安徽阜阳市颍上县第二中学2025-2026学年高三下学期4月月考化学试卷

2026届高三四月测试卷 化 学 注意事项： 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：N心59 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每题3分，共42分） 第I卷（选择题） 1·九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说 正确的是（) A.东风61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧是将化学能全部转化为动能 B.东风5C液体洲际战略核导弹可携带”Pu核弹头，Pu的原子质量是24 C、无侦7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料 D。歼，20S隐身战斗机玻璃村料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为CH,=C(CH)C00CH 2·化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（) 用饱和 食盐水 浸泡过 的铁钉 一水 A.酸式滴定管排气泡 B.验证铁的吸氧腐蚀 温度计 银质 搅拌器 纯铜 内筒 杯盖 隔热层 外壳 C.蒸发结晶氯化镁溶液制备MgCL,·6,0 D.准确测量中和反应反应热 3.下列化学用语或表述正确的是（ 25 Mn 锰 54.94 A.NH,HSO,在水中电离：NH,HSO,=NH+HSO, B用电千式表示KS的形成法短：K子个K一→K心点矿K C,据如图推断锰元素在周期表中位于第四周期第VB族 D.聚合物十CH一CH=CH-CH,一CH一C士的单休只有-种 CN 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A、KAI(SO4)2溶液中滴加Ba(OD2至SO?完全沉淀后的溶液：HCO、Na、K+、C B.澄清透明的溶液中：NH4、Fe+、SO子、CI C.实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、C、NO,、NH D.电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO;、H、Mg2、Na 5.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 B 室温下，向0.1molL盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，溶液温度上 镁与盐酸反应放热 向0.1mol-LH,02溶液中滴加0.lmol·LKMm0,溶液，溶液褪色 H,O,具有氧化性 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和乙醇溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A.A B.B C.C D.D 6.3-丙基-5,6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是（) OH HO A.分子式为C12H1404 B.与足量的山发生加成反应的产物有4个手性碳原子 C.1mol该物质最多可以和4mol的NaOH发生反应 D.1mol该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 mol B 阅读下列材料，回答下列2个小题。 实验①：向饱和Na,C0,溶液中通入足量C0,溶液变浑浊。 实验②：向N妇，S0,溶液中滴加稀aHS0,溶液，溶液变浑浊且有刺微性气味气体产生。 实验©：向KA1(S0,方溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀。 实验@：向酸性K,Cr,0,溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色(Cr·), 7.下列离子方程式书写正确的是() A.实验①：C0?+H,0+C0,=2HC0 B.实验②：2H+S,O?=S↓+S0,个+H,0 C.实验③：A++30H=AI(OH,↓ D.实验④：CH,CH,oH+CE,0;+10H→CH,C00H+2Cr+6H,0 8.下列有关化学概念或性质的判断错误的是(） A.H,0和NH分子中的键长：H-0<H-N B.键角：SO2<CO, C.酸性：CH,COOH>CCl,C0OH D.第一电离能：N>O>C 9.