2026年中考化学二轮复习练习精选2 对比实验

中考化学二轮复习 对 比 实 验 【方法指导】对比实验：①对比实验的不同现象； ②对比实验中必须是无关因素相同，探究因素不同。 【类型及解法指导】 1.燃烧条件的探究：三组对比实验 (1)探究物质有可燃性：分别点燃蘸有酒精和水的棉花球，观 察现象 (2)探究可燃物与氧气接触：如图， ①白磷燃烧，②白磷不燃烧 (3)探究温度达到可燃物的着火点： 如图，①白磷燃烧，③红磷不燃烧 2.铁生锈条件的探究：3个对比实验 ①铁在有水、氧气的环境中生锈； ②铁在有水、没有氧气的环境中不生锈； ③铁在有氧气、没有水的环境中不生锈。 3.铜生锈条件的探究：4个对比实验 ①铜在有水、O2 、CO2的环境中生锈； ②铜在有水、O2 ，没有CO2的环境中不生锈； ③铜在有水、CO2 ，没有O2的环境中不生锈； ④铜在有O2、CO2 ，没有水的环境中不生锈。 4.CO2和水反应生成碳酸的实验探究：4个对比实验 ①盐酸能使蓝色石蕊试纸变红色； ②干燥的CO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色； ③水不能使蓝色石蕊试纸变红色； ④CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。 【例题精选】 例1.进行对照实验是化学学习的重要方法。下列对照实验不能 达到目的的是 A B C D A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究物质燃烧的条件 C.比较呼出气体和空气中氧气含量的不同 D.探究CO2与NaOH溶液是否发生反应 C 4 例2.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到 实验目的的是 A B C D A.探究铁、镁金属活动性强弱 B.探究二氧化碳与水是否发生反应 C.探究不同溶剂中物质溶解性大小 D.探究温度对分子运动快慢的影响 A 例3.高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。 (提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些？ (作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸 的浓度等。 (查阅资料)硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。 (进行实验)取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加4mL0.08% 的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的H2C2O4溶液。 序号 所滴硫酸 浓度 温度 催化剂 高锰酸钾完 全褪色时间 A 98% 室温 无 72s B 65% 室温 无 129s C 65% 50℃ 无 16s D 65% 室温 MnSO4 112s (1)(解释与结论) 草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。 2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8________ (2)4支试管中作为对照实验的是_____(填序号，下同) (3)对比实验A和B可得出的结论是_________________________ ____________________________ H2O B 其他条件相同时，硫酸浓度 越大，该反应的反应速率越快。 序号 所滴硫酸 浓度 温度 催化剂 高锰酸钾完 全褪色时间 A 98% 室温 无 72s B 65% 室温 无 129s C 65% 50℃ 无 16s D 65% 室温 MnSO4 112s (4)设计实验B和C的目的是_______________________________ (5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是______。 (6)(反思与交流)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、 硫酸的浓度外，还可能有___________________________。 探究温度对该反应的反应速率的影响 B D 高锰酸钾的浓度、 草酸的浓度 例4.生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理 在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热 暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭： 氯化钠＝1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g， 在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应 中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响 实验 编号 铁粉 /g 炭粉/g 氯化钠/g 1--1 5 0.75(活性炭粉) 1 1--2 5 0.75(石墨粉) 1 实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响 实验编号 铁粉/g 活性炭粉/g 氯化钠/g 2--1 5 0 1 2--2 5 0.75 1 2--3 5 1.5 a 实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响 实验编号 铁粉/g 活性炭粉/g 氯化钠/g 3--1 5 0.75 0 3--2 5 0.75 1 3--3 5 0.75 2 (1)(解释与结论)钢铁腐蚀是铁、水和______共同作用。 (2)实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因 是 ____ 。 (3)实验2-3中，a＝____g (4)实验3的结论是 ______________。 (5)(反思与评价)以下说法正确的是________。(填序号） A.铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快 B.在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键 因素之一 C.在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好 D.这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂 (6)放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是 _______ 。 氧气 活性炭具有较强的吸附性 1 氯化钠能够加快反应速率 A B D 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若没有气泡产生， 说明完全失效；若产生气泡，说明没有失效或部分失效。 【巩固练习】 1.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、滴 有酚酞溶液的蒸馏水、滴有酚酞溶液的蒸馏水，按如图所 示进行探究活动，不能得到的结论是 A.水能使酚酞溶液变红 B.氨水能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 A 2.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小李同学做了如图 实验，其中不合理的是 A.步骤① B.步骤② C.步骤③ D.步骤④ C 3.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是 A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷 C 4.(2021·四川)学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 (提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？ (查阅资料)(1)氯化钙固体可作干燥剂。(2)一定条件下，碳可 加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 (设计与实验)实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中 的_________发生化学反应。 (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_________________________ _____________________________， 写出除铁锈的化学方程 式_____________________________。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 水、氧气 氯化钠 铁锈疏松多孔，能吸附空气 中的氧气和水，会加快铁的锈蚀 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置1，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入 三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (4)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 __________________________________________________ ___________。 (5)据图3，对比AB段和BC段说明_______________________， 分析t3时刻压强突然变大的原因是_____________________ t2时刻后，铁生锈速度减慢，生锈放出的热量小于装置散失的热量 加NaCl溶液前，锈蚀较慢 A铁锈蚀消耗氧气，三颈 烧瓶内气压减小，注射器内的盐酸被吸入烧瓶，铁 与稀盐酸反应放出氢气。 $