专题02 空气、物质的构成与组成（期中复习课件）九年级化学上学期新教材科粤版

九年级化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 空气、物质的构成与组成 科粤版 考点一 空气的成分 考点二分子 考点三 原子和离子 考点四 辨别物质的元素组成 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 题型二 微观粒子 题型三 元素 物质分类 题型四 原子结构与元素周期表信息 1 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题是九年级上册期中重点考查单元，核心考点包含空气中氧气含量测定实验、空气成分及用途、空气污染防治；分子、原子、离子的基本性质；原子内部结构、原子与离子转化；元素、元素符号、物质分类（单质、化合物、氧化物）。命题常结合生活情境、实验装置图、微观模型图出题；高频题型：空气中氧气含量测定实验辨析、微观粒子性质判断、原子结构分析、元素符号书写、物质类别判断；选择题、填空题、实验题均有涉及，实验探究题属于本单元重难点，是期中拉分板块。 3 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 记住空气各成分体积分数；熟记氧气、氮气、稀有气体主要用途；记住分子、原子、离子是构成物质三种微粒；牢记原子内部构成；熟记常见 20 种元素符号及名称；能区分单质、化合物、氧化物。 识记 理解 应用 理解测定空气中氧气含量实验原理、现象、误差分析；理解分子、原子基本特性；理解原子、离子之间的相互转化；理解元素的概念，区分元素与原子；看懂简单微观示意图。 会分析红磷测氧气含量实验的误差；能用分子、原子观点解释生活现象；根据原子结构判断离子；会判断物质的类别；看懂元素周期表简单单元格信息。 5 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 7 PART 04 核心要点精讲 考点一 空气的成分 考点二分子 考点三 原子和离子 考点四 辨别物质的元素组成 核心要点精讲 考点一 空气的成分 一、测定空气中氧气的含量 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论   一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5…… 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5   9 核心要点精讲 考点一 空气的成分 2．测定空气中氧气的含量 实验装置   实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 文字表达式 红磷（P）燃烧消耗氧气（O2），生成了白色的五氧化二磷（P2O5）固体 磷+ 氧气 五氧化二磷 符号表达式 P + O2 P2O5 误差分析 小于1/5原因 ①装置漏气；②红磷量不足； ③未冷却到室温就打开弹簧夹 大于1/5原因 ①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢 一、测定空气中氧气的含量 10 核心要点精讲 考点一 空气的成分 二、空气成分的组成 1. 空气的成分和含量 空气成分 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 空气是一种混合物，含有多种物质。 3. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等，氩气是第一个被发现的稀有气体。 4. 氮气和稀有气体的性质与用途 11 核心要点精讲 考点一 空气的成分 二、空气成分的组成 4. 氮气和稀有气体的性质与用途 氮气的性质与用途 性质：氮气是一种无色、 无气味 的气体， 难 溶于水。氮气的化学性质 不活泼 ，在低温或常温下难 与其他物质发生反应 用途：作 保护气 ，如充入食品袋、灯泡中用以隔绝氧气；氮气可与某些物质发生反应，制造 氮肥 、炸药等；液氮常用于 制冷 ，如在机械工业中用作仪器或机件的深度冷冻剂，为超导材料的实验提供 低温 环境   稀有气体的性质与用途 性质：稀有气体一般不与其他物质反应，因此曾被称为“ 惰性气体 ”；一定条件下稀有气体能与某些物质发生化学反应，生成其他物 用途：常被用作 保护气 ，如焊接金属时用以隔绝空气。稀有气体在通电时能发出不同颜 色的光，可制成多种用途的 电光源 ，如氙气灯 12 核心要点精讲 考点一 空气的成分 二、空气成分的组成 5. 混合物与纯净物   混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 ⚠️避坑指南 ❌洁净的空气属于纯净物。洁净空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。 ❌氧气质量占空气的 21%，应为体积分数。 13 核心要点精讲 考点一 空气的成分 三、空气的污染与防治 空气污染 空气中的主要污染物：①可吸入颗粒物； ②有害气体： 二氧化硫 、碳氧化物、氮氧化物等 空气污染的危害：①严重损害 人体 的健康；②影响作物的生长；③损坏地面设施，破坏文物古迹；④导致地球生态平衡失调等 保护大气环境 空气污染的防治：加强 大气质量监测 ；积极 植树造林 等 空气质量日报：空气质量日报的主要内容：首要污染物；空气污染指数；空气质量指数级别 14 核心要点精讲 考点二 分子 1.分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2.分子的基本性质： ①分子的质量、体积都很小； ②分子总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快； ③分子之间存在间隔；温度升高，分子间隔变大；压强增大，分子间隔变小； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3.用分子观点解释物理变化、化学变化： 物理变化：分子本身不变，只是分子之间间隔发生改变；如水蒸发，水分子不变，分子间隔变大。 化学变化：分子本身发生改变，分裂变成原子，原子重新组合成新的分子。 15 核心要点精讲 考点三 原子和离子 一、原子 1. 原子是构成物质的另一种 微观粒子。原子构成 分子，原子也可直接构成某些物质。 2. 在化学变化中，分子本身发生变化，而 原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 3. 原子是化学变化中的 最小微观粒子。 4. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙，微观粒子是 在不断运动的； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快。 16 核心要点精讲 考点三 原子和离子 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的。 （2）汤姆生提出新的 原子结构模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 二、原子结构及示意图 17 核心要点精讲 考点三 原子和离子 4. 原子内部结构 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。6. 相对稳定结构 6.相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 18 核心要点精讲 考点三 原子和离子 三、原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量。 （2）计算公式：相对原子质量＝12(1)。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 19 核心要点精讲 考点三 原子和离子 四、离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 ⚠️易混易错 ①原子：质子数 = 核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数。 ②分子、原子、离子都可以直接构成物质。 20 核心要点精讲 考点四 辨别物质的元素组成 （一）元素与元素符号   1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素组成的； （2）物质是由 原子、原子结合而成的 分子、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 21 核心要点精讲 考点四 辨别物质的元素组成 （一）元素与元素符号   5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 22 核心要点精讲 考点四 辨别物质的元素组成 二、元素的周期表     1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 23 PART 05 重难题型突破 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 题型二 微观粒子 题型三 元素 物质分类 题型四 原子结构与元素周期表信息 （25-26 九年级上・广东茂名・期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验，下列说法正确的是（ ） A. 红磷熄灭立刻打开止水夹 B. 实验可以证明空气中氧气质量分数约占 21% C. 集气瓶中进水少于 1/5，有可能红磷量不足 D. 可以用木炭代替红磷完成该实验 重难题型突破 典例1 C 破题要诀 牢记实验原理：消耗氧气，生成固体，压强减小；分清进水偏大、偏小各类原因；区分体积分数、质量分数。 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 错误，要冷却至室温再打开止水夹 错误，测定的是体积分数不是质量分数 正确，红磷不足，氧气消耗不完，进水小于 1/5 错误。木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强几乎不变，不能替换 25 重难题型突破 迁移应用1 （25-26 九年级上・陕西渭南・期中）空气中体积分数约占 21% 的气体是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 迁移应用2（25-26 九年级上・广东肇庆・期中）下列不属于空气污染物的是（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 可吸入颗粒物 D. 一氧化碳 迁移应用3（25-26 九年级上・广西玉林・期中）红磷测定空气中氧气含量实验，进水体积大于 1/5，原因可能是（ ） A. 红磷量不足 B. 装置漏气 C. 点燃红磷伸入集气瓶太慢 D. 没有冷却至室温打开止水夹 A B 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 C 26 重难题型突破 题型二 微观粒子 典例2（25-26 九年级上・广东惠州・期中）（25-26 九年级上・广东惠州・期中）对下列现象的微观解释错误的是（ ） A. 酒香不怕巷子深 —— 分子不断运动 B. 水烧开壶盖被顶开 —— 分子体积变大 C.10mL 酒精和 10mL 水混合总体积小于 20mL—— 分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都可以支持燃烧 —— 同种分子化学性质相同 B 水烧开壶盖顶开，温度升高，分子间隔变大，分子本身体积不变 破题要诀 温度改变，改变的是分子之间的间隔，分子本身大小不变；闻到气味全部是分子不断运动。 27 重难题型突破 题型二 微观粒子 迁移应用1（25-26 九年级上・陕西西安・期中）下列关于分子、原子说法正确的是（ ） A. 分子大，原子小 B. 在化学变化中分子可分，原子不可分 C. 分子可以直接构成物质，原子不可以 D. 分子运动，原子静止不动 迁移应用2（25-26 九年级上・广东江门・期中）分子、原子、离子都是构成物质微粒，下列物质由离子构成的是（ ） A. 水 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 迁移应用3（25-26 九年级上・广西贵港・期中）原子不显电性的原因是（ ） A. 原子没有带电微粒 B. 质子和中子质量相等 C. 原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数 D. 中子不带电 B C C 28 重难题型突破 题型三 元素、物质分类 典例3 （25-26 九年级上・广东汕头・期中）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A.O2 B.KMnO4 C.H2O D.KCl C 错误，氧化物：两种元素，其中一种是氧元素。 只一种元素，单质. 错误，三种元素 正确，水由氢氧两种元素组成，属于氧化物 错误，不含氧元素 破题要诀 氧化物判断两步：①纯净物；②一共两种元素，并且其中一种是氧元素。 29 重难题型突破 题型三 元素、物质分类 迁移应用1 （25-26 九年级上・陕西宝鸡・期中）下列物质属于单质的是（ ） A. 空气 B. 冰水混合物 C. 氧气 D. 二氧化碳 迁移应用2（25-26 九年级上・广西梧州・期中）关于元素说法正确的是（ ） A. 元素只讲种类，不讲个数 B. 元素种类由中子数决定 C. 水由两个氢元素、一个氧元素组成 D. 同种元素组成物质一定是单质 迁移应用3（25-26 九年级上・广东梅州・期中）下列各组物质，前者是化合物，后者是单质的是（ ） A. 水、氮气 B. 海水、金刚石 C. 氧气、二氧化碳 D. 矿泉水、氢气 C A A 30 重难题型突破 题型四 原子结构与元素周期表信息 典例4（25-26九年级上·广东河源·期中）如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是( ） A．硒属于金属元素 B．硒元素的原子容易失去电子 C．硒元素的相对原子质量是78.96 g D．硒元素位于第四周期 D 错误，硒的元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，并非金属元素 错误，硒原子的最外层电子数为6（大于4），在化学反应中容易得到电子（而非失去电子） 错误，元素周期表中硒对应的78.96是相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”（省略不写），并非 “g” 正确，原子的电子层数等于其所在的周期数，硒原子的结构示意图显示有4个电子层，因此硒元素位于第四周期 31 题型四 原子结构与元素周期表信息 重难题型突破 迁移应用1 （25-26九年级上·广东中山·期中）根据图示信息 判断，下列说法不正确的是( ) A．氯元素的相对原子质量为35.45 B．镁元素位于元素周期表第三周期 C．X=8时，图4表示稀有气体原子 D．镁原子的质子数为12 迁移应用2 （25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是 元素周期表的一部分，以下表述正确的是( ) A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g C B 32 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（25-26 九年级上・广东惠州・期中）空气中体积分数最大的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2.（25-26 九年级上・陕西渭南・期中）下列现象可以用分子不断运动解释的是（ ） A. 热胀冷缩 B. 花香四溢 C. 水结成冰 D.100L 气体压缩到 10L 钢瓶 3.（25-26 九年级上・广西玉林・期中）下列物质属于纯净物的是（ ） A. 洁净空气 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 海水 B B C 34 基础固本练 4.（25-26 九年级上・广东江门・期中）保持水化学性质的微粒是（ ） A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢分子 5.（25-26 九年级上・陕西西安・期中）决定元素种类的是（ ） A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 6.（25-26 九年级上・广东湛江・期中）下列物质属于氧化物的是（ ） A.O3 B.MgO C.KClO3 D.NaCl C B B 35 综合进阶练 1.（25-26 九年级上・广东汕头・期中）红磷测定空气中氧气含量，进水小于集气瓶容积 1/5，下列原因分析错误的是（ ） A. 红磷量不足 B. 装置气密性不好 C. 没有冷却至室温打开止水夹 D. 点燃红磷伸入瓶中速度太慢 2.（25-26 九年级上・陕西宝鸡・期中）关于分子、原子、离子认识正确的是（ ） A. 原子一定含有质子、中子、电子 B. 分子在化学变化中可以分裂为原子 C. 离子不带电荷 D. 原子一定比分子小 D B 36 综合进阶练 3.（25-26 九年级上・广西梧州・期中）下列说法正确的是（ ） A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 同种元素组成的纯净物叫做单质 C. 纯净物一定由同种分子构成 D. 原子得失电子之后质子数发生改变 4.（25-26 九年级上・广东梅州・期中）原子中，下列等式一定成立的是（ ） A. 质子数 = 中子数 B. 质子数 = 核外电子数 C. 中子数 = 电子数 D. 相对原子质量 = 质子数 B B 37 创新思维练 1.（25-26 九年级上・广西贺州・期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A A． B． C． D． 38 $