精品解析：河北邯郸市永年区第二中学等校2025-2026学年下学期阶段检测一 高一化学试题

2025～2026下学期阶段检测一 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修二专题六。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 决定反应速率的主要因素是温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物速率相等时的状态 D. 物质发生化学反应，不一定都伴随有能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．可逆反应不能完全进行到底，在一定条件下都会达到反应的最大限度（化学平衡状态），因此任何可逆反应都有一定的限度，A正确； B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、催化剂只是外界影响因素，B错误； C．化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，不是反应物和生成物的速率相等，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键生成，断键吸热、成键放热，因此所有化学反应都一定伴随能量变化，D错误； 故选A。 2. 下列装置中LED灯能发光的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极材料都是锌，金属活动性相同，不能形成原电池，A错误； B．酒精是非电解质，不能导电，不能形成原电池，B错误； C．铜和锌的金属活泼性有差异，Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯能亮起来，C正确； D．两个烧杯未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 3. 已知：，若反应速率分别用表示，则下列数据中所对应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率除以其对应的化学计量数，比值越大表示总反应速率越快。A、B、C、D的比值依次为0.15、0.12、0.1、0.083，则A是四个选项中最大的，因此对应的反应速率最快； 选A。 4. 下列反应的能量变化符合图中曲线变化趋势且不属于氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 钠粒与水反应 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 灼热的水蒸气与炭粉反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应是反应物能量低于生成物能量，属于吸热反应。钠粒与水反应、铁丝在氧气中燃烧都是放热反应，灼热的水蒸气与炭反应是吸热反应但属于氧化还原反应，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，且反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，符合题意。故选A。 5. 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A. 升高温度会使逆反应速率减小 B. 达到平衡状态时，与浓度相等 C. 增大压强能使完全转化为 D. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．达到平衡状态时，是、的浓度保持不变，而非浓度一定相等，浓度关系与初始投料、转化率有关，B错误； C．该反应为可逆反应，存在反应限度，无论增大压强还是改变其他外界条件，都不能使完全转化为，C错误； D．使用合适的催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，使反应速率增大，D正确； 故答案选D。 6. 某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为。下列关于该电池的说法错误的是 A. 活性炭作正极，镁作负极 B. 食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路 C. 电池工作时负极反应为 D. 电池放电时移向活性炭电极 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，镁片（Mg）易失电子作负极、活性炭（C）作正极，负极反应式为：，正极反应式为：，食盐水为电解质溶液，据此分析解题。 【详解】A．据分析知活性炭作正极，镁作负极，A正确； B．活性炭作正极，镁作负极，食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路，构成原电池，为玩具车提供电能，B正确； C．据分析知电池工作时负极反应为：，C错误； D．电池放电时阳离子移向正极，活性炭为正极，所以移向活性炭电极，D正确； 故答案选C。 7. 氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC)，转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该转变过程属于吸热反应 B. 氰化氢比异氰化氢更稳定 C. 该反应的热化学方程式为HCN=HNC D. 氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰化氢的相对能量小于异氰化氢，因此转变过程中需要从外界吸收能量，A正确； B．氰化氢的相对能量小，因此更稳定，B正确； C．书写热化学方程式要标明物质状态，C错误； D．氰化氢和异氰化氢的原子种类和原子的数目均相同，但结构有差别，因此二者互为同分异构体，D正确。 故选C。 8. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。下列说法错误的是 A. 图甲中的电池属于一次电池 B. 图乙电池放电时为正极 C. 图乙电池放电时Pb发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能可完全转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲电池为锌锰干电池，不可充电，属于一次电池，A正确； B．图乙是铅蓄电池，放电时为正极，B正确； C．图乙电池放电时，Pb失去电子发生氧化反应生成，C正确； D．任何电池工作时，化学能除了转化为电能，还有部分转化为热能等，D错误； 故答案选D。 9. 将2.7 g未打磨的铝片投入100 mL 2 的稀硫酸中，实验过程中收集并持续记录生成的的体积，产生氢气的速率随时间的变化如图所示，下列推论正确的是 A. 整个过程中发生了2个氧化还原反应 B. 实验进行到c min时收集到的体积最大 C. c min后产生氢气的速率降低的主要原因是体系温度渐渐恢复 D. 若将稀硫酸更换为同体积同浓度的烧碱溶液，v-t图像与上图相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．整个过程先发生氧化铝与稀硫酸的非氧化还原反应，再发生铝与稀硫酸的氧化还原反应，整个过程中发生了1个氧化还原反应，A错误； B．实验进行到c min之后，反应仍继续反应生成氢气，此时收集到的体积不是最大，B错误； C．随着反应进行，体系内温度会升高，而硫酸浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率降低的主要原因是硫酸浓度下降，C错误； D．氧化铝和强碱氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，铝和强碱氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，若将稀硫酸更换为同体积同浓度的烧碱溶液，v-t图像与上图相似，D正确； 故选D。 