云南昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025-2026学年高二下学期半期训练化学试卷

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二下学期半期训练 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16F一19Na一23Mg一24 Si-28 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A.春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B.“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C.三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 2.下列说法不正确的是 A.基态24Cr原子的价电子轨道表示式： 3d 4s B.SO的VSEPR模型： C.HCl共价键电子云轮廓图： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： H 高二化学LQM·第1页（共8页） 3.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molK,[Fe(CN)。]的中心离子的配位键数目为6N B.27gHCN分子中含有σ键数目为NA C.7.8gNa202中的化学键数目为0.2N D.常温常压下，1ol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数日为2N 4.按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A.CH,CH,Br含有溴原子，属于卤代烃 B.HC 含有醛基，属于醛类物质 0-C,H C. N0含有苯环，属于芳香烃 C-OH含有苯环和羟基，属于醇类物质 5.下列物质中，不互为同分异构体的是 A.CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2 CH3 B.H0人人心 OH HO C.环丙基乙烯（△一）与环戊二烯() OH D.入 COOH与 COOH COOH H00C 6.下列事实不能用氢键解释的是 A.稳定性：HF>H,O B.沸点：H,O>H,S C.溶解性（水中）：CHOH>CH4 D.密度：H20(1)>H20(s》 7.维生素C(M)的分子结构如图1所示，下列说法正确的是 OH A.M分子中所有原子可能在同一平面 CH.OH B.M分子中C原子的杂化方式为sp、sp2、sp OH HO M C.M分子中手性碳原子数目为3 图1 D.M分子中含有2种含氧官能团 8.下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A.除去乙醇中的乙醚（沸，点：34℃）：蒸馏 B.分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C.分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D.除去苯甲酸固体中的少量NaCl:重结晶 高二化学LQM·第2页（共8页） 9.已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z 同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图2所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X>R B.电负性：Z>Y>W C.R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 图2 D.最简单气态氢化物的沸点：W>Z 10.下列说法错误的是 A.用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B.分子式为C,H。O的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰 C.等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性比乙酸强 11.下列关于一些实验事实的解释与结论错误的是 选项 实验事实 解释与结论 A 冰的堆积方式为非密堆积 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P一P键间的键角是109°28' CCl4和I2均为非极性分子，水为极性分 C 【2易溶于CCL4,难溶于水 子，根据相似相溶原理 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl D 晶体具有各向异性 溶液中变成完美的立方体块 12.杯酚（ 能够分离提纯C和C7o,其结构和提纯原理如图3所示。下列说法错 误的是 C 70 甲苯，操作1 H 氯仿，操作2 H090X C 溶于甲苯 溶于氯仿 不溶于甲苯 C 不溶于氯仿 杯酚结构示意图 分离提纯C与C示意图 图3 高二化学LQM·第3页（共8页） A.杯酚与C分子之间通过氢键形成超分子 B.“操作1”和“操作2”均为过滤 C.杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 D.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 13.下列晶体的制备方案不正确的是 选项 目标晶体 制备方案设计 向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持 A NaHCO,晶体 续通入C0, & 水晶 熔融态SO,缓慢冷却 在高于室温30~50°C的明矾饱和溶液中悬挂 C 明矾大晶体 明矾晶核，静置过夜 向CuS0,溶液中加入氨水至难溶物溶解，再 D [Cu(NH3)4]SO4·H,0晶体 加入95%乙醇 14.Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图4所示，其晶胞参数为anm。下列叙述正确 的是 A.基态S原子核外电子占据最高能级的原子轨道的形状为球形 B.