6.2.2影响化学反应的速率的因素 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，通过“钢铁腐蚀等反应速率快慢”的问题导入，衔接反应物性质的内因（钠、镁与水反应对比）与温度、浓度等外因探究，以实验变量控制为支架构建“问题-探究-总结”的学习脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过H₂O₂分解等实验培养变量控制的科学思维，微观角度解释浓度、压强影响发展宏观辨识与微观探析素养。表格归纳外因影响，课堂检测结合实例巩固，助力学生系统掌握知识，教师可直接用于实验教学与核心素养培养。

高中化学必修第二册(2019人教版) 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 影响化学反应速率的因素 通过影响化学反应速率的因素学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。 能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 学习目标 对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨 新课引入 不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于:_____________________ 。 反应物本身的性质 钠与水反应 镁与水反应 一、影响化学反应速率的内因 这是影响化学反应速率的决定性因素 思考与讨论 下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素? 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期 做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀；或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。 铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同 增大反应物接触面积 降低温度 增大反应物接触面积 增大反应物浓度 反应物的浓度 反应物的浓度 影响化学反应速率的因素 反应物组成、结构、性质 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 决定因素 不好调控 可以调控 影响化学反应速率的因素 内因 反应物或反应本身的性质或特点 外因 温度 浓度 催化剂 压强 其他 固体反应物的表面积 固体颗粒大小 影响化学反应速率的因素 问题：如何设计实验探究影响化学反应速率的外部因素？ 对于多因素的问题，实验探究时需要注意什么？ 变量控制 科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。 浓度、温度、催化剂等外界条件 （变一定多） 定性观察 定量测定 化学反应速率 （借助宏观现象） （计算） 实验 操作   实验 现象 实验 结论 冷水 热水 2 mL 5% H2O2溶液 (滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液) ① 产生气泡速率慢 ② 产生气泡速率快 当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大降低温度，化学反应速率减小 1. 探究温度对化学反应速率的影响 二、影响化学反应速率的外因 1、温度对化学反应速率的影响 注意： 温度对反应速率的影响适用于任何反应（包括可逆反应），无论吸热反应、还是放热反应，升高温度，速率都加快， 只是加快的程度不一样。 01 温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。 02 实验测定，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来2~4倍。 03 二、影响化学反应速率的外因 实验 操作   实验 现象 实验 结论 加入1 mol/L 盐酸的试管中生成气泡的速率更快 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。 降低反应物浓度，化学反应速率减小。 2. 探究浓度对化学反应速率的影响 二、影响化学反应速率的外因 增大(减小)固体或纯液体用量，化学反应速率_______， 离子反应中增大不参加反应的各离子浓度，化学反应速率______。 不变 不变 实验 操作   实验 现象 实验 结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快。 即当其他条件相同时，催化剂(正)能加快化学反应速率。 ②、③产生气泡的速率远大于① 3 mL 对可逆反应，催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。 3. 探究催化剂对化学反应速率的影响 二、影响化学反应速率的外因 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80％以上的化工生产过程使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。 催化剂在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域就有广泛的应用。催化剂能极大提高化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。 生物体内几乎所有的化学反应都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化。 酶具有更高的选择性和催化效率，且反应条件温和等特点。 科学技术社会——神奇的催化剂 二、影响化学反应速率的外因 学习指导P55 对于气体来说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积越小， 单位体积内气体的分子数越多。 增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大; 减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 4. 探究压强对化学反应速率的影响 二、影响化学反应速率的外因 其他条件一定，一定量的气体， 体积变小，压强变大。 特征： 改变压强相当于改变浓度从而影响化学反应速率。 4. 探究压强对化学反应速率的影响 二、影响化学反应速率的外因 【思考1】如果反应物是固体或液体(溶液)时，改变压强对反应速率有影响吗？ 无影响，仅适用于有气体参加或生成的反应。 【思考2】温度、容积不变，对于工业合成氨反应，在反应容器中充入N2或者充入Ar，压强如何变化？化学反应速率如何变化？ 压强增大 反应物的浓度增大 化学反应速率增大 充入N2 压强增大 反应物的浓度不变 化学反应速率不变 充入Ar 【思考3】温度、压强不变，对于工业合成氨反应，在反应容器中充入Ar，化学反应速率如何变化？ 体积增大 反应物的浓度减小 化学反应速率减小 充入Ar 二、影响化学反应速率的外因 4. 探究压强对化学反应速率的影响 5. 固体反应物表面积对化学反应速率的影响 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率_____；减小固体反应物的表面积，化学反应速率_____。 