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入一定量的A，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a=3，c=2 B. M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等 C. 反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3:2 D. 10 s时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时，，，，根据改变量之比等于化学计量数之比，因此a=2，c=3，A错误； B．任意一点A的消耗速率与C的生成速率之比等于化学计量数之比即2:3，B错误； C．反应达平衡后，，，因此容器内A、B的物质的量之比为3:2，C正确； D．10 s时，反应达到平衡，正逆反应速率相等不为0，反应继续，D错误； 故答案选C。 11. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 【答案】B 【解析】 【详解】装置中，a极质量增加，b极质量减小，即b极作负极，相对活泼金属作负极，则活动性：b>a；装置中，c极有气体产生，b极无变化，即c比b活泼，活动性：c>b；装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，即d极作负极，c极作正极，相对活泼金属作负极，则活动性：d>c；综上，四种金属的活动性顺序是：d>c>b>a，故选B。 12. 向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。实验中测得的正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点的浓度大于b点的浓度 B. 该反应在c点正反应速率达到最大值，不代表反应达到平衡 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. a～c段一定使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故a点的浓度大于b点的浓度，A正确； B．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点正反应速率达到最大值，并且还在改变，未达平衡，B正确； C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确； D．由图不能得出是否使用了催化剂，D错误； 故选D。 13. 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该热化学方程式各物质聚集状态标注正确，反应为放热反应，ΔH的符号为负号，数值、单位均符合要求，A正确； B．燃烧反应为放热反应，ΔH应小于0，该选项ΔH为正值，B错误； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项未标注状态，不符合书写规范，C错误； D．焓变ΔH的单位应为，该选项单位错误，D错误； 答案选A。 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D. 达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲容器中较早达到平衡状态，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，A错误； B．反应开始直至平衡，正反应速率逐渐减小，A点没有达到平衡状态，B点处于平衡状态，所以A点正反应速率＞B点正反应速率=B点逆反应速率，B错误； C．乙容器中C点时生成1.2 mol CO，根据计量关系可知同时消耗1.2 mol ，生成1.2 mol ，所以平衡时容器中、CO、的物质的量分别为1.6 mol、1.2 mol、1.2 mol，CO的物质的量分数为，C正确； D．根据方程式计量关系可知达平衡时甲容器中水蒸气的物质的量=生成CO的物质的量=1.5mol，平衡时CO转化率为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题： 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 稀盐酸与氢氧化钠反应 （2）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和化工产品的重要原料。 ①甲烷的电子式为___________，在发生化学反应时化学键发生断裂___________(填“吸收”或“释放”)能量。 ②T℃时，1 mol (g)和4 mol (g)反应生成1 mol (g)和2 mol (g)时能量变化如图所示，已知该条件下反应放出33 kJ能量，则共消耗___________L(标准状况下)，生成___________g 。 （3）一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 ①反应的___________。 ②写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：______________________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 吸收 ③. 17.92 ④. 3.2 （3） ①. -93 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化钠和水生成氢氧化钠，放出热量；铝和氧化铁反应为铝热反应，放出热量；稀盐酸和氢氧化钠反应为中和反应，放出热量；碳酸钙受热分解为吸热反应；故选C； 【小问2详解】 ①甲烷分子中存在碳氢键，电子式为；在发生化学反应时化学键发生断裂吸收能量； ②由图可知：1 mol (g)和4 mol (g)反应生成1 mol (g)和2 mol (g)时，放出165 kJ能量，则该条件下反应放出33 kJ能量，需消耗氢气，标况下体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92 L，同时生成0.2 mol甲烷，质量为0.2 mol×16 g/mol=3.2 g； 【小问3详解】 ①由图可知，反应的-93 kJ/mol； ②1 mol固态红磷在一定量的中燃烧生成1 mol气态物质()放热，则热化学方程式为： 。 16. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填字母)。 A. 低温保存疫苗 B. 高炉炼铁时将矿石粉碎 C. 腌制食品抽真空包装 D. 双氧水在催化剂的作用下分解 （2）某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/() V/mL c/() V/mL t/min Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c ①与稀发生反应，将该反应的离子方程式补充完整：___________。 ②实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________；a___________c(填“>”“<”或“=”)。 ④已知干燥的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为。现称取37.2 g 溶于水配制成100 mL溶液，准确量取10.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.3 碘水至恰好完全反应，最终消耗25.00 mL碘水(已知：)。计算x=___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 10.0 ③. 浓度(或硫酸浓度) ④. 10.0 ⑤. 5.0 ⑥. < ⑦. 5 【解析】 【小问1详解】 A.低温保存疫苗，是通过降低温度来减缓化学反应速率的，故A错误； B. 高炉炼铁时将矿石粉碎是通过改变反应物接触面积来加快反应速率的，故B错误； C. 腌制食品抽真空包装，氧气浓度减小，食品变质速率变慢，是通过改变浓度来减缓化学反应速率，故C正确； D. 双氧水在催化剂的作用下分解，是通过使用催化剂来加快化学反应速率的，故D错误； 故选C； 【小问2详解】 ①溶液在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式为； ②分析实验Ⅰ、Ⅱ可知，探究温度对反应速率的影响，其他条件应相同，因此总体积相同，故=10.0； ③分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，硫酸所用体积不同，故其他条件应该相同，故实验Ⅰ、Ⅲ可探究浓度对化学反应速率的影响，满足除硫酸的用量不同，但所用溶液的总体积相等，因此10.0，5.0；浓度越大，温度越高，反应速率越快，变浑浊时间短，则a < c； ④由得，，x=5； 17. 氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 回答下列问题： （1）①分别写出气体a、b的化学式：___________、___________，若将硫酸溶液换为KOH溶液，则右侧电极反应式为___________。 ②若每消耗5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为___________。 （2）氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为___________。 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为：，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为___________g。 （4）电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液的溶质是。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为___________，正极发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. (或) （2） （3） ①. 溶液 ②. 6.4 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据电子流向，左侧为负极，发生氧化反应，通入的气体a为； 右侧为正极，发生还原反应，通入的气体b为； 若电解质为KOH溶液，右侧正极上得电子，与结合生成，电极反应式为； 标准状况下5.6 L的物质的量。在负极反应，1 mol转移2 mol电子，故0.25 mol转移的电子数为0.25 mol2=。 【小问2详解】 总反应，碱性条件下，负极失电子生成，结合生成，负极反应式为。 【小问3详解】 反应中，提供，故电解质溶液为溶液； 负极发生氧化反应，1 molCu失去2 mol电子。转移0.2 mol电子时，消耗Cu的物质的量为0.1 mol，质量为6.4 g。 【小问4详解】 Li为负极，失去电子生成，其反应式为； 总反应，正极得电子，生成、S和，结合生成LiCl，正极反应式为。 18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们需要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。某兴趣小组进行如下探究，回答下列问题： （1）在一容积可变的密闭容器中发生反应：。增加Fe的量，其反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。 ①写出醋酸的电离方程式：___________。 ②0.2 的醋酸溶液，当其电离达到平衡时溶液的浓度c为___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）恒温条件下，向体积为4 L恒容密闭容器中充入气体M、N，两者物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①时刻N的转化率为___________。 ②0～时间内用M表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 ③该反应的化学方程式为___________；时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 ④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 【答案】（1）不变 （2） ①. ②. D （3） ①. 50% ②. ③. ④. > ⑤. BD 【解析】 【小问1详解】 铁为固体，浓度视为常数，因此增加Fe的量，不影响化学反应速率，即化学反应速率不变； 【小问2详解】 ①醋酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； ②醋酸属于弱电解质，部分电离，因此c(CH3COO-)：0＜c(CH3COO-)＜0.2mol/L，选项D符合题意； 【小问3详解】 ①t2时刻消耗N的物质的量为(8-4)mol=4mol，N的转化率为； ②t3时刻M的变化值为(5-2)mol=3mol，根据化学反应速率的数学表达式，0~t3时间内v(M)=mol/(L·min)； ③根据图像可知，M为生成物，N为反应物，t3时刻消耗N的物质的量为(8-2)mol=6mol，M的变化值为(5-2)mol=3mol，因此化学反应方程式为2N(g)M(g)；根据图像可知，t3时刻反应达到平衡，0~t3时间内，M物质的量随时间增加而增大，说明反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)； ④A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于反应，当时反应达到平衡，故A不符合题意； B．根据，组分为气体，则混合气体总质量不变，该反应为化学计量数减小的反应，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．根据，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体体积不变，因此任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，该反应为化学计量数减小反应，因此当压强不变，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026下学期阶段检测一 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修二专题六。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 决定反应速率的主要因素是温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物速率相等时的状态 D. 物质发生化学反应，不一定都伴随有能量变化 2. 下列装置中LED灯能发光的是 A. B. C. D. 3. 已知：，若反应速率分别用表示，则下列数据中所对应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的能量变化符合图中曲线变化趋势且不属于氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 钠粒与水反应 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 灼热的水蒸气与炭粉反应 5. 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A. 升高温度会使逆反应速率减小 B. 达到平衡状态时，与浓度相等 C. 增大压强能使完全转化为 D. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 6. 某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为。下列关于该电池的说法错误的是 A. 活性炭作正极，镁作负极 B. 食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路 C. 电池工作时负极反应为 D. 电池放电时移向活性炭电极 7. 氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC)，转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该转变过程属于吸热反应 B. 氰化氢比异氰化氢更稳定 C. 该反应的热化学方程式为HCN=HNC D. 氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 8. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。下列说法错误的是 A. 图甲中的电池属于一次电池 B. 图乙电池放电时为正极 C. 图乙电池放电时Pb发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能可完全转化为电能 9. 将2.7 g未打磨的铝片投入100 mL 2 的稀硫酸中，实验过程中收集并持续记录生成的的体积，产生氢气的速率随时间的变化如图所示，下列推论正确的是 A. 整个过程中发生了2个氧化还原反应 B. 实验进行到c min时收集到的体积最大 C. c min后产生氢气的速率降低的主要原因是体系温度渐渐恢复 D. 若将稀硫酸更换为同体积同浓度的烧碱溶液，v-t图像与上图相似 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入一定量的A，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a=3，c=2 B. M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等 C. 反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3:2 D. 10 s时，反应停止 11. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 12. 向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。实验中测得的正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点的浓度大于b点的浓度 B. 该反应在c点正反应速率达到最大值，不代表反应达到平衡 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. a～c段一定使用了催化剂 13. 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D. 达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 二、非选择题： 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 稀盐酸与氢氧化钠反应 （2）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和化工产品的重要原料。 ①甲烷的电子式为___________，在发生化学反应时化学键发生断裂___________(填“吸收”或“释放”)能量。 ②T℃时，1 mol (g)和4 mol (g)反应生成1 mol (g)和2 mol (g)时能量变化如图所示，已知该条件下反应放出33 kJ能量，则共消耗___________L(标准状况下)，生成___________g 。 （3）一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 ①反应的___________。 ②写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：______________________。 16. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填字母)。 A. 低温保存疫苗 B. 高炉炼铁时将矿石粉碎 C. 腌制食品抽真空包装 D. 双氧水在催化剂的作用下分解 （2）某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/() V/mL c/() V/mL t/min Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c ①与稀发生反应，将该反应的离子方程式补充完整：___________。 ②实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________；a___________c(填“>”“<”或“=”)。 ④已知干燥的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为。现称取37.2 g 溶于水配制成100 mL溶液，准确量取10.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.3 碘水至恰好完全反应，最终消耗25.00 mL碘水(已知：)。计算x=___________。 17. 氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 回答下列问题： （1）①分别写出气体a、b的化学式：___________、___________，若将硫酸溶液换为KOH溶液，则右侧电极反应式为___________。 ②若每消耗5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为___________。 （2）氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为___________。 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为：，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为___________g。 （4）电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液的溶质是。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为___________，正极发生的电极反应为___________。 18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们需要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。某兴趣小组进行如下探究，回答下列问题： （1）在一容积可变的密闭容器中发生反应：。增加Fe的量，其反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。 ①写出醋酸的电离方程式：___________。 ②0.2 的醋酸溶液，当其电离达到平衡时溶液的浓度c为___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）恒温条件下，向体积为4 L恒容密闭容器中充入气体M、N，两者物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①时刻N的转化率为___________。 ②0～时间内用M表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 ③该反应的化学方程式为___________；时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 ④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $