离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 课堂导入 118种元素 超过一亿种物质 元素的原子之间通过什么作用 形成如此丰富的物质呢？ 1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 ⑴离子 ⑵分子 ⑶原子 2、不同的物质含有不同的微粒，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 探究课堂 NaCl 氯化钠是我们熟悉的物质。 从原子结构的角度来看原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 探究课堂 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程 不稳定 稳定 离子键 两种带相反电荷的离子 通过静电作用结合在一起 微观探析，认识离子键的形成 meiyangyang8602 meiyangyang8602 Na+ Cl－ 静电引力 静电斥力 Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 meiyangyang8602 meiyangyang8602 距离 能量 吸引 排斥 体系能量与离子间距离关系图 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，体系能量最低，从而形成稳定结构。 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 概念 离子键 成键粒子 成键本质 成键元素 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或NH4+） （或原子团） 但AlCl3不是离子化合物 常见离子化合物的分类 ： 8 离子化合物 由离子键构成的化合物 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。（如何检验化合物中是否含有离子键？） ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 题点一　判断离子键和离子化合物 1.下列说法正确的是(　　) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中,两个Cl-间也存在离子键 『题组例练』 C NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3 H2O Na2O CO2 CaO CaH2 【例2】判断下列哪些物质中存在离子键？ 找金属和NH4+ 判断离子化合物（含有离子键）的技巧： （例外：AlCl3 、BeCl2 ） 化学键/ CHEMICAL BOND 12 化学键/ CHEMICAL BOND 2.电子式的书写 (1)原子的电子式： 在元素符号四周标明元素原子的最外层电子，每个方向不超过2个电子。 H C N 布四方，再成双， 对称分布 Mg O ①当最外层电子数≤4：以单电子分布四周， ②当最外层电子数＞4：多出部分以电子对分布。 例如： 12 探究课堂 电子式 2、离子的电子式： 简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。 简单阴离子： 写出硫离子的电子式 不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。 如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 14 化学键/ CHEMICAL BOND 小题快练 请写出下列粒子的电子式 1、钙原子和钙离子的电子式： 2、氯原子和氯离子的电子式： Cl Cl Ca Ca 2 14 探究课堂 电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子叫电子式。 3、离子化合物的电子式： CaO K2S CaCl2 AB型 AB2型 A2B型 离子键说： 失去的莫挽留，得到的要珍惜 -与君共勉 思考：什么时候需要写中括号？阴离子和原子团。 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 化学键/ CHEMICAL BOND 例3　请写出下列物质的电子式 1、NaOH 2、Na2S 16 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写所有原子的电子式，化合物中相同原子必须分开写； ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向，一个箭头表示一个电子的转移。 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 例如氯化钠的形成过程： 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： → → ④右侧写离子化合物的电子式 探究课堂 【例6】下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2a+2M D 4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　) B 解析:A项,钡离子应直接写离子符号;C项,氟离子不能合并;D项,不应该用“ ”。 【例】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。 ②用电子式表示氧化镁的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 ·O· ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ·Mg· ＋ → Mg2+ Mg 2 Cl Cl Cl Mg Cl → 课堂小结 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 $$