每个硅原子周围有4个镁原子 C.Mg与Si之间的最近距离为 3 -a nm 4 76 图4 D.MgSi的密度计算式为 ,×(ax107)8·cm 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域 有着广泛的应用。根据要求回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表中的 区，基态Fe原子共有 种空间运动状 态的电子。 (2)补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验 高二化学LQM·第4页（共8页） Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色 的[Fe(SCN)(H,0)s]2+生成。 ①[Fe(SCN)(H2O);]2+中Fe3+的杂化轨道类型为 (填序号)。 A.dsp2 B.dsp3 C.spd2 D.sp3 ②比较配体SCN和H,O的键角大小，SCN的键角 H20的键角（填“<” “>”或“=”)。 (3)第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸 COOH CH=CH )和马来酸 CH=CH COOH (00Hc00H 互为同分异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为 ②富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因 (4)向FeCl2溶液中滴加K,[Fe(CN)6]溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体 Fe3[Fe(CN)。]2,可溶性氰化物（如KCN)有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结 构的角度解释其无毒的原因 16.（14分)根据要求，回答下列问题： (1)图5所示仪器中，实验室配制250mL0.5mol·LNaCl溶液用不到的是 (填仪器名称)。 250mL 图5 (2)实验室中可采用图6装置甲和装置乙来制备乙酸异戊酯及产品的提纯净化（省 略部分夹持装置和部分加热装置)。 温度计 电加热器 甲 图6 高二化学LQM·第5页（共8页） 实验方法：在装置甲的仪器c中加入2.2mL异戊醇和2.8mL冰醋酸，再加入2.0mL 浓硫酸及沸石，然后加热，并保持温度为65~70℃约5min,停止加热；冷却后，加 入到盛有10L蒸馏水的仪器X中，振荡，分液，获得乙酸异戊酯粗品，将该粗品 加入到装置乙的仪器d中蒸馏，收集到的馏分为2.1mL。 已知：部分物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量密度/（g·cm3】 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 冰醋酸 60 1.1 16.6 117.9 易溶于水 异戊醇 88 0.81 -117 131.5 微溶于水 乙酸异戊酯 130 0.88 -78 142 微溶于水 ①实验开始时，向装置甲的仪器a中通入冷却水，出水口为 (填“m”或 “n”),仪器a在该实验中的作用是 d ②仪器X的名称是 ;其中盛有10mL蒸馏水的目的是 ③装置乙存在一处设计缺陷，指出该缺陷并改正： ④若粗品蒸馏收集到的2.1L馏分为纯品，则该制备实验的产率近似为 (填序号)。 A.65% B.70% C.80% 17.(16分)有机物M(只含C、H、0三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶 香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提 纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构， 具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式 按图7所示实验装置（部分装置省略）对有机化合物M进行C、H元素分析。 有机物M CuO 石英管 图7 回答下列问题： (1)进行实验时，点燃煤气灯的顺序应该是先点燃 处，再点燃 (填“a”或“b”) 高二化学LQM·第6页（共8页） (2)c和d中的试剂分别是 (填序号)。c和d中的试剂不 可调换，理由是 A.无水CaCl, B.NaCl C.碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物） D.Na,SO (3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为 9.1%,则M的实验式为 (4)已知M的密度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则M相对分子质量为 步骤二：确定M的结构简式 (5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图8甲所示，图中峰面积之比为1：3： 1:3;利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图乙。M的结构简式为 90 70 50 50 30 10 400035003000250020001800160014001200 10 15 波数cm 甲 乙 图8 18.(14分)I.一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原 子的投影位置如图9所示，晶胞棱边夹角均为90°。 ●Cu In 2c pm 3 a pm a pm 甲 乙 图9 (1)该晶体的化学式为 ■ (2)其晶胞结构由I、Ⅱ两部分组成，如图甲所示。I不是晶胞，从结构角度说明： 高二化学LQM·第7页（共8页） (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子 的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 则c 点原子的分数坐标为 ；晶胞中C、D原子间距离d= pma Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，如图10所示，依次是C0、石墨和金刚石的结构图： 密 石墨 金刚石晶胞 图10 (4)金刚石、石墨、C0、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 0 (5)石墨中存在的微粒间作用力为 ；石墨属于 晶体。 (6)根据CsCl的晶胞结构分析（如图11所示)，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距 离为a,则每个Cs周围紧邻且等距的Cl厂数目为 ●Cs*oCI 图11 高二化学LQM·第8页（共8页）昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二下学期半期训陈 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 6 7 答案 0 A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C 小 A B A C C 【解析】 2.基态24Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s,根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示 3d 4 式为11T ,A错误。 4.CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，A正确。 为甲酸乙酯，属于酯类化合物， 0一C,H B错误。 NO中含有N、0两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C错误。 OH含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误。 5.CH(CH)3CH3和(CH)2CHCH2CH3分子式均为CH2,二者具有不同的结构，所以二者互 COOH 为同分异构体，故不选A。H0人人心 和 分子式 OH HO 均为CHO3,但结构不同，二者互为同分异构体，故不选B。环丙基乙烯的分子式为CH8 环戊二烯的分子式为CH6,分子式不同，不是同分异构体，故选C。入 C00H和 COOH OH HOOC COOH分子式均为C,HO,但结构不同，互为同分异构体，故不选D。 高二化学LQM参考答案·第1页（共6页） 6.稳定性由共价键键能决定，与氢键无关，HF的稳定性强于H2O是因为H一F键能更大，A 选。HO分子间存在氢键，导致其沸点高于HS,B不选。CHOH与水分子间形成氢键， 增强溶解性，C不选。冰中氢键使分子排列疏松，密度小于液态水，D不选。 7.由图示可知M分子中含有饱和碳，饱和碳与周围四个原子构成四面体结构，故M分子中 所有原子一定不在同一平面，A错误。M分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3,B错误。 M分子中手性碳原子数目为2，C错误。M分子中含有酯基、羟基两种含氧官能团，D 正确。 8.乙醇与乙醚互溶，但两者沸点相差大于30℃，所以用蒸馏的方法能除去乙醇中的乙醚杂质， A正确。分离溶于水的碘的操作过程为向碘水中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化 碳溶液；碘的四氯化碳溶液经蒸馏冷凝收集得到单质碘，B正确。乙酸乙酯与乙醇互溶， 不能用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇，C错误。苯甲酸溶解度随温度升高而增大，氯化 钠溶解度随温度升高变化不大，所以用重结晶的方法能除去苯甲酸固体中的少量氯化钠杂 质，D正确。 9.根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因 此它们位于第I族，则W为S,Y为O。R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电 荷，则R为Li。Z形成一个共价键，则Z为F。X形成两个共价键且使形成的阴离子带一 个单位负电荷，则X为、。电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多， 离子半径越大，所以离子半径：W>X>Y>Z>R,A错误。同主族元素从上到下电负性逐渐 减小，同周期元素从左向右电负性呈增大趋势，因此电负性：Z>Y>W,B正确。R是L, Y是O,Li在O2中燃烧生成Li,O,LiO中不含非极性键，C错误。HF分子内存在氢键， 最简单气态氢化物的沸点HF>HS,D错误。 11.冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，导致空隙较大，分子堆积方式为非密堆积， A正确。白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60，B错误。 按相似相溶原理，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂、难溶于极性溶剂中， 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以2易溶于CC14,难溶于水，C正确。 12.杯酚含羟基，但C6为碳单质，分子中无N、O、F等电负性大的原子，无法与杯酚形成 氢键，超分子的形成应为分子间作用力，A错误。操作1中，C0溶于甲苯，C60-杯酚超 分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，C0不溶，过滤分离，均为过滤，B正 确。杯酚可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使用，C正确。杯酚能选择性结合C而不结 合C0,体现超分子“分子识别”特征，D正确。 13.向饱和NaCI溶液中通入过量氨气，再持续通入CO2,可制得NaHCO3晶体，A正确。物 质凝固可以得到晶体，熔融态的二氧化硅，缓慢冷却可得到水品，快速冷却会得到非晶 高二化学LQM参考答案·第2页（共6页） 体的石英玻璃，B正确。在高于室温10~20C的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜， 反复多次，可以获得大晶体，若温差过大，则得到较多数目的晶体，得不到大晶体，C错 误。向CS0,溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇，乙醇降低溶剂的极性， 使配合物溶解度减小析出晶体，D正确。 14.应该为哑铃形，A错误。晶胞中含有的小白球数目是8x+6x二=4：含有的大黑球数目是 8 2 8个，大黑球与小白球个数比是8：4=2：1，所以大黑球表示Mg原子，小白球表示Si 原子。以上底部i原子为研究对象，在该晶胞中有4个Mg原子与其距离相等且最近： 在通过该平面的上面的晶胞中也存在4个Mg原子与其距离相等且最近，故每个硅原子周 围有8个镁原子，B错误。根据Si、Mg的相对位置，可知Mg与Si原子之间的最短距离 为晶胞体对角线的子晶胞参数是anm,晶胞体对角线为V5anm,故晶胞中Me与Si 原子之间的最短距离为 二anm,C正确。根据选项B计算可知：在1个晶胞中含有8个 Mg原子，4个Si原子，晶胞参数为anm,则晶胞的密度 0衣0，D 304 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)d15 (2)①C②> (3)①11：3 ②富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸的熔点远高于 马来酸 (4)该蓝色晶体中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来 【解析】(1)空间运动状态的电子等于轨道数，基态F®原子电子排布为 1s22s22p3s23p3d64s2,共有15种空间运动状态的电子。 (2)①Fe(SCN)HO)5]+中Fe3+的配位数为6，则杂化轨道数为6，故选C; ②SCN中的C没有孤电子对，键电子对为2，则其价层电子对为2，根据价层电子对 互斥理论，则SCN的空间构型为直线形，而水的空间构型为V形，则键角大小：SCN>HO。 高二化学LQM参考答案·第3页（共6页） (3)①单键均为0键，双键中含有1个σ键和1个π键，则富马酸分子中，σ键与π键的 个数比为11：3： ②富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸的熔点远高于 马来酸。 (4)蓝色晶体中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来。 16.(每空2分，共14分) (1)烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯 (2)①m 冷凝回流 ②分液漏斗洗涤反应混合物，除去其中的酸性物质和其他 杂质 ③温度计水银球位置错误，调整温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ④B 【解析】(1)配制250mL0.5mol.L'NaCl溶液需要用烧杯溶解NaCl,溶解时用玻璃棒搅 拌，定容需要容量瓶，故用不到的仪器是烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯。 (2)①仪器a为冷凝管，从下口(n)通入冷却水，则出水口为m。因该实验的反应物和 生成物均为易挥发的有机物，故冷凝管在该实验中起到冷凝回流的作用。 ②后续“分液”为提示性信息，故仪器X为分液漏斗；其中盛有10mL蒸馏水用来洗涤反 应混合物，除去其中的酸性物质和其他杂质。 ③装置乙为蒸馏操作，温度计水银球位置错误，调整温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 国界成胸-22mL×80020a， n(冰醋酸)=2.8mLx1.lg·cm3 60gmolΓ1 ≈0.051mol,则冰醋酸过量，故n理论（乙酸异戊酯）=0.020mol;而n实际（乙酸异戊 酯)=2.1mL× 0C0014n0l,则该制各实验的产率约为00x10%=704, 0.88g·cm3 0.02mol 17.(每空2分，共16分) (1)ba (2)A C 碱石灰会同时吸收水和CO2 (3)C2H4O (4)88 (5)CH-CH-C-CH OH 【解析】(1)先点燃b处煤气灯，使CūO处于高温，确保有机物不完全燃烧生成的CO 能被氧化为CO2,再点燃a处煤气灯使有机物M燃烧。 高二化学LQM参考答案·第4页（共6页） (2)c用于吸收水，选A(无水CaC);d用于吸收CO2,选C(碱石灰)。若调换，碱 石灰会同时吸收水和CO2,无法分别准确测定水和CO2质量，故℃和d试剂不可调换。 (3)根据题意：氧的质量分数：1-54.5%9.1%-36.4%；假设有100g有机物M, ml=454nal，mO-m=25nl,物质的最之比 n(C)=545 n(C):(H):(O)≈2：4：1，实验式为C2H4O。 (4)根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；己知M的密 度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则M的相对分子质量为16×5.5=88。 (5)实验式为CH,0,式量为12×2+1x4+16=44, 88=2,故分子式为C4Hs02。根据核 44 磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为 1:3:1:3,结合红外光谱图所示含有C一H、H一O、C=0等化学键，其结构简式为 0 CH一CH-C-CH。 OH 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)CuInTe2 (2)中8个顶点的原子不相同，上下两个面的原子也不相同，无法进行无隙并置，因此 不是晶胞 137 (3)448 c3 16 (4)同素异形体(1分) (5)共价键、范德华力混合(1分) (6)8 【解析】(1)由晶胞结构可知，铜原子位于顶点、面上和体内，其个数为。×8+×4+1=4 8 2 1 铟原子位于棱上、面心上，其个数为一×4+×6=4个，碲原子位于体内，其个 4 8个，则该晶体的化学式为CuInTe2。 (2)晶胞是晶体中最小的重复结构单元，可以无隙并置，而中8个顶点的原子不相同， 上下两个面的原子也不相同，无法进行无隙并置，因此不是晶胞。 111 (3)由A点、B点原了的分数坐标分别为0,0,0小、子子8知，位于体对角线3处 高二化学LQM参考答案·第5页（共6页） 面对角线处，C点层了的分数坐标为 137) 4'8: 由晶胞中C、D形成的直角三角形的 边长为pm,空pm可知，晶脆中CD原了间距离4 2a pm (4)金刚石、石墨、碳60、碳纳米管等都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体。 (5)石墨中存在的微粒间作用力为共价键、范德华力；石墨是介于分子晶体和共价晶体 之间的混合晶体。 (6)由晶胞结构可知，顶点铯离子与位于体心的氯离子距离最近，则每个铯离子距离最 近的氯离子个数为8。 高二化学LQM参考答案·第6页（共6页）