形成原电池，光照、声波、使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率。 6. 其他因素对化学反应速率的影响 加快 减慢 【结论】改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变 注意：体积不变，增加不反应气体，总压强增大，但气体浓度并没有发生变化的情况 影响化学反应速率的内因(主因) 影响化学反应速率的外因(次因) 条件 改变 对化学反应速率的影响 温度 升高温度 降低温度 浓度 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够_______化学反应速率 压强 (仅对有气体参加的化学反应) 缩小容积，增大压强   扩大容积，减小压强 恒温恒容，充入无关气体 恒温恒压，充入无关气体 接触面积 块状固体变为粉末状   加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 不变 减慢 反应物自身的化学性质越活泼，化学反应速率越快 归纳小结 1.判断正误 (1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大 (2)对一定条件下发生的反应：C(s)+O2(g) = CO2(g)，增加C的量，化学反应速率 加快 (3)改变压强，化学反应速率一定改变 (4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 (5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率 (6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl-)增大而使反应速率加快 √ × × × × × 增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率不改变 只有改变实际参加反应的离子或物质浓度，化学反应速率才会改变 课堂检测 2.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g) 2Fe(s)＋3H2O(g)， 分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由： (1)增加氧化铁的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：____________________ _____________________________。 (2)保持容器的体积不变，增加氢气的通入量：_____，理由：________________ ___________________________________。 (3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_______________ __________________________________________________________________。 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_______，理由： ________________ _______________________________________________________________。 不变 改变用量不影响化学反应速率 变大 增大反应物浓度加快化学反应速率 变小 充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小 保持压强不变， 不变 容器的容积不变， 充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变 纯固体的浓度视为常数， 课堂检测 实验目的 实验操作 A 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 向2mL 10% H2O2溶液中分别滴入5滴1mol/L FeCl3溶液、CuSO4溶液 B 探究反应物浓度对反应速率的影响 向两支盛有同体积、同浓度Na2SO3溶液的试管中分别滴入等量、不同浓度的H2O2溶液 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 向两支试管中均加入等量等浓度Na2S2O3溶液和等量不同浓度H2SO4溶液，观察沉淀出现的时间 D 探究温度对反应速率的影响 向两支试管中均加入等量等浓度HCl溶液和等量CaCO3，再将其分别放入冷、热水浴中 3.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） C 课堂检测 4.某实验小组利用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.2 mol·L-1 H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表: (提示:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 10 5.0 10.0 0 t1 ② 10 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法错误的是 ( 　) A.研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 B.此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C.实验②中a=5.0 D.t2>t1>t3 A 课堂检测 实验活动P57 5.用锌粒与2 mol·L－1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4 mol·L-1盐酸、③CuCl2溶液、④4 mol·L-1 CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是(　　) A.②>③>④>① B.③>①>②>④ C.③>②>①>④ D.①>④>③>② C 6.下列措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ (1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 (2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。 (3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。 (4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 反应物浓度、 固体的表面积 体系温度， 反应物浓度 反应物表面积 反应物浓度 课堂检测 化学反 应速率 影响 因素 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。同一反应用不同物质其数值可能不同，但意义相同 v＝Δc/Δt()＝Δn/V/Δt v(A):v(B):v(C):v(D)＝计量数比 ①归一法：转化为同一物质表示；②比值法：与计量数知比 反应物本身的性质 温度、催化剂、浓度、压强（g）等 意义 定义 计算 表达式 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 比较 内因 外因 【课堂总结】 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $