江苏连云港市海滨中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题

**基本信息** 高一化学期中卷聚焦氮及其化合物、能量变化、电化学等核心内容，结合西红柿原电池、CO₂还原甲醇等生活与科技情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|氮的固定、反应焓变、原电池原理等|基础概念辨析，如NO与NO₂转化（第1题）| |填空题|4题/55分|氮元素转化、反应热计算、化学反应速率、燃料电池|综合应用，如CO₂催化加氢速率计算（18题）、微生物燃料电池原理分析（19题）|

2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 命题人：胡玉兰 审核人：田悦 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 S-32 O-16 一、选择题（每一题只有一个正确选项，每题3分，共计45分） 1．下列关于氮及其化合物说法错误的是(　　) A．NO转化成NO2该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂 B．工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 C．NO为无色气体，为红棕色气体 D．氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾 2．下列反应属于氮的固定作用的是(　　) A．NH3与硫酸反应 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO C．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 D．雷雨时空气中的N2转化为NO 3．反应2HI(g)⥫⥬I2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 反应I2(g)＋H2(g)===2HI(g)的ΔH<0 B. 该反应为放热反应 C. HI(g)的总能量高于I2(g)和H2(g)的总能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像一致 4. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是(　　) A. Zn是该电池的正极 B.电子经导线由Cu流入Zn C. Cu表面产生的气体是H2 D. 该装置可将电能转化为化学能 5.已知二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫是可逆反应，下列说法错误的是（ ） A.增大浓度能使二氧化硫完全转化为三氧化硫 B.达到平衡时，仍有二氧化硫和氧气生成三氧化硫 C.使用合适的催化剂能使反应速率增大 D.降低温度会使反应速率减小 6.钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是(　　) A. 铁为电池负极，X离子为Fe2+ B. 正极反应式为Fe－2e－===Fe2+ C. 电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D. 钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 7.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A. 降低温度能加快化学反应速率 B. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 8 .在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为(　　) A． B． C． D． 9. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25 ℃、101 kPa下，8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－534 kJ/mol B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋534 kJ/mol C. N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534 kJ/mol D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ/mol 10. 某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为：2A=B D．a点的正反应速率比b点的大 11．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（ ） A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 12.下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 13. AlMnO电池原理如图所示，总反应为Al＋MnO＋2H2O===[Al(OH)4]－＋MnO2。下列说法正确的是(　　) A. 多孔Ni作负极 B. Al电极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ C. 电池工作时，K＋向负极区移动 D. 正极反应式为MnO＋3e－＋4H＋===MnO2＋2H2O 14.下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．可用排水法收集 B．铵盐与强碱反应放出，可利用这一性质检验的存在 C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D．的喷泉实验说明极易溶于水 15.某小组探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示,实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化;⑤中气体呈红棕色。下列说法错误的是(　　) 已知:无水氯化钙可用于吸收氨气。 A.装置⑥中铜粉溶解,溶液变成蓝色,所涉及反应的离子方程式为Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.装置⑤做安全瓶,起防倒吸的作用 C.装置②、④、⑦依次盛装碱石灰、无水氯化钙、NaOH溶液 D.空气可用O2代替 二、填空题（共计55分） 16．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1) 写出①的化学反应方程式 （3分) (2) 写出④的化学反应方程式 （3分) (3) 写出N2的电子式 （2分） 写出N2的结构式 （2分） (4)除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。（2分） A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NaCl(I2)：加热 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NO2(NO)：通入过量氧气 （5）已知某些共价键的键能如图所示 共价键 键能（kJ•mol-1 ） 共价键 键能（kJ•mol-1 ） 共价键 键能（kJ•mol-1 ） H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 所以对于H2（g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= kJ•mol-1(3分） 17．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列化学变化属于吸热反应的是 (填序号，错选不得分)。（2分） ①液态水气化 ②灼热的木炭与CO2的反应 ③甲烷在空气中燃烧的反应 ④氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑤铵盐和碱共热制取氨气 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2，则ΔH1 ΔH2 (填“＞”、“＜”或“=”)。（2分） (3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-186.6kJ•mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量 (填字母)。（2分） A．等于196.6kJ B．93.3kJ～196.6kJ C．小于93.3kJ D．等于93.3kJ (4)在25℃、101kPa下，46g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为 。（3分） 18. CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－39.4 kJ/mol。 (1)反应中每生成0.1 mol甲醇， （吸收或放出）（2分） kJ热量（2分） (2) 一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图，其中E2－E1＝____kJ/mol。（2分） (3) T1 ℃下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如表所示。 t/min n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol n(H2O)/mol 0 2.00 6.00 0 0 5 1.65 a 0.35 0.35 10 b 3.60 0.80 0.80 15 b 3.60 0.80 0.80 ①0～5 min内，用CO2浓度变化表示该反应的化学反应速率为________mol/(L·min)。（2分）a= 2分 b= 2分 ②下列有关上述反应的说法正确的是______(填字母，2分)。 A. NH4CL中的化学键只有共价键 B. 生成3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 19. 以甲醇（CH3OH）为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ① b为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。（2分） ②负极反应式为________________（3分）正极反应式为_____________（3分） 该电池的总化学反应 （3分） ③放电过程中，H＋由________（2分）(填“正”或“负”，下同)极区向________(2分）极区迁移。 ④在电池反应中，每消耗2 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体________L。（3分） ⑤该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A c A A D B A 10 11 12 13 14 15 D D D B A A 16 16.共计15分 (1) N2+3H2=2NH3 (3分) (2) 3NO,+H2O=2HNO+NO (3分) (3) :N::N: (2分) N=N (2分) (4) D (2分) (5)-184.5 (3分) 17.共计9分 (1)②.⑤ (2分)（错选不得分） (2) 2分) (3)C(2分) (4)CH3CH20H()+302=2C02(g)+3H20()A=-638.4 kJ/mol (3分)》 18.共计14分 (1) 放出 (2分)3.94 (2分) (2) 39.4 (2分) (3)① 0.035 (2分)a=4.95 2分)b=1.2 2分) ② (2分) 19.共计17分 ①正极 (2分) 正极反应 O2+4H++4e-=2H0 (3分) 总化学反应」 2CH3OH+302=2CO2+4H2O (3分) ③负 (2分) 正 (2分) ④ 4/3×22.4或29.9 (3分) ⑤ 不能 (2分)