化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M 五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个 未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示： Z-Y-Q-Y-Z @合水》异面0阳中经明如字奇不0E」00)D M M 下列说法正确的是() A.简单离子半径：M<Z B.简单氢化物熔沸点：Y>Q C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z D.化合物碱性：QX,>QX,Z 10.下列实验装置能达到目的的是（) 1-溴丙烷和 2%AgNO3 NaOH醇溶液 溶液 酸性 高锰 2%氨水 酸钾 过礼：是 溶液 A,实验室配制银氨溶液 B.检验1-溴丙烷的消去产物 杂和浪的 浓HCI 泥合液 AgNO Na2CO3 溶液 溶液 苯酚钠 溶液 C证明苯和澳发生取代反应 D. 验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B B. C.C D.D A.A 简容水系电池示意图如下。成电时，电极上MO,减少。下列说法错误的是 11. 0 0 SMnS 阴离子 MnO, 交换膜 MnSO H2S04 MnSO, 溶液 溶液 A.充电时电极1为阴极 B.放电时电极Ⅱ室中溶液的pH升高 C.充电时S0从右向左通过阴离子交换膜 2220 D.放电时电极I的电极反应式是：MmS-2e=S+Mh24 12.一种半导体材料F®Sb,的晶胞结构如图。已知晶胞a=B一Y90°，a≠b≠c,设N为阿伏加德罗常数的 值。下列有关说法错误的是() A.Sb位于晶胞的体内和面上 以>方数常赏平西 B.该晶体的密度为 6×1032 N xabc8·cm3 01=入透常两斗 c pm C.Sb的配位数为4 代险 D.1号原子与2号原子核间距为V 一pm并)舒I最 a pm b pm 2 点.我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF[(CH),NCH0]转化为重要化工原料三甲胺[N(CH]。 计算凯模拟单个DMP分子在催化剂表面的反应历程如图(：表示物质吸附在解催化剂上，下列说法错误 的是() 0.0 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 051 N(CH3)3(g)+H2O(g) -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* (CH3)NCH2+OH*+2H* 1.02 15 -1.23 -1.55 -1.77 2.0 2.2 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* N(CH3)3+OH*+H* (CH3)2NCHO*+4H* A.铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 B。该历程中存在极性键和非极性键的断裂 C.该历程中决速步骤为N(CH,+OH+H=NCH,+H,0 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，会放出102cV的能量 14.常温下，HS溶液中含疏粒子分布系数6及AS.B,S饱和溶液中-gcA小-gB)与p的关系 图所示。 APH ③ c(22.12) ② 10 d29.8) ① 8 7 ←00.8060.402 c/(m-0 20 30 己知：1.δHs)= c(HS) (H,S+c(Hs)+cS)° Ⅱ.AS、B,S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS)保持0.1molL不变。 下列叙述正确的是() A.曲线④代表-lgc(A2+)与pH的关系 B.AS(s)+2B(aq)B,S(s)+A2+(aq)的平衡常数K<10 C.2HS(aq)=H,S(aq)+s2(aq)的平衡常数K=10 D.常温下，0.1 mol.L H,S溶液的pH约为4 第II卷（非选择题） 二、解答题（每空2分，共58分） 15.(14分)从废镍催化剂合N0,、a,S0,、Fe0、0,、Cs0)中生产疏酸棵的流程如图所示 20% 十六烷基三 6mol.L-! 1molL-! 硫酸 甲基氯化铵 NaOH溶液、HO2氨水 HS NO,溶液 ↓ ↓ 废镍 →酸溶→凝聚除硅 少一 次碱析→氨解→净化反应→过滤→氧化 催化剂 ↓ 滤渣2 6molL 滤渣1 含铬滤液 NaOH溶液→二次碱析 硫酸→生成NiSO4 结晶得到粗品 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示！ 金属离子 Ni2 Fe2 开始沉淀时的pH Fe 7.2 7.5 2.2 沉淀完全时的pH 8.7 9.0 回答下列问题： 3.2 (I)“酸溶时NiCO,发生反应的离子方程式是 在实验室中进行“过滤” 操作，用到的玻璃仪器有 ②表面活性剂的分于结肉一箱为来水装团。另常为统水基团。十六烧基三甲基氯化铵是一种阳离子型表 a 面活性剂，结构为 其中亲水基团的一端是 (填“a”或“6”)。 ③)”一次碱析时调节溶液的p咀在10左右，Cr转化为[Cr(OH,丁，该反应的离子方程式为 ：“氨解”时得到[N(NH,), 则滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (④)“氧化”过程中得到单质S,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (⑤)粗品经过 (填实验操作名称)得到纯净的NSO4。 16.(14分)乙酸亚铬水合物[Cr(CH,C00),]·2H,0,又称醋酸亚铬水合物，摩尔质量为376gmo。 乙酸亚铬水合物不溶于水、乙醚（易挥发有机物），微溶于乙醇，极易溶于盐酸。在通常情况下， [C(CH,C00)2],·2H,0很不稳定，易吸收空气中的0，而被氧化成醋酸铬水合物。 乙酸亚铬水合物的制备实验步骤如下（已知C+的水溶液显绿色，Cr2+的水溶液显蓝色）： L.按图所示安装好装置，并检查装置的气密性完好。 抽滤瓶 Ⅱ.称取2.5g0.03mo)无水CH,COONa于抽滤瓶中，再加入6mL去氧水；向烧杯中加入自来水：在仪器 a中加入3.0gZ血粒和2,0gCC,61,0(M=2665gmoF',并加入3mL去氧水，颜色星现为深绿色. 皿。用去掉针头的10mL注射器1吸入5mL盐酸：关闭K,打开K,缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向 仪器a中滴入盐酸，搅并，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 V。关闭K,打开人，向外拉动注射器2的活嘉，使三颈烧瓶中的液体运入指滤照中，抽诚瓶中出现砖 红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 V,将混合液及时进行减描滤，洗涤，所得产物在室温下干燥，称量产品质量为10g。 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 检查装置气密性的方法是关闭K,打开K,向外拉动注射器2的活塞， 注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时， (回答现象)，表示气密性好。 (2)仪器a中出现深绿色后滴加盐酸的作用是 (填一条)，烧杯中水的作用是 (3)第V步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式是 。基态Cr原子的价电子排布式为 (4)该实验中产品的产率约为 %(保留三位有效数字)。 17.(16分)甲烷、水蒸气重整制氢具有以下优点：原料储量丰富，使用甲烷作为反应物减轻了该气体造 成的温室效应，减少了大气污染。甲烷、水蒸气重整反应如下： 1.CH,(g+H,0(g)=C0(g)+3H,(g)△H,=+206.29k·moI IⅡ.C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H,(g)△H2=-41.39kmol Ⅲ.CH,(g)+2H,0(g)=C0,(g)+4H,(g)△H,=+164.9k·moI (I)H,O的VSEPR模型名称是 (2)随着温度变化，上述反应的吉布斯自由能变化如图所示： 100 ·反应I 50 ·反应Ⅱ 4反应I 0 用 -100 -1504 200 400 60080010001200 反应温度/℃ 200~300℃时自发趋势最大的反应是 (填编号)，理由是 (3)镍基涂层催化剂对甲烷水蒸气重整反应活性更高。镍晶体的晶胞结构如图所示： a pm 0 0 假设该晶体中镍原子是等径圆球，则N的原子半径是 pm(用含a的代数式表示)，设Na为阿伏 加德罗常数的值，镍晶体的密度是 gcm3(用含a、Wa的代数式表示)。 (④)向1L恒容密闭容器中按n(CH,)=1lmol、n(但，O)=3mol投料，平衡时各组分的物质的量分数与温度的 关系如图所示： H N600.0.5 H2O co C M600,0.04 CH, 60 700 800 0 温度/℃ ①700℃后随着温度升高， C0,的物质的量分数减小的原因是 ②600C时反应后气体总物质的量是 (列出计算式即可)。 mol(结果用分数表示)，反应I的平衡常数K为 84分)双氯芬酸钠©是种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。Q 的一种合成路线如图所示（略去部分试剂、条件及部分生成物： OH Sn/盐酸 NH 浓HNO, ONa NaOH AICI, NH F G 回答下列问题： ()A生成B的反应条件是 B的化学名称是 (2)B生成C的反应类型是 3)D的结构简式是 0 (4)E含有的官能团名称是 OH Q 的核磁共振氢谱有 组峰。 C1为原料制 ⑥)依据以上合成路线信息，结合所学知识， 设计以对甲基硝基苯( N0,)和Y O的合成路线： (其他试剂任选)。 8