32)约为6.0×10-8mol/L,代入关系式，证明猜想合理。 (4)研究HSO3、H2CO3与HC1O的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClo溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HCIO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO,与HCIO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为0.10o/L)。 试剂 V(NaC1O)/mL V(H2SO3/mL V(蒸馏水)mL 石蕊试液/滴 褪色时间s 实验 30.00 0.00 5.00 3 75 实验 30.00 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x= mL. 得出结论酸性：H2SO3>HC1O。 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因C1O会氧化HSO3: C1O+H2SO3=2H+SO42+C1,HSO4与NaC1O反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案， 设计实验证明酸性：H2SO3>HClO (简述实验过程和现象)。 高二化学第5页共8页 18.(14分)赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含A12O3、Fe2O3、A12(Si2Os)(OH)4、CaTiO3 等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下，回答下列问题： H2C2O 光照 CaCO. NaOH溶液 赤泥 滤液1. 滤液2「 滤液3「 酸浸1 沉铁 盐沉 沉铝 →A1(OHD 滤渣2 盐酸 滤渣1 FeC2O 焙烧渣 550C焙烧 酸浸2→Si02、Ti0, CaCl, (I)Fe在元素周期表中的 区。 (2)“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为 (写一种即可)。 (3)“沉铁”时发生以下反应。 ①完成并配平下列离子方程式： [Fc(C.0,),T 光照 FeC,0,↓+CO+ ②[Fe(C,O)]结构如图所示，Fe3+形成的配位键数目为 (④)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如下图甲，沉淀反应最适宜的pH为 100 AI Si 80 ◆Ti 60 0 pH (⑤)“滤渣2”的主要成分为CaC,0,H,0、Ti0,·H,0和 (⑥)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循 环使用的目的为 (写一种即可)。 (7)室温下，沉铝中发生的反应为[A1(C,0,),]+30H=A1(OH),+3C,O,K=3.89x10,当 c(C,o)=0.389mol-L、c[A1(C,0)]）=1.0x10mol-L时，体系pH为 19.CO2的综合利用对于环境和能源问题意义重大。将CO2转化为CH4、C2H4、CH3OH等有机物 是实现“双碳”目标的重要方法。 (1)基态C原子的价层电子排布式为 高二化学第6页共8页 (2)CO2催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： i.2C0,(g)+6H2(g)=C,H4(g)+4H,O(g)H,=-130 kJ.mol1 ii.CO,(g)+H(g)CO(g)+H,(g)AH2 =+41kJ.mol 则2CO(g)+4H2(g)≥C,H,(g)+2H,O(g)△H=」 kJ.mo',该反应在 下易自发进 行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 (3)CO2催化加氢制CH,OH的主反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g十H2O(g)△H=-60 kJmol,一定 温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1 nolCO2和3molH2,测得CO2的物质的量随时 间变化如下表所示。 t/min 0 2 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5min末，CO2的平均反应速率v(CO2)= molLmin:反应 达到平衡状态时，H2的转化率为 ②下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填字母)。 A.v正(CO2)=3v这(H2) B.气体的压强不再变化 C.混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D.各物质的浓度之比为c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(HO)=1:3:1:1 ③在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如下图所示。据图可判断：温度T, T(填“>”、“<”或“=”)，理由是 扩散层 质子交换膜 查？社0 C02+H20 H CH3OH+H2O H20 反应时间/h 催化层 (④)甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如上图。写出正极的电极反 应 20.(14分)下2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物一镍(Ni)铋(Bi)砷(As) 硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： (I)As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为 高二化学第7页共8页 (2)H2O和AsH3中心原子的杂化轨道类型相同，但H2O的键角 AsH3(填“大于”或“小于， 其原因为 (3)亚砷酸的化学式为H,AsO[可写为As(OH),],AsO的空间结构为 (用文字描述)。 (④)工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理 如下 CHn7 C8HI7 .0 N 萃取 N CH CH 0 H CH; 关于I~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有 (填字母)。 a.I中C原子的杂化轨道类型均为sp b.I中N与O的第一电离能的大小关系是O>N c.Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大d.Ⅲ中的化学键有极性共价键 (5)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为am。 ①该晶体的最简化学式为 ;晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个 数为 ②已知N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 高二化学第8页共8页