4.2.1 元素周期律 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

元素周期律 1.通过绘制图表，描述元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2.通过对元素周期律的初探，学会应用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高分析、处理数据的能力。 3.建立完整的“构—性（元素）”关系模型。 学习目标 1. 交流所绘曲线，并通过观察曲线变化，说出你的发现； 2. 交流讨论，结合核外电子排布，用理论论证你的发现。 提示：①最外层电子数与核外电子排布的关系 ②原子半径与核外电子排布（电子层、核内质子数）的关系 ③最高正化合价与主族序数的关系，最高正价与最低负价的关系。 合作探究 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 7 6 5 4 3 2 1 0 最 外 层 电 子 数 随着核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化，重复出现从1到8依次递增，（除H、He元素外）。 环节一 探索规律 ①原子最外层电子数—核电荷数 随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，重复出现由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外） 环节一 探索规律 ②原子半径—核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 7 6 5 4 3 2 1 0 主 要 化 合 价 7 6 5 4 3 2 1 0 -1 -2 -3 -4 主 要 化 合 价 随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。 环节一 探索规律 ③主要化合价—核电荷数 -1 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 最高正价 = 最外层电子数 微点拨 Na Mg Al Si P S Cl 以11-17号元素为例，观察表1和表2，分析元素金属性与非金属的变化，并用理论解释性质递变原因。 合作探究2 核电荷数 原子半径 核对外层电子的引力 失电子能力 金属性 ↓ ↑ 得电子能力 非金属性 ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ 微点拨 归纳元素周期律 请你给元素周期律下个定义: 随着核电荷数的递增， 元素的性质(原子半径、主要化合价、金属性与非金属性)而呈现出周期性变化的规律，称为元素周期律。 $