6.1.1 化学能与热能 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

必修2 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 学习目标 1.学会判断常见化学反应能量变化类型 2.理解化学反应能量变化的原因 滴水生火 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3 【动动手】制作冰山雪莲 原料：Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3•H2O + 8H2O 1.所有的燃烧 2.酸碱中和反应 3.活泼金属与酸的反应 4.大部分化合 1.大部分分解反应 2.以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应 3.一些特殊反应如： Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3•H2O + 8H2O 一、常见的放热反应和吸热反应 吸热反应 放热反应 5 思考与交流 2.有加热条件的一定都是吸热反应吗？ 1.只要有能量变化的过程一定是化学反应吗？ 答案：不是，比如稀释浓硫酸的过程 答案：不一定。 放热反应或吸热反应与反应条件没有直接关系 水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能） 分析化学反应： 反应物的总能量 >生成物的总能量 放热反应 二、宏观角度分析能量变化 分析化学反应： 反应物的总能量 <生成物的总能量 吸热反应 二、宏观角度分析能量变化 放热反应 E(反应物总能量) >E(生成物总能量) 放出能量 生成物总能量 反应物总能量 二、宏观角度分析能量变化 吸热反应 E( 反应物总能量) <E(生成物总能量) 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 二、宏观角度分析能量变化 1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ） A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的过程一定是化学反应 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应 课堂练习： D 2． A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ） A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量 C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 课堂练习： D 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 形成新键—— 能量 断开旧键—— 能量 吸收 放出 三、微观角度分析能量变化 2H H—H Cl —Cl H2 + Cl2 2HCl 2Cl 2H—Cl 吸收436kJ 断开 断开 2H 2Cl 放出2×431kJ 吸收243kJ 形成 放出183kJ能量 三、微观角度分析能量变化 从化学键的角度计算 练一练 巩固练习： 1．下列说法中正确的是 （ ） A．吸热反应只有在在点燃条件下才能发生 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量 BC 2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列关于此反应的说法不正确的是(　 B　) A.是吸热反应 B.只有在加热条件下才能进行 C.生成物的总能量高于反应物的总能量 D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 巩固练习： B B 【本节收获】 【课后作业】 1.了解常见的吸热反应和放热反应 2.理解了化学反应中存在能量变化 的原因，会判断反应的吸热或放热 教材课后作业5,6,7题 网上查阅了解新能源的开发利用情况 再见! Lavf57.71.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.4.49(fixed_gap:False) 已知断开1 mol N≡N 键需吸收的能量是945.6 kJ,断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,形成1 mol H—N键放出的能量为 391 kJ,则反应N2+3H22NH3是 放热 反应。（“放热”或“吸热”） 3.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键:436 kJ;I—I键: 151 kJ;H—I键:299 kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的判断中,错误的是(　 　) A.该反应是放出能量的反应 B.该 反应是吸收能量的反应 C.该反应是氧化还原反应 D.I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量 3.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,形成1 mol H—N键放出的能量为 391 kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完 1 mol N2放出的能量为92.4 kJ,则断开1 mol N≡N 键需吸收的能量是(　 　) A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ $